《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第3课时硝酸酸雨及防治)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治，增强环保意识和社会责任感。
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氮及其化合物PPT，第二部分内容：01硝酸的性质
1.硝酸的物理性质
纯硝酸为无色、有__________气味的液体，沸点低，易_____，在空气中呈“白雾”状，质量分数为95%以上的浓硝酸称为“ _____硝酸”。
2.硝酸的强氧化性
(1)浓硝酸中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。浓硝酸和稀硝酸都具有很强的氧化性，且浓度越大氧化性越强，还原剂一般被其氧化为最高价态。
(2)硝酸与铜反应如图所示，填写下表。
根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式：
①铁与稀硝酸(HNO3过量)：___________________________ 。
②碳与浓硝酸共热生成CO2和NO2：___________________________ 。
③硫与浓硝酸共热生成H2SO4和NO2：___________________________ 。
(1)硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般情况下，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。
(2)硝酸能与大多数金属(金、铂等除外)反应，将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。
(3)热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。
(4)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO、Fe2＋、Br－、I－、S2－、SO 等均能被硝酸氧化。
3.硝酸的不稳定性
(1)见光或受热易分解，其化学方程式为_____________________________________ 。
(2)长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的______溶于硝酸中；实验室常将浓硝酸保存在______试剂瓶中，并放在______ 处。
(1)硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注意防护和通风( )
(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水( )
(3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性( )
(4)浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，它们都能使铁、铝钝化( )
(5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，其氧化性比浓硝酸强( )
回答下列问题：
(1)如何除去浓硝酸中的“黄色”？
提示 在浓硝酸中通入足量的氧气，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，使NO2转化为硝酸，即可除去浓硝酸中的“黄色”。
(2)足量的铜与浓硝酸反应，浓硝酸能否完全被还原？其还原产物可能是什么？
提示 浓硝酸不可能完全被还原，因生成的硝酸铜溶液中仍有NO ；在反应过程中，硝酸的浓度逐渐减小，还原产物可能是NO2和NO的混合物。
(3)将铁粉溶于稀硝酸，铁元素的存在形式可能为①________、②________、③__________________。
(1)氧化性酸和酸的氧化性
①浓硫酸、硝酸等都是氧化性酸，因为其中的______易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、稀硫酸、碳酸等的酸根部分不能或不易获得电子，是非氧化性酸。
②在水溶液中任何酸都能电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子，被还原为H2，从这一点来说，酸都具有氧化性，但此时H＋表现出的性质是酸性，这与氧化性酸中心元素获得电子表现出的氧化性不同。
(2)“三酸(浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸)变稀”问题辨析。
①浓盐酸与足量的二氧化锰反应时，浓盐酸浓度逐渐变小，变为稀盐酸时不再与二氧化锰反应。
②浓硫酸与足量的铜反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，变为稀硫酸时不再与铜反应。
③浓硝酸与足量的铜反应时，浓硝酸浓度逐渐变小，变为稀硝酸时，还原产物发生改变，生成NO。
1.下列对于硝酸的认识，不正确的是
A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解
B.金属与硝酸反应不产生氢气
C.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸
D.铜与硝酸的反应属于置换反应
2.0.3 mol铜和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为
A.0.2 mol B.0.6 mol
C.小于0.6 mol D.大于0.6 mol
3.氮及其化合物的变化关系如下所示。
则下列说法不正确的是
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
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氮及其化合物PPT，第三部分内容：02酸雨及防治
1.酸雨的概念
正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了__________的缘故。pH＜5.6的降水称为酸雨。
2.酸雨的形成
(1)大气中的__________、__________及它们反应后的生成物溶于__________而形成酸雨。
(2)硫酸型酸雨的形成过程
写出图中标号所示的化学方程式：
①____________________；
②____________________；
③____________________；
④____________________ 。
(3)硝酸型酸雨的形成过程
写出图中标号所示的化学方程式：
①____________________；
②____________________。
3.酸雨的危害
(1)直接_______农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊_______。
(2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的_______。
(3)导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。
4.酸雨的防治
(1)消除_______，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。
(2)对_______的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。
(3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。
1.现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
(1)分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是________________________________________(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变___，原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是____(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤
C.①③⑤ D.①③④⑤
2.回答下列问题
(1)我国城市环境中常见的大气污染物主要有哪些？
提示 SO2、NO2、CO、烟尘等。
(2)根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？
①治理已酸化的湖泊和土壤。
提示 对于已酸化的湖泊和土壤，可以加入生石灰进行改良。
②保护暴露在大气中的建筑。
提示 对于暴露在大气中的建筑可以通过粉刷油漆进行保护。
(3)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式。
提示 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，
2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O
1.下列有关酸雨的说法正确的是
A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨
B.酸雨的形成只与SO2的排放有关
C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成
D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料
2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
3.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是
A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO2－3＋H2O===2HSO－3
B.氨气吸收塔中发生的反应为HSO－3＋OH－===H2O＋SO2－3
C.上述流程利用的是氧化还原反应原理
D.上述流程中SO2可循环利用
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《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..
《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第2课时氨和铵盐) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进证据推理..
《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第1课时) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从分子结构的角度认识氮气的化学稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其..
发布于：2020-12-02 08:09:23
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《乙醇与乙酸》有机化合物PPT课件(第3课时官能团与有机化合物的分类)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据，了解官能团之间转化和物质类别的关系，培养“宏观辨识及变化观念”。
2.了解多官能团有机物性质分析的基本方法，提高“证据推理与模型认知”能力。
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乙醇与乙酸PPT，第二部分内容：知识梳理
根据有机物分子中所含官能团不同，常见有机化合物有如下分类，并写出官能团名称或结构简式
(1)含有碳碳双键的有机物属于烯烃( )
(2)芳香烃的官能团为苯环( )
(3)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，故它们属于同一类物质( )
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乙醇与乙酸PPT，第三部分内容：理解应用
写出如下转化中反应的化学方程式，并分析官能团及有机物类别变化
①__________________________________，_________转化为_________。
②___________________________________，_________转化为_________ 。
③___________________________________，_________转化为_________ 。
④___________________________________，_________转化为_________ 。
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乙醇与乙酸PPT，第四部分内容：跟踪强化
1.下列有机物属于醇类的是
2.下列物质和乙酸为同系物的是
3.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是
A.分子式为C14H18O6
B.含有羟基、羧基和苯基
C.能发生取代反应
D.能使溴水褪色
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物) 第一部分内容：【研究目的】 1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。 2...
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.掌握油脂的组成结构特点，增强宏观辨识与微观探析能力。 2.了解油脂的主要性质，认识几种常..
发布于：2020-10-10 14:12:19
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《环境保护与绿色化学》化学与可持续发展PPT课件
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解环境污染的主要因素、危害及防治的方法，认识化学对环境保护的重要意义，培养保护环境的“科学态度与社会责任”。
2.了解绿色化学、原子经济性反应的内涵，知道它们在对利用资源、保护环境中的重要意义，加强环境保护意识并培养绿色化学的理念。
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环境保护与绿色化学PPT，第二部分内容：01化学与环境保护
1.环境质量监测的意义
通过对污染物的_________ 、_________进行分析和测定，为_________和_________污染提供可靠的数据，是进行__________________和 _________ 的基础。
2.化学与“三废”污染
(1)“三废”污染：是指工业生产中产生的_________、_________和_________ 对环境的污染。
(2)大气污染物与次生污染物
(3)化学与“污水”处理
①污水处理常用方法：_________、_________和生物法等。
②污水的“三级”处理
(4)化学与“废渣”及生活垃圾
处理原则：_________、_________和_________，达到减少环境污染和资源回收利用两个目的。
(1)化学工作者进行的环境质量监测工作可有可无，有污染治理就行( )
(2)化石燃料燃烧产生的CO、NOx、SO2为次生污染物( )
(3)“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量( )
(4)工业废渣和生活垃圾等固体废物对环境影响不大，可不必处理( )
(5)污水的一级处理通常采用化学法和生物法将难溶解的污染物除去( )
Ⅰ.为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答：
(1)整个“固硫”过程涉及的反应有①SO2＋CaO==CaSO3 ②2CaSO3＋O2== 2CaSO4，涉及的反应类型有__________(填序号)。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥非氧化还原反应 ⑦离子反应 ⑧非离子反应(分子反应)
(2)比较此法与石灰石粉末和含硫煤混合法哪个更好些______(A.生石灰 B.石灰石)，原因是______________________________________________________。
(3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是________(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③先将燃料煤脱硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤开发新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
A.①②③ B.②③④⑤
C.①③⑤ D.①③④⑤
Ⅱ.活性炭联合脱硫脱硝技术(AC)是一种比较成熟的脱硫脱硝技术，可以在较低的温度下，将废气中的SO2、NOx通过一系列反应生成铵盐，从而变废为宝，其工作示意图如下所示：
(1)SO2在活性炭表面被氧化最终生成硫酸，反应的化学方程式为：______________________________________________________。
(2)吸收塔加入NH3后，可脱除废气中的NO、NO2，写出NO和NO2分别和NH3反应的化学方程式：________________________、________________________。
(3)NH3和吸收塔中生成的H2SO4反应，会生成铵盐，写出反应的化学方程式：______________________________________________。
(4)活性炭的造价较高，工业上一般选用活性焦作为吸附剂来脱硫脱硝，活性炭来自于煤干馏产品，煤的干馏为________(填“物理”或“化学”)变化，从煤干馏产品中获取苯、二甲苯的操作方法为____________。
1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A.推广使用燃煤脱硫技术，防治污染
B.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
C.实施绿化工程，防治扬尘污染
D.利用和开发新能源汽车，消除机动车尾气污染
2.为了保护自然环境，提高人民的生活质量，必须重视处理“白色污染”。该“白色污染”指的是
A.冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉末
C.聚氯乙烯等塑料垃圾D.白色建筑材料
3.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是
A.肥皂 B.含磷洗涤剂
C.加酶洗衣粉 D.化妆品
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环境保护与绿色化学PPT，第三部分内容：02绿色化学
1.核心思想
改变“先污染后治理”的观念和做法，利用_____________和_____________，减少或消除产品在__________和___________中涉及的有害化学物质，实现从________减少或消除环境污染。
2.“原子经济性反应”
反应物的原子________为期望的最终产物，这时原子利用率为________。
3.绿色化学示意图
4.开发和利用自然资源遵循的三原则(3R原则) ________ 、________和________。
(1)“绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想( )
(2)“绿色化学”就是指在化工生产中不排放任何有害物质( )
(3)在汽车排气管上安装“催化转化器”把CO、NO催化生成N2和CO2，符合绿色化学的理念( )
(4)“3R”原则(减量化、再利用和再循环)是开发和利用自然资源的基本原则( )
(5)植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想( )
(6)利用阳光发电，光解水制氢气是解决能源危机，实现可持续发展的有效途径( )
1.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应 ⑦酯化反应
A.②⑤⑥ B.②④⑤
C.只有⑥ D.只有⑥⑦
2.(2018·泉州高一检测)下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D.用SiO2制备高纯硅
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《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(研究与实践 豆腐的制作) 第一部分内容：【研究目的】 1.通过制作豆腐，了解其中蕴含的化学原理，加深对胶体和蛋白质性质等知识的理解。..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第2课时安全使用食品添加剂) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解常见食品添加剂的种类、作用及使用时注意事项，增强使用食品添加剂..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第1课时化肥、农药的合理施用合理用药) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解科学施用化肥、合理用药的重要性，不科学施用的危害，增..
