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《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)

《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)

课件简介:

《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)

第一部分内容:学习目标

1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律,建构元素周期律。

2.以第三周期为例,了解同周期元素性质的递变规律。

1. 宏观辨识与微观探析:能从原子结构视角说明元素的性质和规律。

2.科学探究和创新意识:能通过实验探究物质的性质和变化规律,能提出有意义的实验探究问题,根据已有经验和资料做出预测和假设。

... ... ...

元素周期律PPT,第二部分内容:知识点1  元素周期律

1.原子核外电子排布的周期性变化

以原子序数为1~18的元素为例,探究原子最外层电子数的变化,图示如下:

规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现___________的周期性变化(第一周期除外)。

2.原子半径的周期性变化

规律:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现__________的周期性变化(不考虑稀有气体元素)。

3.元素主要化合价的周期性变化

以原子序数为1~18的元素为例,探究元素主要化合价的变化,图示如下:

规律:随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈__________变化,即最高正价:由_____到_____ (O无最高正价、F无正价);最低负价:由_____到_____。

1.对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外),下列说法中不正确的是(  )

A.原子半径逐渐减小

B.最外层电子数逐渐增多

C.最高正化合价逐渐升高

D.元素的非金属性逐渐增强

2.下列粒子半径大小比较正确的是(  )

A.r(Na+)

B.r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)

C.r(Na)

D.r(Cs)

3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )

A.原子半径:A>B>D>C

B.原子的最外层电子数目:A>B>D>C

C.原子序数:d>c>b>a

D.离子半径:C2->D->B+>A2+

... ... ...

元素周期律PPT,第三部分内容:知识点2  第三周期元素金属性、非金属性的变化规律

1.钠、镁、铝的金属性强弱

(1)实验探究:钠、镁与水的反应

(2)实验探究:氢氧化铝、氢氧化镁分别和盐酸、氢氧化钠的反应

2.Si、P、S、Cl的非金属性强弱

3.元素周期律

(1)元素性质与原子结构的关系

在同一周期中,各元素的原子核外电子层数相同,但从左到右,核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。因此,金属性逐渐_____,非金属性逐渐_____。

(2)元素周期律

①含义:元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

②元素的性质包括__________、_______________、_____________________等。

③实质:元素性质的周期性变化是_________________________周期性变化的必然结果。

1.下列有关元素周期律的叙述中,正确的是(  )

A.氧化性强弱:F2<Cl2

B.金属性强弱:K<Na

C.酸性强弱:H3PO4<H2SO4

D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2

2.下列关于元素周期律的叙述中不正确的是(  )

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强

B.P、S、Cl最高正化合价依次升高,对应简单气态氢化物的稳定性依次增强

C.同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大

D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

3.下列说法正确的是(  )

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.ⅥA族元素的简单氢化物中,稳定性最好的是水

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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元素周期律PPT,第四部分内容:合格考训练

1.下图表示1~18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(  )

A.电子层数B.最外层电子数

C.最高化合价D.原子半径

2.已知下列原子的半径:

原子NSOSi

半径r/(10-10m)0.751.020.741.17

根据以上数据,磷原子的半径可能是(  )

A.1.10×10-10mB.0.80×10-10m

C.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

3.(2019•镇江高一测试)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(  )

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

... ... ...

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