1.分子和原子的定义？
2.分子和原子的特征？
3.化学反应的实质？
在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（来自原子内部），证明原子可分的；卢瑟福提出原子结构的“核式模型”又叫“行星模型”
... ... ...
一、原子的构成
1 电性和电量
1个质子带一个单位正电荷；
1个电子带一个单位负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
2从表中可以得出：
（1）、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；
（2）、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
... ... ...
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是：1．67×10-27K，
一个氧原子的质量是：2．657×10-26K，
一个铁原子的质量是：9．288×10-26K。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？
... ... ...
二：相对原子质量（P56）
原子的质量
一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克
一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克
1. 定义：以一种C—12原子质量的1/12为标准（实际上就是一个质子或一个中子质量）其他原子的质量跟它相比较所得的值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar
一个该原子的实际质量(kg)
= 一个该原子的实际质量(kg)/一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12
一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12
a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.
b.国际单位制为1.
... ... ...
1 铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56
2 组成一切原子必不可少的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是________。
4.化学变化中的最小粒子是( )
A.原子 B.分子 C.质子 D.中子
5.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
6.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )
A.50 B.86 C.136 D.222
... ... ...
三、原子核外电子的排布
1、原子核外电子是分层排布的
人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.
（K L M N O P Q 或1 2 3 4 5 6 7 ）
2、原子结构示意图
3、核外电子排布的规律（2n2）
第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个
4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
... ... ...
1.决定元素化学性质的是( )
A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量
2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )
A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量
3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数为( )
A 5 B 11 C 1 D 18
4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )
①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素
A①② B②③ C②④ D③④
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件5 学习目标 1、了解原子的结构，知道原子的微观构成。 2、了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。 3、知道相对原子质量的概念和计算公式..
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件4 观察表格（表4-2），思考下列问题 1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、中子、电子数都不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电..
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件3 知识回顾 在过氧化氢分解制氧气的实验中过氧化氢____破裂为氢____和氧____ 该反应的文字表达为:________________。可见分子很小但在化学反应中..
发布于：2020-05-24 16:15:21
0
九年级上册
【情景激活】
原子还可以再分吗？
原子究竟是什么样子呢？
今天，咱们就来畅游原子的世界！
科学史话——原子结构的探索历程
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
... ... ...
原子是怎样构成的？
【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读书P53讨论：
1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？
原子不是实心球体，它的体积很小。
2. 原子是由哪几个部分构成的？
原子由原子核和核外电子构成。
3. 原子核由哪几种粒子构成？
原子核由质子和中子构成。
4. 原子中各种粒子带电情况如何？
每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。
... ... ...
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。
核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过___个电子,只有1层的不超过___个电子。
⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
2、核外电子排布特点：
（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；
（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过2个)；次外层最多容纳18个电子。
（3）、能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。
... ... ...
三、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
(1) 相对原子质量________ 原子的实际质量，是个比值。
(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越____ 。
(3)相对原子质量的单位是: ___________ 。
(4)原子实际质量的单位是: ___________ 。
... ... ...
1、填表：
2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为____，中子数为____，核外电子数为____。
4、已知碳12原子的质量为m千克
1、硫原子的质量为n千克，求硫原子的相对原子质量？
2、某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？
... ... ...
比一比速度、准确度
在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。
（1）能保持物质化学性质的最小粒子有:分子 原子
（2）在化学变化中最小的粒子是:原子
（3）不显电性的粒子有:分子 原子 中子
（4）带正电的粒子有:质子、原子核
（5）带负电的粒子有:电子
（6）质量最小的粒子有:电子
（7）构成原子的微粒有:原子核（质子 中子）、电子
（8）原子的质量主要集中在:原子核
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件6 复习提问 1.分子和原子的定义？ 2.分子和原子的特征？ 3.化学反应的实质？ 在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不..
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件5 学习目标 1、了解原子的结构，知道原子的微观构成。 2、了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。 3、知道相对原子质量的概念和计算公式..
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件4 观察表格（表4-2），思考下列问题 1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、中子、电子数都不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电..