发布于：2020-10-10 12:12:32
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《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第2课时安全使用食品添加剂)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解常见食品添加剂的种类、作用及使用时注意事项，增强使用食品添加剂的科学态度，提高使用食品添加剂的社会责任。
2.了解柠檬黄、味精、膨松剂、抗坏血酸等添加剂的结构及作用原理，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。
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化学品的合理使用PPT，第二部分内容：知识梳理
1.食品添加剂
(1)定义
是指为改善_________和________、________、________，以及________、________和加工工艺的需要而加入食品中的________或________。
(2)分类
按________不同，可分为________和________两大类。
2.常见的食品添加剂
3.食品添加剂使用的基本原则
(1)食品添加剂使用时应符合以下基本要求
①不应对人体产生任何健康危害
②不应掩盖食品腐败变质
③不应掩盖食品本身或加工过程中的质量缺陷或以掺杂、掺假、伪造为目的而使用食品添加剂
④不应降低食品本身的营养价值
⑤在达到预期效果的前提下尽可能降低在食品中的使用量
(2)在下列情况下可使用食品添加剂
①保持或提高食品本身的营养价值
②作为某些特殊食用食品的必要配料或成分
③提高食品的质量和稳定性，改进其感官特性
④便于食品的生产、加工、包装、运输或贮藏
(3)食品添加剂质量标准
按照GB 2760－2014《食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》的规定，使用食品添加剂应当符合相应质量标准。
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化学品的合理使用PPT，第三部分内容：判断正误
(1)天然的食品添加剂对人体无害、人工合成的则有害( )
(2)甜蜜素是一种增加食品甜味的食品添加剂，为了增加食品的甜度，可大量使用( )
(3)碳酸钠可以作馒头、面包等食品的膨松剂，因为其受热分解，产生气体使食品疏松( )
(4)用盐卤和豆浆作用制取豆腐，是利用了蛋白质胶体聚沉的原理( )
(5)亚硝酸钠是一种食品防腐剂，有一定毒性和氧化性，如误食，可服用维生素C解毒( )
(6)幼儿生长发育快，钙是幼儿不可缺少的营养元素，因此在幼儿奶粉中可多加入碳酸钙等补钙剂( )
(7)苏丹红、三聚氰胺都是常用的食品添加剂，可调节食品的颜色及含氮量( )
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化学品的合理使用PPT，第四部分内容：理解应用
1.生活中琳琅满目的食品，很多广告中宣扬“绝不含防腐剂”“零添加”，对这样的宣传，作为一名消费者，你是怎么理解的？
提示 “绝不含防腐剂”和“零添加”有着本质区别，“绝不含防腐剂”是产品的质量承诺，表明厂家在生产该产品过程中不仅未添加任何防腐剂，且其生产过程中使用的生产原料已经过严格审查均不含防腐剂，实现真正意义上的不含有。
而“零添加”是企业行为承诺，仅表明厂家在生产加工该产品过程中不添加防腐剂，但并不排除生产原料中携带含有防腐剂。但有些不法小厂家，利用消费者对防腐剂常识匮乏，偷换“防腐剂”概念，在含有防腐剂的情况下也在包装上标注“绝不含防腐剂”坑蒙消费者。
2.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头、饮料中常用的抗氧化剂，它能被氧气氧化为脱氢抗坏血酸，两者的结构简式如下图：
回答下列问题：
(1)抗坏血酸分子中含有的含氧官能团名称_____________。
(2)1 mol抗坏血酸和足量的钠反应生成______ mol氢气。
(3)书写抗坏血酸被氧气氧化生成脱氢抗坏血酸的化学方程式：_____________________________________。
(4)书写脱氢抗坏血酸在稀H2SO4作用下水解的化学方程式：_______________________________________。
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化学品的合理使用PPT，第五部分内容：跟踪强化
1.下列对食品添加剂的作用及原则描述错误的是
A.利于食品的运输和贮藏
B.保持和提高食品的花色品种
C.改善和提高食品的色、香、味等感官指标
D.使用“牛肉精”将猪肉伪造为牛肉出售
2.下列物质不能作为食品添加剂的是
A.石膏 B.亚硝酸钠
C.维生素C D.苏丹红
3.味精是一种常用的增味剂，其结构简式为：____________，下列有关味精的描述错误的是
A.味精既可以和盐酸又可以和NaOH溶液反应
B.味精可以以淀粉为原料通过发酵法生产获得
C.炒菜时加入味精越多，菜味道越鲜美，吃了更健康
D.碱性食物中忌加味精
4.碳酸钠和碳酸氢钠均可以作为食品添加剂，下列有关两者性质的描述说法不正确的是
A.等质量的两种物质和足量的盐酸反应，碳酸氢钠放出的CO2多
B.等物质的量的两种物质和足量盐酸反应，碳酸钠放出的CO2多
C.可以用BaCl2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D.可以用加热灼烧的方法除去Na2CO3中的NaHCO3杂质
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《环境保护与绿色化学》化学与可持续发展PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解环境污染的主要因素、危害及防治的方法，认识化学对环境保护的重要意义，培养保护环境的科学..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(研究与实践 豆腐的制作) 第一部分内容：【研究目的】 1.通过制作豆腐，了解其中蕴含的化学原理，加深对胶体和蛋白质性质等知识的理解。..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第1课时化肥、农药的合理施用合理用药) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解科学施用化肥、合理用药的重要性，不科学施用的危害，增..
发布于：2020-05-25 17:24:53
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人教版高中化学高中必修二
《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第2课时硫酸硫酸根离子的检验)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。
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硫及其化合物PPT，第二部分内容：01硫酸
1.硫酸的工业制法
(1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式：
①4FeS2＋11O2==2Fe2O3＋8SO2；
②___________________；
③___________________。
(2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是___________________________________。
2.硫酸具有酸的共性
写出下列反应的离子方程式或现象
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性
(2)脱水性
(3)强氧化性
实验探究：浓硫酸与铜的反应
硫酸的性质
(1)物理性质
①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。
②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm－3。
③硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(2)硫酸为二元强酸，具有酸的通性。
(3)浓硫酸的特性
①浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。前者是物理变化，后者是化学变化。
②浓硫酸具有脱水性，能使木炭碳化、白纸变黑、蔗糖变黑等。
③浓硫酸具有强氧化性
1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。
(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。
2.根据硫酸的性质回答下列问题：
(1)实验用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？
提示 因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。
(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗？
提示 能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。
(3)实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气、铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体，其中的酸会不会完全反应？
提示 酸都不会完全反应。MnO2和浓盐酸加热制取氯气时，随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，当变为稀盐酸时，反应停止；而铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体时，硫酸浓度也会变小，当变为稀硫酸时，反应也停止。
(4)将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反应的化学方程式。
提示 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
浓硫酸与金属反应的规律
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
(2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。
(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。
1.下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是
A.浓硫酸可作氯气的干燥剂
B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫
2.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是
A.蓝色硫酸铜晶体 B.木材炭化
C.红热木炭 D.氧化铝
3.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗Zn 97.5 g
D.反应中共转移3 mol电子
... ... ...
硫及其化合物PPT，第三部分内容：02硫酸根离子的检验
1.硫酸根离子实验探究
2.问题讨论
某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO ：
(1)该方案是否严密？______________。
(2)请说明理由：__________________________________________。
1.经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。
(1)若除去粗盐中的上述杂质，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：
(2)除去粗盐中可溶性杂质的原理
(3)为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在____________之后加入。
(4)最后加入盐酸的目的是____________________________。
(1)物质除杂和分离的基本原则
①不增(不引入新的杂质)。
②不减(不减少被提纯的物质)。
③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。
④易复原(被提纯的物质易复原)。
(2)物质除杂和分离注意的问题
①除杂试剂要过量。
②后续试剂应能除去过量的前一试剂。
③尽可能将杂质转化为所需物质。
④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
2.某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
(1)欲证明滤液中存在SO2－4、CO2－3，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入____________________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO2－4、CO2－3均存在。
(2)如何洗涤碳酸镁沉淀？
答案 沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次。
(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？
答案 取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液。若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理均可)。
沉淀的洗涤
(1)洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液。
(2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤2～3次)。
(3)沉淀是否洗涤干净，检验方法：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。
1.下列检验试样中有无SO2－4的操作及结论正确的是
A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO2－4
B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO2－4
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO2－4
D.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO2－4
2.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
(1)B的化学式是_______，C的化学式是_____。
(2)加入过量A的目的是________________________。
(3)加入过量B的目的是_________________。
(4)加热煮沸的目的是_________________。
(5)操作Ⅰ的名称是_____。
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..
