《金属矿物与冶炼》金属PPT课件

学习目标：

1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

2.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。

1.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。

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金属的存在形式：

单质( 少数，如金和银)

化合物( 大多数，如各种铁矿石)

除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。

一、铁的冶炼：

1.实验室用一氧化碳还原氧化铁

证明产物中有铁粉的方法是：用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )

①.按下图组装仪器，并检查其气密性。

一氧化碳还原氧化铁必须在封闭的硬质玻管中进行，防止一氧化碳污染空气。

②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。

③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。

④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。

2.工业炼铁：

原料：铁矿石、焦炭、石灰石

焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。

反应的化学方程式：

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

CO是还原剂；Fe2O3是氧化剂

⑵设备：炼铁高炉

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

CO2＋C===2CO  

C + O2===CO2  

3.含杂质的物质的化学方程式的计算：

在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。

列比例时，一定要用纯量。

不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：

m(纯) = m(不纯 )×纯度

m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度

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