《物质的量的单位——摩尔》物质的量PPT下载
第一部分内容：素养目标
1.通过类比已熟悉的物理量及其常用单位,领会物质的量及其单位——摩尔的含义及标准,培养证据推理与模型认知的能力。
2.在领会物质的量的基础上,逐步建立微粒数和宏观质量间的联系,搭建起宏观物质与微观粒子间的桥梁,培养宏观辨识与微观探析的能力。
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物质的量的单位摩尔PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.相对原子质量:一个原子的质量和12C原子质量的 的比值称为该原子的相对原子质量。即相对原子质量=___________。
2.H2和O2生成水的反应中,H2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2。
3.1个O2分子中含有2个氧原子,1个Na+中含有11个质子,10个电子。
一、物质的量及其单位
1.物质的量
(1)定义:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位:符号为n,单位为摩尔。
(1)标准:1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
(2)符号:mol。
(3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3.阿伏加德罗常数
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系:
二、摩尔质量
【微思考】某微粒的摩尔质量和其相对原子质量(或相对分子质量)在数值上一定相等吗?
提示不一定。当摩尔质量以g·mol-1为单位时,其在数值上才等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。( )
(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 ( )
(3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。 ( )
(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。 ( )
(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 ( )
(6)H2O的摩尔质量(以g·mol-1为单位时)在数值上等于18。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√
2.下列说法不正确的是( )
A.H2的摩尔质量是2 g
B.1 mol H2O的质量是18 g
C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1
D.2 g H2的物质的量为1 mol
解析摩尔质量的常用单位是g·mol-1,A项不正确,C项正确;H2O的摩尔质量是18 g·mol-1,根据m=n·M,可求出1 mol H2O的质量为18 g,B项正确;2 g H2的物质的量为1 mol,D项正确。
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物质的量的单位摩尔PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
有关物质的量等基本概念的应用
物质的量是描述微观粒子集合体的物理量,是宏观可称量的物质质量与微观粒子数之间的联系桥梁。“物质的量”不能理解为“物质的质量”,物质的量是一个整体,不能拆开理解,同其他物理量如长度、时间、质量等类似。
请探究下列问题:
(1)“物质的量”与“物质的质量”有何不同?试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。
提示①概念不同:“物质的量”是度量物质所含微观粒子集合体的多少的物理量,而“物质的质量”是描述物体所含物质多少的物理量。②研究对象不同:“物质的量”的研究对象是微观粒子;“物质的质量”的研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。③单位不同:“物质的量”的单位是摩尔,“物质的质量”的单位一般是克或千克。
(2)1 mol鸡蛋和1 mol氧这两种说法是否正确?
提示不正确。物质的量的对象不是宏观物质,而是微观具有可数性的“基本单元”——微粒或特定组合;用物质的量进行描述时,必须指明粒子种类。
(3)阿伏加德罗常数有单位吗?它与6.02×1023是什么关系?
提示阿伏加德罗常数带有单位,其单位是mol-1;6.02×1023是它的近似值。
(4)1 mol SO3中含有多少个分子?多少个原子?多少个电子?
提示NA;4NA;40NA。
1.物质的量的理解——“四化”
2.摩尔质量的理解——“三性”
(1)等同性:摩尔质量(单位为g·mol-1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等,它们的含义和单位是不同的。
(2)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的量的多少而改变。
(3)近似性:由于电子的质量非常小,所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值近似等于该粒子的相对原子质量,如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。
典例1下列说法正确的是( )
A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少
B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C.1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D.S 的摩尔质量为96 g
解析A项,物质的量不是表示物质所含粒子的多少,而是表示物质所含一定数目粒子的集合体的多少,A项错误;B项,“1 mol氢”指代不明确,B项错误;C项,1 mol H2O中含NA个水分子,1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和,C项正确;D项,S 的摩尔质量为96 g·mol-1,D项错误。
变式训练1下列叙述中正确的是( )
A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B.1 mol氢
C.1 mol粒子集合体所含的粒子数就是6.02×1023个
D.摩尔是质量的单位
解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,其单位是摩尔,A项正确,D项错误;使用摩尔时必须指明具体的粒子,1 mol氢的说法指代不明确,B项错误;1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg12C中含有的碳原子数相同,约是6.02×1023,C项错误。
物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
1.摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量有何不同?
提示摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1等,同种物质的摩尔质量因单位不同而数值不同;相对原子质量或相对分子质量的单位为1,同种原子或分子的相对原子质量或相对分子质量相同。
2.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量,这种说法对吗?已知1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg,请计算O2的摩尔质量。
提示不对;摩尔质量的常用单位是g·mol-1,物质质量的常用单位是g,两者的意义不同。O2的摩尔质量为2×2.657×10-26 kg×103 g·kg-1×6.02×1023 mol-1≈32 g·mol-1。
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物质的量的单位摩尔PPT，第四部分内容：随堂检测
1.下列说法错误的是( )
A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C.阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1 mol
D.使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类
解析有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等),有些物质是由离子构成的(例如NaCl、KOH等),还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)。由此判断A项错误。
2.下列有关摩尔质量的说法正确的是( )
A.水的摩尔质量是18 g
B.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量
D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
解析摩尔质量的常用单位是g·mol-1,A项错误;物质的摩尔质量与物质的量的多少无关,B项错误;摩尔质量的常用单位是g·mol-1,相对分子质量的单位为“1”,摩尔质量以g·mol-1为单位时,二者在数值上相等,C项错误。
3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D.6.02×1023个CO2分子与0.1 mol KMnO4
解析注意分子数与所含原子数的关系。
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是( )
A.物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量
B.物质的量是国际单位制中的一个基本单位
C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
解析物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于其相对分子(或原子)质量,A项错误;物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,不是单位,摩尔才是基本单位,B项错误;1 mol任何物质都含有约6.02×1023个相应的微粒,但所含原子数不一定为6.02×1023,如1 mol O2含有的原子数约为2×6.02×1023,D项错误。
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发布于：2020-12-02 09:39:40
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《氧化还原反应》PPT课件下载
第一部分内容：素养目标
1.通过氧化反应、还原反应的相关概念和实质的学习,体现宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.通过对氧化还原反应的特征——元素化合价的升降的理解,体会氧化还原反应的实质——电子的转移,培养变化观念与平衡思想。
3.通过对氧化还原反应中电子转移表示方法的分析,理解模型认知的核心素养。
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氧化还原反应PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.物质得到氧的反应叫氧化反应,物质失去氧的反应叫还原反应,一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
2.在反应CuO+H2==Cu+H2O中,H2被CuO氧化生成H2O,CuO被H2还原生成Cu。
3.在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,Fe元素的化合价从0价升高到+2价,Cu元素的化合价从+2价降低到0价。
4.在物质H2O、CaH2中,氢元素的化合价分别是+1价、-1价;在物质H2O、H2O2中,氧元素的化合价分别是-2价、-1价。
一、从不同角度分析氧化还原反应
1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
反应:2CuO+C 2Cu+CO2↑
(1)CuO失氧,发生了还原反应,该物质是氧化剂。
(2)C得氧,发生了氧化反应,该物质是还原剂。
结论:从得氧、失氧的角度看,一种物质得到氧被氧化,另一种物质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)反应:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
①铁元素化合价降低,Fe2O3失氧,发生还原反应,被还原。
②碳元素化合价升高,CO得氧,发生氧化反应,被氧化。
(2)反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(反应中没有物质得氧、失氧)
①Fe元素化合价升高,Fe发生氧化反应,被氧化。
②Cu元素化合价降低,CuSO4发生还原反应,被还原。
结论:从反应前后元素化合价变化的角度看,只要反应前后有元素化合价变化的反应,就叫做氧化还原反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)对于反应2Na+Cl2==2NaCl:
①氯元素化合价降低,氯原子得电子,Cl2发生还原反应,被还原。
②钠元素化合价升高,钠原子失电子,Na发生氧化反应,被氧化。
(2)反应:H2+Cl2==2HCl
①氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,Cl2发生还原反应,被还原。
②氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,H2发生氧化反应,被氧化。
结论:从电子转移的角度看,化学反应中凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征和实质
1.特征:元素化合价发生变化。
2.实质:有电子的转移(即电子的得失或偏移)。
3.四种基本类型的反应与氧化还原反应间的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。 ( )
(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为+5价、+4价、+3价、+2价、0价和-3价。 ( )
(3)在氧化还原反应中,可能只有元素的化合价的升高,而无元素化合价的降低。 ( )
(4)没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应。 ( )
(5)某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原。 ( )
答案(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2.已知反应:
①SO3+H2O=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号,下同)。H2O被氧化的是________,H2O被还原的是________。属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是________。
(2)写出反应④的离子方程式:________________________。
答案(1)①⑤ ③ ④ ②
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
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氧化还原反应PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
氧化还原反应的有关概念及联系
思考探究下列有关问题:
1.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO+CuO == Cu+CO2两反应,哪一个反应是氧化还原反应?判断依据是什么?
提示后者是氧化还原反应,判断依据是该反应中C、Cu的化合价发生变化。
2.反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中,什么元素被氧化?哪种物质发生还原反应?