《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第3课时硝酸酸雨及防治) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互..
《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第2课时氨和铵盐) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进证据推理..
发布于：2020-05-25 17:00:03
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人教版高中化学高中必修二
《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第2课时)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解可逆反应及特点。
2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
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化学反应的速率与限度PPT，第二部分内容：01化学反应限度
1.可逆反应
(1)定义
在同一条件下_____________ 和_____________均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“ ”。
(2)特征
2.化学平衡状态的建立
(1)化学平衡状态的建立过程
(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立
3.化学平衡状态
(1)化学平衡状态的概念
如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当 反应进行到一定程度时，________________与________________相等，反应物的浓度与生成物的浓度________________，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征
4.化学反应的限度
(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的__________，即该反应进行的限度。
(2)对化学反应限度的理解
①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大__________。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的__________。
(1)SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3( )
(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%( )
(3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同( )
(4)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率( )
(5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止( )
1.将2 mol SO2和1 mol O2充入容器，发生如下反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3，一段时间后，再向容器中充入含氧同位素18 8O的氧气，则最终18 8O存在于哪些物质中？为什么？
提示18 8O可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中，因为反应为可逆反应，当含18 8O的氧气参与反应生成含18 8O的三氧化硫，同时含18 8O的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，故最终三种物质中都可能含有18 8O。
2.(2018·河南信阳期末)可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
可说明该反应达到化学平衡状态的是__________。
3.在容积一定的密闭容器中进行反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，
(1)混合气体的总的物质的量不再改变
(2)混合气体的压强不再改变
(3)混合气体的密度不再改变
(4)混合气体的平均相对分子质量不再改变
其中不能说明该反应达到平衡状态的是___________。
化学平衡状态的判断依据
(1)直接判断依据
(2)间接判断依据
以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例
1.反应CO(g)＋H2O(g) 高温 CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充
入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于
A.CO B.H2O
C.CO2 CO D.CO H2O CO2
2.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是
A.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零
B.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等
C.当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏
D.当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变
3.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A.①②⑤ B.②③⑤
C.②③⑥ D.①③⑥
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化学反应的速率与限度PPT，第三部分内容：02化学反应条件的控制
1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_________(填序号)。
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点
③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理
⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气
2.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是___________(填序号)。
(1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
(2)步骤②中“加压”可以加快反应速率
(3)步骤②采用的压强是2×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大
(4)步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件
(5)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右
(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A.①②③ B.②③④
C.①③④ D.①②③④
2.在下列事实中，判断什么因素影响了化学反应的速率。
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____。
(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：________________。
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色的HgI2：__________________________。
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_________________。
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：_____________。
(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_________。
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内正常体温(37 ℃)下，就可以被氧化，这是因为：__________________。
发布于：2020-05-25 16:10:57
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人教版高中化学高中必修二
《乙烯与有机高分子材料》有机化合物PPT课件(第2课时烃有机高分子材料)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解烃的概念及分类，了解常见烃的组成及结构，培养“证据推理与模型 认知”能力。
2.初步认识有机高分子材料的组成、性能，了解塑料、合成橡胶、合成纤维的性能及在生活生产中的应用，培养“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
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乙烯与有机高分子材料PPT，第二部分内容：01烃
1.烃的概念
仅含_____和______两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。
2.烃的分类
依据：烃分子中碳原子间__________的不同及碳骨架的不同。
3.常见烃分子结构探究
目的：通过学习甲烷、乙烯、乙炔的分子结构，理解常见烃的分子结构特点。
活动记录：
(1)含有碳和氢两元素的有机化合物就属于烃( )
(2)属于烃的有机化合物分子中氢原子个数可以为奇数( )
(3)甲烷、乙烯和乙炔分子中都只含有碳和氢两元素，故它们是同系物( )
(4)乙烯的分子式为C2H4，故分子组成为C6H12的烃一定属于烯烃( )
(5)苯的分子式为C6H6，结构简式为_____，分子高度不饱和，故苯分子中一定含有碳碳双键，属于烯烃( )
芳香族化合物与苯
1.芳香族化合物：分子中含有苯环的有机物。
2.苯的组成与结构
其中，苯环中的碳碳之间的键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，苯分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。
3.苯的用途：苯是一种重要的有机化工原料和有机溶剂，广泛用于生产医药、农药、香料、染料、洗涤剂和合成高分子材料等。
1.比较CH4、CH2==CH2的化学性质，并分析其化学性质与二者结构的关系？
2.已知乙炔结构式为H—C≡C—H，分子中含有不饱和的碳碳三键，根据乙炔的结构，试推测乙炔可能有哪些性质？
提示 乙炔分子中含碳碳三键，可能发生如下反应：
①燃烧：现象为火焰明亮，伴有黑烟。
②加成反应：能使Br2的CCl4溶液褪色。
③氧化反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。
④加聚反应：能在一定条件下加聚生成聚合物。
1.典型空间结构
(1)甲烷型：
正四面体→凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，其空间结构都是四面体形，5个原子中最多有3个原子共平面。
(2)乙烯型：
平面结构→与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面。
(3)苯型：
平面结构→位于苯环上的12个原子共平面，位于对角线位置上的4个原子共直线。
2.单键可以旋转，双键不能旋转
对于一些复杂的有机物分子结构，要解剖成若干个基本单元，由整体到局部，然后再回到整体。每一个基本单元的空间构型都要搞清楚，有时凭借局部即可判断整体。在拼接或组合时要注意是否可以发生键的旋转。
1.已知丙烷和甲烷互为同系物，下列有关丙烷的说法错误的是
A.丙烷属于饱和烃
B.丙烷和氯气在光照条件下可发生取代反应
C.丙烷能使酸性KMnO4溶液褪色
D.丙烷分子中3个碳原子不在同一直线上
2.下列有关烃的说法正确的是
A.烃分子中除了含碳和氢之外，还可能含其他元素
B.根据烃分子中碳原子间成键方式不同，可把烃分为饱和烃和不饱和烃
C.分子中含有苯环的有机物就是芳香烃
D.乙烯和乙炔分子中都含有不饱和键，故它们互为同系物
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乙烯与有机高分子材料PPT，第三部分内容：02有机高分子材料
1.有机高分子材料的分类
根据来源不同可将有机高分子材料分为______有机高分子材料和______有机高分子材料。
天然有机高分子材料：如______、______、____________等。
合成有机高分子材料：如______、____________ 、____________ 、黏合剂、涂料等。
2.三大合成高分子材料——塑料、橡胶和纤维
(1)塑料
②主要性能
塑料具有强度_____、密度_____、耐_____，_____加工等优良的性能。
③常用塑料用途
(2)橡胶
①天然橡胶主要成分是_______________，结构简式_______________。
②硫化橡胶：工业上用硫与橡胶作用进行硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，从而提高强度、韧性和化学稳定性。
③常见合成橡胶有丁苯橡胶，顺丁橡胶，氯丁橡胶，还有氟橡胶、硅橡胶等特种橡胶。
④主要用途：制__________，在航空、航天、国防等领域也有广泛应用。
(1)有机高分子材料是一类结构非常复杂的有机物( )
提示 有机高分子材料虽然相对分子质量很大，但一般结构简单，是由很多重复的链节构成。
(2)真丝、塑料和涤纶都是合成高分子材料( )
提示 真丝是天然高分子材料，塑料和涤纶是合成高分子材料。
(3)有机高分子材料是混合物( )
提示 有机高分子材料是由很多重复的链节构成，聚合度n不同，故为混合物。
(4)乙烯和聚乙烯都能使溴的CCl4溶液褪色( )
提示 聚乙烯结构为CH2—CH2澹链节中不存在碳碳双键，不能使溴的CCl4溶液褪色。
(5)橡胶硫化发生的是物理变化( )
提示 橡胶硫化是线型高分子链之间通过硫原子形成化学键产生交联，形成网状结构，发生的是化学变化。
(6)以石油、煤、天然气为原料可以生产某些有机高分子材料( )
提示 以石油、天然气和煤为原料制成有机高分子单体，再聚合生成塑料、合成纤维等有机高分子材料。
1.聚氯乙烯(PVC)和聚丙烯(PP)是两种常用塑料，试写出由单体氯乙烯(CH2==CHCl)和丙烯(CH2==CHCH3)分别合成两种塑料的化学方程式？反应类型是什么？
1.下列高分子材料属于天然高分子材料的是
A.聚乙烯塑料 B.麻
C.丁苯橡胶 D.脲醛树脂
2.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法中正确的是
A.天然橡胶易溶于水
B.羊毛是合成高分子化合物
C.聚乙烯塑料是天然高分子材料
D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
3.下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是
A.乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物
B.乙烯的性质与聚乙烯相同
C.常温下，乙烯是气体，聚乙烯是固体
D.乙烯可使溴水褪色，而聚乙烯则不能
4.航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船，进行太空探索。其依据是
A.塑料是一种高分子化合物，可以通过取代反应大量生产
B.塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料
C.塑料用途广泛，可从自然界中直接得到
D.塑料是有机物，不会和强酸、强碱作用
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物) 第一部分内容：【研究目的】 1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。 2...
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.掌握油脂的组成结构特点，增强宏观辨识与微观探析能力。 2.了解油脂的主要性质，认识几种常..
发布于：2020-05-25 16:05:58
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人教版高中化学高中必修二
《自然资源的开发利用》化学与可持续发展PPT课件(微专题十)
第一部分内容：新课导入
1.工艺流程题的结构
规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。
2.对原料预处理的常用方法
(1)研磨——减小固体颗粒的体积，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
3.解答化工流程题的方法——目标分析法
制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。
... ... ...
自然资源的开发利用PPT，第二部分内容：跟踪训练
1.(2018·河北衡水中学期中)已知海水中的溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：
(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是___________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_____(填字母)。
A.氧化性 B.还原性
C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：
(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为__________________________________。
(5)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有_____(填字母)。
A.乙醇 B.四氯化碳
C.裂化汽油 D.苯
2.我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国的重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：
(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：______、______。
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知t1 ℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为________；将盐卤加热到t2 ℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是________。
(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图所示：
“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是_______。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为________________________________。操作②的名称是___________。该方法的优点为____________________________。
(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解熔融的氧化镁
乙：电解熔融的氯化镁
其中同学______(填“甲”或“乙”)制备金属镁的方案更合理，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁_____ g。
... ... ...
