《溶液的浓度》溶液PPT课件

1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。

2.能进行溶质质量分数的简单计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

溶质的质量分数

1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。

2.表达式：

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%

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已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。

解：该溶液中氯化钠的质量分数

=5g/50g×100%

答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。

如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？

解：150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为 

150kg×16%=24kg

需水的质量为150kg－24kg= 126kg

答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg，需要水126kg。

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溶质质量分数与溶解度的比较

溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。

溶质T℃时溶解度36g是指：在T℃时，100g水最多溶解该溶质36g。

饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度/100g＋溶解度×100%

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溶液的稀释

化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸。需要水的质量是多少？

原则：稀释前后溶质的质量不变，需要水的质量为：

50g×98%/20% - 50g=195g  

一般步骤:计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放

用固体配制溶液所用的仪器（以固体NaCl为例）:托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管、药匙

用液体配制溶液所用的仪器：（例如稀释浓硫酸）烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管

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知识点一、溶质的质量分数

【典例1】（2010·宽甸中考）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：

⑴100g该溶液中含溶质________g。

⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________。

⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_____。

知识点二、溶液的配制

【典例2】（2010·恩施中考）要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 （    ）

A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B．量取90ml水时，俯视读数

C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

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1.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（     ）

A．10％      B．20％     C．25％     D．33.3％

2.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（     ）

A.硝酸钠的溶解度       B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶剂的质量     D.溶液中溶质的质量分数

3.(2010·海南中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（      ）

4.（2010·绵阳中考）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（    ）

A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水

B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C.在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液

D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

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溶液组成的定量表示——溶质的质量分数

1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。

表达式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%

2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。

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