提示Zn元素被氧化,H2SO4发生还原反应。
3.在反应2KClO3 ==2KCl+3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物质发生氧化反应?
提示Cl元素被还原,KClO3发生氧化反应。
4.如果氧化反应生成氧化产物,还原反应生成还原产物,则反应MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氧化产物和还原产物分别是什么物质?
提示氧化产物是Cl2,还原产物是MnCl2。
1.对氧化反应、还原反应、氧化还原反应概念的比较
2.氧化还原反应中的几个“不一定”
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氧化还原反应PPT，第四部分内容：随堂检测
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
解析A 、B两项中均涉及物质燃烧,D项中有火药爆炸,都属于氧化还原反应;C项中反应为CaCO3 == CaO+CO2↑,无元素化合价升降,属于非氧化还原反应。
2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.H2还原CuO的反应只属于还原反应
B.置换反应都是氧化还原反应,3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C.3O2==2O3是氧化还原反应
D.复分解反应一定不是氧化还原反应
解析A项,氧化还原反应是一个整体,氧化反应和还原反应必然同时存在于同一个反应中,在H2+CuO== Cu+H2O过程中,CuO失去氧被还原,发生了还原反应,H2得到氧被氧化,发生了氧化反应;置换反应都是氧化还原反应,但CO与Fe2O3的反应不是置换反应,所以B项错;C项中反应前后氧元素的化合价没有变化,属于非氧化还原反应;D项,复分解反应是两种化合物互相交换成分重新组合成新的化合物的过程,没有电子转移,所以,复分解反应一定不是氧化还原反应。
3.某反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A.①②B.③④C.②③D.①④
解析根据题意知,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。
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《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。 2．知道氧化还..
《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时氧化剂和还原剂) 学习目标 课程标准 1.知道常见的氧化剂和还原剂。了解氧化还原反应的基本规律。 2．依据氧化还原反应原理，预测物质..
《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时认识氧化还原反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.认识有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的实质是电..
发布于：2020-10-10 11:04:53
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人教版高中化学高中必修一
《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。(宏观辨识与微观探析)
2.理解元素周期律的内容和实质。(宏观辨识与微观探析)
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元素性质的周期性变化规律PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律
1.原子结构的变化规律
2.原子半径的变化规律
3.元素主要化合价的变化规律
二、探究第三周期元素性质的递变规律
1.钠、镁、铝的性质比较
2.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：从左往右金属性逐渐______，非金属性逐渐______。
三、元素周期律
1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈______的规律。
2．实质：元素性质的周期性变化是元素_______________________的必然结果。
预习效果验收
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( )
(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )
(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( )
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
C [元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。]
3．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”“减小(弱)”或“相同(不变)”]
(1)各元素的原子半径依次________，其原因是
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
(2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。
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元素性质的周期性变化规律PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
元素的金属性、非金属性强弱判断规律
1.金属性强弱的判断依据
(1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。
(2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。
(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。
(4)在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。
(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
2．非金属性强弱的判断依据
(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。
(2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。
(3)元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。
(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。
(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。
粒子半径大小的比较——“四同”规律
1．同周期——“序大径小”
(1)规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。
(2)举例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。
2．同主族——“序大径大”
(1)规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。
(2)举例：碱金属：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。
3．同元素
(1)同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。
某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。
(2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。
带电荷数越多，粒子半径越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。
4．同结构——“序大径小”
(1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。
(2)举例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
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元素性质的周期性变化规律PPT，第四部分内容：当堂达标提素养
1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 ( )
A．化合价
B．原子半径
C．元素的金属性和非金属性
D．相对原子质量
D [由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。]
2．下列排列顺序不正确的是( )
A．原子半径：钠>硫>氯
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．最高正化合价：氯>硫>磷
D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢
D [钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的热稳定性HCl>HBr>HI，D项错误。]
3．X、Y两是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说元素法正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
C [X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y的小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。]
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《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
发布于：2020-10-10 10:02:46
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人教版高中化学高中必修一
《离子反应》物质及其变化PPT(第2课时离子反应)
第一部分内容：学习目标
1.通过实验事实认识离子反应。
2.认识并掌握离子反应发生的条件。
3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
4.初步掌握离子共存的判断方法。
1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
3.科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。
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离子反应PPT，第二部分内容：知识点1 离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
按如图所示完成实验，并回答问题：
实验的现象是______________________________，其原因是_________________________________。结论：电解质在溶液中的反应实质是__________的反应。
(2)离子反应：有_____参加或有_____生成的化学反应。
2．离子反应的表示方法——离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。
(2)书写步骤
(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为___________________________________________。
②表示同一类型的离子反应
例如：____________________可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
3．离子反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中__________________的反应。
1．书写离子方程式时的拆分原则
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
(3)一水合氨做反应物写NH3•H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3(标“↑”符号)。
(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
(5)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”，NaHSO3不能拆为“Na＋＋H＋＋SO2－3”。
2．离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO－4在水溶液中应写成SO2－4和H＋。
(3)看是否漏掉离子反应。
例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(4)看原子及电荷是否守恒。
例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋
2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(5)看反应物或产物的配比是否正确。
例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。
例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2===HCO－3。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和HCl溶液反应：_______________________。
(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：____________________
_____________________________________________________。
(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：_____________________。
(4)CuO和稀硫酸反应：________________________________。
(5)CaCO3和醋酸溶液反应：____________________________。
(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：_____________________________。
... ... ...
离子反应PPT，第三部分内容：知识点2 离子反应的应用
离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
1．检验离子
如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
2．判断离子能否大量共存
(1)离子共存的判断原则——能否反应。
(2)离子共存的“三种常见类型”
①生成难溶物，如图连线的两离子之间发生反应生成沉淀。
②生成气体，如HCO－3、CO2－3、SO2－3、HSO－3与H＋。
③生成水或其他难电离的物质，如H＋与OH－生成H2O，CH3COO－与H＋生成CH3COOH，OH－与NH＋4生成NH3•H2O。
3．物质的分离与提纯
如用BaCl2、NaOH、Na2CO3和稀盐酸，除去粗盐中的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，CO2－3＋2H＋===
CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。
离子共存判断中的隐含条件
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO－4
| | | |
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)溶液的酸碱性
强酸性溶液 常温下，pH小于7的溶液使紫色石蕊试液变红的溶液
强碱性溶液 常温下，pH大于7的溶液使酚酞试液变红的溶液使紫色石蕊试液变蓝的溶液
1．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )
A．H＋ Na＋ OH－
B．Na＋ NO－3 Cl－
C．K＋ H＋ HCO－3
D．Ca2＋ SO2－4 CO2－3
2．(2019•原创题)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．无色透明的碱性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4
B．使pH试纸变红的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－
D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO2－4、Cl－
3．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、CO2－3、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________存在。
(3)当溶液中有________和________两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
实质：离子之间的反应
复分解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或
难电离的物质
离子方程式的书写：写、拆、删、查
离子能否大量共存的判断：若离子间生成沉淀、
气体或难电离的物质时，则不能在溶液中大量共存
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离子反应PPT，第四部分内容：合格考训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO2－4与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀。( )
(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。( )
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。( )
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(5)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应。( )
(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑表示。( )
(7)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO－3。( )
(8)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO－4等离子。( )
(9)强酸性溶液中，一定不能大量存在CO2－3、HCO－3、S2－、OH－等。( )
(10)滴入酚酞试液显红色的溶液中，K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4不能大量共存。( )
2．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
C．氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领会离子反应发生的条件及其应用,..
《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升科..
《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验事实认识离子反应。 2．认识并掌握离子反应发生的条件。 3．掌握离子方程..
发布于：2020-09-17 12:35:24
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《物质的分类》物质的分类及转化PPT教学课件
第一部分内容：素养目标
1.复习初中所学习的物质分类知识,了解常见的分类方法和分类依据,培养证据推理和宏观辨识能力。
2.感受分类方法对化学研究和化学学习的重要作用,体会日常生产、生活中分类法的应用。
3.了解分散系的定义,知道胶体是一种常见的分散系及胶体的丁达尔效应,培养宏观辨识与微观探析的意识。
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物质的分类PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.元素分为金属元素和非金属元素;物质分为纯净物和混合物;纯净物分为单质和化合物;化合物可分为酸、碱、盐和氧化物等。化学反应按反应前后物质的数目和种类分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;化学反应按得氧、失氧分为氧化反应和还原反应。
2.按照酸解离出的H+个数,可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸;按酸中是否含有氧元素,将酸分为含氧酸与非含氧酸。
3.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成,溶质可以是固体,也可以是液体或气体。
4.①食盐水、②泥水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤碘酒。属于溶液的有①③⑤,属于悬浊液的有②④。
一、根据物质的组成和性质分类
1.根据物质的组成分类
(1)同素异形体:由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。常见的实例:金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体;氧气和臭氧是氧元素的同素异形体;白磷和红磷是磷元素的同素异形体。
(2)常见的分类法
2.根据物质的性质分类
(1)酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO3等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的含氧酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
(2)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
二、分散系及其分类
1.定义及组成
(1)按照分散质粒子的直径大小分类
(2)按照分散剂的状态分类
(1)Fe(OH)3胶体的制备
将40 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
(2)丁达尔效应
①实验操作:把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光线垂直的方向进行观察。
②实验现象:光束通过Fe(OH)3胶体时,可看到一条光亮的“通路”,而光束通过CuSO4溶液时,看不到此现象。
③理论解释:这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线散射形成的,这种现象称为丁达尔效应。
④应用:丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。
【微思考】(1)Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的根本区别是什么?
