《化学中常用的物理量――物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

第一部分内容：学习目标

能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。

宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　物质的量及其单位——摩尔

1．物质的量

(1)含义：表示一定数目1________的物理量。

(2)符号：2________。

(3)单位：3________，符号：4________。

(4)使用方法：1　mol　H2SO4(硫酸分子)

　　　　　　↓　　↓　　↓　　

　　　　　数值　单位　微粒符号(微粒名称)

2．阿伏加德罗常数

(1)阿伏加德罗常数是5______________________________。

(2)符号：6________。

(3)阿伏加德罗常数的数值是7__________，单位是8________。

3．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数三者之间的关系

(1)关系式：n＝9________。

(2)实例：含分子数为3NA的HNO3的物质的量为10________，所含原子数为11________；2 mol (NH4)2SO4中含N的数目为12________，含O的物质的量为13____________。

几个概念及其相互之间的关系

物质的量(n)

“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等

摩尔(mol)

只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH

阿伏加德罗常数(NA)

NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，实验表明约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用 6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2含有氧气分子数为NA或6.02×1023

n＝NNA

由n1＝N1NA，n2＝N2NA，得n1n2＝N1N2，即物质所含微粒个数之比等于其对应的物质的量之比，如CO2中N(C)∶N(O)＝n(C)∶n(O)＝1∶2

1．0.5 mol Na2SO4和0.5 mol Na3PO4中的Na原子个数之比是(　　)

A．1∶1B．2∶1

C．2∶3D．3∶1

2．下列关于0.5 mol CaSO4的说法正确的是(　　)

A．含有3.01×1023个SO2－4B．含有0.5个CaSO4

C．含有1 mol Ca2＋D．含有1 mol氧原子

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A．1 mol NaCl中阴、阳离子数之和为2NA

B．0.3 mol NH3中所含质子数为3NA

C．0.2 mol Na2SO4中SO2－4所带电荷数为0.2NA

D．2 mol HNO3中所含原子数为10NA

4．用化学符号表示下列说法。

(1)2个氢原子：________________。

(2)2个氢气分子：______________。

(3)10个钠离子：_________________。

(4)1 mol水分子：________________。

(5)NA个臭氧分子：______________。

(6)1 mol硫酸分子：______________。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：知识点2   摩尔质量

1．摩尔质量

概念单位1_________的物质所具有的质量

符号2________

单位3____________________________

M、n、m三者关系

n＝4________

2.摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系

以g•mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。

请完成下列填空：

(1)CO的摩尔质量是5____________；Fe的摩尔质量是6____________；H2SO4的摩尔质量是7____________。

(2)0.5 mol O2的质量是8________；64 g O2的物质的量是9________，含有的分子数是10__________________，含有的氧原子的个数是11____________________。

1．摩尔质量——“四性”

(1)等同性：摩尔质量只是当以g•mol－1为单位时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其内涵和单位是不同的。

(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。

(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g•mol－1为单位时，其数值近似等于该离子的相对原子质量。

(4)混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。

2．摩尔质量的计算方法

在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为mol、mol－1、g•mol－1，在书写时，一定要带着单位，否则就会出错。

1．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A．16 gB．32 g

C．64 g•mol－1  D．32 g•mol－1

2．相同状况下，5 g气体X2的分子数与8 g CH4的原子数相同，则该气体的摩尔质量是(　　)

A．2 gB．2 g•mol－1

C．32 gD．32 g•mol－1

3．二氧化碳的相对分子质量是________，其摩尔质量是________，1 mol CO2的质量是________g；氧原子的相对原子质量是________，其摩尔质量是________，1 mol O的质量是________g。

4．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为________；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为________，含氧原子的物质的量为________。

5．(1)试写出下列物质的摩尔质量。

Na：__________________，Cl2：__________________，

SO2－4：________________，Fe3＋：________________。

(2)计算。

①4 g NaOH的物质的量：________________，

②0.5 mol H2SO4的质量：________________，

③已知一个Cl2分子的质量为m g，NA表示阿伏加德罗常数的值，则M(Cl2)＝______________。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．物质的量的符号是(　　)

A．NB．NA

C．nD．mol

2．1.505×1022个OH－的物质的量为(　　)

A．0.5 mol  B．0.04 mol

C．0.25 mol  D．0.025 mol

3．1 g N2 含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为(　　)

A．m/28B．m

C．28mD．m/14

4．等质量的下列物质中，所含分子数最多的是(　　)

A．CH4B．NH3

C．H2OD．HF

5．(2019•台州高一期中)下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol－1

B．98 g H2SO4中含有NA个H2SO4分子

C．H2SO4的摩尔质量为98 g

D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g

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