《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中的氮循环氮气和氮的氧化物)
第一部分内容：素养目标
1.通过了解自然界中氮循环的基本过程,逐步认识氮循环过程中的重要物质。
2.知道氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应,了解氮的固定的相关知识,体会合成氨过程中的科学态度与社会责任的核心素养。
3.熟知一氧化氮和二氧化氮的性质,通过反应了解自然界中形成硝酸的过程。
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氮的循环PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.空气的组成及其体积分数:N2占78%,O2占21%,稀有气体占0.94%,CO2占0.03%,其他占0.03%。
2.举例说明氮气的一种用途:化学性质稳定——作粮食保存、焊接金属的保护气。
一、自然界中氮的循环
1.自然循环
2.人类活动的影响
(1)通过化学方法把空气中的氮气转化成氨,再转化成其他含氮化合物(如铵盐、硝酸等)。
(2)燃烧反应产生的氮氧化物参与氮的循环。
二、氮气的性质和氮的固定
1.氮气的物理性质
2.氮气的化学性质
N2化学性质稳定,通常很难与其他物质发生反应,在一定条件下能与O2或H2等物质反应。
(1)N2与O2的反应:N2+O2 2NO(表现还原性)。
(2)N2与H2的反应:N2+3H2 2NH3(表现氧化性)。
3.氮的固定
(1)定义:游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
(2)分类:氮的固定主要有自然固氮和人工固氮。
【微思考1】将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中,在一定条件下反应,能否得到2 mol NH3?原因是什么?
提示:不能。因为合成氨的反应是可逆反应,不能完全进行到底。
三、氮的氧化物
1.氮的氧化物的种类
2.NO和NO2
(1)物理性质
(2)相互转化
2NO+O2 2NO2
3NO2+H2O 2HNO3+NO
【微思考2】实验室如何收集NO和NO2?
提示:由于NO能与空气中的氧气反应生成NO2,应用排水法收集NO。
由于NO2能与水反应,不能用排水法收集NO2,可用向上排空气法收集NO2。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)化合态的氮元素只显一种价态。( )
(2)N2在通常状况下与O2反应生成NO2。( )
(3)合成氨反应属于自然固氮中的高能固氮。( )
2.下列叙述中与氮的固定无关的是( )
A.工业合成氨
B.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物
C.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质
D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
解析:氮的固定过程是使游离态的氮转化为化合态的氮,B项,NH3转化为HNO3不符合要求。
3.NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O === 2HNO3+NO,关于此反应的下列说法中正确的是( )
A.氮元素的化合价没有发生变化
B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂
D.NO2既是氧化剂,又是还原剂
解析:NO2与H2O的反应中N的化合价既升高又降低,NO2既是氧化剂,又是还原剂。
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氮的循环PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
氮气的性质、用途
1.实验室可以通过向下排空气法收集氮气吗?
提示:不能。由于氮气的密度与空气的接近,所以既不能用向上排空气法也不能用向下排空气法收集,应用排水法收集。
2.在化学反应中氮气只做氧化剂吗?
提示:不是。氮气是非金属单质,在化学反应中既可以做氧化剂也可以做还原剂,如与H2、Mg反应时N2做氧化剂,与O2反应时N2做还原剂。
氮气的性质及工业制法
(1)氮气的密度与空气的接近,只能用排水法收集。
(2)在高温、高压、放电等条件下,N2能与H2、O2、Mg等发生化学反应。
(3)工业制法:空气中含有大量的氮气,空气是工业制氮气的主要来源,生产方法主要是分离液态空气,并制得液态氧。
方法规律氮元素的存在与氮的固定
例1下列有关氮气的说法正确的是( )
A.氮气是由氮原子构成的双原子分子,所以化学性质不活泼
B.医学上常用液氮做冷冻剂,在冷冻麻醉条件下做手术,是利用氮气化学性质的不活泼性
C.H2与N2在一定条件下反应生成NH3,反应中N2体现氧化性
D.电闪雷鸣的雨天,雨水中会含有一定量的硝酸,其中可能发生的反应有N2+2O2==2NO2
解析:A项,氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间的作用力比较强,破坏这种作用力时需要很高的能量;B项,液氮汽化时需要吸收大量的能量,使周围环境温度降低,与其化学性质的不活泼无关;C项,反应的化学方程式为N2+3H2 == 2NH3,反应中氮元素化合价降低,氮气做氧化剂;D项,N2和O2在放电条件下生成NO,不能直接生成NO2。
对点训练1下列关于氮气性质的说法中,错误的是( )
A.通常情况下,氮气性质很不活泼
B.可在氧气中燃烧,生成一氧化氮
C.通常情况下,氮气在水中的溶解度很小
D.跟氢气在一定条件下发生反应时,氮气是氧化剂
解析:N2不能在O2中燃烧,与O2在放电条件下反应生成NO,B错;氮气与氢气反应时,氮元素的化合价降低,氮气做氧化剂,D对。
氮的氧化物溶于水的计算
1.把一支充满NO2气体的试管倒置在水槽中充分反应后,水能否充满试管?
提示:不能。NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O === 2HNO3+NO,由此可知最后水只能充满整个试管的____。
2.向一支充有10 mL NO的试管中通入多少O2才能使水充满整个试管?
提示:已知2NO+O2 === 2NO2 ①,
3NO2+H2O === 2HNO3+NO ②。
由方程式①×3+②×2得:4NO+3O2+2H2O === 4HNO3,即当NO和O2的体积比为4∶3时水可以充满试管,需通入7.5 mL O2。
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氮的循环PPT，第四部分内容：随堂检测
1.下列属于人工固氮的化学反应是( )
A.N2与H2在一定条件下合成NH3
B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3被O2氧化成NO和H2O
D.由NH3制备化肥NH4HCO3
解析:固氮的方式有自然固氮和人工固氮,工业合成氨为人工固氮,雷雨天气产生NO气体属于自然固氮。另外,豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气直接转化为植物体内的蛋白质,也属于自然固氮。
2.下列有关氮气的叙述中,错误的是( )
A.工业上,氮气常用作焊接金属的保护气
B.在雷雨天,空气中的N2和O2可反应生成NO
C.氮气既可做氧化剂又可做还原剂
D.向某容器中充入1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3
解析:N2与H2的反应属于可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成2 mol NH3,故D项错误;因氮气的化学性质很不活泼,常用作焊接金属的保护气;N2中的氮元素为0价,处于中间价态,故N2既可做氧化剂,又可做还原剂。
3.下列对氮的氧化物的叙述中,正确的是( )
A.氮的氧化物都是无色气体
B.氮的氧化物都难溶于水
C.氮的氧化物都是酸性氧化物
D.氮的氧化物都是大气污染物
解析:NO2是红棕色,A不正确;NO2易溶于水,B不正确;NO不是酸性氧化物,C不正确;氮的氧化物均是大气污染物,D正确。
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发布于：2020-08-17 12:58:24
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鲁科版高中化学高中必修一
《本章整合》认识化学科学PPT
第一部分内容：突破一
比较法学习钠的两种氧化物
典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( )
A.氧化钠比过氧化钠稳定
B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C.所含氧元素的化合价都为-2价
D.阴阳离子的个数比都为1∶2
解析:氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠,过氧化钠比氧化钠稳定。氧化钠与二氧化碳、水都能反应,但无氧气产生。氧化钠中氧元素的化合价为-2价,过氧化钠中氧元素的化合价为-1价。氧化钠中阴、阳离子分别为O2-、Na+,过氧化钠中阴、阳离子分别为 、Na+,其个数比都为1∶2。
1.氧化钠和过氧化钠的比较
特别提示(1)与酸反应只生成盐和水的化合物称作碱性氧化物。Na2O2与酸反应除生成盐和水外,还生成O2,故Na2O2不是碱性氧化物。
(2)Na2O2常用作漂白剂,能使有色物质漂白,故Na2O2加入含酚酞的水中,溶液先变红、后褪色。
2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系
(1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,参与反应的CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2∶1。
(2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量或原混合气体体积的 即为生成氧气的体积。
(3)固体质量关系
当固体Na2O2与CO2、H2O反应时,相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”和H2O中的“H2”;可以看作发生相应的反应:
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本章整合PPT，第二部分内容：突破二
阿伏加德罗定律及其推论
典例2在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是( )
A.2∶1B.1∶2
C.2∶3D.1∶3
解析:若A容器与B容器中原子总数相等,则其分子数之比为2∶1,根据阿伏加德罗定律,两容器体积比为2∶1。
方法总结1.阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(即“四同”)。可简记为“三同定一同”,即对气体来说,温度、压强、体积、分子数(物质的量)四个量中,每有三个量相同,则第四个量必相同。
2.阿伏加德罗定律的推论
主要推论可归纳为 “三正比,一反比”
对点训练2-1等质量的甲烷和氨气相比较,下列结论中错误的是( )
A.两种气体的分子个数之比为17∶16
B.同温同压下,两种气体的体积之比为17∶16
C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12
D.同温同压下,两种气体的密度之比为17∶16
解析:等质量甲烷和氨气,物质的量之比与摩尔质量成反比,即物质的量之比为17∶16;则同温同压下,等质量气体的体积、分子个数之比均为17∶16,氢原子个数之比=17×4∶16×3=17∶12;密度之比等于摩尔质量之比即两种气体的密度之比为16 g·mol-1∶17 g·mol-1=16∶17。
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本章整合PPT，第三部分内容：突破三
以物质的量为中心的化学计算
典例3(1)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:
①该气体在标准状况下的体积为______________L。
②该气体在标准状况下的密度为____________g·L-1。
③该气体所含的原子总数为____________个。
④该气体一个分子的质量为____________g。
(2)标准状况下,1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是____________。
方法总结化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系,然后运算求解。在解题的过程中,若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系,就可使复杂的问题简单化。其解题方法是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变,列出守恒关系求解。
1.物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带,是计算的核心。解答时,要理清它们之间的关系。
2.要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式,充分利用下列“万能恒等式”及其变形,进行各量的相互求算。
式中n为物质的量,单位为mol;m为物质的质量,单位为g;M为摩尔质量,单位为g·mol-1;V(g)为气体体积,单位为L;Vm为气体摩尔体积,单位为L·mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数,单位为mol-1;x为饱和溶液的质量,单位为g;S为溶解度,单位为g;c为物质的量浓度,单位为mol·L-1;V(aq)为溶液体积,单位为L。
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本章整合PPT，第四部分内容：突破四
化学计算中的常用方法
典例4有CO2和O2的混合气体100 mL,通入足量的Na2O2后,体积变为60 mL,则原混合气体中O2的体积为多少?