(2)区别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液除了用丁达尔效应外,比较简单直观的区别方法是什么?
提示(1)分散质粒子的直径大小不同。
(2)观察液体的颜色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,而FeCl3溶液呈(棕)黄色。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)碳酸钾是钾盐,也是碳酸盐。( )
(2)氯化钠属于盐,也属于化合物。( )
(3)含氧化合物为氧化物。( )
(4)NaHCO3为盐中的酸式盐。( )
(5)所有分散系均为混合物。( )
(6)油水混合物属于悬浊液。( )
(7)豆浆、烟雾均为胶体。( )
(8)胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应。( )
2.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A.硫酸、Na2CO3·10H2O、Ca(OH)2
B.水、空气、纯碱(Na2CO3)
C.氧化铁、CuSO4·5H2O、生石灰
D.硝酸、食盐水、烧碱
解析A项中三种物质依次为酸、盐、碱;B项中三种物质依次为化合物、混合物、盐;C项中三种物质依次为氧化物、盐、氧化物(生石灰为CaO);D项中三种物质依次为酸、混合物、碱。
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物质的分类PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
根据物质的组成和性质对物质进行分类
1.按照不同的分类标准,HNO3可以归为哪些物质类别?
提示酸、强酸、含氧酸、一元酸、纯净物、含氧化合物、含氮化合物等。
2.NaHSO4的水溶液呈强酸性,它是酸吗?
提示NaHSO4不是酸,是酸式盐。
3.已知下列物质:铁、烧碱、铜、乙醇、碳酸钠、硫酸、甲烷。请用两种树状分类法将它们进行分类。
1.根据物质的组成和性质对物质进行分类
注意:能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等;能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,如氧化镁、氧化钙等。实验证明,多数金属氧化物属于碱性氧化物,多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
2.对于物质分类的三个误区
(1)误认为由同种元素组成的物质就是纯净物。由同种元素组成的物质,可能是纯净物,也可能是混合物。例如,O2、O3均是纯净物,而O2和O3混合后得到的就是混合物。
(2)误认为由不同状态的同种物质组成的混合体系是混合物。如冰和水混合在一起仍是纯净物,因为二者仅是状态不同,但分子构成相同,都是H2O,是同一种物质。
(3)误认为所有的金属氧化物都是碱性氧化物,所有的非金属氧化物都是酸性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,CO、NO等不是酸性氧化物。
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物质的分类PPT，第四部分内容：随堂检测
1.下列各组物质,从物质分类的角度看,后者属于前者的一组是( )
A.金属氧化物、氧化物B.含氧酸、酸
C.盐、酸式盐 D.钠盐、含钠化合物
解析A、B、D项中的物质均是前者属于后者,C项中物质是后者属于前者。
2.对下列物质分类全部正确的是( )
①小苏打 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧
⑥KClO3
A.碱——①④B.纯净物——③④⑤
C.盐——①⑥D.混合物——②⑤
解析①为纯净物,属于盐类;②为混合物;③为混合物;④为纯净物,属于碱类;⑤为纯净物,属于单质;⑥为纯净物,属于盐类。故分类正确的为C项。
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《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第2课时胶体) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验验证及对分散系分类的理解,知道胶体是一种常见的分散系。 2.通过实验事实认识胶体的丁达尔现..
《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第1课时元素与物质的关系物质的分类) 第一部分内容：素养目标 1.关注物质的元素组成,知道元素是物质的组成成分,元素以游离态和化合态两种形态..
《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT课件(第2课时一种重要的混合物胶体) 第一部分内容：新课导入 【讨论探究】认识生活中的液体： 1. 水 2. 酒精 3. 硫酸 4. 稀硫酸 5. 海水 6. 氯..
发布于：2020-08-17 09:06:02
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《铁及其化合物的性质》实验活动PPT
第一部分内容：【实验目的】
1.认识铁及其化合物的重要化学性质。
2.学会铁离子的检验方法。
3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【实验器材及试剂】
器材:试管、胶头滴管
试剂:CuSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝
【实验过程和结论】
1.铁及其化合物的性质
(1)铁单质的还原性
①操作:在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液,再将一段铁丝放入CuSO4溶液中,过一会儿,取出铁丝。
②现象:铁丝表面有红色物质生成
③解释(含离子方程式):铁的还原性强于铜,把铜从溶
液中置换出来,离子方程式为Fe+Cu2+====Fe2++Cu
(2)铁盐的氧化性
(3)亚铁盐的氧化性和还原性
2.铁离子的检验
【拓展实验】
试设计一个实验,验证在空气中久置的氯化亚铁粉末是否被氧化?是部分氧化还是全部氧化?
... ... ...
铁及其化合物的性质PPT，第二部分内容：【问题讨论】
1.以铁屑为原料,如何制备硫酸亚铁晶体?
提示:(1)把从工厂取来的铁屑放入烧杯中,加入适量稀氢氧化钠溶液浸两天,除去铁屑表面的油污。
(2)把铁屑取出用水洗涤,向铁屑中加入足量稀硫酸,加热,搅拌,用温度计测量温度,过滤除去不溶性杂质,滴入几滴KSCN溶液,若不变红,说明反应液中不含Fe3+。
(3)加热蒸发,出现大量晶体时趁热过滤,即得硫酸亚铁晶体。
2.实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉或铁钉,目的是什么?
提示:加入少量铁粉或铁钉的目的是防止硫酸亚铁溶液被空气中的氧气氧化,发生反应2Fe3++Fe====3Fe2+,加入铁粉或铁钉将被氧化生成的Fe3+重新还原为Fe2+。
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.了解铁及其重要化合物的性质。 2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 ...
《同周期、同主族元素性质的递变》实验活动PPT 第一部分内容：【实验目的】 1.加深对同周期、同主族递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用..
《配制一定物质的量浓度的溶液》实验活动PPT 第一部分内容：【实验目的】 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验器..
发布于：2020-08-10 15:23:27
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《离子反应》PPT课件
第一部分内容：学习目标
1.了解电解质的概念｡
2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在溶液中的电离方程式｡
3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子方程式,并能判断离子是否共存｡
... ... ...
离子反应PPT，第二部分内容：电解质的电离
【实验1-2】现象及结论：（1）干燥NaCl固体、干燥KNO3固体、蒸馏水不导电（2）NaCl溶液、KNO3溶液能导电（3）熔融NaCl、KNO3能导电。
解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动的离子，故不能导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移动的离子，故能导电。
1､电解质和非电解质
（1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如 NaCl､H2SO4､NaOH等｡
（2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､蔗糖等｡
2､电离
1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡
2）.电离方程式(电解质电离的表示方法):
(1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4
(2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH-
(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
3）.从电离角度认识酸､碱､盐
诱思探究:铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗?说明理由｡
提示:不是｡因为铜是单质,电解质是化合物｡
（1）概念:电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离｡
（2）电离的适用范围:电解质｡酸､碱､盐属于电解质｡
酸:电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸｡
碱:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱｡
盐:电离时,能生成金属阳离子(或NH+4)和酸根阴离子的化合物称为盐｡
（3）电离的条件:溶于水或受热熔化,酸､碱､盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离｡碱和盐在受热熔化时一般能发生电离｡
特别提示:①电解质溶液导电,需要在电流作用下,但电解质的电离不需要电流作用｡②电解质只有在水溶液或熔融状态下才导电,如固体NaCl,不导电｡③电解质的导电性与溶液中自
由移动的离子浓度有关,自由移动离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电性越强｡
3.电离方程式
电解质的电离通常用化学用语——电离方程式来表示｡
例如:NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO2-4
应注意的问题:
(1)在书写电离方程式时,虽然在溶液中各离子都是以水合离子存在,为了书写的方便,我们仍用简单离子符号表示水合离子｡
(2)书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒(电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等)两大规律｡
(3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡
4、酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，如HCl=H++Cl-。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，如NaOH=Na++OH-。
（3）盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐，如Na2SO4=2Na++SO42-。
注：在中学，水既不是酸也不是碱。
... ... ...
离子反应PPT，第三部分内容：离子反应
1.离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应｡
2.离子反应的表示方法——离子方程式
(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式｡
(2)书写步骤:
以Na2CO3和盐酸反应为例
①写 正确书写反应的化学方程 式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡
②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为:
2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
③删 删去方程式两边不参加反应的离子｡
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等｡
(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓
②表示同一类型的离子反应
二､复分解反应发生的条件
酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电 解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件之一,反应就能发生｡
诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反应除去上述离子?写出有关离子方程式｡
... ... ...