自然资源的开发利用PPT，第三部分内容：思维模型
化工生产工艺流程类试题解答方法
(1)抓首尾，看中间：从原料到产品为一条龙的生产工序试题，其关键点是认真分析对比原材料与产品的组成，从中得出将原料转化为产品和除去原材料中所含杂质的基本原理和所用工艺。
(2)用交叉，看分流：有些化工生产选用多组原料，解题关键在于找准中间产品和相互交叉的流水生产线，在分析过程中，抓住中间产品的关联作用，逐一破解。
(3)明目的，读流程：化工工艺流程综合题目一般是关于物质制备，首先明确题目目的是制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质，并结合基本概念和反应原理分析流程图试题中的元素及化合物知识，从质量守恒原理的角度分析未知物质，寻找解题的突破口。“→”前是投料(反应物)，“→”后是生成物。
(4)看控制，找分离：物质制备工艺都涉及物质的分离提纯，注意制备过程中所需的原料和条件的控制以及物质分离方法的选择(如过滤、萃取、分液、蒸馏等)，尽可能写出主要的化学反应方程式或制备原理。若出现工艺评价内容，从成本、环保、现实等多角度考虑分析即可。
《环境保护与绿色化学》化学与可持续发展PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解环境污染的主要因素、危害及防治的方法，认识化学对环境保护的重要意义，培养保护环境的科学..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(研究与实践 豆腐的制作) 第一部分内容：【研究目的】 1.通过制作豆腐，了解其中蕴含的化学原理，加深对胶体和蛋白质性质等知识的理解。..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第2课时安全使用食品添加剂) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解常见食品添加剂的种类、作用及使用时注意事项，增强使用食品添加剂..
发布于：2020-05-25 15:43:37
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人教版高中化学高中必修二
《乙醇与乙酸》有机化合物PPT课件(微专题 多官能团有机物性质分析及探究)
1.芳香族化合物M的结构简式为___________，下列关于有机物M的说法正确的是
A.有机物M的分子式为C10H12O3
B.1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物M
C.1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体
D.有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应
2.(2019·南昌二中期末)某有机物的结构简式为___________，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④置换，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能发生的反应有
A.①②③⑤⑥⑦ B.①②③⑥
C.①②④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦
3.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法不正确的是
A.其分子式为C15H20O4
B.该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应
D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH
4.(2019·山东菏泽一中高一月考)某有机物的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是
A.该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应
B.该有机物能与NaOH溶液反应，且1 mol该有机物能消耗2 mol NaOH
C.该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5一定互为同系物
D.该有机物分子中的所有碳原子不可能都在同一平面上
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物) 第一部分内容：【研究目的】 1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。 2...
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.掌握油脂的组成结构特点，增强宏观辨识与微观探析能力。 2.了解油脂的主要性质，认识几种常..
发布于：2020-05-25 13:50:10
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人教版高中化学高中必修二
《化学反应与能量变化》化学反应与能量PPT课件(第3课时原电池原理应用化学电源)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。
2.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。
3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
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化学反应与能量变化PPT，第二部分内容：01设计原电池
已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
以Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑为例
(1)理论上任何氧化还原反应都可设计成原电池( )
(2)原电池中负极上发生氧化反应( )
(3)原电池中正极材料一定发生还原反应( )
(4)原电池中正极材料必须与电解质溶液的某种离子反应( )
1.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计一个原电池。
回答下列问题：
(1)用双线桥分析上述离子反应，标出电子转移的方向和数目______________；其中氧化反应的半反应可表示为“Fe－2e－===Fe2＋”，则还原反应的半反应为_________________。
(2)若设计成原电池
①负极材料是___，选择依据是_________________________________________________；
②正极材料可选用__________，选择依据是______________________________________。
③_________________溶液作电解质。
(3)写出电极反应式
正极：___________________，负极：_______________。
(4)该原电池中电子从________极流出，电解质溶液中的阳离子(Fe3＋)移向_____________极。
2.水果简易电池的制作
(1)探究制作水果电池对电极材料的要求(按如图连接)
(已知电流表的指针偏向电子流入的电极)
问题讨论：水果的作用是作：___________。
实验结论：构成原电池的要素有：
①自发的氧化还原反应。
②两个活泼性___________的电极，___________溶液，形成闭合回路。
③根据电极材料判断电极：较活泼金属作___________，不活泼的金属或惰性电极作___________。
(2)探究影响电流效果的因素
【实验1】探究电极材料对电流效果的影响
实验结论：在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电流效果越好。
【实验2】探究不同水果对电流效果的影响
实验结论：在其他条件相同时，不同的电解质溶液，电流效果______。
【实验3】探究电极间距对电流效果的影响
实验结论：在其他条件相同时，两电极间距越小，电流效果_______。
水果电池的电流效果与电极材料、水果的种类有关，另外还与两电极间距离以及电极插入水果的深度等因素有关。
1.右图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是
A.一段时间后，铜片质量减小
B.锌电极发生氧化反应
C.电流由锌通过导线流向铜
D.铜电极是该电池的负极
2.利用离子反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计原电池，下列设计不合理的是
①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
③铁片、锌片、Fe(SO4)3溶液组成的原电池
④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
A.①② B.②③C.③④ D.②④
3.选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池。
回答下列问题：
(1)负极材料：___；正极材料：__________；电解质溶液：___________。
(2)写出电极反应式
正极：__________________；
负极：________________。
(3)原电池中电子从______极流出，电解质溶液中阴离子流向____极(填“正”或“负”)。
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化学反应与能量变化PPT，第三部分内容：02化学电源
1.一次电池
(1)特点：电池放电后______充电(内部的氧化还原反应______逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。
(2)锌锰干电池的构造如图所示：
①锌筒为______，电极反应是__________________。
②石墨棒为______，最终被还原的物质是 ____________。
③NH4Cl糊的作用 __________________。
2.二次电池(充电电池)
(1)特点：二次电池在放电时所进行的____________，在充电时可以 ____________，使电池恢复到放电前的状态。
(2)能量转化：化学能 电能
(3)常见的充电电池：铅酸电池、镍氢电池、锂离子电池。
3.燃料电池
(1)特点：①反应物储存在电池外部，②能量转换效率高、清洁、安全，③供电量易于调节。
(2)燃料电池常用的燃料有：__________、__________、乙醇等。
常用氧化剂：氧气。
(1)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细( )
(2)氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能( )
(3)充电电池可以无限制地反复充电、放电( )
(4)氢氧燃料电池比氢气直接燃烧发电能量利用率高( )
1.1800年伏打用锌片与铜片夹以盐水浸湿的纸片叠成电堆产生了电流，这个装置后来称为伏打电池(也叫伏打电堆)，如下图所示。
观察示意图，思考回答下列问题：
(1)负极是：___，电极反应_______________。
(2)正极是：____。
(3)猜测得电子发生还原反应的物质可能是______。
2.铅酸电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，工作时该电池总的方程式为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
按要求回答下列问题：
(1)负极材料是____，正极材料是______，电解质溶液是_______。
(2)工作时，电解质溶液中的H＋移向___________极。
(3)工作时，电解质溶液中硫酸的浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)当铅蓄电池向外电路提供2 mol e－时，理论上负极板的质量增加___ g。
1.下列有关电池的叙述不正确的是
A.水果电池是方便实用的家用电池
B.铅蓄电池是一种常用的二次电池
C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置
D.锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄
2.下列电池工作时，O2在正极得电子的是
3.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是
A.锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料
B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
C.电流从锌流到碳棒上
D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动
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化学反应与能量变化PPT，第四部分内容：03拓展延伸 电极反应式的书写
1.书写电极反应式的原则
电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒，遵循离子方程式的书写规则，两电极反应式相加得电池总化学(或离子)方程式。
2.书写电极反应式的基本类型
(1)类型一 题目给定原电池的装置图，未给总反应式
①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合电解质判断出还原产物和氧化产物。
③遵循氧化还原反应离子方程式配平原则，写出电极反应式。(注意：电极产物能否与电解质溶液共存，如铅蓄电池的负极铅失电子变为Pb2＋，但Pb2＋与硫酸溶液中的SO 不共存，因而负极电极反应式为Pb－2e－＋SO ===PbSO4)
④将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得电池总反应式。
(2)类型二 题目中给出原电池的总反应式
①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了反应。
③若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。
1.一种镁－空气电池装置如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
(1)负极电极反应式___________________________，正极电极反应式____________________。
(2)电子移动的方向是由___经外电路到___。(填“a”或“b”)
(3)电池总反应式为____________________________。
2.(2019·北海期末)某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料，b极材料为FePO4和石墨的复合材料)，其电池反应为Li＋FePO4===LiFePO4
(1)a为___极，电极反应式：_____________；b为___极，电极反应式：______________________________。
(2)电池内部Li＋由___侧移向___侧(填“左”或“右”)。
(3)能否用磷酸溶液作电解质____。(填“能”或“否”)
3.如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：
(1)酸式电池的电极反应：负极：_________________，
正极：______________________；
电池总反应：________________。
(2)碱式电池的电极反应：负极：________________________，
正极：_______________________；电池总反应：_________________。
燃料电池电极反应式的书写
(1)写出电池总反应式。燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加合后的反应。甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的总反应为CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。
(2)写出电池的正极反应式。
无论负极燃料是H2还是含碳燃料(CO、CH4、CH3OH、C4H10、C2H5OH……)，正极一般都是O2发生还原反应，在碱性条件下，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，若在酸性条件下，则正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
(3)写出负极反应式：负极反应式＝总反应式－正极反应式。
《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第2课时) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解可逆反应及特点。 2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移..
《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第1课时化学反应的速率) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。 2.理解影响化学..