解利用差量法:
2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 ΔV
V(CO2)100 mL-60 mL
2/(V'(' CO_2 ')' )=1/(40' ' mL),则V(CO2)=80 mL。
则原混合气体中的V(O2)=100 mL-80 mL=20 mL。
答:原混合气体中O2的体积为20 mL。
方法总结1.根据化学方程式进行有关物质的量的计算方法
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出相关物质的化学计量数之比。
(3)对应化学计量数,找出相关物质的物质的量。
(4)列出比例式进行计算。
2.关系式法
化学计算的依据是物质之间量的比例关系,这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。但对复杂的问题,如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的,这时就需直接确定已知量与未知量之间的比例关系,即“关系式”。对于多步反应的计算,利用“关系式”更为简便。
“关系式”有多种,常见的有:质量或质量分数关系式、物质的量或粒子数关系式、气体体积的关系式等。
确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法。
(1)根据化学方程式确定关系式:先写出化学方程式,然后再根据需要从方程式中提炼出某些关系。如MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,可得如下关系:4HCl~Cl2。
(2)在Na与H2O或酸的反应中,根据守恒原理确定关系式:2Na~H2。
3.差量法
差量法是根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出所谓的“理论差量”。如反应前后的质量、气体体积、物质的量、气体压强、反应过程中的热量变化等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算方法。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”,再根据题目提供的“实际差量”列出比例式,求出答案。
4.过量问题的计算
物质发生的化学反应按一定量的关系进行,但题中若给出两个或两个以上反应物的量,解此类题应当先判断哪种物质过量,然后根据不足量的物质去求解。
(1)写出反应的化学方程式。
(2)判断哪一种反应物过量。
(3)根据不足量的物质求解。
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发布于：2020-08-13 15:58:31
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鲁科版高中化学高中必修一
《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的氮循环氮的固定)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.了解氮、氮的氧化物的主要性质。
2认知氮、氮的氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
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氮的循环PPT，第二部分内容：新知探究
氮、氮的氧化物
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．在春夏之际，常有雷雨现象，民间有谚语：“雷雨发庄稼”，即在雷雨过后，植物会生长得更旺盛。
(1)“雷雨发庄稼”蕴含了什么样的化学原理？
(2)上述过程中包含了哪些化学反应？
提示：(1) 空气中的N2和O2在放电的条件下生成NO，NO被O2氧化成NO2，NO2在雨水中与水反应生成硝酸，硝酸被雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用生成能被植物吸收的硝酸盐，使土壤从空气中得到氮元素，促进了植物的生长。
(2)N2＋O2=====放电2NO、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO、硝酸＋矿物质===硝酸盐。
2．如图所示，中间玻璃管中盛有NO。
(1)用一侧针管注入氧气，观察到的现象是____________，用化学方程式表示其反应原理：_____________________。
(2)再用另一侧针管注入水，观察到的现象是__________，用化学方程式表示其反应原理：__________________。
提示：(1)试管中气体变为红棕色 2NO＋O2===2NO2
(2)试管中气体由红棕色变为无色
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3．大多数植物只能吸收化合态的氮元素，空气中的氮气不能被植物直接吸收。
(1)氮气常用作保护气，原因是___________________；医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，原理是____________。
(2)氮的固定指的是将空气中_________的氮转化为_________的过程。
(3)氮的固定主要有__________和__________两种方法。自然固氮的途径主要有__________和__________两种。种植豆科农作物时不需要施加氮肥，原因是______________________
________________________________________。
(4)氮的固定过程中涉及物质主要有N2、NO、NO2、HNO3、NH3等，请将它们标注在图中，并用箭头表示在氮的固定过程中的转化关系。
提示：(1)氮气的化学性质不活泼 液氮汽化时吸收大量热 (2)游离态 含氮化合物
(3)自然固氮 人工固氮 高能固氮 生物固氮
豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物
[落实新知能]
1．自然界中氮的循环
(1)物理性质
(2)化学性质
化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。但在一定条件下能与下列物质发生反应：
①与氧气反应：N2＋O2=====放电2NO，反应中N2表现还原性。
②与氢气反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，反应中N2表现氧化性。
3．氮的固定
(1)概念：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
(2)分类：
氮的固定自然固氮高能固氮占自然固氮总量的10%生物固氮占自然固氮总量的90%人工固氮合成氨仿生固氮
4．NO和NO2
(1)性质对比
反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
(2)NO和NO2对生活的影响
①NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧；同时NO作为一种传递神经信息的“信使分子”，在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要的作用。
②NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
[演练新学考]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氮在自然界中的循环过程主要生成一些含氮元素的盐类物质，无其他类别物质生成( )
(2)实验室可用排空气法收集N2( )
(3)N2在通常状况下与O2反应生成NO2( )
(4)合成氨反应属于自然固氮中的高能固氮( )
2．下列关于氮气的说法中错误的是( )
A．通常情况下，氮气性质比较稳定
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小
D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂
3．(2019•北京合格考)下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是( )
A．无色气体
B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大
D．能与水反应
4．下列属于人工固氮的是( )
A．闪电条件下N2与O2反应
B．NH3与HCl直接化合生成NH4Cl
C．在高温、高压、催化剂条件下合生成NH3
D．豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物
氮的氧化物与O2、H2O反应的计算
[难度增一点]
[典例] 现有NO2、O2混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是( )
A．2.2 mL B．2.4 mL
C．3 mL D．4 mL
[知能深一点]
氮的氧化物与O2、H2O反应的计算3种方法
1．加合式法
(1)NO2和O2的混合气体溶于水的计算：
由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，当体积比：
VNO2∶VO2＜4∶1 剩余O2＝4∶1 恰好完全反应＞4∶1 剩余NO2
(2)NO与O2同时通入水中：
2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，总的化学方程式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
当体积比：
V(NO)∶V(O2)＜4∶3 剩余O2＝4∶3 恰好完全反应＞4∶3 剩余NO
(3)NO2、NO、O2的混合气体通入水中：
①可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况分别处理。
②也可先将NO2和H2O反应转化为NO，再按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3情况处理。
2．原子守恒法
4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。
n(N)∶n(O)＜2∶5 剩余O2＝2∶5 恰好完全反应＞2∶5 剩余NO
3．电子守恒法
NO与O2的混合气体通入水中发生反应：2NO＋O2=== 2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在反应中，存在着NO向NO2转化、NO2向HNO3转化的同时又生成NO的循环反应。但总体来讲，NO→HNO3，N的化合价升高是由于被O2氧化，因此可写出
在氧化还原反应中得失电子数必然相等。
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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-07-31 12:56:29
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鲁科版高中化学高中必修一
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)
第一部分内容：学习目标
能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 物质的量及其单位——摩尔
1．物质的量
(1)含义：表示一定数目1________的物理量。
(2)符号：2________。
(3)单位：3________，符号：4________。
(4)使用方法：1 mol H2SO4(硫酸分子)
↓ ↓ ↓
数值 单位 微粒符号(微粒名称)
2．阿伏加德罗常数
(1)阿伏加德罗常数是5______________________________。
(2)符号：6________。
(3)阿伏加德罗常数的数值是7__________，单位是8________。
3．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数三者之间的关系
(1)关系式：n＝9________。
(2)实例：含分子数为3NA的HNO3的物质的量为10________，所含原子数为11________；2 mol (NH4)2SO4中含N的数目为12________，含O的物质的量为13____________。
几个概念及其相互之间的关系
物质的量(n)
“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等
摩尔(mol)
只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH
阿伏加德罗常数(NA)
NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，实验表明约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用 6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2含有氧气分子数为NA或6.02×1023
n＝NNA
由n1＝N1NA，n2＝N2NA，得n1n2＝N1N2，即物质所含微粒个数之比等于其对应的物质的量之比，如CO2中N(C)∶N(O)＝n(C)∶n(O)＝1∶2
1．0.5 mol Na2SO4和0.5 mol Na3PO4中的Na原子个数之比是( )
A．1∶1B．2∶1
C．2∶3D．3∶1
2．下列关于0.5 mol CaSO4的说法正确的是( )
A．含有3.01×1023个SO2－4B．含有0.5个CaSO4
C．含有1 mol Ca2＋D．含有1 mol氧原子
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 mol NaCl中阴、阳离子数之和为2NA
B．0.3 mol NH3中所含质子数为3NA
C．0.2 mol Na2SO4中SO2－4所带电荷数为0.2NA
D．2 mol HNO3中所含原子数为10NA
4．用化学符号表示下列说法。
(1)2个氢原子：________________。
(2)2个氢气分子：______________。
(3)10个钠离子：_________________。
(4)1 mol水分子：________________。
(5)NA个臭氧分子：______________。
(6)1 mol硫酸分子：______________。
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 摩尔质量
1．摩尔质量
概念单位1_________的物质所具有的质量
符号2________
单位3____________________________
M、n、m三者关系
n＝4________
2.摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系
以g•mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。
请完成下列填空：
(1)CO的摩尔质量是5____________；Fe的摩尔质量是6____________；H2SO4的摩尔质量是7____________。
(2)0.5 mol O2的质量是8________；64 g O2的物质的量是9________，含有的分子数是10__________________，含有的氧原子的个数是11____________________。
1．摩尔质量——“四性”
(1)等同性：摩尔质量只是当以g•mol－1为单位时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其内涵和单位是不同的。
(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g•mol－1为单位时，其数值近似等于该离子的相对原子质量。
(4)混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。
2．摩尔质量的计算方法
在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为mol、mol－1、g•mol－1，在书写时，一定要带着单位，否则就会出错。
1．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 gB．32 g
C．64 g•mol－1 D．32 g•mol－1
2．相同状况下，5 g气体X2的分子数与8 g CH4的原子数相同，则该气体的摩尔质量是( )
A．2 gB．2 g•mol－1
C．32 gD．32 g•mol－1
3．二氧化碳的相对分子质量是________，其摩尔质量是________，1 mol CO2的质量是________g；氧原子的相对原子质量是________，其摩尔质量是________，1 mol O的质量是________g。
4．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为________；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为________，含氧原子的物质的量为________。
5．(1)试写出下列物质的摩尔质量。
Na：__________________，Cl2：__________________，
SO2－4：________________，Fe3＋：________________。
(2)计算。
①4 g NaOH的物质的量：________________，
②0.5 mol H2SO4的质量：________________，
③已知一个Cl2分子的质量为m g，NA表示阿伏加德罗常数的值，则M(Cl2)＝______________。
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练
1．物质的量的符号是( )
A．NB．NA
C．nD．mol
2．1.505×1022个OH－的物质的量为( )
A．0.5 mol B．0.04 mol
C．0.25 mol D．0.025 mol
3．1 g N2 含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )
A．m/28B．m
C．28mD．m/14
4．等质量的下列物质中，所含分子数最多的是( )
A．CH4B．NH3
C．H2OD．HF
5．(2019•台州高一期中)下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol－1
B．98 g H2SO4中含有NA个H2SO4分子
C．H2SO4的摩尔质量为98 g
D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g
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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..
发布于：2020-07-31 12:10:46
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鲁科版高中化学高中必修一
《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响)
第一部分内容：素养目标
1.通过学习硝酸与金属、非金属的反应,能从元素价态变化视角体验科学探究的乐趣,基于实验事实推出硝酸的性质。
2.了解硝酸的用途以及人类活动对氮循环的影响,树立环境保护意识,体验化学工作者科学态度与社会责任的核心价值观。
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氮的循环PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.酸的通性
(1)使酸碱指示剂变色(如使紫色石蕊变红)。
(2)与活泼金属发生置换反应。
(3)与碱性氧化物反应,生成盐和水。
(4)与碱发生中和反应。
(5)与盐发生复分解反应。
2.在实验室和化工生产中常用的酸有盐酸、硫酸、硝酸(化学式为HNO3)、醋酸(CH3COOH)。
1.物理性质
纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,熔点为
-42 ℃,沸点为83 ℃,密度为1.5 g·cm-3。通常市售硝酸中HNO3的质量分数为68%~70%,密度约为1.42 g·cm-3。HNO3的质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生发烟现象,通常叫作发烟硝酸。
2.化学性质
(1)酸的通性:电离方程式为________________。硝酸能使酸碱指示剂发生颜色变化,能与金属、碱、碱性氧化物等反应。
(2)不稳定性
浓硝酸受热或见光分解,化学方程式为
(3)强氧化性
硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。在实验室里,硝酸是一种重要的化学试剂。
【微思考1】为什么浓硝酸一般呈黄色?如何消除其黄色?
提示:纯硝酸为无色液体,由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中,故浓硝酸一般呈黄色;向浓硝酸中通入O2,可以消除其黄色。
二、人类活动对氮循环和环境的影响
1.含氮物质的来源及其危害
2.减少人类活动对氮循环和环境影响的措施
(1)控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量。
(2)增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力。
【微思考2】氮氧化物对环境的污染有哪些?
提示:常见的污染类型
(1)光化学烟雾:NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生了一种有毒的烟雾。
(2)酸雨:NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面。
(3)破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。
(4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)常温下铁与浓硝酸反应,产生大量红棕色气体。( )
(2)用浓硝酸与Cu反应制备NO2。( )
(3)汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物是产生光化学烟雾的元凶。( )
(4)氮氧化合物也可以形成酸雨。( )
答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)√
2.浓硝酸常呈黄色的原因是( )
A.浓硝酸易分解产生NO B.浓硝酸中混有Fe3+
C.浓硝酸易分解产生NO2 D.浓硝酸易氧化单质C
解析:浓硝酸易分解产生NO2 ,NO2溶于浓硝酸使硝酸呈黄色。
3.下列反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A.C+浓硝酸 B.Cu+稀硝酸
C.CuO+浓硝酸 D.NaOH+HNO3
解析:A项中的反应,硝酸只表现了氧化性; B项,Cu与稀硝酸反应既表现了氧化性又表现了酸性;C项、D项中的反应,硝酸只表现了酸性。
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氮的循环PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
硝酸的氧化性
硝酸与铜反应时,体现了硝酸的哪些性质?
提示:体现了硝酸的氧化性和酸性。硝酸被还原成氮的氧化物体现了氧化性,与金属结合成硝酸盐体现了硝酸的酸性。
浓硝酸和稀硝酸均具有强氧化性,主要是由于硝酸中的+5价的氮元素具有很强的得电子能力。其主要表现为能将大多数金属(除Au、Pt之外)溶解、能与很多非金属反应以及与某些还原性化合物发生反应。
1.浓硝酸
(1)与金属单质反应。浓硝酸与金属反应生成的气体主要是NO2。
①与不活泼金属单质:
②铁和铝常温下遇浓硝酸钝化,钝化是化学变化。
(2)与非金属单质反应。浓硝酸在加热条件下能与非金属单质反应,本身被还原为NO2,非金属单质一般被氧化成氧化物或酸。
2.稀硝酸
稀硝酸常温下与绝大多数金属单质反应生成的气体主要是NO,不产生氢气。
(1)稀硝酸与铜反应
(2)稀硝酸与铁反应
特别提醒:(1)硝酸与金属反应时,一般既表现强氧化性,又表现酸性,参加反应的硝酸部分被还原,还有一部分仍以_____形式存在。(2)浓硝酸与金属反应的过程中,浓度逐渐减小,还原产物有可能是NO和NO2的混合物,最终溶液中仍有_____。
方法提炼守恒法突破硝酸与金属反应的计算题
(1)思维模型
(2)计算中守恒思想的应用
原子守恒法HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,以NO_3^'-' 的形式存在于溶液中。一部分作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3的物质的量
得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量
电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中不考虑OH-,则有:
c(NO_3^'-' )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)
离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时,由于生成的硝酸盐中NO_3^'-' 在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO_3^'-' 进行计算,且溶液中符合电荷守恒规律
例1足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 ( )
A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL
对点训练1在浓硝酸中放入铜片。
(1)反应开始的化学方程式为___________________,现象为___________________。
(2)若铜有剩余,则反应快要结束时的化学方程式是___________________。
(3)待反应停止时,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是___________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是___________________。
人类活动对氮循环和环境的影响
水体中的氮元素来源主要有哪些?有什么危害?
