《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用)

发布于：2020-05-25 06:20:05

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课件简介：

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用)

第一部分内容：学习目标

1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。

2．知道氧化还原反应可用于研究物质的性质、实现物质转化与获得能量。

1．宏观辨识与微观探析：依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。

2．变化观念与平衡思想：可以通过氧化还原反应实现物质转化。

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氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识点1 　在研究物质性质中的应用

1．通过分析物质中元素化合价的升降趋势，研究物质的1________或2________。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。

2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有3________的另一物质，通过实验检验两者能否发生4________反应，以验证预测是否正确。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有5________的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。

3．物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。

4．过氧化氢(H2O2)中氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为6________价，根据元素化合价分析，过氧化氢(H2O2)既有7________又有8________。

1．探究过氧化氢的氧化性和还原性实验

实验内容实验现象实验结论

取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色过氧化氢(H2O2)具有还原性

取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴碘化钾溶液溶液变蓝色过氧化氢(H2O2)具有氧化性

有关反应的离子方程式：

5H2O2＋2MnO－4＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；

H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。

2．氧化性、还原性强弱的判断方法

(1)根据氧化还原反应判断

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

(1)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如氧化性：Fe3＋＞Fe2＋；价态越低，氧化性越弱，如氧化性：S＜SO2。

(2)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。

①温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强；

②浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；

③酸碱性，如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象为(　　)

A．有白色沉淀生成，溶液变为棕黄色

B．有气体放出，溶液仍为无色

C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃

D．溶液颜色加深，既无沉淀生成，也无气体放出

2．(2019•济宁北大培文学校高一期中)根据反应：

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－

③Br2＋2I－===I2＋2Br－

判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是(　　)

A．Br－、Fe2＋、I－

B．I－、Fe2＋、Br－

C．Br－、I－、Fe2＋

D．Fe2＋、I－、Br－

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氧化还原反应PPT，第三部分内容：知识点2 　在实现物质转化与获得能量中的应用

1．金属的冶炼方法有1________、2____________、3________等。热还原法是以碳、4________等物质作为还原剂，在加热条件下将5____________还原为金属单质。金属置换法是利用6________，以7________为还原剂，将目标金属从其8________中还原出来。电解法则是利用9________提供电子，使金属元素的化合价10________，从而获得金属单质。

2．氧化还原反应不仅是人们11________的重要方式，也是人们12________的重要途径。

3．氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展。

1．工业上冶炼金属的方法正确的是(　　)

A．采用加热分解法冶炼金属钾

B．采用电解法冶炼金属铝和钠

C．采用热还原法冶炼金属铁与汞

D．采用热还原法冶炼金属铜与钙

2．(2019•上海徐汇区高一检测)下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是(　　)

A．卤水煮盐 B．铁矿石炼铁

C．化丹(Pb3O4)为铅D．火药爆炸

3．(2019•湖南师范大学附中高一第二次月考)下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)

A．铝热法冶炼难熔金属

B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

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氧化还原反应PPT，第四部分内容：知识点3 　利用氧化还原反应制取氯气

(1)反应原理

化学方程式：4HCl(浓)＋MnO2=====△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；

离子方程式：1_______________________________________。

反应中氧化剂是2________，还原剂是3________，浓盐酸表现的性质是4________和5________。

(2)实验装置

装置E中盛放的试剂是6____________，其作用是7_________________________，反应的化学方程式是8_____________________________，

该反应是氧化还原反应，氧化剂是9________，还原剂是10________。

在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，化学方程式是11__________________________________________。

1．根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是(　　)

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

②2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O

③MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A．只有酸性

B．只有氧化性

C．只有还原性

D．酸性、氧化性和还原性

2．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2=====△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。

试回答下列问题：

(1)该反应是氧化还原反应吗？________，如果是氧化还原反应，请指出________是氧化剂，________是还原剂，写出该反应的离子方程式： ______________________________。

(2)装置A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度很大)，其作用是____________________________________________。

(3)氯气溶于水，溶液显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性气味，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中会污染环境。实验室中可选用________溶液来吸收有毒的氯气。

3．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________；假如有2.5 mol Cl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为________。

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氧化还原反应PPT，第五部分内容：合格考训练

1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的实例不属于氧化还原反应的是(　　)

A．金属冶炼 B．燃放鞭炮

C．食物腐败 D．点制豆腐

2．已知还原性：I－>Br－>Cl－，下列反应能发生的是(　　)

A．I2＋2Br－===Br2＋2I－

B．Br2＋2Cl－===Cl2↑＋2Br－

C．I2＋2Cl－===Cl2↑＋2I－

D．Cl2＋2I－===I2＋2Cl－

3．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋

Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)