《章末复习课》铁 金属材料PPT

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专题总结对练

守恒法在化学计算中的应用

守恒关系特征

质量守恒宏观：反应前后物质的质量守恒

微观：反应前后元素的原子个数守恒

电子守恒氧化还原反应中，得失电子守恒

电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数

离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数，且电性相同

1．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol•L－1，SO2－4为0.4 mol•L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol•L－1 　　B．0.2 mol•L－1

C．0.3 mol•L－1    D．0.4 mol•L－1

2．在体积为V L的密闭容器中通入a mol一氧化碳和b mol 氧气，点燃充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为(　　)

A．a∶b  B．a∶2b

C．a∶(a＋2b)   D．a∶[2(a＋b)]

平均值法——混合物类计算的“简化高手” 

1.依据：若XA＞XB，则XA＞X＞XB，X代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。

2．应用：已知X可以确定XA、XB的范围；若已知XA、XB可以确定X的范围。

解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。

3．两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为(　　)

A．Mg和Ag　 B．Zn和Cu　 C．Al和Zn　 D．Al和Cu

B　[本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需金属的质量)法求解。反应中H＋被还原生成H2，由题意可知15 g金属混合物可提供1 mol e－，其平均摩尔电子质量为15 g•mol－1。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g•mol－1、32.5 g•mol－1、9 g•mol－1，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看作无穷大。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g•mol－1，另一种金属的摩尔电子质量小于15 g•mol－1。由此可判断出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。]

4．把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300 g，则该MgCl2中的杂质可能是(　　)

A．NaCl       B．AlCl3  C．KCl  D．CaCl2

B　[提供1 mol Cl－所需各物质的质量(即平均摩尔Cl－质量)分别为

物质的化学式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2

平均摩尔Cl－质量47.558.544.574.555.5

而平均值＝95×143.5300≈45.4，小于45.4的只有AlCl3。]