离子反应PPT，第四部分内容：知识点学习
知识点一 电解质的概念
例1 对电解质概念的理解正确的是( )
A.导电性很强的物质
B.凡是水溶液能导电的物质
C.在熔融状态下能导电的物质
D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
〔解析〕 A中未说明该物质是化合物还是单质,说法不严密,A不正确;B中未指明生成离子的是化合物本身,还是该物质与水反应生成的新物质,如CO2不是电解质CO2+H2O=H2CO3,碳酸溶液能导电,H2CO3是电解质,因此,B不正确;C中未指明物质的类别,如Cu能在熔融状态下导电,而Cu不是电解质,C不正确;只有D符合电解质的概念,正确｡
〔点评〕 本题主要考查对电解质的正确理解及判断依据｡对电解质概念的理解必须抓住几个关键字:一是“化合物”,不是单质或混合物;二是熔融状态或水溶液里具备一种条件能导电的化合物;三是“化合物本身”电离出离子｡
知识点二 电解质的电离及溶液的导电性
例2 下列叙述中正确的是( )
A.氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不含阴､阳离子
B.在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子,表示为MgCl2=Mg2++2Cl-
C.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子
D.晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动,而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子,所以其水溶液能导电
〔解析〕 电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程,电离并不需要外加电流就能发生,故B项错误;氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的,其晶体之所以不导电是因为钠离子､氯离子被束缚在晶体上不能自由移动,故A项错误;氯化钾溶于水并没有发生化学反应,水溶液中的钾离子､氯离子氯化钾晶体本身就含有｡
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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领会离子反应发生的条件及其应用,..
《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升科..
《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验事实认识离子反应。 2．认识并掌握离子反应发生的条件。 3．掌握离子方程..
发布于：2020-06-29 11:22:44
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《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
第一部分内容：学习目标
1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。
3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。
2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
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离子反应PPT，第二部分内容：知识点1 电解质与非电解质
(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________。
(2)非电解质：在________________________都不能够导电的________。
2．常见的电解质和非电解质
(1)常见的电解质
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②碱：KOH、NaOH、NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。
(2)常见的非电解质
①部分________________：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物：NH3。
③大部分________：蔗糖、酒精、CH4等。
一、电解质的判断
1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。
(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。
3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。
理解电解质和非电解质的四个“不一定”
(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O电离出自由移动的离子，所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下：
①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质。
②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
二、电解质的导电性
电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。
1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。
2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。
1．下列说法正确的是( )
A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质
B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质
C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
2．下列说法正确的是( )
A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
3．(2019•原创题)现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下，可导电的是________。
(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是________。
(3)属于电解质的是________。
(4)属于非电解质的是________。
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离子反应PPT，第三部分内容：知识点2 电解质的电离
1．电离的概念
电解质__________或__________时，形成_______________的过程叫作电离。
2．电离方程式
(1)电离方程式是用____________________表示电解质电离过程的式子。
(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。
①硫酸(H2SO4)：____________________。
②氢氧化钠(NaOH)：____________________。
③硫酸钠(Na2SO4)：_________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是_____的化合物，如H2SO4、HNO3等。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是_____的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)盐：电离时生成的阴离子是__________、阳离子是____________________的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。
电离方程式的书写
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===
2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式盐的电离方程式
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋
H＋＋SO2－4。
②弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
书写电离方程式时的注意事项
(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。
(2)遵循质量守恒和电荷守恒。
1．(2019•原创题)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．H2SO4===H＋2＋SO2－4
B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3
C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3
D．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－
2．物质M在水中发生电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是( )
A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子
C．Y－是OH－ D．M一定属于盐
1.理解电解质的四个关键点
(1)物质范畴：化合物。
(2)导电条件：水溶液或熔融状态。
(3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。
(4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。
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离子反应PPT，第四部分内容：合格考训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电解质是自身可电离出离子的化合物。( )
(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。( )
(3)在水中能导电的化合物一定是电解质。( )
(4)纯水的导电性很差，但水是电解质。( )
(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。( )
(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。( )
(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。( )
(8)盐一定能电离出金属阳离子。( )
(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱。( )
(10)氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。( )
2．下列说法中正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
3．下列说法正确的是( )
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒
C．NH4NO3电离时产生了NH＋4、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO2－4三种离子
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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领会离子反应发生的条件及其应用,..
《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升科..
《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验事实认识离子反应。 2．认识并掌握离子反应发生的条件。 3．掌握离子方程..
发布于：2020-05-25 18:38:56
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《钠的几种化合物 焰色试验》钠及其化合物PPT
第一部分内容：素养目标
1.通过实验,认识过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程,掌握钠的重要化合物的性质和用途,培养实验探究意识。
2.运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。
3.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释,提升自身的实验探究能力与创新意识。
4.通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》,参与研究与实践“了解纯碱的生产历史”,认识化学在纯碱生产中的贡献,增强实验探究与创新意识,提升科学精神与社会责任感。
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钠的几种化合物焰色试验PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na2O、NaOH、Na2CO3·10H2O、Na2CO3。
2.钠在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O2==Na2O2。
3.在Na2O和Na2O2中,钠元素的化合价都是+1价,而氧元素的化合价分别是-2价和-1价。
4.向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3。
1.物理性质
氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。
2.化学性质
(1)过氧化钠与水反应
(2)氧化钠、过氧化钠分别与水、CO2反应
【微思考1】氧化钠属于碱性氧化物,过氧化钠是否也是碱性氧化物?
提示过氧化钠不属于碱性氧化物,因其与酸反应时除生成盐和水之外,还生成氧气,不符合碱性氧化物的定义。
Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.物理性质
2.化学性质
(1)热稳定性
①Na2CO3较稳定,受热难分解,但碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)(x≤10)易风化。
②NaHCO3不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)与酸(以足量盐酸为例)反应(写化学方程式,下同)
①Na2CO3:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
②NaHCO3:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
(3)与碱(以氢氧化钠为例)反应
①Na2CO3:与NaOH不反应。
②NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
(1)碳酸钠:重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
(2)碳酸氢钠:是发酵粉的主要成分,也可以做治疗胃酸过多的药剂。
三、焰色试验
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色,由此可判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
3.几种金属的焰色
钠——黄色,钾——紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃),铜——绿色。
【微思考2】观察钾的焰色时,为何要透过蓝色钴玻璃观察?
提示避免钠的黄色光造成干扰。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。 ( )
(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同。 ( )
(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2。 ( )
(4)Na2CO3、NaHCO3均可与盐酸反应。 ( )
(5)Na2CO3、NaHCO3均与Ca(OH)2溶液反应。 ( )
(6)Na、Na2O和NaHCO3的焰色试验均为黄色。 ( )
答案(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
2.写出下列反应的化学方程式。
(1)Na2O2作为呼吸面具的供氧剂:______________。
(2)利用加热法除去Na2CO3中的NaHCO3:______________。
(3)晶体Na2CO3·10H2O在空气中风化:______________。
答案(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O
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钠的几种化合物焰色试验PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
Na2O2的主要性质及反应的定量关系
1.实验探究:Na2O2与H2O反应
2.从Na2O2中氧元素的化合价分析,过氧化钠具有哪些性质?-1价的O在反应中,得到的氧化产物和还原产物分别是什么?
提示Na2O2既有氧化性又有还原性;氧化产物是O2,还原产物是-2价的O。
3.用双线桥法分别标出Na2O2与CO2、H2O反应中电子的转移情况。
1.Na2O2与Na2O的比较
2.Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系
(1)分子数的关系。
无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物,通过足量的Na2O2时,放出O2的分子数与CO2或H2O或CO2和H2O的混合物的分子数之比均为1∶2。
(2)电子转移关系。
当Na2O2与CO2或H2O反应时,每生成1个O2分子均转移2个电子,且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
(3)固体质量关系。
分析反应的化学方程式,可得下列关系式:
①与CO2反应时,固体增加的质量等于与消耗的CO2等分子数的CO的质量。
②与H2O反应时,固体增加的质量等于与消耗的H2O等分子数的H2的质量。
3.Na2O2的漂白性
Na2O2有强氧化性,可用作漂白剂,使有机色质褪色。
典例1下列关于Na2O2的叙述中正确的是( )
A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O
B.Na2O2与水的反应中,Na2O2只做氧化剂
C.Na2O2属于碱性氧化物
D.Na2O2与CO2或H2O反应后,固体质量都将增大
解析Na2O2久置于空气中最终变成Na2CO3,A项错误;Na2O2与水反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;Na2O2不属于碱性氧化物,C项错误;根据两反应中固体成分的变化:Na2O2→Na2CO3、Na2O2→2NaOH可知,D项正确。
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钠的几种化合物焰色试验PPT，第四部分内容：随堂检测
1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.都是白色的固体
B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液
D.所含氧元素化合价都是-2价
解析Na2O2为淡黄色固体,A项错误;Na2O2不是碱性氧化物,B项错误;二者均能与水反应生成NaOH,C项正确;Na2O2中氧元素化合价为-1价,D项错误。
2.做焰色试验时所用的铂丝,每次用完后都要( )
A.用滤纸擦干净后才能使用
B.用水多洗几次
C.用稀盐酸洗涤后,再在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止
D.先用稀盐酸洗涤,后用水洗涤
解析做焰色试验时所用的铂丝,每次用完后都要用稀盐酸洗涤,再在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同时为止,防止对其他物质的检验产生干扰。
3.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 ( )
A.在水中溶解度:Na2CO3 B.热稳定性:Na2CO3 C.与酸反应产生气体的速率:Na2CO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3 解析溶解度:NaHCO3 ... ... ...
