《物质的量浓度》物质的量PPT

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第一部分内容：素养目标

1.通过类比溶液中溶质的质量分数,学习认识物质的量浓度的含义。

2.通过实验操作,学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作,并会分析实验误差,提升实验探究能力与创新意识。

3.知道容量瓶的特点、用途及使用注意事项。

4.掌握物质的量浓度的有关计算,逐步提升证据推理思维能力。

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物质的量浓度PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.溶液由溶剂和溶质组成,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,其计算式为溶质的质量分数='溶质质量' /'溶液质量' ×100%。

2.使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调平衡,称量时药品放左盘,砝码放右盘。

3.实验室欲配制下列溶液。请填空:

(1)配制100 g 40%的NaOH溶液,需用托盘天平称量40.0 g NaOH,然后加入60 g水,搅拌均匀即可。

(2)配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液,需用托盘天平称量40.0 g NaOH,然后加入水至溶液体积为1 L。

一、物质的量浓度 

【微思考1】从100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl的溶液中取出20 mL溶液,这20 mL溶液中NaCl的物质的量浓度是多少?

提示根据溶液的均一性可知,取出的20 mL溶液中NaCl的物质的量浓度仍为0.5 mol·L-1。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1.主要仪器

(1)天平:应使用分析天平,结合实际情况,可暂用普通电子天平或托盘天平代替。

(2)容量瓶

(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

【微思考2】容量瓶使用前首先要进行的操作是什么?

提示先检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。检漏流程为:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

2.配制过程

以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。

三、浓溶液的稀释

1.计算公式:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。

2.稀释规律:在溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量相等。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1。 (　　)

(2)从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液,其物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1。 (　　)

(3)用托盘天平可称取5.85 g NaCl。 (　　)

(4)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流。 (　　)

(5)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水。 (　　)

答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√

2.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是(　　)

A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶

B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解

C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中

D.将烧杯中的氢氧化钠溶液冷却后注入未经干燥的洁净容量瓶中

解析A项,应选用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用作溶解的仪器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解NaOH所得的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移;D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。

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物质的量浓度PPT，第三部分内容：课堂探究学习

物质的量浓度的有关计算

请探究下列问题:

(1)从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中,取出100 mL溶液,则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少?含有的NaCl的物质的量为多少?

提示2 mol·L-1;n(NaCl)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol。

(2)在标准状况下,448 L NH3溶于水中,形成1.5 L溶液,则溶液的物质的量浓度为多少?写出计算步骤。

(3)要配制500 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液,则需要CuSO4的质量是多少?胆矾(CuSO4·5H2O)的质量是多少?写出计算步骤。

提示n(CuSO4)=0.5 L×1 mol·L-1=0.5 mol,

m(CuSO4)=0.5 mol×160 g·mol-1=80.0 g,

m(CuSO4·5H2O)=0.5 mol×250 g·mol-1=125.0 g。

(4)98% H2SO4溶液(ρ=1.84 g·cm-3)的物质的量浓度为多少?

(5)要配制250 mL 1 mol·L-1的浓盐酸,需要5 mol·L-1的盐酸多少毫升?

提示250 mL×1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,V=50 mL。

(6)0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)、c(S      )分别为多少?

提示c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=1.0 mol·L-1,c(S       )

=3c[Al2(SO4)3]=1.5 mol·L-1。

1.物质的量浓度计算的“四种类型”

(1)物质的量浓度的简单计算:

(2)溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)

(3)溶液(同溶质)混合的有关计算:混合前后溶质总的物质的量和质量不变。

c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)

m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)

(4)物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系:

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物质的量浓度PPT，第四部分内容：随堂检测

1.1 mol·L-1 NaCl溶液表示(　　)

A.1 mol NaCl溶于1 L水中

B.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中

C.溶液中含1 mol NaCl

D.1 L溶液里含NaCl 58.5 g

解析公式cB=n_B/V中V指溶液的体积,非溶剂的体积,A错误;仅知道溶质的物质的量浓度,溶液的体积不确定,无法计算溶质的物质的量,C错误;B项,溶液的体积不确定,故无法通过B项条件计算溶质的物质的量浓度,错误。

2.从2 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出100 mL,加水稀释到1 L,下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)

A.取出的100 mL溶液的浓度为0.1 mol·L-1

B.稀释后溶液的浓度为0.1 mol·L-1

C.取出的100 mL溶液中含有4 g NaOH

D.稀释后溶液中含0.1 mol NaOH

解析取出溶液的物质的量浓度不变,仍为1 mol·L-1。

3.实验中需0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,用容量瓶配制时,应称取Na2CO3粉末的质量为(　　)

A.10.6 gB.10.1 gC.10.07 gD.12.0 g

解析实验室无950 mL的容量瓶,故要用1 000 mL的容量瓶来配制,需Na2CO3 0.1 mol,质量为0.1 mol×106 g·mol-1=10.6 g。

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