提示:水体中的氮元素主要来源于工业废水、生活污水、农田灌溉以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。水体中富含氮元素会导致水体富营养化,从而造成“赤潮”和“水华”。
1.主要环境污染
2.绿色化学
温馨提示1.pH<5.6的雨水称为酸雨。酸雨分硫酸型和硝酸型,我国酸雨类型为硫酸型,主要原因是大量含硫化石燃料的燃烧造成的。
2.“赤潮”和“水华”均是水体富营养化的结果。
例2下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是( )
A.温室效应B.光化学烟雾
C.酸雨D.水体的富营养化
解析:氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。水体中过量的氮会对水体造成污染,会造成水体富营养化,导致藻类“疯长”。
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氮的循环PPT，第四部分内容：随堂检测
1.现有下列物质,其中必须保存在棕色试剂瓶里的是 ( )
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱
A.①②③B.①③④C.①③D.②⑤
解析:氯水中的HClO、HNO3见光都易分解,因此要将氯水和浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
2.下列块状金属在常温时,能全部溶于足量的浓硝酸的是 ( )
A.AuB.CuC.AlD.Fe
解析:Au与浓硝酸不反应,Al、Fe在常温下遇浓硝酸钝化,不能全部溶解,Cu能与浓硝酸反应,能全部溶于足量的浓硝酸中。
3.下列反应中硝酸只表现氧化性的是( )
A.灼热的炭与浓硝酸的反应
B.Cu与稀硝酸的反应
C.FeO与稀硝酸的反应
D.Fe(OH)3与硝酸的反应
解析:灼热的炭与浓硝酸的反应中硝酸只做氧化剂;Cu与稀硝酸、FeO与稀硝酸的反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性;Fe(OH)3与硝酸的反应中硝酸只表现酸性。
4.下列有关硝酸反应的叙述中,错误的是( )
A.稀硝酸与铁反应,有氢气放出
B.浓硝酸跟铜反应,有二氧化氮气体放出
C.硝酸跟碳酸钠反应,有二氧化碳气体放出
D.硝酸受热时,有二氧化氮、氧气放出
解析:稀硝酸与铁反应不产生H2,应生成硝酸盐、NO和H2O。
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发布于：2020-07-09 13:53:56
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鲁科版高中化学高中必修一
《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第1课时研究物质性质的基本方法)
第一部分内容：核心素养发展重点
1.基于研究物质性质的方法，探究钠及其化合物的性质，增强探索未知、崇尚真理的意识。
2.观察并客观记录物质及其变化的现象，通过分析、推理获得实验结论。
1.能列举钠的重要化合物并了解金属钠及其氧化物、过氧化物的性质及其在生产、生活中的应用。
2.通过运用实验基本操作实施实验方案；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第二部分内容：自主学习
1.研究物质的性质，常常运用_________ 等方法。
(2)实验是_________________________________________的研究方法。
①在研究物质性质的过程中，可通过_________来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
②利用实验方法研究物质性质时，实验前要___________________________等；实验中要__________________；实验后要__________________ 。实验过程中，要注意控制__________________等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
(3)除了观察和实验外，_________也是研究物质性质时的常用方法。在研究物质的性质时，可以运用分类的方法，总结___________________________；可以运用比较的方法，认识___________________________。
(4)除了研究物质性质的基本方法外，在进行化学研究时还会用到_________的方法。在已有事实和科学理论的基础上，科学工作者往往通过___________________________。假说和模型具有__________________ 功能，但是所做的预测或说明是否正确还需要通过_________来验证。在科学研究中，随着研究的深入，往往是旧的假说或模型被推翻，而建立起新的假说或模型。
2．钠的性质、用途及保存
(1)钠的物理性质
(2)钠的化学性质
①钠与水的反应：常温下与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为______________。
②钠与氧气的反应
常温下，金属钠与空气中的O2迅速反应，使其表面失去金属光泽，反应的化学方程式为____________；加热或点燃时，金属钠和O2剧烈反应，生成____________色固体粉末，反应的方程式为____________。
(3)钠的保存
因为金属钠与空气中的氧气及水蒸气能发生反应，所以少量的金属钠保存在________中，大量的金属钠可密封保存。
(4)钠的用途
①钠和钾的合金可用做原子反应堆的________剂。
②高压钠灯发出的黄光________，常用做路灯。
③金属钠还可以用于________等金属的冶炼。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第三部分内容：课堂探究
一、研究物质性质的基本方法
在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
提示：①认识的物质有H2O、空气、O2、H2O2、H2、Mg、Zn、Cu、Fe、H2SO4、CaCO3、CO2、NaOH、CaO、Ca(OH)2……
②观察外观——颜色、状态、气味，借助实验观察其水溶性和与某些物质反应的现象，然后分析归纳出它们的物理性质、化学性质及应用等。
实施实验和观察的程序
(1)实施观察的程序
(2)实验程序
设计实验时，一定要注意安全问题和药品取用量要适宜等。
实验室研究物质性质时应注意的问题
(1)不能用手直接接触化学药品。
(2)严禁品尝化学药品的味道。
(3)闻气体气味时要用“飘闻法”，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。操作如下图所示。
二、钠的物理性质及钠与H2O的反应
通过什么方法来研究钠的性质？
提示：观察外观——银白色固体；贮存在煤油中——不与煤油反应，密度比煤油大；用小刀切割——实验法，易切下——观察法得出硬度小；再实验观察它能否与水反应。通过实验观察得出钠的性质，与学过的金属Fe、Zn等比较得出结论。
1．实验观察钠的物理性质
[观察目的] 认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度的相对大小和熔点的相对高低。
[观察内容] 观察盛放在试剂瓶中的金属钠——贮存在煤油中，因此钠不与煤油反应，且ρ(钠)>ρ(煤油)。如下图所示：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小)，观察钠块的切面。
2．实验法、观察法探究钠与水的反应
[实验操作] 向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象。
1．观察钠：块状固体药品取用时一般要用镊子(粉末用药匙)，切忌用手；刚切开的金属钠表面呈银白色金属光泽，但迅速变暗——说明钠在空气中易变质，保存在煤油中是为了隔绝空气。
2．钠与水的反应
(1)由于反应剧烈，因此设计实验时为了安全，钠取用黄豆粒大小的量，且在敞口仪器中进行，剩余的钠要放回原试剂瓶。
(2)钠与盐溶液反应时，先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH可能与溶质再反应，但绝不会置换出盐溶液中的金属，如钠投入到CuSO4溶液中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
三、金属钠与氧气的反应
1．金属钠为什么一接触空气表面就迅速变暗？
2．钠在空气中加热得到的产物与钠常温下与氧气反应的产物相同吗？
提示：不同。钠常温下与O2反应生成Na2O，加热时钠与O2反应生成Na2O2。
1．钠久置于空气中的现象及最终产物
钠表面迅速变暗生成Na2O，接着变白并表面有液珠生成(Na2O＋H2O===NaOH，NaOH潮解变为液珠)，最后变为白色粉末(NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3粉末)。Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都会变为Na2CO3。
2．钠着火时，不能用水或湿布灭火，可用细沙盖灭。
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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..
发布于：2020-06-14 16:14:30
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鲁科版高中化学高中必修一
《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应)
第一部分内容：学习目标
1.通过实验事实认识离子反应。
2．认识并掌握离子反应发生的条件。
3．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
4．初步掌握离子共存的判断方法。
1．变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2．证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
3．科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。
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电解质的电离离子反应PPT，第二部分内容：知识点1 离子反应
1．探究电解质在水溶液中反应的实质
随着H2SO4溶液的滴入：
(1)电导率：先1________后2________；
(2)溶液：出现3________，溶液颜色4____________________
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的5____________结合生成难电离的水、6____________________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的7________
2.离子反应
(1)概念：在溶液中8_______________的化学反应。
(2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。
(3)发生的条件
(1)难溶的物质指20 ℃溶解度小于0.01 g的物质。
(2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。
(3)挥发性的物质指气体，如CO2、SO2、NH3等。
1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
B．碳酸钠溶液和稀硫酸
C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液
2．下列有关反应中不属于离子反应的是( )
A．碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰的反应
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电解质的电离离子反应PPT，第三部分内容：知识点2 离子方程式
用实际参加反应的1________来表示离子反应的式子。
2．书写步骤
(1)第一种方法(以氢氧化钡和稀硫酸的反应为例)
第一步：明确反应物在溶液中的主要2________及微粒间的3________关系，分别用4________或5________表示。对于6________、7________的反应物(如8______________________)，根据其电离方程式明确溶液中存在的离子，写出它们的9________；对于其他反应物，则用它们的10________来表示。
第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系
判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的浓度改变。推测反应后的产物，用11________或12________表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间的13________关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质用14________表示。
对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：
第三步：写出离子方程式并配平
将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据15________守恒以及16________________守恒配平离子方程式。
氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
离子方程式不仅可以表示22________反应，而且还可以表示23________反应，并揭示了这类反应的实质。如常见强酸、强碱中和反应的离子方程式见下表：
化学方程式 离子方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O24____________________
KOH＋HNO3===KNO3＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
1．离子方程式的书写规则
(1)易溶于水的物质、易电离的物质(如可溶性酸、碱、盐)在离子方程式中应写离子形式；
(2)单质、氧化物、难电离的电解质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶于水的物质和气体等，在离子方程式中一律写化学式；
(3)亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在离子方程式中应写其分子式；
(4)对微溶物质，在反应中强调其溶解的一面时(如澄清溶液)应改写为离子形式，在反应中强调其难溶的一面时(如作为生成物或浊液、固体)应写其化学式。
2．离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实
例如，Fe跟稀盐酸反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看反应能否用离子方程式表示
不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。例如，H2＋Cl2=====点燃2HCl等。
(3)看各物质的拆分是否正确
例如，CaCO3跟稀盐酸反应，写成CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O是错误的，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(4)看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)
例如，Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag是错误的，应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看是否漏掉离子反应
例如，稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应，写成SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。
(6)看反应物或产物的配比是否正确
例如，稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
1．写出下列反应的离子方程式：
(1)KOH溶液和HCl溶液反应
____________________________________________________。
(2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反应
____________________________________________________。
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应
____________________________________________________。
(4)碳酸钙和HCl溶液反应
____________________________________________________。
(5)氧化镁和H2SO4溶液反应
____________________________________________________。
2．(2019•郴州高一期末)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
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电解质的电离离子反应PPT，第四部分内容：知识点3 离子反应的应用
1．利用离子反应检验某种离子是否存在
检验离子使用的试剂 反应现象反应的离子方程式
Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生1________，再加稀硝酸，2___________Cl－＋Ag＋===AgCl↓
SO2－4 BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸无3________，再加BaCl2溶液，4_______________ Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
2.判断离子能否大量共存
离子共存的判断原则——5__________。
3．物质的除杂和分离
(1)利用离子反应除去杂质的思路和方法
①分析6__________，确定要7__________和8_________________。
②明确要保留的物质和杂质之间的9__________。
③选择能使杂质离子转化为10________或11_______的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响12_____________，且应13__________。
④分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。
⑤综合考虑14__________和可能15_______________，确定16____________和17____________
1．氯离子(Cl－)的检验
(1)检验原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)。
(2)可能存在的干扰离子：CO2－3。
因为CO2－3＋2Ag＋===Ag2CO3↓(白色)，但Ag2CO3能跟稀硝酸反应而溶解：Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O。
(3)试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。
(4)检验方法
待测液DD→滴加AgNO3溶液白色沉淀DD→滴加稀硝酸沉淀不溶解D→存在Cl－
2．硫酸根离子(SO2－4)的检验
(1)检验原理：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
(2)可能存在的干扰离子：CO2－3、SO2－3、Ag＋。
因为Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓；Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓；Ag＋＋Cl－===AgCl↓。但CO2－3、SO2－3、Ag＋均可用稀盐酸排除。
(3)试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。
(4)检验方法
待测液DD→滴加稀盐酸无明显现象DD→滴加BaCl2溶液白色沉淀D→存在SO2－4
3．离子共存
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO2－3，Ba2＋与CO2－3、SO2－4，
Ag＋与Cl－等；
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
(2)生成气体的离子不能大量共存
H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等。
(3)生成弱电解质的离子不能大量共存
H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH＋4、HCO－3等。
1．下列检验试样中有无SO2－4的操作及结论正确的是( )
A．滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO2－4
B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO2－4
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO2－4
D．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO2－4
2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．无色溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO2－3、Cl－
C．含SO2－4的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．酸性溶液中：Na＋、SO2－4、Cl－、NH＋4
3．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是( )
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．④①②⑤③ B．④②⑤①③
C．①④②⑤③ D．②⑤④①③
... ... ...
电解质的电离离子反应PPT，第五部分内容：合格考训练
1．(2019•建水第六中学高一期中)下列离子方程式正确的是( )
A．向澄清石灰水中加入盐酸：2H＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2H2O
B．向盐酸中加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O
2．(2019•沾益第四中学高一期末)能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是( )
A．Cu(OH)2和稀H2SO4反应
B．NaOH溶液和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应
D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应
3．小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是( )
A．Na＋B．Ba2＋
C．Mg2＋D．Cl－
... ... ...
《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
发布于：2020-05-25 18:09:58
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鲁科版高中化学高中必修一
《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时认识氧化还原反应)
第一部分内容：学习目标
1.认识有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的实质是电子转移。
2．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
1．变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。
2．微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识点1 氧化还原反应的特征
1．氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价3________的反应。
2．还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价4________的反应。
(1)判断一个反应是不是氧化还原反应，要看反应前后是否有元素化合价变化。
(2)氧化反应中物质被氧化，还原反应中物质被还原。
1．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C0l2＋H2O===HCl－1＋HCl＋1O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(如3O2==放电2O3)不属于氧化还原反应。
1．判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧气参加。( )
(2)氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。( )
(3)金属单质与O2反应时，金属单质发生氧化反应。( )
(4)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2＋。( )
(5)非氧化还原反应中，可能有元素化合价发生变化。( )
2．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑
C．Na2O＋H2O===2NaOH
D．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( )
A．HCl→Cl2 B．Na→Na＋
C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe
... ... ...