发布于：2020-05-25 18:21:05
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人教版高中化学高中必修一
《氯气的实验室制法 氯离子的检验》氯及其化合物PPT课件
第一部分内容：素养目标
1.回顾初中所学的二氧化碳的实验装置,结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质,选择合适的实验装置制取氯气,培养科学探究与创新意识,提升实验能力。
2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法,培养证据推理与科学探究能力。
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氯气的实验室制法氯离子的检验PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.实验室制取气体时,如何确定气体的发生装置?
提示依据反应物的状态及反应条件(如是否需要加热等)。
2.气体的收集方法
一、氯气的实验室制法
1.反应原理是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
2.由于氯气的密度大于空气的密度,所以可采用向上排空气法收集氯气。
3.由于氯气有毒,所以应用NaOH溶液吸收尾气,发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
二、氯离子的检验
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)待测液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀产生,说明该溶液中含有Cl-。 ( )
(2)实验室制取Cl2时,MnO2做氧化剂。 ( )
(3)MnO2与稀盐酸在高温下反应也可产生Cl2。 ( )
(4)实验室制Cl2时,Cl2中往往含有HCl杂质。( )
答案(1)× (2)√ (3)× (4)√
2.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是( )
A.a中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B.a中缺少加热装置
C.b中盛放NaOH溶液可以净化Cl2
D.d中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
解析生成的氯气中易混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故b中不能盛放氢氧化钠溶液。
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氯气的实验室制法氯离子的检验PPT，第三部分内容：课堂探究学习
Cl2的实验室制法
下列装置是实验室制取氯气的典型装置:
(1)实验室制取气体的整套装置一般包含哪些装置?
提示一般包含:气体发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。
(2)氯气有毒,实验室中制取氯气时应做哪些安全措施?
提示可在通风橱中进行实验,用氢氧化钠溶液吸收尾气。
(3)二氧化锰只能氧化浓盐酸,进行该实验时,浓盐酸能否完全反应?
提示不能。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应即停止。
(4)结合实验室制取氯气的原料及其性质,思考氯气中会含有什么杂质,该如何除去。
提示盐酸具有挥发性,故Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸吸收水蒸气。
1.氯气的实验室制法
(1)反应原理
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)仪器装置
装置特点:固+液→ 气。
主要仪器:铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、石棉网等。装置如下图所示。
说明:C装置的作用是除去Cl2中的HCl;D装置的作用是干燥Cl2;F装置的作用是吸收多余的Cl2,防止污染环境。
(3)收集方法
①向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密度)。
②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
(4)验满方法
①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。
(5)尾气处理
Cl2有毒,易污染空气,需用NaOH溶液吸收。
2.实验室制取氯气的其他方法
可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反应(不需加热),如2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
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氯气的实验室制法氯离子的检验PPT，第四部分内容：随堂检测
1.检验Cl-时所用试剂稀硝酸的作用是( )
A.防止CO_3^2'-' 的干扰 B.防止Cl-的干扰
C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO_3^'-' 的干扰
解析检验Cl-时,加入的AgNO3溶液能与CO反应生成Ag2CO3白色沉淀,干扰Cl-的检验,加入稀硝酸可排除C 等的干扰。
2.下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是 ( )
A.MnO2与浓盐酸共热
B.缓慢加热反应
C.用向下排空气法收集Cl2
D.多余氯气常用较浓的碱液吸收
解析由于浓盐酸易挥发,故必须缓慢加热以减少其挥发;Cl2的密度比空气的大,故应用向上排空气法收集Cl2;Cl2极易与碱溶液反应,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并验证其与金属的反应,每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )
A.①和②处B.只有②处
C.②和③处D.②③④处
解析①是氯气的发生装置,②应是除去氯气中氯化氢杂质的装置,③是干燥装置,④是氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体,因为氯气可与NaOH溶液反应,化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以②处错误;③中进气管短,出气管却插入液面下,无法干燥气体,也不能使气体进入④中与金属反应,所以③处错误;④是一个封闭体系,未反应的气体不断蓄积,会使容器内压强过大而发生爆炸,且进气导管应伸入试管底部,所以④处错误。
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发布于：2020-05-25 17:52:06
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人教版高中化学高中必修一
《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第2课时铁的重要化合物)
第一部分内容：学习目标
1.通过实验探究了解铁盐和亚铁盐的性质，了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取及其性质，了解这些物质在生产和生活中的应用。
2．了解铁的氧化物的性质及其应用。
1. 变化观念：认识铁的重要化合物的化学性质。
2．科学探究：通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其性质；通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而探究铁的重要化合物的相互转化。
3．证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的重要化合物的性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
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铁及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 铁的氧化物和氢氧化物
一、铁的氧化物
1．物理性质
氧化物FeOFe2O3Fe3O4
颜色状态____________ ____________ ____________
铁的价态____________ ____________
溶解性都不溶于水
2.化学性质
(1)稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成______。
(2)与酸反应：FeO和Fe2O3属于______氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为________________________，_______________________________________。
(3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成FeO•Fe2O3，其溶于盐酸的离子方程式为____________________________________。
Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿的主要成分是______，是炼铁原料，也可作外墙涂料。
(1)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
(2)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
二、铁的氢氧化物
1．物理性质
2.制备实验
3.化学性质
制备Fe(OH)2的注意事项
(1)Fe2＋必须是新配制的，并加入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；
(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液；
(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，滴管末端要插入试管内的液面以下，再挤出NaOH溶液；
(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。
1．下列说法不正确的是( )
A．铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水
B．Fe(OH)2在空气中易变质，生成红褐色的Fe(OH)3
C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4
D．氢氧化亚铁为白色絮状沉淀
2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A．①② B．①③
C．②③D．①②③
3．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2沉淀。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，后续的实验步骤是_________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是____________________________________________________________________。
... ... ...
铁及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 铁盐和亚铁盐
1．常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。
2．Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)观察法：浅绿色溶液中含有______；棕黄色溶液中含有______。
(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为______；若直接产生红褐色沉淀的为______。
(3)加KSCN溶液法：无明显现象，再加新制氯水变红色的为______；若溶液直接变红色的为______。
3．Fe2＋与Fe3＋的转化
(1)在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成______色；再加KSCN溶液，溶液_______；取上层清液再加入氯水后，溶液变成______。
(2)上述实验中有关反应的离子方程式是_______________________、_____________________________。
(3)结论：Fe2＋和Fe3＋在一定条件下可以相互转化。
Fe3＋鹛、铜等弱还原剂氯气等强氧化剂Fe2＋
1．铁及其化合物的转化——“铁三角”
铁元素有三种常见价态：0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。
(1)Fe只有还原性，可以被氧化成Fe2＋或Fe3＋
①FeDDDDDDDDDDDDDDDD→－2e－与S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂反应Fe2＋
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(非氧化性酸)；
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
②FeD→Fe3O4
3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4；
3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。
③FeDDDDDDDDDDDDDDDDDDD→－3e－与Cl2、足量HNO3、KMnO4（H＋）等强氧化剂反应Fe3＋
2Fe＋3X2=====△2FeX3(X代表F、Cl、Br)。
1．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，溶液变成红色，则下列结论错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋
2．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是( )
A．A为Fe，B为FeO
B．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色
C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
3．某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验；
①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。
②取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支试管中加入KSCN溶液。
请完成下列问题：
(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是____________。
(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____________。
(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____________。
(4)________(填“能”或“不能”)将酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支试管中进行验证，原因是__________________________________________。
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铁及其化合物PPT，第四部分内容：合格考训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Fe3O4可由单质直接化合得到。( )
(2)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成。( )
(3)Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋四种离子中氧化能力最强的是Fe3＋。( )
(4)在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉。( )
(5)某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。( )
2．下列说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，故Fe3O4是混合物
3．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是( )
A．生成物为氢氧化铁
B．该反应是化合反应
C．该反应是氧化还原反应
D．氢氧化亚铁做氧化剂
4．下列反应中Fe3＋表现氧化性的是( )
①FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝
②FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
③FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
④FeCl3溶液中通入H2S气体产生沉淀
A．①②B．②④
C．①④D．②③
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《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第3课时铁及其化合物之间的转化关系) 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反应原理,预测含有..
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第二课时铁及其化合物之间的转化) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.通过铁元素的价态变化认识铁及其化合物性质。 2.了解Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转..
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.了解铁及其重要化合物的性质。 2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 ...