发布于：2020-05-25 14:48:28
0
九年级上册
一、学习目的：
1.能说出构成原子的各种粒子及带电情况。(重点)
2.知道相对原子质量表示的意义,会查相对原子质量表。（难点）
卢瑟福得出结论：
①原子核很小，原子内部有很大的空间
②原子中心有个带正电荷的原子核，α粒子途径金原子核附近受到斥力改变了运动方向；
③原子核质量比α粒子大，α粒子碰撞到原子核是被弹了回来
... ... ...
二、自主学习：
知识点一：原子的结构发现史
卢瑟福实验得出结论：
①原子核很_____，原子内部有很_____的空间
②原子中心有个带_____电荷的原子核，α粒子途径金原子核附近受到斥力改变了运动方向；
③原子核质量比α粒子_____，α粒子碰撞到原子核是被弹了回来
知识点二：原子的构成
1.由于原子是__________的最小粒子,所以原子在__________中不可以再分。但结构上原子是_____(填“可以”或“不可以”)再分的,原子是由居于原子中心的带_____电的_____和核外带_____电的_____构成。原子核是由_____和_____两种粒子构成的,中子_____显电性。
2.由于原子核内的质子带正电荷,所以原子核带正电,所带的正电荷数(即_____)与核外的_____相等,但电性相反,因此原子_____电性。不同种类的原子,核内的_____不同,核外的_____也不同。
... ... ...
三、合作探究：
探究一：原子的构成
1、分析讨论课本P53表3-1,你能发现哪些规律?
①原子中:质子数=核电荷数=核外电子数;
②原子一定有质子、电子,但不一定有中子(氢原子没有中子);
③质子数不一定等于中子数;
④不同的原子,质子数不同,核外电子数也不同。
2、你能总结出原子的结构吗?
... ... ...
探究二：相对原子质量
1.如何求某原子的相对原子质量?
(1)定义法:Ar=一个某原子的质量/一种碳-12原子的质量×1M12
(2)近似求法:Ar≈质子数+中子数
2.已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26 kg,
(1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26 kg,则铝原子的相对原子质量约为______。
(2)若氧原子的相对原子质量为16,则一个氧原子的质量为____________。
3.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。铟原子的中子数为( )
A.115 B.49 C.66 D.164
... ... ...
五、课堂练习：
1．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）
（A）原子量 （B）质子数
（C）中子数 （D）电子数
2．原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）
（A）由电子和质子构成
（B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成
（D）不能再分
3.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件6 复习提问 1.分子和原子的定义？ 2.分子和原子的特征？ 3.化学反应的实质？ 在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不..
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件5 学习目标 1、了解原子的结构，知道原子的微观构成。 2、了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。 3、知道相对原子质量的概念和计算公式..
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件4 观察表格（表4-2），思考下列问题 1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、中子、电子数都不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电..
发布于：2020-05-25 03:36:03
0
九年级上册
在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢____破裂为氢____和氧____ ,该反应的文字表达为:________________。可见,分子很小,但在化学反应中可以____ ,而____在化学变化中不可再分,所以说____________________是化学变化中的最小的粒子。
(提示：填“分子”或“原子”)
一、原子的构成
1、原子的结构
质 子（带正电）
中 子（不带电）
电 子（带负电）
观察表格(表3-1),思考下列问题
1.不同原子之间有哪些区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
... ... ...
1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子____(填显或不显)电性。
2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有____、____、____。
3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____ 。
二 原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
2、核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多 2个电子)；
（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.
... ... ...
⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。
⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。
⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
①1个H2中含多少个质子和电子？
②1个H3中含多少个质子和电子？
③1个H3+中含多少个质子和电子？
④1个H3O+中含多少个质子和电子？
⑤1个NH4+中含多少个质子和电子？
... ... ...
1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素v w
A：一定是非金属元素 B：一定是金属元素
C：一定是稀有气体元素 D：以上说法都不正确
2.某元素的原子结构示意图为,该元素原子核内有_____个质子,核外共有_____个电子层,最外电子层上有_____个电子,它容易_____（填“得”或“失”）电子,形成_____（填“阴”或“阳”）离子。
3.某粒子的结构示意图如图所示,则m=_____,n=_____,x=_____。该粒子是_____（填粒子的化学符号）
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是______；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是______；若该粒子不显电性，它的化学符号是______。
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件6 复习提问 1.分子和原子的定义？ 2.分子和原子的特征？ 3.化学反应的实质？ 在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不..