氧化还原反应PPT，第三部分内容：知识点2 氧化还原反应的实质
1．氧化还原反应实质的探究
(1)以钠与氯气反应为例
2Na＋Cl2=====点燃2NaCl
①钠原子失电子，化合价1________，发生2________反应；
②氯原子得电子，化合价3________，发生4________反应。
(2)以铁与CuSO4溶液反应为例
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
①铁原子失电子，化合价5________，发生6________反应；
②铜离子得电子，化合价7________，发生8________反应。
(3)结论
①氧化还原反应的特征是9____________________________。
②氧化还原反应的实质是10________________。
2．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。例如：
(2)单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。例如：
氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法
①基本步骤
②注意事项
a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素；
b．标注“得”“失”，且得失电子数目相等。
(2)单线桥法
①基本步骤
②注意事项
a．单线桥必须画在反应物中；
b．箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素；
c．标明电子转移的总数，不标“得”“失”。
(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子总数或失去电子总数，而不是二者的加和。
(2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用“ae－×b”形式表示，a表示每个原子失去或得到的电子数，b表示发生氧化或还原反应的原子个数。
1．氧化还原反应的实质是( )
A．有元素化合价发生变化
B．有氧原子的得失
C．电子转移
D．反应后生成新物质
2．下列对氧化还原反应分析正确的是( )
3．(1)分析下列反应的化学方程式，判断反应类型(氧化还原反应或非氧化还原反应)，属于氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl2=====点燃2NaCl
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
... ... ...
氧化还原反应PPT，第四部分内容：合格考训练
1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列各组物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
A．锌与稀硫酸反应
B．盐酸与硝酸银溶液反应
C．氢气在氯气中燃烧
D．氧化钠溶于水
3．(2019•南京中华中学高一期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2
B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
4．下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )
A．HCl→H2B．HCl→FeCl2
C．H2SO4(浓)→SO2D．Fe→Fe2O3
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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
发布于：2020-05-25 17:10:14
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鲁科版高中化学高中必修一
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度)
第一部分内容：学习目标
1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
2.学生必做实验：配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 物质的量浓度
单位体积1________中所含2________的物质的量，符号为3________。
2．表达式
cB＝nBV，cB＝NBNAV＝mBMBV。
常用单位是4________或5________。
有关物质的量浓度的计算
1．根据定义式计算
2．物质的量浓度与溶质质量分数的关系
(1)推导过程
设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g•mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g•mol－1。
则由c＝nV＝1 L×1 000 mL•L－1×ρ g•mL－1×wM g•mol－11 L＝1 000ρwM mol•L－1。
(2)结论：c＝1 000ρwM mol•L－1(ρ的单位为g•mL－1或g•cm－3)。
3．溶液稀释的计算
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
1．判断正误
(1)浓度为1 mol•L－1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl。( )
(2)10 mL 0.1 mol•L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol•L－1。( )
(3)30 mL 0.1 mol•L－1NaCl溶液与10 mL 0.3 mol•L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度相等。( )
(4)等物质的量的Na2O和Na2O2，溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(忽略溶液体积变化)。( )
2．(2019•宿迁高一期末)下列溶液中Cl－浓度最小的是( )
A．25 mL 1 mol•L－1 AlCl3溶液
B．30 mL 3 mol•L－1 KCl 溶液
C．20 mL 2 mol•L－1 MgCl2溶液
D．30 mL 2 mol•L－1 NaCl溶液
3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )
硫酸 化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g•mL－1
质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L－1
B．100 mL该硫酸溶液的质量是184 g
C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol•L－1
... ... ...
化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制
1．实验目的：配制0.1 L 0.4 mol•L－1的NaCl溶液。
2．实验原理：cB＝nBV＝mBMB•V
3．实验仪器与步骤
(1)容量瓶
①结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞②标识：1__________、2__________和刻度线③规格：100 mL、250 mL、3__________ 、4__________等④用途：配制一定物质的量浓度的溶液⑤注意：使用前检查是否漏水
(2)步骤
1．容量瓶的使用
(1)容量瓶的使用“五忌”
一忌用容量瓶溶解固体；
二忌用容量瓶稀释浓溶液；
三忌给容量瓶加热；
四忌把容量瓶当作反应容器；
五忌用容量瓶长期存放溶液。
(2)选择容量瓶的原则
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
2．一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
(1)原理依据——公式法
cB＝nBV＝mBMB•V，cB的误差取决于mB和V的值是否准确。
(2)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
1．判断正误
(1)用托盘天平称取5.85 g NaCl固体配制0.1 mol•L－1的NaCl溶液。( )
(2)容量瓶可以配制任何体积的溶液。( )
(3)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。( )
(4)容量瓶使用前不用干燥。( )
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线时可以用胶头滴管吸出过量的水的方式进行弥补。( )
2．(2019•深圳高级中学高一期末)欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的是( )
A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
B．将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释
D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中
3．(2019•唐山高一期中)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol•L－1的稀盐酸，需要量取上述________mL浓盐酸进行配制。
4．(2019•阜阳第三中学高一开学考试)将24.4 g NaOH固体溶于水，配成100 mL某物质的量浓度的溶液，请回答下列问题：
(1)需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、__________。
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。
... ... ...
化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练
1．在物质的量浓度公式c＝nV中，n指的是( )
A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量
C．溶剂的物质的量D．物质的量
2．下列说法正确的是( )
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol•L－1
B．1 mol•L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol•L－1
C．从1 L 0.1 mol•L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol•L－1
D．1 L 0.2 mol•L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2mol
3．1 L三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na＋、0.25 mol Mg2＋、0.4 mol Cl－，则SO2－4的物质的量浓度为( )
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L
4．为了配制100 mL 1 mol•L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH固体放在纸上进行称量
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中
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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..
发布于：2020-05-25 17:02:39
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鲁科版高中化学高中必修一
《微项目 论证重污染天气“汽车限行”的合理性》物质的性质与转化PPT课件
第一部分内容：必备知识·素养奠基
一、社会性科学议题
社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起的一系列与社会伦理道德、经济发展及______________等紧密相关的社会性问题。
2.社会性科学议题的分析框架
二、社会性科学议题中利与弊分析的视角
三、科学论证的水平
【情境·思考】
在冬季,各地会根据雾霾天气的情况, 采取汽车单双号限行的措施。
限行的原因与汽车的尾气有关,汽车尾气中有害的气体有哪些?有什么危害?
提示:汽车尾气中含有氮的化合物:NO、NO2、NH3,它们会对人体产生直接危害,NO、NO2还会引起酸雨、光化学烟雾等。
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微项目论证重污染天气汽车限行的合理性PPT，第二部分内容：关键能力·素养形成
项目活动 科学认识社会性科学议题,寻找利与弊
【探究总结】
1.科学分析议题,理清议题中的科学问题和科学知识
(1) “汽车限行”议题的科学问题。
汽车尾气中含有氮的化合物:NO、NO2、NH3;雾霾中含有:
硝酸盐( )、铵盐( );
(2)氮及其化合物之间的转化关系。
①化合价角度:如N2转化为NO,氮元素化合价升高,应加化合价降低的氧化剂。
②物质类别角度:如单质转化为氧化物,根据元素守恒,应加含氧元素的物质。
2.“汽车限行”措施的利与弊
【迁移应用】
1.如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。有关叙述不正确的是( )
A.CO氧化为CO2所需氧来源于NOx
B.汽车安装这种净化器后,能避免铅污染
C.Pt-Rh催化剂化学反应前后质量不变
D.使用该净化器能减少酸雨的发生
【解析】选B。由题目的信息可知:CO氧化为CO2所需氧来源于氮的氧化物,汽车安装这种净化器后,能避免一氧化碳、氮的氧化物造成的空气污染,不是铅污染;
Pt-Rh催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变;氮的氧化物也会造成酸雨,因此使用该净化器能减少酸雨的发生。
2.今天,汽车已经成为人类不可缺少的交通运输工具,但是,随着汽车数量的增多,汽车尾气产生的污染成为引起光化学烟雾的主要危害之一,目前,全国各省市实行汽车限行。机动车尾气净化器可以有效缓解此类污染,它的特色之一是使一氧化碳与一氧化氮在催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气。
(1)写出尾气净化器中所发生反应的文字表达式__。
(2)下列不属于大气污染物的是____________(填序号)。
①CO ②CO2 ③SO2 ④O2 ⑤可吸入颗粒物
【探究总结】
接触法制硫酸
(1)燃烧硫或煅烧硫铁矿制二氧化硫;
(2)用二氧化硫氧化成三氧化硫;
(3)三氧化硫与水反应成硫酸。
【迁移应用】
1.化工厂厂址选择是一个复杂的问题,受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在( )
①靠近原料产地,远离消费中心 ②靠近消费中心,稍偏离原料产地 ③交通便利,人口稠密的居民区
④建在环保要求高的地区,便于“三废”的治理
A.①②③④ B.①③④
C.①②④D.②
【解析】选D。由于硫酸是腐蚀性液体,运输价格比较高,这就决定了硫酸厂靠近消费中心,比靠近原料产地更为有利,故①错,②对。硫酸厂对环境的污染比较严重,因此不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区,故③④错误。
2.有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是( )
A.甲地有丰富的硫铁矿资源,水源、能源充足,交通便利,是风景秀丽的旅游胜地,虽当地使用硫酸的工业不多,但为提高当地经济效益宜建硫酸厂
B.为减少SO2对空气的污染,可以建高烟囱,使含SO2的尾气在高空扩散稀释,到达地面时达到安全浓度
C.硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等
D.选择硫酸厂厂址时,当经济利益与环保问题有冲突时,为提高人们的物质生活水平,应先考虑经济利益的问题
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微项目论证重污染天气汽车限行的合理性PPT，第三部分内容：课题探究·素养提升
课题任务:以硫及其化合物、氮及其化合物的知识为载体,解决酸雨的防治问题
【情境创设】
柳州蝶变:从“酸雨之都”到“宜居花城”
在上世纪80至90年代,广西柳州传统重工聚集,粗放型发展模式使大气遭到严重污染,年酸雨出现频率最高达98%,被列为全国四大“酸雨之都”之一。作为广西最大的工业基地和西南工业重镇,柳州市多年来一直努力在工业发展与环境保护之间寻求平衡,现已成为践行绿色发展理念的城市典范。近20多年来,柳州市经过酸雨治理,生态建设和新型工业化探索,已经由过去的“酸雨之都”蜕变为“宜居花城”。
【素养解读】
1.核心素养
(1)科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的问题,能从问题和假设出发,依据研究目的,设计探究方案。
(2)科学态度与社会责任:具有探索未知、崇尚真理的意识;具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。
2.素养目标
通过课题的探究学习,掌握硫、氮及其化合物的相关知识,初步养成绿色应用意识,增强社会责任感。
【素养探究】
【探究一】酸雨成分的分析
1.某同学查阅资料得知:酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质,形成了pH低于5.6的酸性降水。中国的酸雨多为硫酸型酸雨,少为硝酸型酸雨。各种机动车排放的尾气是形成酸雨的重要原因。
(1)酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。以5.6为标准是因为正常雨水的pH大约为5.6,请分析原因。
提示:空气中含有CO2, CO2与雨水反应生成碳酸,故雨水的pH约为5.6。
(2)“硝酸型酸雨”是如何形成的?
提示:氮的氧化物NO2、NO与雨水反应生成硝酸,使雨水
的pH小于5.6,发生的反应为2NO+O2====2NO2,
3NO2+H2O====2HNO3+NO。
... ... ...
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-25 15:37:26
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鲁科版高中化学高中必修一
《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第2课时研究物质性质的基本程序)
第一部分内容：核心素养发展重点
1.基于研究物质性质的程序，探究氯及其化合物的性质；发展安全意识和严谨求实的科学态度。
2.根据化学问题设计简单的实验方案并完成实验，依据现象分析解决实际问题。
1.能根据化学问题做出预测和假设，能预测物质的某些性质，并利用实验进行验证。
2.能运用实验基本操作实施实验方案，树立环保意识。
3.能列举氯及其重要化合物并了解其主要性质及这些物质在生产、生活中的应用。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第二部分内容：自主学习
1.研究物质性质的基本程序
2．氯气的性质
(1)物理性质
(2)化学性质
3．某些含氯化合物如次氯酸、次氯酸盐、二氧化氯等，都具有______________。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第三部分内容：课堂探究
一、研究物质性质的基本程序
你认为研究一种物质的性质应该按照怎样的程序来进行？
1．下列关于研究氯气性质的基本程序中排列正确的是( )
a．观察氯气的颜色、状态、气味 b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论 d．预测氯气的性质
A．abcd B．dbac
C．adbc D．dacb
解析 研究物质的基本程序为观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论，故C选项正确。
2．某学习小组探究镁的化学性质，进行了如下活动：
(1)预测镁的性质：镁属于金属单质，可能与O2反应，其研究方法为__________________。
(2)取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，镁条呈银白色金属光泽，其研究方法为__________________。
(3)用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光、生成白色固体，其研究方法为________________________。
答案 (1)分类法 (2)观察法 (3)实验法、观察法
解析 (1)“镁属于金属单质”，说明该学习小组用了“分类法”。
(2)“镁条呈银白色金属光泽”说明该学习小组用了“观察法”。
(3)“用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃”说明该学习小组用了“实验法”，“发出耀眼的白光、生成白色固体”说明该学习小组用了“观察法”。
二、氯气的性质
1．用什么方法来研究Cl2的物理性质？
提示：观察法：看状态、颜色，闻气味；实验观察法，观察Cl2是否溶于水。
探究Cl2性质的方法和程序
1．观察法认识Cl2的物理性质并预测Cl2的化学性质
[实验1] 取一个盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻气味。
[实验2] 取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象。
2．设计实验验证预测的性质
(1)氯气与金属的反应
[实验步骤] 取用滤纸吸干煤油的黄豆粒大小的钠块放在石棉网上加热至熔化成小球时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上方；分别用坩埚钳夹持铁丝、铜丝加热后，伸入盛满氯气的集气瓶中。如下图所示。
(2)氯气与非金属单质(H2、P)的反应
如：氯气与H2的反应
[实验步骤] 将验纯后的氢气点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
[实验现象] 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。
[实验结论及反应方程式] 氢气与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为H2＋Cl2=====点燃2HCl(此反应用于工业制盐酸)。
(3)结论：氯气在加热或点燃条件下能与大多数金属反应，与有变价的金属反应时，能把金属氧化到最高价，如与Fe反应，使Fe显＋3价(不显＋2价)，与Cu反应使Cu显＋2价。
1．氯气是密度比空气大的有毒气体。
2．纯净的H2在氯气中安静地燃烧，工业上利用该反应制盐酸；Cl2、H2混合后在光照条件下发生爆炸生成HCl。
3．“烟”与“雾”的区别：“烟”是指固体“小颗粒”,而“雾”是指“小液滴”,H2在Cl2中燃烧时集气瓶口的“白雾”是产物HCl与空气中的H2O(g)结合成的“盐酸小液滴”。
4．“燃烧”是剧烈的发光发热的化学反应现象，燃烧不一定有O2参与反应。
三、氯气与水的反应
氯水和液氯是同一种物质吗？
提示：氯水是氯气的水溶液，是混合物。液氯是液化的氯气，是纯净物。
1．HClO是一元弱酸(比碳酸的酸性弱)，具有不稳定性，光照时易分解生成HCl和O2；HClO有漂白性和杀菌性，其漂白性是永久的。
2．Cl2可与碱反应，如：
(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应可用于工业制“84消毒液”和实验室吸收尾气中的Cl2；
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应可用于工业制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分为Ca(ClO)2。
3．新制氯水的成分为：H2O、Cl2、HCl、HClO；由于HClO不稳定，因此久置氯水的成分为H2O和HCl。
4．Cl2、NaClO、Ca(ClO)2本身无漂白性，只有在一定条件下生成HClO时才有漂白性。
5．ClO2的漂白、消毒能力比Cl2强且使用起来更加安全。
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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..