《化学反应与能量变化》化学反应与能量PPT课件(第2课时化学反应与电能) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.设计实验认识构成原电池的条件。 2.理解原电池的概念及工作原理，能正确判..
发布于：2020-05-25 12:57:22
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《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(研究与实践 豆腐的制作)
第一部分内容：【研究目的】
1.通过制作豆腐，了解其中蕴含的化学原理，加深对胶体和蛋白质性质等知识的理解。培养热爱生活的态度及运用科学知识和方法的能力。
2.了解豆腐制作的大致过程，了解凝固剂的使用原理及用量，培养科学态度及探究精神。
【研究任务】
1.豆腐制作的基本原理
豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热得到蛋白质的胶体，向胶体中加入盐卤(MgCl2、CaSO4)的水溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的电荷，使蛋白质分子凝集成块，再压制成形成为豆腐。
2.原料配方
颗粒饱满的黄豆(或黑豆)、盐卤固体(质量比200∶3)
3.制作过程及方法
(1)泡豆：将饱满的黄豆投入料池加水浸泡，浸泡12～14小时，使豆粒吸足水分，搓开豆瓣呈乳白色。
(2)磨豆：将浸泡好的黄豆经过水洗，使用砂轮磨研磨，磨料时要滴水，中途不能断水，使磨糊光滑、稀稠均匀。
(3)过滤：将磨好的磨糊置于细网纱内，将磨糊中的豆渣滤去，用清水洗渣2～3次，一般0.5公斤的黄豆总加水量4～5公斤左右(豆浆)。
(4)煮浆：将豆浆置于敞口锅内煮浆，时间不超过15 min，锅三开后立即放出备用，煮浆开锅应使豆浆“三起三落”，及时消除浮沫。
(5)点卤：控制温度在80 ℃左右，pH为6.0～6.5，慢慢加入卤水，用勺子上下翻动搅拌出现80%絮状时停止加卤水，静置20～25 min。
(6)成形：将点卤后的豆浆倒入铺好纱布的模具中，用有一定重量的物品压实。
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化学品的合理使用PPT，第二部分内容：【理解应用】
1.豆腐是人们餐桌上常见的健康食品，含有丰富的蛋白质、维生素、碳水化合物。常吃豆腐对我们的健康很有好处，制作豆腐一般可分为以下步骤：原料处理→磨豆滤浆→煮浆点浆→制水豆腐→制豆腐干。根据你所掌握的生活常识和化学知识，判断下列说法正确的是
A.原料处理过程中需用清水浸泡，浸泡的时间越长越好，这样才能有效除去黄豆中的杂质
B.磨豆滤浆后，可用过滤的方法将大豆蛋白分离出来
C.煮浆点浆过程中，使用熟石膏或盐卤的目的是使蛋白质发生聚沉
D.大豆蛋白能直接被人体吸收，转化为人体需要的蛋白质
2.化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是
A.用石膏作凝固剂可制得内酯豆腐
B.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐
C.用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
D.制豆腐时用过滤的方法除去磨浆中的豆渣
3.俗话说：“卤水点豆腐，一物降一物。”下列关于“卤水”说法正确的是
A.卤水的主要成分是氯化钠
B.卤水可用来提炼金属镁
C.卤水是纯净物
D.卤水能使人中毒，使用卤水点的豆腐不利于人体健康
4.(2019·深圳高一质检)下列关于由大豆制作豆腐的过程说法正确的是
A.先由大豆制成豆浆，再把豆浆加热浓缩就得豆腐
B.先由大豆制成豆浆，再在豆浆中加入凝固剂，使大豆蛋白质发生胶体聚沉而制成豆腐
C.制豆腐前，经过精选的大豆，必须要加水浸泡，水温应在20 ℃以上
D.制豆腐前，经过精选的大豆，可不必加水浸泡，直接与水一起进行磨浆处理即可
5.豆腐是中国汉族传统食品，营养丰富，易于消化和吸收，最早的豆腐是两千多年前，热衷于炼丹的淮南王刘安制成的，制作豆腐的步骤包括：将大豆用水泡胀后磨碎，用纱布将豆渣与豆浆分离，加水煮沸后加入石膏，压缩成形等，关于豆腐的制作过程，回答下列问题：
(1)“用纱布将豆浆和豆渣分离”的操作称为________(填字母，下同)。
A.萃取 B.分液 C.过滤 D.蒸馏 E.升华
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《环境保护与绿色化学》化学与可持续发展PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解环境污染的主要因素、危害及防治的方法，认识化学对环境保护的重要意义，培养保护环境的科学..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第2课时安全使用食品添加剂) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解常见食品添加剂的种类、作用及使用时注意事项，增强使用食品添加剂..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第1课时化肥、农药的合理施用合理用药) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解科学施用化肥、合理用药的重要性，不科学施用的危害，增..
发布于：2020-05-25 12:48:16
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《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物)
第一部分内容：【研究目的】
1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。
2.认识化学在生产和生活中的重要作用。
【研究任务】
1.方便面配料及重要有机化合物的作用
(1)某品牌方便面配料表
(2)配料中重要成分及作用
2.以糕点中大量使用的奶油为例，从生产者和消费者及营养师两个角度，分析油脂的作用及对人体健康的影响。
糕点中使用的奶油有两种：植物奶油和动物奶油，因动物奶油价格高，不容易保存，市面上使用的奶油大多为植物奶油。
3.“有机食品”“垃圾食品”和有机化合物成分的关系
(1)有机食品
①含义：有机食品也叫生态或生物食品，是国际上对无污染天然食品统一的提法，有机食品通常来自于有机农业体系，根据国际有机农业生产要求和相应的标准生产加工的食品。
②特点：来自于生态良好的有机农业体系，在生产和加工过程中，不使用化肥农药、化学防腐剂等合成物质，也不用基因工程及其产物，是真正安全环保的生态食品。
③和有机化合物成分关系：从化学成分来看，所有有机食品都是有机化合物，这儿的有机食品是按照国际或国家有机食品要求和标准进行生产和加工，并通过国家有机食品认证的一切农副产品及加工品，包括粮食、食用油、奶制品、蔬菜等。
(2)“垃圾食品”
①含义：“垃圾食品”是指对人体不健康的食品，其是仅仅提供一些热量，别无其他营养成分的食品或是提供超过人体需要，变成多余的食品。
②特点：a.缺少基本的营养成分，b.基本营养素少，极易引起肥胖，c.会导致疾病或诱发疾病。
③和有机化合物成分关系：“垃圾食品”中富含的糖类、脂肪或“垃圾肉”中的蛋白质都是有机化合物，煎炸食品及膨化食品中的反式脂肪酸等物质也是有机化合物，这些有机化合物对人体健康都会产生不利影响。
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基本营养物质PPT，第二部分内容：【研究结果及讨论】
1.基本营养物质与人体健康的关系
2.从化学角度，食物中有机化合物搭配金字塔
1.(2019·广东学考)低血糖患者常需补充葡萄糖，组成葡萄糖的元素有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
2.(2018·广东学考)下列营养物质中，不能发生水解反应的是
A.油脂 B.淀粉
C.葡萄糖 D.蛋白质
3.营养麦片含有多种营养成分，其中主要成分属于糖类的是
A.玉米粉 B.大豆粉
C.维生素 D.蛋白粉
4.(2019·广东学考)下列物质属于油脂的是
A.酱油 B.牛油
C.甘油 D.重油
5.(2018·广东学考)糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质，下列说法正确的是
A.淀粉可水解生成氨基酸
B.制备肥皂是利用油脂水解的性质
C.蛋白质在人体内可水解生成甘油
D.纤维素由C、H、O、N四种元素组成
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《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.掌握油脂的组成结构特点，增强宏观辨识与微观探析能力。 2.了解油脂的主要性质，认识几种常..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第1课时糖类 蛋白质) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解糖类、蛋白质的组成和主要用途，培养科学态度与社会责任。 2.认识葡萄糖及氨基酸的分..