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件5 学习目标 1、了解原子的结构，知道原子的微观构成。 2、了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。 3、知道相对原子质量的概念和计算公式..
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件4 观察表格（表4-2），思考下列问题 1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、中子、电子数都不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电..
发布于：2020-05-24 18:13:20
0
九年级上册
观察表格（表4-2），思考下列问题
1、不同种原子之间有哪些区别？
不同原子的质子数、中子、电子数都不同。
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
4、原子本身带电吗？为什么？
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电。
... ... ...
一、原子的构成
质子（带正电）
中子（不带电）
核外电子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数
二、原子核外电子排布
电子在核外的空间里作高速的运动。它们会相互碰撞打架吗? 电子在核外的排布有什么特点?
... ... ...
一、核外电子的排布
特点 1：电子在核外是分层排布的，按照能量由低到高，由里到外分层排布。
能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢?
原子结构示意图
核外电子排布规律：
1.每层最多容纳2n2个电子。
2.最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子。
... ... ...
科学小资料
物质都有趋向于稳定状态的特点(如：水往低处流，树上的苹果往下掉等现象)。
原子也不例外，同样也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫 8电子稳定结构。若只有一个电子层，则 2 电子也是稳定结构(如： He)。
元素的化学性质主要由最外层电子数决定。最外层电子数相同化学性质也相似。
三、离子的形成
1. 离子的概念：带电荷的原子(或原子团)。
2. 阴离子：带负电荷的原子(或原子团)，如: O2-、S2-、 F- 、Cl-。
阳离子：带正电荷的原子(或原子团)，如: H+、Na+、Mg2+ 、Al3+。
3. 离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角(先写数字后写“+”“-”号)。
... ... ...
1. 填写下列空白
下图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为______，核外有_______个电子层，第二层上有_______个电子，最外层上有______个电子，在化学反应中这种原子容易_______电子。
2. 美国铱星公司(已破产)原计划发射 77 颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素(Ir)的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中，正确的是( )。
A. 铱原子的质子数为 70
B. 铱原子的相对质量为 77
C. 铱原子的核电荷数为 77
D. 铱元素为非金属元素
... ... ...
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
... ... ...
已知铁、铝、锌、铜的相对原子质量依次为：56、27、65、64。下列原子各一克，所含原子数最多的是（ ）
A.铁 B.铝 C.锌 D.铜
1、填表：
2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为____，中子数为____，核外电子数为____。
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件6 复习提问 1.分子和原子的定义？ 2.分子和原子的特征？ 3.化学反应的实质？ 在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不..
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件5 学习目标 1、了解原子的结构，知道原子的微观构成。 2、了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。 3、知道相对原子质量的概念和计算公式..
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件3 知识回顾 在过氧化氢分解制氧气的实验中过氧化氢____破裂为氢____和氧____ 该反应的文字表达为:________________。可见分子很小但在化学反应中..
发布于：2020-07-31 14:07:51
0
九年级上册
1、了解原子的结构，知道原子的微观构成。
2、了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。
3、知道相对原子质量的概念和计算公式。
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
... ... ...
一、 原子的构成
原 子 核
质子：一个质子带一个单位的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
原子构成中的规律
⑴核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑵质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
⑶原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
... ... ...
二、原子核外电子的排布
运动状态：离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高。
电子层：共有七层，离核最远的叫最外层，最外层电子数不超过8个(只有一层的电子不超过2个)
1.相对稳定结构：最外层8个电子（稀有气体）
2.一般是金属：最外层少于4个电子
3.一般是非金属：最外层多于4个电子
... ... ...
三、相对原子质量
1.原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
2.什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？
相对原子质量的概念
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件6 复习提问 1.分子和原子的定义？ 2.分子和原子的特征？ 3.化学反应的实质？ 在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不..
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件4 观察表格（表4-2），思考下列问题 1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、中子、电子数都不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电..
《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件3 知识回顾 在过氧化氢分解制氧气的实验中过氧化氢____破裂为氢____和氧____ 该反应的文字表达为:________________。可见分子很小但在化学反应中..
发布于：2020-05-25 03:33:49
0
九年级上册
关于我们
XML地图
TXT地图
全部标签
备案号：鄂ICP备19020419号-4