《九年级化学上册总复习》PPT课件3

第一单元   走进化学世界

课题1  化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。

组成、结构：元素组成物质，分子、原子构成物质

1.区分“变化”和“性质”

描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是结果的描述。

2.区分“物理”和“化学”

“性质”中“物理”一般是可见的状态

“变化”关键是“有无新物质产生”

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课题3   走进化学实验室

一、实验室规则

1.“三不”原则：不摸、不闻、不尝

2.“最少量”原则：液体1~2mL，固体铺满试管底即可

3.药品处理：放入指定容器中

二、实验装置及操作

1.实验室制取气体装置的选择

（1）发生装置：反应物的状态和条件

固固加热，固液加热、固液不加热

（2）收集装置：生成物的性质

密度和空气相比如何（向上或向下排空气法）；不易溶于水，不与水反应（排水法）

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第二单元    我们周围的空气

一、空气是由什么组成的

1.实验测定

（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体

（2）对装置的要求：气密性好

2.结论：空气是由多种气体组成的，N2占78%，O2占21%，稀有气体 0.94%，CO2 0.03%，其他 0.03%（体积比）

二、空气是一种宝贵的资源（用途）

1.O2：支持燃烧，供给呼吸

2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。

3.稀有气体：化学性质极不活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作电光源。

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第四、五单元  物质构成及质量守恒定律

一、几种构成物质微观粒子

构成物质的微粒? 

分子   保持物质化学性质的一种粒子。

原子   化学变化中的最小粒子。

离子   带电的原子或原子团。

分子的特点

分子在不停的运动。

分子之间有间隔。

分子的体积和质量很小。

对于分子的特点分别举例说明之。

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六.质量守恒定律和化学方程式

1、质量守恒定律？ 

参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。

注意：（1）概念中的“参加”和“生成”；

（2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。

自然界为什么会存在质量守恒定律？

化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

练习：某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一定含有（　 ）元素，可能含有（    ）。

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化学方程式

1.概念：用化学式来表示化学反应的式子。

2.书写化学方程式的原则：

a.以客观事实为基础；

b.满足质量守恒定律。

3.注意：化学方程式的条件中“△”、“点燃”和“高温”意义是不一样的，一定不能混用。

4.要会读化学方程式。

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用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质的过程（括号内为杂质）。

（1）CO（CO2）   （2）CO2（CO）

（1）使混合气体通过足量NaOH溶液，可除去CO2。NaOH溶液与CO不反应。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

（2）将混合气体通过盛有足量灼热氧化铜的玻璃管，经充分反应后CO变成CO2而导出。CO2与氧化铜不反应。

CO+CuO===Cu+CO2

讨论：区别CO2和CO两种气体，你能采取多少种方法？

参考答案： （1）利用密度不同可以；

（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；

（3）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色；

（4）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧；

（5）一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色。

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第七单元：燃料及其利用

1.燃烧与灭火

燃烧的条件：

（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；

（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）

灭火原理：

（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（釜底抽薪）；

（2）隔绝氧气（或空气）；

（3）将温度降低到可燃物的着火点以下。

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