发布于：2020-05-25 13:23:56
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《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第2课时胶体)
第一部分内容：素养目标
1.通过实验验证及对分散系分类的理解,知道胶体是一种常见的分散系。
2.通过实验事实认识胶体的丁达尔现象、聚沉等性质,逐步提升科学探究与创新能力。
3.通过事实了解胶体的性质在生活中的简单应用,体验化学的实用性。
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元素与物质的分类PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.溶液及溶液的组成
(1)定义:溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成:溶质和溶剂。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
2.饱和溶液与不饱和溶液的定义及其相互转化
(1)在一定温度下,一定量的溶剂里不能继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液;还能继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。
(2)不饱和溶液 饱和溶液 结晶
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元素与物质的分类PPT，第三部分内容：新知预习
一、分散系
【微思考1】胶体一定是液体状态吗?胶体一定是无色的吗?
提示:都不一定。胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶;胶体不一定无色,如氢氧化铁胶体是红褐色的。
分散质的微粒直径介于1~100 nm之间的分散系。
依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
3.性质和应用
4.胶体的净化
渗析:利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。
【微思考2】向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,先产生红褐色沉淀,继续滴加稀盐酸,红褐色沉淀又溶解,为什么?
提示:向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,胶体先发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀,继续滴加稀盐酸,酸碱发生中和反应,Fe(OH)3沉淀又溶解。
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元素与物质的分类PPT，第四部分内容：自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散系是否有丁达尔现象。 ( )
(2)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。( )
(3)直径介于1~100 nm之间的微粒称为胶体。( )
(4)胶体的分散质微粒直径很小,可以透过半透膜。 ( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)×
2.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔现象的是 ( )
A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3胶体
C.盐酸D.碘酒
解析:Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象。
3.关于胶体的叙述不正确的是( )
A.加热或搅拌可能使胶体发生聚沉
B.胶体能透过半透膜,但不能透过滤纸
C.可用丁达尔现象区分溶液和胶体
D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
解析:胶体中的分散质粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸。
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元素与物质的分类PPT，第五部分内容：探究
胶体的性质
胶体具有一定的稳定性,具有丁达尔现象和电泳的性质,在一定条件下胶体还能发生聚沉,胶体因具有这些性质而在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)胶体为什么比较稳定?
提示:①主要原因是同种胶体粒子带同种电荷,胶粒相互排斥,胶粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。②次要原因是胶粒小,质量轻,其运动方向时刻在发生变化,不易发生聚集而沉降。
(2)已知鸡蛋清溶液是一种胶体,现有三瓶无色液体:NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液,根据已学过的知识鉴别它们。
提示:①用激光笔照射这三瓶无色液体,在与光线垂直的方向进行观察,产生丁达尔效应的是鸡蛋清溶液;②用小试管分别取2 mL另外两种液体,分别向里面滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2SO4溶液,无明显现象的是NaCl溶液。
(3)除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法?
提示:溶液、胶体中的分散质微粒均能透过滤纸,浊液不能透过,因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙可用过滤的方法。
(4)氢氧化铁胶体通电后与电源负极相连的区域颜色加深说明了什么?
提示:氢氧化铁胶粒带正电荷,通电后向电源负极附近移动。
1.分散系
(1)定义:把一种(或几种)物质分散到另一种物质里所得到的体系。
(2)分类
①按照分散质粒子的直径:
②按照分散质和分散剂的状态:
如烟属于气固分散系,雾属于气液分散系,
悬浊液属于固液分散系,合金属于固固分散系。
2.三种分散系的比较
温馨提示(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1~100 nm之间,而不是产生丁达尔现象。
(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质,因胶体粒子较大不能透过半透膜,可用渗析法提纯胶体。
(3)丁达尔现象是物理变化而不是化学变化。
(4)明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al(OH)3胶体,胶体具有吸附性;但胶体没有杀菌消毒的作用。
(5)胶体不带电荷,胶体粒子(分散质微粒)可能带电荷,淀粉胶体中的胶体粒子不带电荷。
例1胶体与溶液最简单的鉴别方法和本质区别是 ( )
A.分散质粒子直径大小;是否有丁达尔现象
B.是否无色透明;是否稳定
C.是否有丁达尔现象;分散质粒子直径大小
D.是否稳定;能否电泳
解析:胶体分散系与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小,鉴别溶液和胶体最简单的方法是看其是否具有丁达尔现象。
对点训练下列说法正确的是( )
A.溶液与胶体的本质区别是丁达尔现象
B.鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析
C.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带有正电荷
D.FeCl3溶液可用于应急止血,其主要原因是FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
解析:溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同。鉴别溶液和胶体的最好方法是采用丁达尔现象,分离二者的方法是渗析。FeCl3溶液止血原因是使血液胶体聚沉。
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元素与物质的分类PPT，第六部分内容：随堂检测
1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )
A.稳定的液体 B.透明的液体
C.混合物D.化合物
解析:浊液、溶液和胶体三种分散系均是混合物。
2.近年来,我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列哪种分散系 ( )
A.乳浊液B.溶液
C.胶体D.悬浊液
解析:雾属于胶体。
3.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )
A.分散质都能透过滤纸
B.都呈红褐色
C.分散质具有相同的微粒直径
D.都不能稳定存在
解析:由于二者的分散质微粒直径均小于滤纸孔隙,故二者均能透过滤纸,A正确;FeCl3溶液呈棕黄色,B不正确;FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径不同,C不正确;FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的稳定性均较好,D不正确。
4.关于胶体的以下几种说法,其中正确的是( )
A.判断一种分散系,只需观察其外观即可
B.Fe(OH)3胶体能发生电泳,故Fe(OH)3胶体带电
C.制豆腐、黄河三角洲的形成均与胶体性质无关
D.分离溶液和胶体可用渗析的方法
解析:不同分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同,不是观察其外观即可判断的,故A说法错误;胶体不带电,胶粒带电,故B说法错误;制豆腐和黄河三角洲的形成均应用了胶体的聚沉性质,故C说法错误;溶液和胶体的分散质微粒均能透过滤纸,应用渗析的方法分离,故D说法正确。
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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
发布于：2020-05-25 13:19:16
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鲁科版高中化学高中必修一
《氧化还原反应》元素与物质世界PPT(第2课时氧化剂和还原剂)
第一部分内容：素养目标
1.通过对氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念的学习,体现变化观念的核心素养。
2.通过对常见氧化剂和还原剂的了解,体现宏观辨识与微观探析的核心素养。
3.从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性,理解模型认知的核心素养。
4.通过对氧化还原反应的基本规律及其相关应用的了解,体现变化观念与平衡思想的核心素养。
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氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.化学反应与元素化合价变化的关系
从反应过程中元素化合价有无变化的角度,可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应过程中有元素化合价的变化。
2.氧化还原反应的特征、实质。特征是反应过程中有元素化合价的变化;实质是存在电子转移。
3.化合价与得失电子的关系
化合价升高——被氧化——失去电子
化合价降低——被还原——得到电子
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氧化还原反应PPT，第三部分内容：新知预习
一、氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂
(1)氧化剂:在氧化还原反应中,所含某种(或某些)元素的化合价
降低的反应物称为氧化剂。
(2)还原剂:在氧化还原反应中,所含某种(或某些)元素的化合价
升高的反应物称为还原剂。
2.常见氧化剂和还原剂
二、氧化性和还原性
1.氧化性和还原性
(1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质。
(2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。
2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
【微思考】同一反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗?
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氧化还原反应PPT，第四部分内容：自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)金属单质只能做还原剂,非金属单质只能做氧化剂。 ( )
(2)反应中,某元素化合价升高,表现还原性。 ( )
(3)1 mol Al比1 mol Na失电子数多,所以还原性:Al>Na。 ( )
(4)难失电子的物质一定易得电子。 ( )
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)×
2.工业上利用铝热反应焊接钢轨,反应方程式为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,其中Fe2O3是( )
A.氧化剂B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
解析:在上述反应中,铝的化合价从0价变成+3价,发生的是氧化反应,Al做还原剂,Fe2O3中的铁元素从+3价变成0价,做氧化剂。
3.下列物质中只有还原性的是( )
A.HClO B.Na C.CO2 D.N2O5
解析:单质Na的化合价只能升高,只具有还原性。
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氧化还原反应PPT，第五部分内容：探究
氧化还原反应各概念间的关系
分析以下反应,探究以下问题:
(1)同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂吗?
提示:同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂。如S在反应①中做氧化剂,在反应②中做还原剂。
(2)试通过反应③比较Fe和Cu还原性的强弱;比较Fe2+和Cu2+氧化性的强弱。
提示:在反应③中,Fe是还原刘,Cu2+是氧化剂,Fe2+是氧化产物,Cu是还原产物,故还原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+。
氧化还原反应各概念间的关系
记忆口诀:升失氧,还原剂;降得还,氧化剂。
方法规律氧化性、还原性强弱的判断方法
(1)根据氧化还原反应的方向判断
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
(2)根据元素活动性顺序判断
①根据金属活动性顺序。
②根据非金属活动性顺序。
例1根据下列实验事实,判断微粒氧化性强弱顺序正确的是( )
①FeCl3溶液中滴入KI溶液,溶液呈褐色,反应为2FeCl3 +2KI === 2KCl+2FeCl2+I2
②FeCl2溶液中滴加氯水,溶液呈棕黄色,反应为2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
③KMnO4溶液中滴加盐酸,KMnO4溶液的紫色褪去,反应为2KMnO4+16HCl(浓) === 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
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氧化还原反应PPT，第六部分内容：随堂检测
1.在反应CaO+3C== CaC2+CO↑中氧化剂与还原剂的质量比是( )
A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.3∶1
解析:在该反应中只有碳元素的化合价发生了变化,根据题意3 mol C发生反应时,2 mol C由0价变成-1价,得电子,做氧化剂;1 mol C由0价变成+2价,失电子,做还原剂。故氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。
2.下列叙述正确的是( )
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子数越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂
D.物质失电子的反应为还原反应
解析:氧化性的强弱是由得电子能力决定的,与得电子数的多少无关,B不正确;阳离子也可失电子,如Fe2+失电子生成Fe3+,C不正确;物质失电子的反应为氧化反应,D不正确。
3.下列粒子中,只有氧化性的是( )
①S2- ②Fe2+ ③Cu2+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
A.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥
解析:元素在最高价态时只有氧化性。S2-处于最低价态,Fe2+处于中间价态,Cu2+处于最高价态,S处于中间价态,H+处于最高价态,Na+处于最高价态,Mg处于最低价态,所以选C。
4.已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2,下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2NaW+Z2 2NaZ+W2
B.2NaX+Z2 2NaZ+X2
C.2NaX+Y2 X2+2NaY
D.2NaZ+X2 2NaX+Z2
解析:假设各化学方程式均正确,找出氧化剂和氧化产物,根据氧化性氧化剂>氧化产物,得出氧化能力大小关系,再与题目中所给出的大小关系对比,若符合,则正确。
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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
发布于：2020-05-25 12:43:46
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鲁科版高中化学高中必修一
《走进化学科学》认识化学科学PPT下载
第一部分内容：素养目标
1.通过了解化学的形成与发展,知道化学是在原子和分子的层次上认识物质和合成新物质的一门科学,理解化学科学的创造性和实用性。
2.明确化学在科学技术中的地位,学习科学家崇尚真理、勇于探索的科学态度,强化探究意识和社会责任。
3.认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会自身发展的重要作用。
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走进化学科学PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.构成物质的基本微粒是分子、原子和离子。化学上常用化学式表示物质的组成。
2.化学变化是有新物质生成的变化,又称化学反应。其特征是有新物质生成。
3.物质的化学性质:物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做物质的化学性质。一般包括金属性与非金属性、氧化性与还原性、酸性与碱性、可燃性、稳定性。
一、化学科学的形成和发展
1.化学科学的形成
最早的化学实践活动是火的使用,之后人们又学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类,并希望炼制出长生不老的丹药或把廉价的金属炼制成金。在这些实践的基础上,经过化学家的不断努力,近代化学逐渐形成。
2.化学科学的发展
(1)近代化学的里程碑
(2)现代化学的发展
①随着人们对物质世界的认识由宏观向微观、由定性向定量、由静态向动态的不断深入,化学科学进入了辉煌的现代化学时代。
②放射性元素的发现、现代量子化学理论的建立、化学热力学与动力学的开创性研究、创造新分子的合成化学的崛起、高分子化学的创立以及化学工业的快速发展等,都是现代化学的重大成就。
③现代化学的发展也带动了相关科学的进步。1965年,我国科学家合成了牛胰岛素,在世界上首次实现了蛋白质的人工合成。标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途上迈出了关键的一步。
④化学科学与化学工业的发展将为人类社会的可持续发展作出更大的贡献。
(3)现代化学的贡献
①农业方面,合成氨化工技术的掌握,制造出增产粮食所需要的大量氮肥。
②医药方面,新药物的成功研制,战胜了许多疾病。
③生活方面,功能各异的食品添加剂,琳琅满目的化妆品,使人们的生活更加丰富多彩。
④信息方面,以硅及其化合物为原料制出的芯片和光导纤维引领我们进入信息时代,化学科学与化学工业的发展将为人类社会的可持续发展作出更大的贡献。
【微思考1】中国古代的四大发明是火药、指南针、造纸、印刷术,其中属于化学史上的贡献的是哪几项?