发布于：2020-05-25 16:59:38
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《化学键》PPT课件
第一部分内容：素养目标
1.通过NaCl、Cl2、HCl的形成过程,理解离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程与形成条件,增强微观探析的习惯和能力。
2.能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。能用结构式表示简单的共价分子结构,培养模型认知的习惯,以加深对微观粒子结构的感受和理解。
3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。简单了解分子间作用力、氢键等概念及其对物质熔、沸点的影响。
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化学键PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为2Na+Cl2
2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为
钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。
一、离子键与离子化合物
1.NaCl的形成过程
利用原子结构的知识解释。
2.离子键和离子化合物
二、共价键和共价化合物
1.共价键
(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素
成键微粒:原子。
成键本质:共用电子对。
成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类
2.共价化合物
三、电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
2.用电子式表示下列三类微粒
(1)原子
(2)离子
(3)化合物
3.用电子式表示化合物的形成过程
(1)离子化合物
(2)共价化合物
4.结构式
(1)定义:用一根短线“—”表示一对共用电子,这种图示叫做结构式。
(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:
四、化学键 分子间作用力和氢键
1.化学键
(1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)形成类别
①原子间价电子的转移——离子键。
②原子间价电子的共用——共价键。
(3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
【微思考】有化学键断裂或生成的变化是否一定是化学变化?
提示不一定。如NaCl固体的熔化或溶于水都有离子键的破坏,从浓盐酸中挥发出HCl气体有共价键的形成,但这些变化都属于物理变化,非化学变化。
2.分子间作用力
(1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力。
(2)氢键:比化学键弱,但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高。
点拨化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而分子间作用力只影响物质的物理性质。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 ( )
(2)离子化合物中一定含有金属元素。 ( )
(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。 ( )
(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)√
解析(1)应为静电作用,而不是静电引力。
(2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物。
(3)AlCl3含有金属元素,但不是离子化合物。
(4)离子化合物一定含有离子键。
2.用短线将下列物质与所含化学键连接起来。
①只含离子键的化合物A.NaOH
②只含共价键的化合物B.Na2O2
③不含化学键的物质 C.KCl
④含有极性键的离子化合物 D.NH3
⑤含有非极性键的离子化合物E.氩气
答案①C ②D ③E ④A ⑤B
解析①NaOH含有离子键,O、H之间存在极性键;②Na2O2是离子化合物,O、O之间形成非极性键;③KCl只含离子键;④NH3只含共价键;⑤稀有气体中不存在化学键。
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化学键PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较
现有物质:①N2 ②CO2 ③H2O ④Na2O ⑤Na2O2
⑥NaOH ⑦H2O2 ⑧NH4Cl ⑨MgBr2 ⑩NCl3
(1)上述物质中只含共价键的有哪些物质?只含离子键的有哪些物质?既含共价键又含离子键的物质有哪些?
提示①②③⑦⑩;④⑨;⑤⑥⑧。
(2)含有非极性键的离子化合物有哪些?含有非极性键的共价化合物有哪些?
提示⑤;⑦。
(3)含有极性键的离子化合物有哪些?
提示⑥⑧。
(4)只含极性键的共价化合物有哪些?
提示②③⑩。
1.离子键和共价键
2.离子化合物和共价化合物
3.化学键与物质类型的关系
(1)离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键。
(2)共价化合物中一定含有共价键,一定不含有离子键。
(3)离子键只存在于离子化合物中,不存在于共价化合物中。
(4)共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中。
典例1现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH
④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是_____。
(2)只由极性键构成的物质是_____。
(3)只由非极性键构成的物质是_____。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_____。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是_____。
(6)由离子键和极性键构成的物质是_____。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是_____。
(8)属于离子化合物的物质是_____。
(9)属于共价化合物的物质是_____。
答案(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤
(6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤
解析对题目所给7种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。
总结归纳化学键与物质类别的关系
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化学键PPT，第四部分内容：随堂检测
1.(2018江苏化学,2)用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )
2.下列有关液氨的说法正确的是( )
A.液氨是离子化合物
B.液氨是共价化合物
C.液氨分子中含离子键
D.一个液氨分子中含有7个电子
解析液氨是共价化合物,不含离子键,一个液氨分子中含有10个电子。
3.下列用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )
4.下列变化不需要破坏化学键的是( )
A.加热氯化铵B.干冰升华
C.NaCl熔化D.浓硫酸溶于水
解析A项,NH4Cl== NH3↑+HCl↑,离子键和共价键均被破坏;B项属于物理变化,CO2分子中的化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。
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《微项目研究车用燃料及安全气囊利用化学反应解决实际问题》化学键化学反应规律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.常见的汽车燃料 (1)燃料通常指能够将自身存储的_____能通过化学..
《化学反应的快慢和限度》化学键化学反应规律PPT(第2课时化学反应的限度) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、可逆反应 1.含义:在相同条件下,能同时向_______两个方向进行的反应。 2..
《化学反应的快慢和限度》化学键化学反应规律PPT(第1课时化学反应的快慢) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、化学反应速率 【做一做】向体积为2 L的密闭容器中通入10 mol SO2、10 m..
发布于：2020-05-25 16:50:37
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《合金》金属材料PPT下载
第一部分内容：素养目标
1.联系生活中人们对金属及其合金的应用,认识合金的组成及特性,深入了解常见铁合金、铝合金、新型合金的组成及用途,培养科学精神和社会责任。
2.结合生活中铝制品的使用,认识铝的氧化膜对铝制品的保护作用,通过实验探究认识金属铝及氧化铝与酸、碱溶液的反应,特别是对氧化铝两性的认识,完善按性质对氧化物进行分类,培养实验探究能力与创新意识。
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合金PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.金属具有许多共同的物理性质,如不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
2.生产、生活中应用较多的合金是生铁和钢,历史上应用最早的金属是铜。
一、合金的概念和特性
二、铁合金
1.铁合金的分类
2.钢的分类
(1)钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,分为碳素钢和合金钢。
(2)碳素钢
(3)合金钢
①又叫特种钢,特殊性能:强度、硬度大,可塑性、韧性好,耐磨,耐腐蚀等。
三、铝和铝合金
1.铝单质
(1)与氧气反应:铝较活泼,常温下就能与空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
【微思考1】铝是一种活泼金属,为何铝制品可在空气中稳定存在?
提示铝制品表面覆盖着致密的氧化铝薄膜,这层膜起到保护内部金属的作用。
(2)与酸(盐酸)反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
(3)与强碱(NaOH)溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
2.氧化铝
(1)与酸(盐酸)反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
(2)与强碱(NaOH)溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,如Al2O3。
【微思考2】(1)日常生活中铝制餐具能否用来长期存放酸性或碱性食物?
提示不能,因Al和Al2O3均能与酸、碱反应。
(2)金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物间有何关系?
提示多数金属氧化物属于碱性氧化物,如Na2O、CaO等;少数金属氧化物属于两性氧化物,如Al2O3、ZnO等,个别金属氧化物属于酸性氧化物,如Mn2O7。
3.铝合金
(1)铝合金中的合金元素有Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等。
(2)硬铝
(3)稀土元素
包含元素:镧系元素(从镧到镥,原子序数从57~71的15种元素)及钪、钇共17种元素。
【微思考3】稀土元素为何被称为“冶金工业的维生素”?
提示在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能。
四、新型合金
1.新型合金:储氢合金、钛合金、耐热合金(如由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金等)和形状记忆合金等。
2.储氢合金:是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结合成金属氢化物的材料。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)任何金属通过熔合均可以形成合金。 ( )
(2)合金是混合物,没有固定的熔、沸点。 ( )
(3)铝金属适宜制作门窗的理由是易加工且抗腐蚀。 ( )
(4)Al2O3既是酸性氧化物又是碱性氧化物。 ( )
(5)Al2O3可以与所有酸或碱发生反应。 ( )
(6)等质量的Al与足量盐酸、NaOH溶液反应生成的H2的质量相同。 ( )
(7)等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液与足量Al反应生成H2的质量相同。 ( )
答案(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×
2.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.CuB.Na
C.FeD.Al
解析Al在空气中易形成致密的Al2O3氧化膜,保护内层金属。
3.下列关于合金的叙述正确的是( )
①具有金属的特性
②通过熔合而成
③含有两种或两种以上金属或金属与非金属
④一般来说,合金的熔点比各成分的熔点低
A.①②B.③④
C.②③④D.全部
解析合金一般是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,其熔点一般低于成分金属,硬度高于成分金属。
... ... ...
合金PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
常见合金的成分、性能及应用
1.形成合金的成分只能是金属吗?
提示不是。合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的,具有一定金属特性的物质。
2.我国最早使用的合金是什么?其主要成分是什么?
提示青铜;主要成分是铜、锡和铅。
3.镁铝合金为什么广泛应用于飞机?
提示因为其具有密度小、强度大的特性,且价格较便宜。
4.合金通常比组成它的纯金属有哪些更优良的性质?
