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《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时原子结构与元素的性质)

《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时原子结构与元素的性质)

课件简介:

《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时原子结构与元素的性质)

第一部分内容:学习目标

1.认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系。

2.以碱金属元素和卤族元素为例,了解同主族元素性质的递变规律。

1.宏观辨识与微观探析:能运用原子结构模型说明碱金属元素、卤族元素的性质,形成“结构决定性质”的观念。

2.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系,建立认知模型,并能运用模型解释化学现象,解释现象的本质和规律。

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原子结构与元素周期表PPT,第二部分内容:知识点1  碱金属元素

1.金属元素的原子最外层电子一般少于4个,在化学反应中容易______电子,具有金属性;非金属元素的原子最外层一般多于4个,在化学反应中容易______电子,具有_______性。

2.碱金属原子结构特点

(1)原子结构

(2)对比归纳

①递变性:随着核电荷数的增加,电子层数____________,原子半径____________。

②相似性:最外层电子数都是____。

3.碱金属化学性质的比较

(1)钠、钾与氧气反应

(2)钠、钾与水反应

(3)碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系

从Li→Cs,随核电荷数增加,电子层数逐渐______→原子半径逐渐______→原子核对最外层电子的引力逐渐______→元素的原子失电子能力逐渐______→元素的金属性逐渐______。

一般情况下,元素的金属性强弱可以从以下两个方面判断:

①单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度;

②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。

碱金属单质化学性质的相似性和递变性

1.相似性

2.递变性

1.碱金属元素都是典型的活泼金属,其原因是(  )

A.密度小,熔、沸点低

B.在自然界中无游离态存在

C.常温下易液化

D.最外层只有一个电子,容易失去

2.下列关于碱金属元素性质的比较不正确的是(  )

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.熔、沸点:Li>Na>K

D.碱性:LiOH

3.关于碱金属单质的性质叙述正确的是(  )

A.在空气中加热反应的生成物都是过氧化物

B.与水反应都能生成碱和氢气

C.熔、沸点随原子序数增加而升高

D.还原性随原子电子层数增加而减弱

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原子结构与元素周期表PPT,第三部分内容:知识点2  卤族元素

1.卤素单质物理性质的比较

2.卤素原子结构特点

(1)原子结构

(2)对比归纳

①递变性:随着核电荷数的增加,电子层数______________,原子半径______________。

②相似性:最外层电子数都是_____。

3.卤素单质化学性质的比较

(1)与氢气的化合反应

(2)卤素单质间的置换反应

4.卤族元素的化学性质与原子结构之间的关系

从F→I,随着核电荷数增加,电子层数逐渐_______→原子半径逐渐_______→原子核对最外层电子的引力逐渐_______→元素的原子得电子能力逐渐_______→元素的非金属性逐渐_______。

一般情况下,元素的非金属性强弱可以从以下两个方面判断:

①单质与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性;

②最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

卤族元素单质化学性质的相似性和递变性

1.相似性

2.递变性

3.特殊性

(1)氟无正价,无含氧酸,而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸。

(2)Cl2易液化,Br2易挥发,I2易升华。

(3)常温下呈液态的非金属单质是Br2,淀粉遇I2变蓝色。

(4)活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质,但F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2,原因是2F2+2H2O===4HF+O2↑。

1.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,其非金属性逐渐减弱的原因是(  )

A.原子核内质子数增多起主要作用

B.相对原子质量逐渐增大起主要作用

C.其单质的密度增大起主要作用

D.随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

2.关于卤素(从氟到碘)单质性质递变规律的说法中不正确的是(  )

A.颜色逐渐加深

B.熔点和沸点依次升高

C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2

D.Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

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原子结构与元素周期表PPT,第四部分内容:合格考训练

1.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是(  )

A.还原性 B.与水反应的剧烈程度

C.熔点D.原子半径

2.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是(  )

A.从上到下,元素的非金属性逐渐增强

B.易形成-1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性

D.从上到下,氢化物的稳定性依次减弱

3.锂(Li)是世界上最轻的金属,它属于碱金属的一种,下列说法正确的是(  )

A.和Li同一主族的都是金属元素

B.Na+比Li多一个电子层

C.Li、Na、K+的最外层都只有一个电子

D.Li是碱金属中原子半径最小的原子

4.下列关于卤族元素的说法正确的是(  )

A.卤素单质的最外层电子数都是7

B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小

C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱

D.卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2、Br2、Cl2、F2

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