《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件6

1.分子和原子的定义？

2.分子和原子的特征？

3.化学反应的实质？

在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？

1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（来自原子内部），证明原子可分的；卢瑟福提出原子结构的“核式模型”又叫“行星模型”

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一、原子的构成

1  电性和电量

1个质子带一个单位正电荷；

1个电子带一个单位负电荷。

原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数

2从表中可以得出：

（1）、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；

（2）、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。

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原子不显电性的原因：

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：

一个氢原子的质量是：1．67×10-27K，

一个氧原子的质量是：2．657×10-26K，

一个铁原子的质量是：9．288×10-26K。

这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？

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二：相对原子质量（P56）

原子的质量

一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克

一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克

一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克

1. 定义：以一种C—12原子质量的1/12为标准（实际上就是一个质子或一个中子质量）其他原子的质量跟它相比较所得的值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）

2.定义式:   某原子的相对原子质量Ar

一个该原子的实际质量(kg)

=  一个该原子的实际质量(kg)/一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12

一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12

a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.

b.国际单位制为1.

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1 铁原子的相对原子质量是(      )

A 56克   B 56  

C 9.288 × 10-26 Kg    D 1/56

2 组成一切原子必不可少的粒子是(     )

A 质子   B 质子    电子    

C 质子 中子 电子   D 质子    中子

3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是________。

4.化学变化中的最小粒子是(      )

A.原子    B.分子   C.质子   D.中子

5.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为(    )

A.12b/a kg    B.12b/a    C.12a/b       D.12a/b kg

6.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为(    ) 

A.50    B.86    C.136    D.222

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三、原子核外电子的排布

1、原子核外电子是分层排布的

人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.

（K L M N O P Q 或1 2 3 4 5 6 7 ）

2、原子结构示意图

3、核外电子排布的规律（2n2）

第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个

4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。

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1.决定元素化学性质的是(   )

A质子数  B最外层电子数   C中子数  D原子量

2.同种元素的原子和离子一定具有相同的(   )

A核电荷数  B电子层数   C最外层电子数  D带电量

3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数为(   )  

A 5   B 11   C 1   D 18

4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是(   )

①它们都带有电荷  ②它们都具有稳定结构  ③它们核外电子排布相同  ④它们属于不同种元素

A①②    B②③    C②④   D③④

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