提示合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各成分金属。如合金的硬度一般比它的各成分金属的大,多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低等。
典例1合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是 ( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件,可以得到具有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性能更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④D.①②④⑤
解析合金一般比它的成分金属熔点低,硬度大,具有更好的机械加工性能,故应用范围更广泛,但合金的导电性却不一定比纯金属更强,比如铝合金的导电性比纯铝要差。
易错提醒(1)合金是混合物而不是纯净物。(2)合金具有许多优良的物理、化学和机械性能,在许多方面不同于各成分金属,不是简单加合;但在化学性质上,一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。(3)并非任意两种金属都能形成合金,两种金属形成合金,其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化,若一种金属的熔点高于另一金属的沸点,则二者不能形成合金。
变式训练1铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。纯铁的实际使用范围有限,人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁碳合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是( )
A.它们的组成元素是相同的
B.耐腐蚀的性能不同
C.它们都属于钢,因此物理性质是一样的
D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同
解析不锈钢是在普通钢的基础上,加入Cr、Ni等多种元素炼制成的钢材,它在空气中能保持金属光泽,也就是具有不易生锈的特性。铬元素的加入使不锈钢表面形成致密且坚固的氧化膜,防止内部铁与外部物质接触。镍元素的加入,使不锈钢在多种酸、碱、盐的水溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。综上所述,不锈钢具有优良的性能,在很多方面不同于普通钢,故B项正确。
思考下列问题:
(1)如何除去镁粉中的铝粉?
提示将样品加入足量的NaOH溶液,然后过滤、洗涤、干燥。
(2)等量的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应,生成氢气的量有什么关系?
提示相同。
(3)等浓度、等体积的NaOH溶液和稀盐酸与足量铝反应,生成H2的质量有什么关系?
提示3∶1。
(4)Al与等浓度的NaOH溶液、稀盐酸反应生成等质量的H2,所需NaOH溶液、稀盐酸的体积比为多少?
提示1∶3。
... ... ...
合金PPT，第四部分内容：随堂检测
1.有资料显示,铝元素在人体内的残留积累量过多后对大脑发育有不良影响,建议多用不锈钢代替铝合金作为材料制作餐厨等日用品。下列说法中不正确的是( )
A.不锈钢中含有铁元素、镍元素、铬元素
B.不锈钢属于铁合金
C.不锈钢是无腐蚀性的
D.不锈钢是绝对不能被腐蚀的
解析不锈钢是含有镍、铬元素的铁合金,主要成分是铁。不锈钢本身无腐蚀性,耐腐蚀性也很强,但不锈钢也并不是绝对不能被腐蚀的。
2.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是( )
A.铝是还原剂
B.该反应是氧化还原反应
C.该反应说明所有金属都能与碱反应
D.H2为还原产物
解析铝与烧碱溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应,铝是还原剂,H2为还原产物,A、B、D正确。铝能与烧碱溶液反应,并不能说明所有金属都能与碱反应,如镁、铁、铜等均不与碱溶液反应。
3.下列反应没有氢气生成的是( )
A.单质钠投入水中
B.铝投入氢氧化钠溶液中
C.氧化钠投入水中
D.往铁粉中通入水蒸气,保持高温
解析A项,发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;B项,发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;C项,Na2O与H2O反应生成NaOH;D项,发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
... ... ...
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石..
《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..
发布于：2020-05-25 15:49:00
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《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.了解化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系。(模型认知)
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。(模型认知与科学精神)
... ... ...
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑
质量之比： 46 g ∶ 36 g ∶ 80 g ∶ 2 g
计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1
扩大NA倍： 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA
物质的量之比：2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol
结论：化学方程式中化学计量数之比等于______之比，也等于______之比，对于有气体参与的反应还等于______之比。
为什么利用化学方程式进行计算时，同一种物质的单位必须统一，而不同的物质则不必统一？
[提示] 同一种物质用不同的物理量表示时，比例是相同的。例如1 mol钠和23 g钠完全相同。
二、有关物质的量的计算中的“三个规范”
1．书写规范
各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示________，而“m”表示________，“N”表示微粒数，而“n”表示________。
2．符号规范
(1)设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。
(2)各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝________________________________。
3．单位规范
把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。
... ... ...
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
物质的量在化学方程式计算中的方法
1.基本步骤
2．物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项
(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。
(2)计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到“上下一致，左右相当”即可。
【典例】1.15 g 金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下的体积为
_____________________________________________________。
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度
_____________________________________________________。
1．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是( )
A．0.10 mol•L－1 B．0.20 mol•L－1
C．0.50 mol•L－1 D．1.00 mol•L－1
D [CaO ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O
56 g 2 mol
0.56 g c(HCl)×20×10－3 L
则：56 g0.56 g＝2 molcHCl×20×10－3 L ，
解得c(HCl)＝1.00 mol•L－1。]
2．将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为( )
A．11.2 L B．22.4 L
C．33.6 L D．44.8 L
D [根据化学方程式进行计算：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 1
1 mol 0.5 mol
2Al ＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 3
1 mol 1.5 mol
故Na、Al完全反应生成2 mol H2，在标准状况下的体积为44.8 L。]
化学计算中常用的方法
1.差量法——化学方程式计算中的巧思妙解
化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为
(1)准确写出有关反应的化学方程式。
(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。
(3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
2．关系式法——解答连续反应类型计算题的捷径
当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。
(1)根据化学方程式确定关系式
写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。
(2)根据原子守恒确定关系式。
... ... ...
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第四部分内容：当堂检测提素养
1．对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是( )
A．如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1＋m2)
B．参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D中的原子总数
C．(a＋b)不一定等于(c＋d)
D．A和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类
D [化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，故D错误。]
2．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。有关该反应的下列说法正确的是( )
A．反应中Na与NaOH的质量相等
B．反应中H2O和H2的质量相等
C．反应中H2O和H2的质量之比为2∶1
D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
D [该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1，质量之比为23∶40，所以A项错误，D项正确；H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误。]
3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L。该NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．1.0 mol•L－1 B．2.0 mol•L－1
C．1.5 mol•L－1 D．3.0 mol•L－1
... ... ...
《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT下载 第一部分内容：素养目标 1.复习回顾有关物质的量n与微粒数N、物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间的计算公式巩固以物质的量为..
《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、物质的量与各物理量之间的关系 1.图示关系 2.计算公式 (1)已知物质的质量:n(B)=_______; ..
发布于：2020-05-25 15:15:26
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《氧化还原反应》PPT下载
第一部分内容：学习目标与核心素养
宏观辨识与微观探析
知道氧化还原反应的特征并进行判断。
了解氧化还原反应的本质。
知道常见的氧化剂和还原剂。
科学探究与创新意识
通过设计实验，进行氧化还原本质的探究。
科学态度与社会责任
了解生活、生产中常见的氧化还原反应及其应用。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第二部分内容：第一课时 氧化还原反应
【思考与讨论】
(1) 请根据初中学过的氧化反应和还原反应相应的知识，分析以下反应。
Fe2O3+3CO = 2 Fe＋3CO2↑
2CuO ＋ C＝2Cu＋CO2↑
分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？
结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为——氧化还原反应。
(2) 请标出下列反应化合价，比较反应前后化合价的变化
Fe2O3+3CO = 2 Fe＋3CO2↑
2CuO ＋ C＝2Cu＋CO2↑
(3) 请分析上述2个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
一、氧化还原反应
探究1： 怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？
1、从化合价的角度
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降
二、氧化还原反应的本质
探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？
化合价升降原因之一：电子的得失
化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
2、从电子转移的角度
电子的转移(得失或偏移)是元素化合价发生变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。
氧化还原反应: 本质是有电子转移的化学反应
三、氧化还原反应的总结
【总结】 氧化还原反应 、化合价、电子的关系
氧化还原反应的特征：化合价的变化。
氧化还原反应的实质：电子的转移。
四、氧化还原反应与四大基本反应的关系
探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？
判断下列反应是否是氧化还原反应？
1. 2NO + O2 TT 2NO2
2. CO2 + CaO TT CaCO3
3. NH4HCO3 TT NH3↑ + CO2↑ + H2O
4. 2KClO3 TT 2KCl + 3O2↑
5. Fe + 2HCl TT FeCl2 + H2↑
6. Zn + CuSO4 TT ZnSO4 + Cu
7. HCl + KOH TT KCl + H2O
8. BaCl2 + Na2SO4 TT BaSO4↓ + 2NaCl
... ... ...
【分层作业】
1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
3、下列叙述正确的是（ ）
A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
2、下列变化属于氧化反应的是（ ）
A. Fe2O3→Fe B. Zn→ZnCl2
C. Na2CO3 → CO2 D. Al→Al2O3
... ... ...
氧化还原反应PPT，第三部分内容：第二课时 氧化剂还原剂
一、氧化剂和还原剂
还原剂：所含元素的化合价升高的反应物
氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物
【课堂练习】
下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Cu + Cl2 = CuCl2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO
【思考交流】
从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→发生氧化反应
→ 是还原剂 → 具有还原性
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→发生还原反应
→ 是氧化剂 → 具有氧化性
二、氧化还原反应表示方法
思考：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？
1、双线桥法：
步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素
2、线上标明电子得失数
3、指出氧化还原类型
2、单线桥法
方法： 1、单箭号
2、箭号起点为被氧化元素(失电子)元素。终点为被还原(得电子)元素
3、只标转移电子总数，不标得与失
注意：得电子数=失电子数=转移的电子数
三、常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂有哪些？
常见氧化剂
O2 、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
常见还原剂
Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等。
氧化还原反应对立统一关系的两条推断线
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性
得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
四、氧化还原反应的应用
... ... ...
