元素周期律PPT课件

《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)

第一部分内容：学习目标

1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。

2．以第三周期为例，了解同周期元素性质的递变规律。

1. 宏观辨识与微观探析：能从原子结构视角说明元素的性质和规律。

2．科学探究和创新意识：能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有意义的实验探究问题，根据已有经验和资料做出预测和假设。

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元素周期律PPT，第二部分内容：知识点1 　元素周期律

1．原子核外电子排布的周期性变化

以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：

规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现___________的周期性变化(第一周期除外)。

2．原子半径的周期性变化

规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现__________的周期性变化(不考虑稀有气体元素)。

3．元素主要化合价的周期性变化

以原子序数为1～18的元素为例，探究元素主要化合价的变化，图示如下：

规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈__________变化，即最高正价：由_____到_____ (O无最高正价、F无正价)；最低负价：由_____到_____。

1．对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是(　　)

A．原子半径逐渐减小

B．最外层电子数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐升高

D．元素的非金属性逐渐增强

2．下列粒子半径大小比较正确的是(　　)

A．r(Na＋)

B．r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋)

C．r(Na)

D．r(Cs)

3．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：A>B>D>C

B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

C．原子序数：d>c>b>a

D．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋

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元素周期律PPT，第三部分内容：知识点2 　第三周期元素金属性、非金属性的变化规律

1．钠、镁、铝的金属性强弱

(1)实验探究：钠、镁与水的反应

(2)实验探究：氢氧化铝、氢氧化镁分别和盐酸、氢氧化钠的反应

2.Si、P、S、Cl的非金属性强弱

3.元素周期律

(1)元素性质与原子结构的关系

在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。

(2)元素周期律

①含义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

②元素的性质包括__________、_______________、_____________________等。

③实质：元素性质的周期性变化是_________________________周期性变化的必然结果。

1．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是(　　)

A．氧化性强弱：F2＜Cl2

B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

2．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是(　　)

A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强

C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大

D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

3．下列说法正确的是(　　)

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的简单氢化物中，稳定性最好的是水

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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元素周期律PPT，第四部分内容：合格考训练

1．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　　)

A．电子层数B．最外层电子数

C．最高化合价D．原子半径

2．已知下列原子的半径：

原子NSOSi

半径r/(10－10m)0.751.020.741.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　)

A．1.10×10－10mB．0.80×10－10m

C．1.20×10－10mD．0.70×10－10m

3．(2019•镇江高一测试)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

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《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..

《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第2课时元素周期表和元素周期律的应用)

第一部分内容：学习目标

1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

2．体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。

1.证据推理：能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、制造新材料的指导作用。

2．社会责任：深刻认识化学对创造更多的物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。

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元素周期律PPT，第二部分内容：知识点1 　元素周期表的分区及元素化合价规律

1．元素金属性和非金属性的递变

(1)请填写出图中序号所示内容：①______；②______；③______；④_________；⑤______；⑥______；⑦______；⑧______。

(2)第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有__________________种金属元素，有_______________种非金属元素(含稀有气体元素)。

(3)分界线附近元素的性质：既表现______元素的性质，又表现_________元素的性质。

2．元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系

(1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。

①主族元素的价电子：原子的____________；

②过渡元素的价电子：原子的____________及次外层或倒数第三层的部分电子。

(2)化合价规律(氧、氟除外)

①主族元素：最高正化合价＝________＝____________________；

②非金属元素：最高正化合价＝原子所能失去或偏移的最外层电子数；_______________________________________。

1．下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是(　　)

A．同一主族从上到下，元素金属性逐渐减弱

B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

2．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是(　　)

A．R是第ⅣA族元素

B．R的气态氢化物化学式为H2R

C．R能形成两种氧化物RO2和RO3

D．R的气态氢化物的水溶液显酸性

3．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)

A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②

B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤

D．元素的最高正化合价：③＝⑥

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元素周期律PPT，第三部分内容：知识点2 　元素周期表和元素周期律的应用

1．对化学研究的指导作用

(1)根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。

(2)根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。

(3)依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供线索。

2．对社会生产的指导作用

(1)在周期表中金属与非金属的分界处寻找__________材料，如硅、锗、镓等。

(2)研究周期表中与_____________________、砷等位置靠近的元素，制造新品种的农药。

(3)在______________中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。

元素“位、构、性”之间的关系

(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系

结构电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数位置

(2)原子结构与元素性质的关系

结构最外层电子数越少电子层数越多越易失电子，单质还原性越强最外层电子数越多电子层数越少越易得电子，单质氧化性越强性质

(3)位置、结构和性质的关系

1．下列说法错误的是(　　)

A．用作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近

B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内

C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的右上方区域内

D．在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素

2．镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是(　　)

A．在化合物中呈＋2价

B．单质能和水反应，放出氢气

C．镭比钙的金属性弱

D．碳酸镭难溶于水

3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)

①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3

④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3

A．①②　B．①③

C．②④D．③④

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元素周期律PPT，第四部分内容：合格考训练

1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是(　　)

A．Si、KB．C、Si

C．Si、GeD．As、Se

2．碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是(　　)

A．碲的单质在常温下是固态

B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6

C．碲可用作半导体材料

D．碲的氢化物H2Te很稳定

3．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是(　　)

A．R位于第四周期第ⅥA族

B．R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4

C．R的气态氢化物的化学式为H2R

D．R的阴离子具有强还原性

4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..