发布于：2020-05-25 12:21:45
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《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第1课时糖类 蛋白质)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解糖类、蛋白质的组成和主要用途，培养“科学态度与社会责任”。
2.认识葡萄糖及氨基酸的分子结构，掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉的特征性质，增强“变化观念与平衡思想”。
3.能够设计实验确认淀粉水解产物及水解程度，培养“科学探究与创新意识”。
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基本营养物质PPT，第二部分内容：01糖类
(一)基本营养物质
(二)糖类
糖类是由_______、_______、_______三种元素组成，可用通式______________表示，也称为______________。
依据：是否水解及水解产物的不同进行分类
3.葡萄糖
(1)结构：分子式：____________；
结构简式：__________________________________或CH2OH(CHOH)4CHO。葡萄糖和果糖分子式相同而结构不同，互为______________________ 。
(2)物理性质：葡萄糖是一种____________的____________ 晶体，________溶于水。
(3)主要化学性质
①和新制Cu(OH)2悬浊液反应
②和银氨溶液反应
③在酶作用下生成乙醇
4.蔗糖的组成和性质
蔗糖和麦芽糖分子式都为 _____________，两者互为 _____________。
5.淀粉和纤维素
(1)组成：二者通式为_____________，属于天然高分子化合物。
(2)主要化学性质
a.特征反应：淀粉遇单质碘___________。
b.淀粉水解反应
(1)糖类都是有甜味的物质( )
(2)糖类的分子构成可写为Cn(H2O)m，只要符合Cn(H2O)m的有机物就属于糖类( )
(3)葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体( )
(4)糖类在人体内都能被消化和吸收( )
(5)可以用碘水检验淀粉的存在( )
1.糖类是生命的基础能源，下列关于糖类的说法中，正确的是
A.糖类都可以水解
B.糖类是具有甜味的物质
C.糖类都含有C、H、O元素
D.糖类都符合Cn(H2O)m的通式
2.下列有关糖类的叙述正确的是
A.含1 mol葡萄糖的水溶液与足量金属钠反应，最多生成2.5 mol H2
B.酿酒过程是淀粉先水解成葡萄糖，葡萄糖再分解成乙醇和二氧化碳
C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D.蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍
3.能证明淀粉已经完全水解的试剂是
A.碘化钾溶液 B.银氨溶液
C.碘水 D.酚酞溶液
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基本营养物质PPT，第三部分内容：02蛋白质
(一)蛋白质的存在和组成
1.存在：蛋白质是构成 ___________ 的基本物质，存在于各类生物体内。
2.组成：由______________________等元素组成，是一类非常复杂的___________________。
(二)蛋白质性质
1.蛋白质的水解反应
(2)几种常见的氨基酸
①甘氨酸 _____________
②苯丙氨酸：
官能团：___________，_____________
2.蛋白质的变性
(1)向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液。现象： 。
(2)变性：蛋白质在一些化学试剂或一些物理因素作用下，失去生理活性，溶解度下降而析出的过程。
(3)变性条件：
①某些化学试剂如_____________、_____________、_____________、_____________、甲醛等。
②一些物理因素：如加热、紫外线等。
3.蛋白质的特征反应
(三)蛋白质在生产、生活中的作用
1.蛋白质存在于一切细胞中，是人类必需的营养物质。
2.毛和蚕丝的成分都为蛋白质，可以制作服装。
3.从动物皮、骨中提取的明胶可作食品___________，阿胶可作中药材等。
4.绝大多数酶也是蛋白质，是重要的催化剂。
(1)蛋白质都是高分子化合物( )
(2)蛋白质在酶的作用下，可直接水解生成各种氨基酸( )
(3)生物体内的酶都是蛋白质( )
(4)向鸡蛋白溶液中加入醋酸铅溶液，生成白色沉淀，加水可重新溶解( )
(5)可以通过灼烧的方法鉴别真蚕丝和人造丝( )
1.下面关于蛋白质的叙述不正确的是
A.在豆浆中加入少量石膏，能使豆浆中的蛋白质凝结，从而制成豆腐
B.蛋白质都是高分子化合物
C.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖
D.若误食重金属盐而引起中毒，可服用大量牛奶或豆浆进行解救
2.下列有关蛋白质的性质描述说法错误的是
A.棉被和蚕丝被的主要材质均为高分子
B.从牛奶中可以提取酪素，用来制作塑料
C.消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析
D.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会产生沉淀，但原理不同
3.应用所学知识回答下列问题：
(1)下列物质对蛋白质的化学性质具有明显影响的是________(填字母，下同)。
A.福尔马林溶液(HCHO溶液)B.蓝矾
C.NaClD.高锰酸钾
E.酒精F.生牛奶
G.熟鸡蛋
(2)如果你发现有人误服重金属盐而出现了中毒病症，需要你马上对病人进行抢救，你认为上述物质中可以应用的是______。
(3)当你选择物质对病人进行抢救以后，下一步的打算或做法是______。
A.建议病人快去医院继续治疗
B.将病人安置于通风处呼吸新鲜的空气
C.建议病人卧床休息
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物) 第一部分内容：【研究目的】 1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。 2...
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.掌握油脂的组成结构特点，增强宏观辨识与微观探析能力。 2.了解油脂的主要性质，认识几种常..
发布于：2020-05-25 12:09:19
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《自然资源的开发利用》化学与可持续发展PPT课件(第2课时)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解煤、石油、天然气的组成及综合利用的意义，提高“宏观辨识与微观探析”的能力。
2.了解煤、石油、天然气为原料综合利用的内容，培养“变化观念”的学科素养。
3.了解节约能源及防止污染的重要性，培养关注社会可持续发展的“科学态度与社会责任”。
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自然资源的开发利用PPT，第二部分内容：知识梳理
1.煤的综合利用
(1)煤的组成
物质组成：__________和__________组成的复杂混合物
元素组成：主要为__________，还含有少量____________________等元素
(2)煤的综合利用
定义：将煤____________________使之分解的过程
主要产品：__________、__________、__________、__________、______
定义：将煤转化为____________________的过程
主要反应：________________________
直接液化：使煤与氢气作用生成__________
间接液化：煤→ ________ → ______等
2.天然气的综合利用
(1)主要成分：_____
(2)综合利用
清洁_______
化工原料：合成_______和生产_______，合成两,____个或多个碳原子的______________等
3.石油的综合利用
(1)石油的组成：由多种______________组成的混合物
(2)石油的综合利用
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自然资源的开发利用PPT，第三部分内容：判断正误
(1)把煤加强热使之分解的过程为煤的干馏( )
(2)在一定条件下，煤可以和氢气直接反应生成液体燃料( )
(3)煤的气化和液化都是物理变化( )
(4)石油的分馏产品为纯净物( )
(5)石油的裂解是为了获得更多的汽油等液体燃料( )
(6)许多性能优异的合成高分子材料的原始原料为煤、石油或天然气( )
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自然资源的开发利用PPT，第四部分内容：深度思考
1.煤的气化、液化是物质三态(气、液、固)之间的变化吗？为什么？
2.生活中汽车的车用燃料一般为裂化汽油。这种汽油和直馏汽油有何区别？如何鉴别？
3.目前，多数石油产品仍作为燃料使用，如把石油产品来合成高分子材料，其价值将成倍提升，试写出用汽油(主要成分为辛烷C8H18)为原料，生成聚乙烯塑料的合成原理？
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自然资源的开发利用PPT，第五部分内容：跟踪强化
1.国内能源供应紧张形势日益加剧，煤的涨价导致部分地区电荒，煤在国民经济中的重要地位由此可见一斑。下列关于煤的说法正确的是
A.煤属于有机化合物
B.在物质变化类型上，煤的干馏包含了物理变化和化学变化
C.煤中含有大量的苯、甲苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源
D.煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化并无意义
2.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是
A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B.在一定条件下将煤气化或液化生成气体或液体燃料
C.将煤制成煤球作燃料
D.将石油裂解制得乙烯等化工原料
3.关于煤和石油的综合利用，下列说法正确的是
A.煤中含有甲苯、二甲苯等有机物，可以通过干馏得到
B.以煤为主要原料，可以合成甲醇
C.石油裂化的目的是获取短链不饱和气态烃
D.石油裂化生产的汽油不能使溴水褪色
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《环境保护与绿色化学》化学与可持续发展PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解环境污染的主要因素、危害及防治的方法，认识化学对环境保护的重要意义，培养保护环境的科学..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(研究与实践 豆腐的制作) 第一部分内容：【研究目的】 1.通过制作豆腐，了解其中蕴含的化学原理，加深对胶体和蛋白质性质等知识的理解。..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第2课时安全使用食品添加剂) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解常见食品添加剂的种类、作用及使用时注意事项，增强使用食品添加剂..
发布于：2020-05-25 11:38:11
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《乙醇与乙酸》有机化合物PPT课件(第2课时乙酸)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。
2.掌握乙酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。
3.掌握酯化反应的原理和实质，了解其实验操作，提高“证据推理与模型认知”能力。
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乙醇与乙酸PPT，第二部分内容：01乙酸
(一)乙酸的组成和结构
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有_____________气味的_____________，当温度低于熔点时，会凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫_____________，易溶于_____________。
2.化学性质
(1)弱酸性
(2)酯化反应
①概念：__________与__________ 反应生成__________的反应。
②实验探究
(1)可以用水鉴别乙醇和乙酸( )
(2)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸( )
(3)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯( )
(4)酯化反应一定为取代反应( )
(5)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂( )
1.在生活中，可以用食醋消除水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)，利用乙酸什么性质？写出相应的化学反应方程式。
2.设计实验证明：酸性：盐酸＞乙酸＞碳酸，写出相应的化学方程式。
3.实验室用如图装置制取乙酸乙酯。
试回答下列问题：
(1)加入药品时，为什么不先加浓H2SO4，然后再加乙醇和乙酸？
(2)导管末端为什么不能伸入饱和Na2CO3溶液中？
(3)浓H2SO4的作用是什么？饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
(4)用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键？
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.酯化反应是有机化学中一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是
A.酯化反应的产物只有酯
B.酯化反应为可逆反应，是有限度的
C.酯化反应中，为防止暴沸，应提前加几片碎瓷片
D.酯化反应属于取代反应
3.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)反应中浓硫酸的作用是__________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D.加速酯的生成，提高其产率
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乙醇与乙酸PPT，第三部分内容：02乙醇与乙酸的结构、性质比较及应用
1.乙醇在化学变化中的断键规律
①键断裂：和______反应，和乙酸发生______反应。
①键和③键同时断裂：发生____________反应。
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 ________。
②键断裂：发生 ________反应。
3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或________________，可根据乙醇和乙酸的性质进行判断及推演。
(1)乙醇和乙酸分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性( )
(2)乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应时，乙醇分子脱去羟基、乙酸分子脱去氢原子( )
(3)乙酸分子中也含有C—H共价键和O—H共价键，故乙酸也可以和氧气发生催化氧化反应( )
1.(2019·天津高一检测)某有机物的结构简式为______________。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是
A.能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳
B.能在催化剂作用下与HCl发生加成反应
C.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D.在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯
2.(2018·山西晋中高三高考适应性调研)芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是
A.橙花叔醇的分子式为C15H28O
B.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体
C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物
D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应
3.某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是
A.1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2
B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2
C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有—CHO的有机物
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《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物) 第一部分内容：【研究目的】 1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。 2...
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.掌握油脂的组成结构特点，增强宏观辨识与微观探析能力。 2.了解油脂的主要性质，认识几种常..