提示:火药和造纸。
二、化学科学的主要特征
1.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科,其特征是从宏观和微观两个角度认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质。
2.利用化学方法,人们从矿物和动植物体中提取了很多有用的物质,通过对有关物质结构和性质的认识和研究,根据需要创造出自然界原本不存在的、具有特殊性质或功能的新物质。所以,化学科学是一门具有创造性的科学。
3.现代化学已经成为实验与理论并重的科学。各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术如波谱、色谱、X射线衍射、飞秒化学、原子示踪等,成为现代化学研究的重要手段。同时理论计算辅以计算机模拟来研究物质的结构、预测物质的反应活性、研究反应的微观过程等,成为现代化学研究的一个热点。
【微思考2】2015年,我国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖。你对科学家的科学态度和社会责任有哪些新的认识?
提示:2015年10月,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖。在这个殊荣背后是科学家执着的坚持和辛勤的付出,为祖国赢得了荣誉。对中学生来说,我们应该认真学习屠呦呦做事的执着态度和“撸起袖子加油干”的实干精神。
三、化学科学的探索空间
1.化学家已能在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、
分子器件和分子机器等。
2.化学科学将在资源和能源的开发、利用方面大显身手,使人们更加科学、合理地开发与利用资源和能源。
3.化学将继续推动材料科学的发展,使各种新型材料的制造成为可能,进一步丰富与人类的生存和发展息息相关的物质世界。
4.化学科学将为解决环境问题提供有力保障,减少人类活动对
环境的影响,使环境监测和治理手段更加快速、灵敏,实现对环境污染的科学防治。
5.化学科学将为生命科学的发展作出更大的贡献,帮助人们从
分子层次上了解生命问题的本质、揭示生命运动的规律,使研究人员在分子水平上了解疾病的病理,寻求新方法,研制新药物,为人类提供健康保障。
6.化学科学将大大提高信息科学的发展水平,指导人们研制功能各异的信息材料(主要是电子材料,如光电子材料),为传感技术、通信技术和计算机技术等的发展提供重要的物质基础。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)化学研究的主要目的就是认识分子。( )
(2)化学家可以制造出自然界中不存在的物质。( )
(3)化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中。( )
(4)化学科学与其他科学的联系不密切。( )
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)×
2.法国化学家拉瓦锡对近代化学的最大贡献是( )
A.最早使用天平研究化学
B.最早提出空气是由O2和N2组成的结论
C.提出氧化学说
D.用加热HgO的方法制取O2
解析:法国化学家拉瓦锡对近代化学的最大贡献是提出了氧化学说,使近代化学取得了革命性的进展。
3.下列不符合当今化学研究方向的是( )
A.发现新物质
B.合成新材料
C.研究化学反应的微观过程
D.研究化学反应中的原子守恒关系
解析:化学反应中的原子守恒关系,即质量守恒定律,是早已被证明的理论,因此它不属于当今化学研究的方向,D项符合题目要求。通过化学研究发现新物质、合成新材料,能满足人类日益增长的物质需求,研究化学反应的微观过程,为化学科学与技术的快速发展提供必要的理论支持,均符合当今化学的研究方向。
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走进化学科学PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
化学科学的形成与发展
为什么说化学中的新时代是随着原子论开始的?
提示:英国化学家道尔顿于1803年提出原子学说,合理地解释了当时的一些化学现象和规律,准确地阐明了化
学变化是原子间的化合与分解,从此结束了化学的神秘性,完成了化学作为一门科学的第一次重大突破,使化学从实用技术跨入了科学之门,为近代化学的发展奠定了坚实的基础,因此恩格斯在《自然辩证法》中写道:“化学中的新时代是随着原子论开始的。”
化学科学在不同阶段的发展情况
温馨提示(1)化学的发展带动了相关科学的进步。
(2)化学科学的发展,对人类文明的进步起到了巨大的推动作用,化学科学及其发展为人类的生存与发展作出了重要贡献。
例1在科学史上中国有许多重大的发明和发现,以下属于化学史上中国的发明或发现的是( )
①火药 ②指南针 ③造纸 ④印刷技术 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成蛋白质
⑧提出原子—分子学说
A.②③⑥⑧B.①③⑤⑦ C.④⑤⑦⑧ D.①③④⑧
解析:火药、指南针、造纸术、印刷术是中国古代的四大发明,但指南针、印刷术的发明不是化学史上的成就。中国是最早进行炼铜和掌握炼铁技术的国家。1965年,我国科学家第一次人工合成具有生物活性的蛋白质——牛胰岛素。合成有机高分子材料和提出原子—分子学说都不是中国的发明或发现。
对点训练1下列物质中,不是我国在世界上最早制取的是( )
A.酵母丙氨酸转移核糖核酸的人工全合成
B.青霉素、链霉素的发明与生产
C.黑火药的制造与应用
D.牛胰岛素的人工合成
解析:我国科学家在1965年合成了牛胰岛素,成为世界上首个成功合成具有生理活性蛋白质的国家。1981年我国又在全球首次合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸;我国也是最早发明火药的国家。最早制取青霉素、链霉素的并不是中国。
化学科学的主要特征
1.原子核的裂变与聚变属于化学研究的范畴吗?
提示:不属于。化学是在原子或分子水平上研究物质的一门科学。原子核的裂变与聚变是原子核发生了改变的反应,属于核反应,不属于化学反应,也不是化学研究的范畴。
2.“化学的特征是认识原子、分子,制造原子、分子”,这样的描述对吗?为什么?
提示:不对。通过化学可以认识原子和分子,并能通过化学反应制造分子,但不能制造原子。
化学科学及其特征
(1)化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科。
(2)化学科学的创造性:起初人们从矿物、岩石、生物体中提取物质,后来科学家逐步制造出大量物质。可以说化学是一门具有创造性的科学。
(3)化学科学的实用性:合成氨技术的应用,解决了饥饿对人类的威胁;医药的合成,使人的寿命大大提高;芯片和光导纤维的使用,引导人们进入信息时代;食品添加剂、化妆品、塑料、橡胶、纤维的合成,使人们的生活丰富多彩。因此,化学又是一门在人类生产和生活中有着重要作用的实用性科学。
(4)化学科学的特征:从微观层面上认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质。
温馨提示在理解化学科学的概念时应注意以下几点
(1)化学研究的对象是原子和分子等微观粒子。
(2)化学研究的内容是物质的组成、结构、性质、转化及其应用等。
(3)化学是一门自然科学。
例2(双选)化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列变化不属于化学变化的是( )
A.氢气、硫黄在氧气中燃烧
B.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]呈现美丽的绿色,将其加热后变为黑色
C.原子弹的爆炸
D.将2~3滴红墨水滴入水中,加入活性炭后红色消失
答案:CD
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走进化学科学PPT，第四部分内容：随堂检测
1.“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )
A.风力发电,让能源更清洁
B.光导纤维,让通信更快捷
C.合成药物,让人类更健康
D.环保涂料,让环境更宜居
解析:风力发电属于物理变化,与化学无关,因此不能直接体现这一主旨。光导纤维传输光的能力强、抗干扰能力强,合成药物更有效治疗疾病,使我们的身体更健康,环保涂料让我们的环境更宜居,这些目的都是为了提升我们的生活质量,体现了化学让生活更美好的理念,故B、C、D都正确。
2.下列不能说明化学具有创造性和实用性的是( )
A.化学家哈伯用催化法合成氨,以氨为原料可以生产硝酸铵
B.化学家合成碳纳米管,用作分子导线和超小型电子器件
C.俄国科学家门捷列夫发现元素周期律
D.诺贝尔用硝化甘油制成了炸药,并用于工业生产
解析:提出一种新的化学理论不能说明化学的创造性和实用性。合成氨、合成碳纳米管及制炸药都体现了化学的创造性,这些物质广泛应用于生产和生活,体现了化学的实用性。
3.化学成为一门科学并较快发展,始于( )
A.舍勒发现氧气 B.质量守恒定律的发现
C.原子—分子学说的提出 D.中国湿法冶金技术的推广
解析:一门科学的快速发展,首先源于形成了相关的理论,所以C项正确。
4.进入20世纪以后,化学科学经历了迅速发展的时期,取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中,不属于这个时期重大化学成就的是( )
A.放射性元素的发现
B.现代量子化学理论的建立
C.化学工业的迅速发展
D.制陶技术的成熟
解析:化学科学在20世纪进入现代化学科学的发展阶段,研究手段向精细、综合方向发展,逐渐形成了现代物质结构理论,并带动了化学工业的迅速发展。而制陶技术的成熟属于古代实用技术。
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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..
发布于：2020-05-25 12:37:21
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《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第3课时物质的量浓度)
第一部分内容：素养目标
1.理解物质的量浓度的概念。理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的相互关系,体验宏观辨识的核心素养。
2.通过了解容量瓶的主要用途和使用方法;了解一定物质的量浓度溶液的配制,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.初中阶段用质量分数表示溶液的组成。通过质量分数,可求出一定质量的溶液中含有溶质的质量。
2.配制一定质量分数溶液的步骤:计算、称量(量取)、溶解。
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：新知预习
一、物质的量浓度
【微点拨】物质的量浓度的定义中,体积是溶液的体积,不是溶剂的体积。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液为例
1.实验仪器
(1)主要仪器:托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管、100 mL容量瓶等。
(2)容量瓶:
2.配制过程
(1)计算、称量:需要NaCl固体的质量为2.34 g,实际用托盘天平称量的质量为2.3 g。
(2)溶解:溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌,加速溶解。
(3)移液、振荡
①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
③振荡前需要进行的操作为将烧杯和玻璃棒洗涤2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中。
(4)定容
①当液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容标准:溶液凹液面最低处与刻度线相切。
(5)摇匀:方法为盖好瓶塞,反复上下颠倒。
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)浓度为1 mol·L-1的NaCl溶液的含义是1 L水溶解1 mol NaCl。 ( )
(2)22.4 L HCl溶于水得1 L溶液,所得溶液中HCl的物质的量浓度为1 mol·L-1。 ( )
(3)容量瓶可以配制任何体积的溶液。 ( )
(4)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。 ( )
(5)容量瓶使用前不用干燥。 ( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2.在100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中,所含NaOH的质量是( )
A.40 gB.4 g
C.0.4 gD.0.04 g
解析:m(NaOH)=n·M=c·V·M=0.1 mol·L-1×0.1 L×40 g·mol-1=0.4 g。
3.实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,下列仪器一定用不到的是( )
A.500 mL容量瓶B.胶头滴管
C.试管D.托盘天平
解析:根据配制溶液步骤可知不需要试管。
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第五部分内容：探究
有关物质的量浓度的计算
在初中的学习中,我们学习了使用溶质质量分数来表示溶液组成的方法。在科学研究和日常生活中,取用液体时读取体积比称量质量更加方便快捷。在前面的学习中,我们还学习了用物质的量来描述微粒集合体数目的多少。物质的量浓度就是将溶质的物质的量和溶液的体积组合在一起描述溶液组成的物理量。下图所示为实验室浓硫酸试剂瓶上的标签。
(1)在图示的浓硫酸试剂瓶标签中,哪个物理量是描述溶液组成的?
提示:质量分数是描述溶液组成的物理量。
(2)若取1 L这种浓硫酸,其中含有溶质的质量是多少?物质的量是多少?
