《氧化还原反应》PPT课件

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第一部分内容：素养目标

1.通过氧化反应、还原反应的相关概念和实质的学习,体现宏观辨识与微观探析的核心素养。

2.通过对氧化还原反应的特征——元素化合价的升降的理解,体会氧化还原反应的实质——电子的转移,培养变化观念与平衡思想。

3.通过对氧化还原反应中电子转移表示方法的分析,理解模型认知的核心素养。

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氧化还原反应PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.物质得到氧的反应叫氧化反应,物质失去氧的反应叫还原反应,一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

2.在反应CuO+H2==Cu+H2O中,H2被CuO氧化生成H2O,CuO被H2还原生成Cu。

3.在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,Fe元素的化合价从0价升高到+2价,Cu元素的化合价从+2价降低到0价。

4.在物质H2O、CaH2中,氢元素的化合价分别是+1价、-1价;在物质H2O、H2O2中,氧元素的化合价分别是-2价、-1价。

一、从不同角度分析氧化还原反应

1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应

反应:2CuO+C        2Cu+CO2↑

(1)CuO失氧,发生了还原反应,该物质是氧化剂。

(2)C得氧,发生了氧化反应,该物质是还原剂。

结论:从得氧、失氧的角度看,一种物质得到氧被氧化,另一种物质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。

2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应

(1)反应:Fe2O3+3CO        2Fe+3CO2

①铁元素化合价降低,Fe2O3失氧,发生还原反应,被还原。

②碳元素化合价升高,CO得氧,发生氧化反应,被氧化。

(2)反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(反应中没有物质得氧、失氧)

①Fe元素化合价升高,Fe发生氧化反应,被氧化。

②Cu元素化合价降低,CuSO4发生还原反应,被还原。

结论:从反应前后元素化合价变化的角度看,只要反应前后有元素化合价变化的反应,就叫做氧化还原反应。

3.从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)对于反应2Na+Cl2==2NaCl:

①氯元素化合价降低,氯原子得电子,Cl2发生还原反应,被还原。

②钠元素化合价升高,钠原子失电子,Na发生氧化反应,被氧化。

(2)反应:H2+Cl2==2HCl

①氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,Cl2发生还原反应,被还原。

②氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,H2发生氧化反应,被氧化。

结论:从电子转移的角度看,化学反应中凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。

二、氧化还原反应的特征和实质

1.特征:元素化合价发生变化。

2.实质:有电子的转移(即电子的得失或偏移)。

3.四种基本类型的反应与氧化还原反应间的关系

(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。 (　　)

(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为+5价、+4价、+3价、+2价、0价和-3价。 (　　)

(3)在氧化还原反应中,可能只有元素的化合价的升高,而无元素化合价的降低。 (　　)

(4)没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应。 (　　)

(5)某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原。 (　　)

答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

2.已知反应:

①SO3+H2O=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号,下同)。H2O被氧化的是________,H2O被还原的是________。属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是________。 

(2)写出反应④的离子方程式:________________________。 

答案(1)①⑤　③　④　②

(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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氧化还原反应PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

氧化还原反应的有关概念及联系

思考探究下列有关问题:

1.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO+CuO == Cu+CO2两反应,哪一个反应是氧化还原反应?判断依据是什么?

提示后者是氧化还原反应,判断依据是该反应中C、Cu的化合价发生变化。

2.反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中,什么元素被氧化?哪种物质发生还原反应?

提示Zn元素被氧化,H2SO4发生还原反应。

3.在反应2KClO3 ==2KCl+3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物质发生氧化反应?

提示Cl元素被还原,KClO3发生氧化反应。

4.如果氧化反应生成氧化产物,还原反应生成还原产物,则反应MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氧化产物和还原产物分别是什么物质?

提示氧化产物是Cl2,还原产物是MnCl2。

1.对氧化反应、还原反应、氧化还原反应概念的比较

2.氧化还原反应中的几个“不一定” 

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氧化还原反应PPT，第四部分内容：随堂检测

1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是(　　)

A.野火烧不尽,春风吹又生

B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间

D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

解析A 、B两项中均涉及物质燃烧,D项中有火药爆炸,都属于氧化还原反应;C项中反应为CaCO3 == CaO+CO2↑,无元素化合价升降,属于非氧化还原反应。

2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　)

A.H2还原CuO的反应只属于还原反应

B.置换反应都是氧化还原反应,3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C.3O2==2O3是氧化还原反应

D.复分解反应一定不是氧化还原反应

解析A项,氧化还原反应是一个整体,氧化反应和还原反应必然同时存在于同一个反应中,在H2+CuO== Cu+H2O过程中,CuO失去氧被还原,发生了还原反应,H2得到氧被氧化,发生了氧化反应;置换反应都是氧化还原反应,但CO与Fe2O3的反应不是置换反应,所以B项错;C项中反应前后氧元素的化合价没有变化,属于非氧化还原反应;D项,复分解反应是两种化合物互相交换成分重新组合成新的化合物的过程,没有电子转移,所以,复分解反应一定不是氧化还原反应。

3.某反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是(　　)

①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应

A.①②B.③④C.②③D.①④

解析根据题意知,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。

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