发布于：2020-05-25 11:32:28
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《乙醇与乙酸》有机化合物PPT课时(第1课时乙醇)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念与平衡思想”。
2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。
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乙醇与乙酸PPT，第二部分内容：知识梳理
(一)烃的衍生物
烃分子中的__________被____________________所取代而生成的一系列化合物。
CH3CH2Cl、__________、CH3CH2OH等。
(二)乙醇
1.乙醇的组成与结构
2.乙醇的物理性质
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乙醇与乙酸PPT，第三部分内容：判断正误
(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物( )
提示 烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性( )
提示 乙醇为烃的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(—OH)代替，而不是氢氧根(OH－)，故乙醇为非电解质，水溶液呈中性。
(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水( )
提示 乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物( )
(5)分子式为C2H6O的有机物不一定为乙醇( )
3.乙醇的化学性质
(1)实验探究
(2)乙醇与钠反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OHD→ 2CH3CH2ONa＋H2↑。
(3)乙醇的氧化反应
(1)概念：决定有机化合物特性的原子或原子团。
(2)几种常见物质的官能团
4.乙醇的用途
(1)乙醇可以作_______。
(2)是重要的化工原料和溶剂。
(3)医疗上用_______(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。
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乙醇与乙酸PPT，第四部分内容：理解应用
1.已知密度大小ρ(水)＞ρ(Na)＞ρ(乙醇)，实验探究金属钠和乙醇反应，回答下列问题。
(1)乙醇与钠反应时，钠浮在乙醇表面还是沉于乙醇底部？
答案 钠沉在乙醇的底部。
(2)和钠与水反应相对比，谁的反应更剧烈？说明什么问题？
答案 钠和水反应更剧烈，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
(3)乙醇和钠反应，结合乙醇的结构，分子中断裂的是什么键？
(4)1 mol乙醇和足量的钠反应，生成标准状况下的氢气为多少升？
2.结合实验现象，在乙醇和氧气催化反应中
(1)实验中铜丝是否参与反应？铜丝作用是什么？写出相关的化学方程式？
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乙醇与乙酸PPT，第五部分内容：跟踪强化
1.下列有关乙醇的表述正确的是
A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B.乙醇的结构简式为C2H6O
C.乙醇分子中羟基的电子式为
D.乙醇分子的空间充填模型为
2.下列有关乙醇的说法错误的是
A.钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠
B.可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水
C.乙醇不能萃取出溴水中的溴
D.分离乙醇和水常用蒸馏的方法
3.(2019·山东聊城高一月考)向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是
A.钠块沉在乙醇液面之下B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色
4.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是
A.和金属钠反应时①键断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键
C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物) 第一部分内容：【研究目的】 1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。 2...
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.掌握油脂的组成结构特点，增强宏观辨识与微观探析能力。 2.了解油脂的主要性质，认识几种常..
发布于：2020-05-25 11:31:38
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人教版高中化学高中必修二
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.掌握油脂的组成结构特点，增强“宏观辨识与微观探析”能力。
2.了解油脂的主要性质，认识几种常见的高级脂肪酸，培养“变化观念与平衡思想”。
3.认识油脂在日常生活中的应用，了解人造奶油的成分，提高“科学态度与社会责任”。
... ... ...
基本营养物质PPT，第二部分内容：知识梳理
(一)油脂
1.油脂的组成、分类及结构
(1)组成元素：________________。
(2)分类：根据室温下油脂状态，油脂分为 _____ 和_____。
(3)结构
特点：是高级脂肪酸和甘油形成的酯，R1、R2、R3可以相同也可以不相同。几种常见的高级脂肪酸：
硬脂酸：____________
软脂酸：____________
油酸：____________
亚油酸：____________
2.油脂的性质
(1)物理性质：在室温下，植物油通常呈______，动物油脂通常呈______，密度比水______，黏度较大，______溶于水，易溶于______。
(2)化学性质
a.油脂的氢化——加成反应
工业上常将液态植物油在一定条件下和氢气发生加成反应，生成固态氢化植物油
b.油脂的水解反应
其中反应②又称为____________。
3.油脂在生产、生活中的应用
(1)产生能量最高的营养物质。
(2)制备____________ 和甘油，工业上在碱性环境下生产______。
(3)增加食物的风味，口感，促进脂溶性维生素的吸收。
(二)奶油
1.奶油的来源
奶油俗称______，是将牛乳中的______经提炼浓缩而成。
2.奶油成分及物理特性
奶油中含较多的 __________________，熔化温度在30 ℃左右，有一定______，具有可塑性，入口即化，口感好，奶香味浓郁。
3.人造奶油(又称人造黄油、植物奶油、麦淇淋)
主要成分：氢化植物油、植物油、乳制品、乳化剂、防腐剂、抗氧化剂、香精、色素、维生素、水等。
物理特性：外观和风味与奶油接近，加工性能好。
... ... ...
基本营养物质PPT，第三部分内容：判断正误
(1)油脂属于有机高分子材料( )
(2)植物油能使酸性KMnO4溶液褪色( )
(3)能用植物油为萃取剂萃取溴水中的溴( )
(4)植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应( )
(5)天然油脂都属于混合物( )
... ... ...
基本营养物质PPT，第四部分内容：深度思考
1.为什么用热的碱性溶液洗涤粘有油脂的器皿效果好？
2.植物油、动物油、矿物油有哪些区别？
3.怎么用化学方法区别两瓶失去标签的植物油及直馏汽油？
... ... ...
基本营养物质PPT，第五部分内容：跟踪强化
1.下列关于油脂的叙述不正确的是
A.油脂难溶于水，可用分液的方法分离油脂和水的混合物
B.天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点
C.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯
D.油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
2.下列各项属于油脂用途的是
①作人类的营养物质 ②制取甘油 ③制取肥皂 ④制备高级脂肪酸 ⑤制备矿物油
A.①②③④ B.①③⑤
C.①②④⑤ D.①②③
3.动物油和植物油的不同之处是
A.前者给人体提供的热量多，后者给人体提供的热量少
B.前者是高分子化合物，后者不是
C.前者的烃基是较饱和的，后者的烃基是较不饱和的
D.前者能够水解，后者不能水解
4.人造奶油是以氢化的植物油、液体油和动物油为原料，按一定比例与乳化剂、色素、调味剂、强化剂、抗氧化剂、防腐剂等调和而成。
(1)脂肪和油都属于酯类物质，它们的主要区别是脂肪常温下为_______体，油常温下为________体。
(2)将植物油进行氢化时的反应类型是_______(填字母)。
A.加成反应 B.取代反应
C.氧化反应 D.水解反应
(3)人造奶油在人体内经消化后的产物是甘油和脂肪酸，消化的实质从化学上看属于____________反应。
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物) 第一部分内容：【研究目的】 1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。 2...
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第1课时糖类 蛋白质) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解糖类、蛋白质的组成和主要用途，培养科学态度与社会责任。 2.认识葡萄糖及氨基酸的分..
发布于：2020-05-25 11:19:51
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人教版高中化学高中必修二
《自然资源的开发利用》化学与可持续发展PPT课件(第1课时)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属冶炼方法知识模型，培养“证据推理与模型认知”能力。
2.了解海水的主要组成元素，了解海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法，培养“宏观辨识与变化观念”。
3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，培养“科学探究”精神，增强社会责任感。
... ... ...
自然资源的开发利用PPT，第二部分内容：01金属矿物的开发利用
1.金属元素在自然界中的存在形态
2.金属冶炼的一般原理
(1)基本原理：将金属元素从其化合物中______出来。
(2)表示方法：Mn＋＋ne－===M。
3.金属冶炼的一般方法
(1)依据：金属活泼性不同，将其由化合态还原为游离态的难易程度不同。
(2)写出用下列方法冶炼金属的化学方程式
①热分解法：加热分解HgO：2HgO == 2Hg＋O2↑
加热分解Ag2O：2Ag2O == 4Ag＋O2↑
②热还原法：H2还原CuO：CuO＋H2 == Cu＋H2O
高炉炼铁：Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
铝热反应：2Al＋Fe2O3 == 2Fe＋Al2O3
③电解法：冶炼钠：___________________________
冶炼镁：_____________________________
冶炼铝：_____________________________
④其他方式：湿法炼铜：_______________________
4.合理开发和利用金属矿物资源
(1)提高金属矿物的利用率。
(2)开发环保高效的金属冶炼方法。
(3)防止金属的腐蚀。
(4)加强废旧金属的回收和再利用。
(5)使用其他材料代替金属材料。
(1)所有金属单质必须通过化学反应才能获得( )
(2)利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应( )
(3)越活泼的金属元素，人类利用的越晚( )
(4)用热还原法冶炼金属时，可以用H2将Mg从化合物中还原出来( )
(5)铝热反应本质是用铝将比铝活泼性弱的金属从其化合物中置换出来( )
1.利用铝热反应可以在野外焊接大截面的钢轨，其原理为2Al＋Fe2O3 == Al2O3＋2Fe，某小组用如图所示仪器及试剂探究铝热反应。
其实验现象记录如下：①剧烈反应，火星四射。②放出大量的热，纸漏斗下端被烧穿，有红热熔融物落入细沙上，冷却后变为黑色固体。根据以上描述，回答以下问题：
(1)铝热反应需要高温条件，是否还需要持续加热？
提示 铝热反应为放热反应，放出的热可以维持反应继续进行，因此不需要持续加热。
(2)实验中，镁条、氯酸钾的作用是什么？引发反应的操作是什么？
提示 镁条是引燃剂，氯酸钾为助燃剂，点燃镁条，促使氯酸钾分解，释放出氧气，使镁条更剧烈燃烧，单位时间内放出更多热量，从而引发Al和Fe2O3发生反应。
(3)蒸发皿中铺少量细沙的作用是什么？
提示 一是防止蒸发皿炸裂，二是防止生成的熔融物溅出。
(4)据反应原理，Fe2O3和Al的质量比为多少最好？
提示 为保证Fe2O3和Al都反应完全，两者质量比控制在3∶1为最好。[m(Fe2O3)∶m(Al)＝160∶(2×27)≈3∶1]
1.工业上常用电解法冶炼的金属为
A.镁 B.铁
C.铜 D.银
2.已知一些金属的发现和使用与其金属活动性有着必然的联系。据此推测，下列事件发生在铁器时代之前的是
A.金属钠的使用 B.青铜器的大量使用
C.海水提镁 D.铝热法制铬
3.铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，用到的铝的性质是
A.银白色金属
B.熔、沸点相对较低
C.导电、导热性能好
D.还原性强，在反应中释放出大量的热
4.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
A.K、Mg B.Fe、Al
C.Fe、Cu D.Hg、Ag
... ... ...