提示:1 L这种浓硫酸中所含硫酸的质量:
1 000 mL×1.84 g·cm-3×98%=1 803.2 g。
(3)根据物质的量浓度的定义计算该浓硫酸的物质的量浓度。
(4)试归纳溶质的质量分数和物质的量浓度的关系式。
提示:质量分数和物质的量浓度的关系式为_________ (ρ的单位:g·cm-3)
物质的量浓度的计算方法
(1)定义法:cB=______(注:V是指溶液的体积,一定不能用溶剂的体积代替)。
(2)物质的量浓度和质量分数的换算:____________(ρ的单位:g·cm-3)。
(3)溶液的稀释规律:根据稀释前后溶质的物质的量不变列出关系式c稀V稀=c浓V浓。
例1如图是某医院给病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液的标签,请根据标签给出的数据计算该溶液中含水__________g,溶液的密度约为__________;已知葡萄糖分子式为C6H12O6,该注射液的物质的量浓度约为__________。
答案:237.5 1 g·mL-1 0.28 mol·L-1
对点训练1(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为__________ mol·L-1。
(2)若从中取出50 mL溶液,其物质的量浓度为__________mol·L-1;溶质的质量为__________g。
答案:(1)0.2 (2)0.2 1.42
(2)从中取出50 mL溶液,溶液的浓度仍为0.2 mol·L-1,溶质的质量为m=n·M=c·V·M=0.2 mol·L-1×0.05 L×142 g·mol-1=1.42 g。
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤:
(1)在实验室配制0.4 mol·L-1的氯化钠溶液100 mL和质量分数为4%的氯化钠溶液100 g,需要用到哪些相同的仪器?
提示:用到的相同仪器:托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制0.4 mol·L-1的氯化钠溶液100 mL和质量分数为4%的氯化钠溶液100 g有哪些相同的步骤?
提示:相同的步骤:计算、称量、溶解。
(3)一定物质的量浓度的溶液在实际使用时有何方便快捷之处?
提示:一定物质的量浓度溶液在取用时只需量取体积,根据n=cV即可求出溶液中所含溶质的物质的量,相对方便快捷。
配制一定物质的量浓度的溶液
(1)主要仪器:天平(固体溶质)、药匙(固体溶质)、量筒(液体溶质)、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制步骤:以配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液为例。
方法规律1.配制溶液时的注意事项
(1)溶解或稀释时若有明显的热量变化,必须待溶液温度恢复至室温后才能转移到容量瓶中。
(2)转移溶液时必须用玻璃棒引流,玻璃棒应插至容量瓶刻度线以下。
(3)溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2~3次,洗涤液要转移到容量瓶中。
(4)移液后要先振荡均匀再定容。
(5)定容时一定要用胶头滴管小心操作,万一加水过多,则必须重新配制。
(6)定容时观察刻度要平视,凹液面最低点与刻度线相切。
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第六部分内容：随堂检测
1.容量瓶上需标有以下六项中的( )
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥
解析:容量瓶上标有温度、容量和刻度线,A正确。
2.物质的量浓度为2 mol·L-1 NaOH溶液的含义是( )
A.在2 L水中溶有80 g NaOH
B.将80 g NaOH溶于水配成的溶液
C.每升溶液中含有80 g NaOH的溶液
D.每2 L溶液中含有80 g NaOH的溶液
解析:2 mol·L-1 NaOH溶液的含义是每1 L溶液中含有2 mol NaOH,即含有80 g NaOH。
3.实验中需2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是( )
A.1 000 mL,117 gB.950 mL,111.2 g
C.任意规格,111.2 gD.500 mL,117 g
解析:因没有950 mL的容量瓶,因此需要用1 000 mL的容量瓶来配制,需要NaCl的质量为2 mol·L-1×1 L×58.5 g·mol-1=117 g。
4.在1 000 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中,所含NaCl的质量是( )
A.5.85 gB.585 g
C.58.5 gD.0.585 g
解析:m(NaCl)=n·M=1 L×0.1 mol·L-1×58.5 g·mol-1=5.85 g。
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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..
发布于：2020-05-25 12:27:47
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鲁科版高中化学高中必修一
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.了解铁及其重要化合物的性质。
2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。
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铁的多样性PPT，第二部分内容：新知探究
亚铁盐和铁盐
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能，如果因为某种原因血红蛋白分子中的Fe2＋被氧化成Fe3＋，血红蛋白分子就会丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状。
(1)FeSO4、FeCl3电离的方程式为_____________________、_______________________。
根据电离特点可知FeSO4、FeCl3属于________类物质，二者与NaOH溶液反应的离子方程式分别为________________________、___________________________。
(2)FeCl3中Fe元素的化合价为________，化合价有________的趋势，可能具有________性。
(3)FeSO4中Fe元素的化合价为_____，化合价有__________的趋势，可能具有____________性。
(4)根据上述实验结论分析：实验室中应该如何保存FeSO4溶液？为什么？
[落实新知能]
1．铁在自然界中的存在
(1)含量：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝。
(2)存在形态
①游离态，如陨铁。
②化合态，如黄铁矿(主要成分为FeS2)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)。
(1)盐类物质的性质
与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓，现象：溶液中产生红褐色沉淀。
(2)氧化性
Fe元素的化合价为＋3，具有氧化性。
FeCl3溶液与Fe、Cu、I－反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，反应中Fe3＋做氧化剂。
(3)Fe3＋的检验
向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，说明其中含有Fe3＋。
3．亚铁盐
(1)盐类物质的性质
与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
现象：溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
(2)Fe元素的化合价为＋2，处于中间价态，具有氧化性及较强的还原性。
①氧化性：FeCl2溶液与Zn反应的离子方程式为Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，反应中Fe2＋做氧化剂。
②强还原性：FeCl2溶液与Cl2、酸性KMnO4溶液反应的离子方程式分别为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，反应中Fe2＋做还原剂。
(3)亚铁盐溶液的保存：亚铁盐溶液在空气中易被氧化为铁盐，保存时在溶液中加入铁钉或铁粉防止Fe2＋被氧化。
[演练新学考]
1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋
B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁含有OH－
D．苹果汁含有Fe3＋
2．能与Fe3＋作用，且可证明Fe3＋具有氧化性的微粒是( )
①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤OH－
A．②④ B．①③⑤
C．①②⑤ D．除③外
3．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( )
A．铜粉 B．铁粉
C．锌粉 D．Fe2(SO4)3
4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A．NaOH溶液 B．铁片
C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
5．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是( )
A．该反应为置换反应
B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2＋
C．可用置换法回收废液中的铜
D．Fe3＋能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．Fe的性质
2．如图是高炉炼铁流程示意图。
(1)请分析其中含有铁元素的物质参与的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？
(2)FeO、Fe2O3与稀盐酸或稀硫酸反应的离子方程式：________________________、_______________________，所以二者属于________氧化物。
(3)Fe2O3粉末与铝粉在高温下的反应放出大量热，可用于焊接钢轨，化学方程式为_______________________________，反应中Fe2O3做________剂。
提示：(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4与CO的反应中，氧化剂为FeO、Fe2O3、Fe3O4，还原剂均为CO。
(2)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 碱性
(3)Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe 氧化
3．Fe(OH)3用于制造医药、颜料，并用作砷解毒剂等，其胶体可用于净水。
(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的电离方程式分别为_____________________________、__________________________，
二者属于________，与稀盐酸或稀硫酸发生反应的离子方程式为__________________、______________________。
(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，现象为_________________________________________，
用离子方程式解释原因：_________________________、___________________________________。
[落实新知能]
1．铁单质
(1)物理性质
[注意] 纯净的铁抗腐蚀能力很强。
2．铁的氧化物
3.铁的氢氧化物
(1)性质比较
(2)注意事项
①由于＋3价铁元素具有氧化性，Fe(OH)3与还原性酸发生氧化还原反应，而不是酸碱中和反应；由于＋2价铁元素具有还原性，Fe(OH)2与氧化性酸发生氧化还原反应，而不是酸碱中和反应。总之，酸与碱之间的反应并不一定是中和反应。
②Fe(OH)2在空气中易被氧化为Fe(OH)3，在制备时要隔绝空气。防止Fe(OH)2氧化的方法主要有：
a．将配制溶液的蒸馏水煮沸，去除溶液中的氧气。
b．将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。
c．在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。
d．在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
[演练新学考]
1．下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )
A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
B．铁与稀盐酸反应的化学方程式：
2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
C．氧化铁、氧化亚铁都是不溶于水的碱性氧化物
D．铁在熔融状态下能导电，故铁是电解质
2．打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性 的是 ( )
A．CuO B．Fe3O4
C．Fe2O3 D．MnO2
3．下列说法正确的是( )
A．铁红是氧化亚铁
B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C．氧化铁是碱性氧化物，所以可以溶于水生成Fe(OH)3 沉淀
D．氧化亚铁中铁元素的化合价可以升高也可以降低
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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-25 11:42:29
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鲁科版高中化学高中必修一
《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.了解硫酸的主要性质。
2.认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨防治)的讨论。
... ... ...
硫的转化PPT，第二部分内容：新知探究
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．硫酸既是化学实验中的重要试剂，也是重要的化工原料。
(1)完成下面实验。
2．如图所示，在烧杯中放入蔗糖，加几滴水，搅拌均匀后，加一定量的浓硫酸，迅速搅拌。
(1)观察到的实验现象为_______________________________。
浓硫酸表现性质为__________________________。
(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心。
①稀释浓硫酸的正确操作：__________________________。
②若皮肤上沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所以当不慎将浓硫酸沾到皮肤上时，处理方法是______________________
______________________________________________。
(3)实验室制取CO2、H2、Cl2等气体时，常将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是________________________，体现的浓硫酸的性质为________________。
(4)冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存，原因是________
__________________________________________________。
提示：(1)蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 氧化性、脱水性
(2)①把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
②立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
(3)除去气体中的水蒸气 吸水性
(4)浓硫酸与铁、铝接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，阻止了内部的金属继续与硫酸反应
3．硫酸是基本化学工业中产量最大、用途最广的重要化工产品之一，也是化学实验室中的重要试剂。工业上生产硫酸都是以含硫物质为原料，采用接触法，经过以下工序制得硫酸。
(1)以黄铁矿或硫黄为原料通过焙烧制得SO2气体，反应原理为_________________或__________________________。
(2)SO2经氧化制得SO3，反应原理为__________________，该反应在相同条件下能同时向正、反两个方向进行，属于________反应，反应中SO2表现的性质为________。
(3)用98.3%的浓硫酸吸收SO3，反应原理为______________。
[落实新知能]
1．探究不同价态硫元素之间相互转化的思路
探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。
(1)硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(2)稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式：
①Fe：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
②Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；
③Na2CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(3)浓H2SO4的特性
①吸水性：浓H2SO4有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
②脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按2∶1的比例脱出生成H2O。
③强氧化性：
(4)硫酸的用途
①化学实验室中的重要试剂。
②重要的化工原料。工业上硫酸常用于制造化肥、农药、炸药、染料等，还用于石油精炼、金属加工等。
酸雨及其防治
[自学新教材]
酸雨带来种种灾害，严重威胁着自然生态环境和人类的生存环境。
(1)pH小于7的雨水是否就是酸雨？为什么？
(2)排放到空气中的SO2在O2和H2O的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为硫酸型酸雨。用化学方程式表示SO2转化成H2SO4的路径。
(3)空气中的SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥纸浆生产等产生的工业废气。请查找资料分析如何防治酸雨？
[落实新知能]
酸雨指的是pH小于5.6的雨水。
2．硫酸型酸雨的形成路径
路径Ⅰ：2SO2＋O2鸠舸呋剂2SO3、SO3＋H2O===H2SO4
路径Ⅱ：SO2＋H2O鸠H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4
3．酸雨的危害
(1)使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡。
(2)浸渍土壤，使土壤变得贫瘠。
(3)造成森林大面积死亡。
(4)腐蚀建筑，使建筑变得面目全非。
(5)渗入地下，导致地下水中的重金属元素含量增加，饮用这样的水会危害人体健康。
4．酸雨的防治
(1)首先从消除污染源入手，改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。
(2)其次从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制，利用物理方法和化学方法对含硫燃料预先进行脱硫，对废气中的SO2进行回收处理等。
(3)再次健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高人们的环境保护意识等。
《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-25 11:27:25
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鲁科版高中化学高中必修一
《氧化还原反应》元素与物质世界PPT(第3课时氧化还原反应的应用)
第一部分内容：素养目标
1.通过对氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用的学习,激发学习化学的兴趣,体现化学实用性和社会责任的核心价值。
2.通过了解一些氧化还原反应在生产、生活中造成的危害,培养学生辩证地分析、理解事物的能力,体现科学探究与创新意识的核心素养。
3.通过学习,体会化学与生产、生活、社会的密切关系,引导学生认识到科学技术可以促进社会的发展和进步,体现科学态度与社会责任的核心素养。
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氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.氧化还原反应与物质分类
通过学习氧化还原反应认识物质分类的新视角——从氧化性和还原性角度研究物质的性质。
2.在反应10I-+2MnO_4^'-' +16H+ 5I2+2Mn2++8H2O中,氧化剂是MnO_4^'-' ,还原剂是I-,反应现象是溶液由紫色变为棕黄色。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第三部分内容：新知预习
一、研究物质的性质
1.过氧化氢的性质
(1)物理性质:无色液体,易溶于水。
(2)H2O2的氧化性和还原性
①通过与酸性KMnO4溶液反应,KMnO4溶液褪色,证明H2O2具有还原性;
②通过与KI溶液反应并加入淀粉溶液,混合溶液变蓝,证明H2O2具有氧化性。
2.物质在反应中做氧化剂或还原剂的判断
判断一种物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂,需要分析参与反应的物质间还原性或氧化性的相对强弱。物质氧化性或还原性强弱由物质得失电子的能力决定。
【微思考1】为什么说H2O2是“绿色氧化剂”呢?