自然资源的开发利用PPT，第三部分内容：02海水资源的开发利用
1.海水水资源的开发利用
(1)海洋约占地球表面积的_____，海水中水的储量约占地球总水量的_____，约1.3×1018 t。
(2)海水水资源的利用
②海水的蒸馏
a.主要仪器：A：__________，B：__________，C：__________。
b.冷凝水的流向：_____口进，_____口出。
c.B中加入碎瓷片的目的是_______________。
2.海水化学资源的开发利用
(1)海水中的化学元素
(2)海水中提取物质及综合利用
①氯碱工业：2NaCl＋2H2O == 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
制钠和氯气：___________________________
制盐酸：H2＋Cl2==2HCl
制漂白剂(84)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
②用KBr制单质溴：_______________________
③用MgCl2制Mg：_______________________
(1)海洋约占地球表面积的71%，因此地球不缺水，人类可以任意使用，不用节约( )
(2)海水淡化的方法中，蒸馏法成本最低( )
(3)海水中含量最多的两种元素为Na元素和Cl元素( )
(4)可以通过电解饱和食盐水的方式获取金属钠和氯气( )
(5)从溴化钾中获取单质溴发生了氧化还原反应( )
(6)除了从海水中获取淡水和化学物质外，其他就没有什么价值了( )
溴及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用，工业上用一种叫“吹出法”的技术从海水中提取溴，其生产流程如下：
(1)写出①、③、④过程中反应的离子方程式。
(2)过程②和④通入空气、水蒸气利用单质溴的什么性质？过程①获取了游离态的溴，过程③又将其转变为化合态的溴，其目的是什么？
(3)过程⑤蒸馏过程中温度控制在80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产，原因是什么？
1.在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.溴、碘单质 B.钠、镁单质
C.食盐、淡水 D.烧碱、纯碱
2.我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
D.从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
... ... ...
《环境保护与绿色化学》化学与可持续发展PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解环境污染的主要因素、危害及防治的方法，认识化学对环境保护的重要意义，培养保护环境的科学..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(研究与实践 豆腐的制作) 第一部分内容：【研究目的】 1.通过制作豆腐，了解其中蕴含的化学原理，加深对胶体和蛋白质性质等知识的理解。..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第2课时安全使用食品添加剂) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解常见食品添加剂的种类、作用及使用时注意事项，增强使用食品添加剂..
发布于：2020-05-25 11:06:09
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人教版高中化学高中必修二
《认识有机化合物》有机化合物PPT课件(第2课时烷烃的性质)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”的素养。
2.熟练掌握甲烷的主要性质，提高“证据推理与模型认知”能力。
3.认识取代反应的概念及特点，培养“微观探析及变化观念”。
... ... ...
认识有机化合物PPT，第二部分内容：知识梳理
1.烷烃的物理性质
2.化学性质
(1)稳定性：通常条件下与_______、_______或_______等强氧化剂不反应。
(2)可燃性：烷烃都能燃烧。
CH4燃烧方程式：________________________
C3H8燃烧方程式：__________________________
链状烷烃燃烧通式：_____________________________________
(3)取代反应
①实验探究：CH4和Cl2的取代反应
②甲烷的四种氯代产物的性质。
a.水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均________。
b.状态：常温下除CH3Cl是________，其余三种均为 ________ 。
③取代反应：有机物分子里的________________________被其他________________ 所替代的反应。
(4)分解反应：烷烃在较高的温度下会发生分解。
... ... ...
认识有机化合物PPT，第三部分内容：判断正误
(1)C4H10的熔、沸点比CH4的熔、沸点高( )
(2)常温常压下，C3H8、C4H10和C6H14都呈液态( )
提示常温常压下，分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态，故C6H14为液态。
(3)烷烃的密度都小于水的密度( )
(4)乙烷也可以和氯气在光照条件下，发生取代反应( )
(5)CH4和Cl2按体积比1∶1混合，发生取代反应生成的产物只有两种( )
提示CH4和Cl2发生取代反应生成物除CH3Cl和HCl外，还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4。
... ... ...
认识有机化合物PPT，第四部分内容：深度思考
1.CH4和Cl2发生取代反应中，产物的物质的量最多的是什么？如1 mol CH4和Cl2发生取代反应，生成的氯代物的物质的量相等，则消耗的氯气为多少摩尔？
提示 产物中最多的为HCl，根据取代反应的特点，每取代一个氢原子，则消耗一个氯气分子，故生成1 mol CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4所消耗的氯气为1 mol、2 mol、3 mol、4 mol，则1 mol CH4和Cl2反应生成等物质的量的氯代物消耗的氯气为0.25×(1＋2＋3＋4) mol＝2.5 mol。
2.乙烷和甲烷性质相似，乙烷和氯气按体积比1∶1混合，光照条件下能生成纯净的一氯乙烷吗？
提示 不能，因为烷烃和氯气的反应是连锁反应，故乙烷分子中的氢原子是被氯原子逐步取代，故产物是一氯乙烷到六氯乙烷和HCl的混合物，不能得到纯净的一氯乙烷。
烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律
(1)反应条件：反应条件为光照，其光照为漫射光，强光直射易发生爆炸。
(2)反应物：反应物为卤素单质，如甲烷与氯水、溴水不反应，但可以与氯气、溴蒸气发生取代反应。
(3)反应产物：虽然反应物的比例、反应的时间长短等因素会造成各种产物的比例不同，但甲烷与氯气反应生成的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四种有机物与HCl形成的混合物。反应产物中HCl的物质的量最多。
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认识有机化合物PPT，第五部分内容：跟踪强化
1.(2019·济南月考)下列关于烷烃性质的叙述正确的是
A.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低
B.烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
D.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物
2.几种烷烃的沸点如下：
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是
A.约－40 ℃ B.低于－162 ℃
C.低于－89 ℃ D.高于36 ℃
3.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的有机产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是
A.只有① B.只有③
C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物
4.(2018·上海静安区高一检测)将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是
A.产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构
B.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成
C.若日光直射，可能发生爆炸
D.生成物只有CCl4、HCl
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发布于：2020-05-25 10:49:04
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人教版高中化学高中必修二
《豆腐的制作》有机化合物PPT
第一部分内容：【材料阅读】
材料一:豆腐的传统制作过程
1.原料处理。取黄豆去壳筛净,洗净后放进水缸内浸泡,冬天浸泡4～5小时,夏天2.5～3小时。
2.磨豆滤渣。黄豆浸好后,捞出,按每千克黄豆6千克水比例磨浆,用袋子(豆腐布缝制成)将磨出的浆液装好,捏紧袋口,用力将豆浆挤压出来。
3.煮浆点兑。把榨出的生浆倒入锅内煮沸,不必盖锅盖,边煮边撇去面上的泡沫。火要大,但不能太猛,防止豆浆沸后溢出。豆浆煮到温度达90～110℃时即可。温度不够或时间太长,都影响豆浆质量。把盐卤冲入刚从锅内舀出的豆浆里、用勺子轻轻搅匀,数分钟后,豆浆凝结成豆腐花。
4.制水豆腐。豆腐花凝结约15分钟内,用勺子轻轻舀进已铺好包布的木托盆(或其他容器)里,盛满后,用包布将豆腐花包起,盖上板,压10～20分钟,即成水豆腐。
5.制豆腐干。将豆腐花舀进木托盆里,用布包好,盖上木板,堆上石头,压尽水分,即成豆腐干。一般10千克黄豆可制25千克豆腐干。
材料二:豆腐制作的化学原理
黄豆里的蛋白质团粒被水簇拥着不停地运动,聚不到一块儿,形成了“胶体”。要使胶体变成豆腐,必须点卤。点卤用盐卤或石膏,盐卤主要含氯化镁,石膏是硫酸钙,它们能使分散的蛋白质团粒很快地聚集到一块儿,成了白花花的豆腐脑。再挤出水分,豆腐脑就变成了豆腐。豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质。加盐卤制豆腐是一个聚沉的过程,是由于正负电荷中和导致浊液内粒子稳定性下降,严格意义上来说不是化学反应。蛋白质溶液溶质分子太大(介于1～100 nm),形成胶体溶液(液溶胶)。当加入电解质(及溶液)等物质时由于胶粒带电与电解质离子相互吸引发生凝聚。当凝聚的颗粒足够大时胶粒就从溶液里聚沉出来。豆腐就是豆浆(蛋白质胶体溶液)的聚沉产物。
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豆腐的制作PPT，第二部分内容：【思考提升】
1.豆浆属于胶体,怎样进行简单实验加以验证?
提示:用激光笔照射豆浆,能看到丁达尔效应,说明豆浆是胶体。
2.盐析一般是指溶液中加入无机盐类使某种物质溶解度降低而析出的过程。如加浓(NH4)2SO4溶液使蛋白质凝聚的过程。制作豆腐的过程中加入盐卤使豆浆中的蛋白质析出,是蛋白质的盐析还是蛋白质的变性?
提示:制作豆腐的过程中加入盐卤(主要含氯化镁)使豆浆中的蛋白质析出是蛋白质的盐析。蛋白质变性时加入的是重金属盐,如铜盐、钡盐等。
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豆腐的制作PPT，第三部分内容：【迁移应用】
1.淮南豆腐制作工艺驰名中外,下列手工制作豆腐的步骤中发生化学变化的是( )
A.磨浆 B.滤渣 C.煮浆 D.成型
【解析】选C。磨浆没有新物质生成,属于物理变化, A项错误;滤渣没有新物质生成,属于物理变化, B项错误;煮浆,蛋白质发生变性,属于化学变化, C项正确;成型没有新物质生成,属于物理变化,D项错误。
2.菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”的美称。民间流传:菠菜豆腐同食,易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等,豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分:草酸钙(CaC2O4)。
③醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____________________。
【实验探究】菠菜中部分成分分析
(1)步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的是_____。
(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊,醋酸的化学式用HAc表示,写出步骤④的化学反应方程式_____________。沉淀A、B的质量关系为m(A)______m(B)(填“>”“<”或“=”)。
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发布于：2020-05-25 10:24:01
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