提示:H2O2中氧元素的化合价为-1价,化合价可以升高也可以降低,作为氧化剂,其还原产物是水,不会造成污染,所以H2O2是“绿色氧化剂”。
二、实现物质转化与获得能量
1.金属的冶炼方法
(1)热还原法
适用于大多数中等活泼金属的冶炼,常用的还原剂有碳、一氧化碳等。如CO还原Fe2O3得到金属铁:
(2)金属置换法
以活泼金属为还原剂,将目标金属从其盐溶液中还原出来。如用铁从CuSO4溶液中置换出铜:
(3)电解法
利用外加电源提供电子,使金属元素的化合价降低,从而获得金属单质,如电解氧化铝制备金属铝
(4)热分解法
适用于不活泼金属的冶炼,如加热分解HgO制备金属汞:
2.氯气的实验室制备
(1)制备原理:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O。
(2)MnO2和浓盐酸反应制备Cl2属于氧化还原反应,MnO2做氧化剂,HCl做还原剂。
【微思考2】请讨论实验室利用化学反应制备新物质应考虑哪些因素?
提示:主要考虑实验操作简单易行、现象明显、步骤尽可能少、要保证安全等。
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氧化还原反应PPT，第四部分内容：探究
氧化还原反应在研究物质性质中的应用
1.根据化合价知识分析过氧化氢具有氧化性还是还原性?
提示:在H2O2中O的化合价为-1价,处于-2价与0价之间,因此可预测过氧化氢既具有氧化性又有还原性。
2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么?
提示:利用酸性KMnO4溶液检验H2O2具有还原性;利用KI溶液和淀粉溶液检验H2O2具有氧化性。
1.过氧化氢的化学性质
(1)氧化性——绿色氧化剂:
H2O2+2KI+2HCl 2KCl+I2+2H2O
或H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O。
(2)还原性:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。
(3)不稳定性:
2H2O2 O2↑ +2H2O或2H2O2 2H2O+O2↑。
2.探究过氧化氢的氧化性或还原性实验方案的设计及实施
3.主要用途:绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂, 医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂。
方法提炼研究物质氧化性或还原性的思路
(1)根据物质中所含元素化合价升高或降低的可能性,预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含元素化合价有升高趋势,说明该物质具有还原性。反之,若所含元素化合价有降低趋势,说明该物质具有氧化性。
(2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物质,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物质,通过实验验证预测。
例1H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。
(1)实验证明在Fe2(SO4)3的催化作用下, H2O2可发生分解反应,写出该过程中H2O2分解反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目:______________________。
(2)在“海带提碘”的实验中,利用酸性H2O2溶液得到碘单质的离子方程式是______________________。
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氧化还原反应PPT，第五部分内容：随堂检测
1.下列各组金属最适合用H2或CO把它们从化合物中还原出来的是( )
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
解析:中等活性金属的制备方法是热还原法。金属活动性顺序中,K→Al等较活泼的金属一般用电解法冶炼,Zn→Cu等较不活泼的金属一般用热还原法冶炼,Hg、Ag等金属可用热分解法冶炼,当然这些金属的冶炼方法无严格的界线,如Cu可用热还原法冶炼,也可用电解法冶炼。
2.收集较纯的Cl2,最好选用( )
A.向上排空气法 B.向下排空气法
C.排水法D.排饱和食盐水法
解析:收集较纯的Cl2,最好选用向上排空气法。
3.下列常用干燥剂,不能干燥氯气的是( )
A.浓硫酸B.五氧化二磷
C.碱石灰D.氯化钙
解析:碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物,会吸收氯气,因此不能用碱石灰干燥氯气。
4.均能将Fe2O3还原成Fe的一组物质是( )
A.CO、O2、H2 B.CO、H2、C
C.CO2、H2O、O2D.CO2、O2、C
解析:CO、H2、C等还原剂均能将Fe2O3还原为Fe。
5.实验室制取氯气时有如下操作,其中操作顺序正确的是( )
①连好装置,检查气密性 ②缓缓加热 ③加入二氧化锰粉末 ④加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤
解析:实验室制Cl2时,首先连接装置,然后检验装置气密性,再加试剂反应,然后收集气体,同时要进行尾气处理。
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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
发布于：2020-05-25 11:12:39
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鲁科版高中化学高中必修一
《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应)
第一部分内容：素养目标
1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领会离子反应发生的条件及其应用,逐步提升科学探究与创新能力。提高学习化学的兴趣,体验探究的乐趣。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,学会书写一般的离子方程式。能通过模型认知理解离子方程式的书写步骤。
3.通过归纳总结,学会SO_4^2'-' 、Cl-等离子的检验方法。
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电解质的电离离子反应PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.盐的溶解性口诀
钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶。
硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶。
碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中。
盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。
2.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大强酸:H2SO4、HCl、HNO3。
3.常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常见的弱碱:NH3·H2O等。
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电解质的电离离子反应PPT，第三部分内容：新知预习
一、离子反应
1.探究电解质在水溶液中反应的实质
在溶液中有离子参加的化学反应。
某种或某些离子浓度降低。
4.离子互换型的离子反应发生的条件
生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成挥发性的物质。
二、离子方程式
离子反应可用离子方程式表示。例如,NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为H++OH- === H2O。
不仅表示一个化学反应,还表示一类化学反应,例如SO_4^2'-' +Ba2+ BaSO4↓不仅可以表示Na2SO4和BaCl2两种溶液的反应,还表示可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钡盐在溶液中的反应。
【微思考1】离子方程式H++OH- === H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗?
提示:不能。H++OH- === H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应,如NaOH与盐酸之间的反应等,Ba(OH)2与H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。
三、离子反应的应用
利用离子反应可以检验某种离子是否存在。
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电解质的电离离子反应PPT，第四部分内容：自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)只要生成气体的反应就是离子反应。 ( )
(2)溶液中有离子参加的化学反应都属于离子反应。 ( )
(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 ( )
(4)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明该溶液中一定含有_____。 ( )
(5)检验溶液中的Cl-时,可先加盐酸,再加AgNO3溶液。 ( )
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2.将盐酸滴入下列溶液中,不会发生离子反应的是 ( )
A.AgNO3B.NaOH
C.Na2CO3D.KNO3
解析:盐酸和KNO3溶液混合,无沉淀、气体或难电离物质生成。
3.加入NaOH后,溶液中的下列离子会大量减少的是 ( )
A.CO_3^2'-' B.K+
C.SO_4^2'-' D.H+
解析:OH-与H+反应生成水,使H+数目减少,D正确。
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电解质的电离离子反应PPT，第五部分内容：探究
离子方程式的书写
1.所有的化学反应都能写成离子方程式吗?
提示:不是。不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之间的反应都不能写成离子方程式,如煅烧碳酸钙制氧化钙等。
2.大多数盐类物质是强电解质,书写离子方程式时,盐类物质都要拆写成离子形式吗?
提示:不是。只有可溶性盐可拆写成离子形式。
3.弱电解质主要包括哪些类别?
提示:弱酸、弱碱和水等。
1.离子方程式的书写步骤
写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉没反应的离子——检查是否配平。
2.书写离子方程式的关键
书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。
(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。
3.“六看”判断离子方程式的正误
(1)看是否符合反应的客观事实,如铁与稀硫酸反应。
(2)看是否符合拆写原则,如碳酸钙与盐酸反应。
(3)看是否符合质量守恒,如钠与水的反应。
... ... ...
电解质的电离离子反应PPT，第六部分内容：随堂检测
1.下列反应中,属于离子反应的是( )
A.H2和O2反应生成水
B.锌片投入稀硫酸中
C.木炭在高温下与CO2反应生成CO
D.2KClO3 2KCl+3O2↑
解析:离子反应是在溶液中有离子参加的化学反应,B符合。
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na放入水中:Na+2H2O Na++OH-+2H2↑
B.碳酸钙溶于醋酸(CH3COOH,一元弱酸)中:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C.硝酸银溶液中加入铜粉:2Ag++Cu Cu2++2Ag
D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO_4^2'-' BaSO4↓+H2O
3.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ( )
A.Na+、K+、SO_4^2'-' 、OH-
B.Na+、K+、Cl-、NO_3^'-'
C.Fe3+、K+、Na+、NO_3^'-'
D.Ag+、K+、SO_4^2'-' 、Cl-
解析:A项,OH-能与酸性溶液中的H+反应生成水;B项,四种离子均不与H+反应,能大量共存;C项,Fe3+为棕黄色,不符合题意;D项,Ag+与Cl-能反应生成AgCl沉淀,不能大量共存。
4.下列各组中的物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与盐酸;CaCO3与盐酸
D.氧化铜与硝酸;氧化铜与盐酸
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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
发布于：2020-05-25 09:20:04
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鲁科版高中化学高中必修一
《本章整合》物质的性质与转化PPT
第一部分内容：突破一
酸的氧化性和氧化性酸概念辨析
酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子生成H2。因此在某些反应中酸做氧化剂其实质上是H+做氧化剂,如锌与盐酸或稀硫酸的反应,都可以用离子方程式Zn+2H+ === Zn2++H2↑表示此类反应的实质。
氧化性酸是酸根离子中心原子显示氧化性的酸,酸根离子获得电子后,中心原子化合价降低,形成相应的低价含氧化合物甚至是单质。如浓硫酸与Cu反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。硝酸与锌反应:4Zn+10HNO3(很稀) 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,4Zn+10HNO3(极稀) 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。浓硝酸与木炭、单质硫、磷的反应等。
作为氧化性酸,不仅能氧化金属而且还能氧化某些非金属单质。而酸的氧化性即H+的氧化能力较弱,只能氧化较活泼的金属(即金属活动性顺序中氢前面的金属)。
下列说法不正确的是( )
A.试管Ⅱ中红棕色气体为NO2,由硝酸被还原生成
B.等质量的Cu完全溶解时,Ⅱ试管中消耗的HNO3多
C.将Cu换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
解析:试管Ⅰ中Cu与稀硝酸反应生成NO,然后NO与氧气反应生成红棕色气体NO2。试管Ⅱ中红棕色气体为NO2,由硝酸被还原生成,A正确;铜与稀硝酸反应时,3 mol Cu消耗8 mol硝酸,铜与浓硝酸反应时,1 mol Cu消耗4 mol硝酸,则等质量的Cu完全溶解时,Ⅱ中消耗的HNO3更多,B正确;常温下Fe遇浓硝酸发生钝化,则将Cu换成Fe之后,试管Ⅱ中反应不明显,C错误;二氧化氮为红棕色气体,则试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2,D正确。
对点训练1-1对于下列事实的解释错误的是 ( )
A.纸张上滴上浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,可以通过通入O2消除黄色
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.浓硫酸常温下与铜不反应,加热时才能发生反应
解析:浓硝酸在光照下颜色变黄,是由于浓硝酸在光照下分解生成NO2,通入O2可以发生反应4NO2+O2+2H2O === 4HNO3,B正确;常温下,铝在浓硝酸中发生钝化,所以浓硝酸可以用铝罐贮存,但钝化属于化学变化,C不正确。
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本章整合PPT，第二部分内容：突破二
非金属单质及其化合物推断题的解题思路和方法
元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网,可有效地考查抽象、求异、发散和收敛等思维能力。
1.解题“五步曲”
①审:审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息表示出来,明确求解要求。
②找:找“题眼”即找到解题的突破口,此步非常关键。
③析:从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散和收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式,进行综合分析、推理,初步得出结论。
④验:验证确认,将结果代入原题检验,完全符合才算正确。
⑤答:按题目的要求写出答案。
2.破题最关键:寻找解题“突破口”,抓“特”字
(1)特征现象
①有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。
②有漂白作用的气体:Cl2(有水时)、SO2等。
③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体:CH4、CO、H2等。
④通常可作为保护气的气体:N2和Ar等。
⑤溶于水显碱性的气体只有NH3。
⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
⑦能与盐酸作用产生无色无味的气体,且将气体通入澄清石灰水中能产生白色浑浊的物质必含
⑧能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且将该气体通入品红溶液中能使之褪色,加热后又恢复原来颜色的物质必含
... ... ...
本章整合PPT，第三部分内容：突破三
常见气体的制备
1.有关气体制备实验的分析思路
2.常见气体的制备
4.气体的净化
杂质气体易溶于水的可用水来吸收,酸性气体杂质可用碱性物质吸收,碱性气体杂质可用酸性物质吸收,能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的物质也可作为吸收剂,水为杂质时可用干燥剂吸收。
5.气体的收集
(1)设计原则:根据气体的溶解性或密度来选择收集装置。
(2)收集装置基本类型
6.尾气处理装置
尾气中若含有易燃、易爆、有毒或有刺激性气味的气体,需增加尾气处理装置,防止气体排入空气中污染环境。常见尾气处理装置如下:
注意:对于溶解度很大的气体,吸收时应防止倒吸。常见的防倒吸装置还有如下几种改进装置(以NH3的吸收为例,未注明的液体为水)。
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《本章整合》人地关系与可持续发展PPT课件 第一部分内容：核心归纳思为深化 一、我国不同区域的生态环境问题及其防治措施 典例1阅读图文材料,完成下列各题。 材料 土地荒漠化是自然因..
《本章整合》区域发展战略PPT课件 第一部分内容：核心归纳思维深化 一、区域交通运输图的判读方法 区域交通运输布局图多以区域图为载体,考查区域内的交通运输方式、交通线和..
《本章整合》产业区位选择PPT课件 第一部分内容：知识网络整合构建 一、农业的区位选择 1.大范围地区的农业区位选择 2.小范围地区的农业区位选择 考虑因素 农业区位的选择 农业类型 ..
发布于：2020-05-25 08:57:22
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鲁科版高中化学高中必修一
《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的氮循环氮的固定)
《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中的氮循环氮气和氮的氧化物)
《化学中常用的物理量――物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)
《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第1课时研究物质性质的基本方法)
《走进化学科学》认识化学科学PPT
《走进化学科学》认识化学科学PPT课件
《走进化学科学》认识化学科学PPT
《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第2课时研究物质性质的基本程序)
《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT课件(第1课时研究物质性质的基本方法)
《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT课件(第2课时研究物质性质的基本程序)
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