【分层作业】
1 、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ）
A．CaCO3 → CO2 B． NaCl → NaNO3
C．Zn → ZnCl2D． CuO → CuSO4
2、下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）
A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
B．SO2+2Mg＝2MgO+S
C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
1、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2↑ + 7H2O反应中，______元素得电子，化合价____________是氧化剂；______元素失电子,化合价______，______是还原剂；______被氧化，______被还原。
《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。 2．知道氧化还..
《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时氧化剂和还原剂) 学习目标 课程标准 1.知道常见的氧化剂和还原剂。了解氧化还原反应的基本规律。 2．依据氧化还原反应原理，预测物质..
《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时认识氧化还原反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.认识有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的实质是电..
发布于：2020-05-25 15:01:18
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《元素周期表和元素周期律的应用》元素周期律PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.知道元素周期表的简单分区。(宏观辨识)
2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。(宏观辨识)
3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。(宏观辨识与微观探析)
4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。(科学态度与社会责任)
... ... ...
元素周期表和元素周期律的应用PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、元素周期表的分区及元素化合价规律
请填写出图中序号所表示内容。
①___；②___；③___；④___；
⑤___；⑥___；⑦___；⑧___ 。
微点拨：①周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。
②由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
③元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系
主族元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。即：a．最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)；b.最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。
二、元素周期表和元素周期律的应用
1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的______(或______)。
2．应用于元素“______—______—______”的相互推断。
3．预测新元素
为新元素的发现，以及预测它们的______提供线索。
4．寻找新物质
(1)在金属与非金属分界处可以寻找______材料。
(2)研究____________附近元素，制造新农药。
(3)在______中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
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元素周期表和元素周期律的应用PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
同一元素的“位、构、性”关系
元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。
1.结构与位置互推是解题的基础
(1)掌握四个关系式
①电子层数＝周期数。
②质子数＝原子序数。
③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。
④主族元素的最高正价＝族序数，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律
①各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。
②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。
③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32、32)。
④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。
2．性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
(1)原子半径。
(2)元素的主要化合价。
(3)元素的金属性、非金属性。
(4)单质的氧化性、还原性。
(5)气态氢化物的稳定性。
(6)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
(7)金属从H2O或酸中置换H2的难易程度。
3．结构和性质的互推是解题的要素
(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。
(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。
(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。
(4)判断元素金属性和非金属性强弱。
... ... ...
元素周期表和元素周期律的应用PPT，第四部分内容：当堂达标提素养
1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子、最外层电子数相同，化学性质完全相同
B [位于周期表中金属与非金属分界线上的元素(如Al)既能表现金属性，又能表现非金属性，A错；H＋最外层无电子，H－、Li＋最外层只有两个电子，C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，D错；第三周期元素的最高正化合价由ⅠA～ⅦA族分别为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6、＋7价等于它所处的主族序数，B正确。]
2．科学家已正式将原子序数为114的元素命名为钅夫，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是( )
A．该元素原子的最外层电子数为4
B．其常见价态为＋2、＋4
C．它的金属性比铅强
D．它的原子半径比第115号元素的原子半径小
D [根据114号元素的原子序数，可推知该元素在周期表中位于第七周期，第ⅣA族，其与碳是同一主族元素，该元素最外层电子数为4，其有＋2价、＋4价，A、B项正确；114号元素与铅为同一主族元素，根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强，可知该元素的金属性比铅强，C项正确；114号元素与115号元素位于同一周期，根据同周期元素原子半径逐渐减小可知，114号原子半径大于115号原子半径，D项不正确。]
3．第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于ⅡA族元素预言可能正确的是( )
①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2 ②常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2 ③Be(OH)2易溶于水 ④Ba(OH)2易溶于水 ⑤SrCO3易溶于水
A．①②③ B．③⑤ C．②④ D．①②③④⑤
C [同主族从上到下，金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，即常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2，①错误，②正确；Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，推出Be(OH)2难溶于水，③错误；Ba(OH)2是易溶于水的强碱，④正确；根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水，因此SrCO3难溶于水，⑤错误。]
《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
发布于：2020-05-25 14:23:18
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《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物PPT课件
第一部分内容：素养目标
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新意识。
... ... ...
活泼的金属单质钠PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠、镁等。
2.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。
3.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁与氧气:3Fe+2O2 Fe3O4。
(2)铁与稀盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)铁与稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(4)铁与硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
在上述四个反应中,铁的共同之处是失电子、被氧化。
一、钠元素的存在及钠原子结构
1.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
2.钠原子结构示意图为______,其最外电子层上只有1个电子,在化学反应中该电子很容易失去,因此,钠的化学性质非常活泼,表现出很强的还原性。
二、金属钠的性质
1.钠与氧气的反应
(1)实验操作及现象
①用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,可观察到钠具有银白色金属光泽,在空气中钠表面很快变暗。
②将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中,继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,可以看到,钠受热先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
(2)实验结论
①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。
②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为:
常温下:4Na+O2=2Na2O;
加热时:2Na+O2____Na2O2。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)所有金属在常温下均为固体,在自然界中主要以化合态存在。 ( )
(2)钠在空气中燃烧生成Na2O2。 ( )
(3)钠与H2O反应生成NaOH和O2。 ( )
(4)钠投入酸溶液中,钠先与H2O反应。 ( )
(5)Na与H2O反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑。 ( )
答案(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察实验现象,以下描述正确的是( )
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧,放出红色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰呈黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤
解析钠的熔点只有97.8 ℃,受热时先熔化,它是一种很活泼的金属,受热时与O2化合生成Na2O2,呈淡黄色。
... ... ...
活泼的金属单质钠PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
钠与氧气的反应
下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质?
提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼,常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化为过氧化钠。
(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关?
提示与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。
(3)钠在空气中加热有何现象?
提示先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。
(4)用剩的金属钠应怎样处理?
提示剩余的钠放回原试剂瓶。
1.钠露置在空气中的变化
(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象有:
(2)发生主要变化的化学方程式为
①4Na+O2=2Na2O
②Na2O+H2O=2NaOH
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O
(3)钠露置在空气中发生反应的类型有:
反应①②及④中的第2个反应为化合反应,⑤为分解反应,①还是氧化还原反应。
2.加热条件下钠在空气中的变化
(1)实验及现象:取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
(2)原因及解释:钠与氧气在加热条件下剧烈反应,生成淡黄色的过氧化钠,化学方程式为2Na+O2==素能应用
典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是( )
A.第一块钠失去电子数多
B.两块钠失去电子数相同
C.两块钠的反应产物的颜色相同
D.两块钠所得反应产物的质量相等
解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价升高为+1价,故两块钠失去的电子数一样多;但加热时产物为Na2O2(淡黄色),而常温时产物为Na2O(白色),故第一块钠所得反应产物的质量大。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的化合价为-1价)。
... ... ...
活泼的金属单质钠PPT，第四部分内容：随堂检测
1.下面关于金属钠的描述正确的是( )
A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在
B.钠离子具有较强的还原性
C.钠很软,在新材料领域没有用途
D.钠露置于空气中最后变为Na2O
解析钠的化学性质活泼,会与空气中的氧气等物质反应,在自然界中只能以化合态形式存在,A项正确;钠离子不能再失去电子,不具有还原性,B项错误;钠很软,熔点低,导电、导热性好,可用于新光源、原子反应堆导热剂等,C项错误;钠露置于空气中会发生一系列反应,最后变为Na2CO3,D项错误。
2.一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是( )
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④表面变成液体
A.①②③④B.②③④①
C.②③①④D.③②④①
解析钠在空气中发生如下变化:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反应现象为钠由银白色逐渐变暗,之后变成白色固体(NaOH),白色固体潮解变成液体,与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O),最后晶体风化,变成白色粉末(Na2CO3)。
3.将小块钠投入FeCl3的稀溶液中,以下对有关现象的描述中最恰当的是( )
A.钠溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出
B.钠与溶液剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成,溶液的颜色变浅
C.钠在溶液的表面上静静地消失,溶液里有红褐色沉淀生成
D.钠迅速消失,溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有红褐色固体生成
解析将钠块投入FeCl3的稀溶液中,先后发生反应的化学方程式分别是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。
... ... ...
《钠及其化合物》海水中的重要元素钠和氯PPT(第2课时钠的几种化合物) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。 2.结合真实情景..
《钠及其化合物》海水中的重要元素钠和氯PPT(第1课时活泼的金属单质钠) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验探究，了解钠的主要性质。 2.初步形成基于原子结构对物质的性质进..
《钠的几种化合物 焰色试验》钠及其化合物PPT 第一部分内容：素养目标 1.通过实验认识过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程掌握钠的重要化合物的性质和用途培养实验探究意识。 2..
发布于：2020-05-25 13:42:46
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《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时物质的量的单位—摩尔)
第一部分内容：学习目标
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
1.变化观念：认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。
... ... ...
物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数
1．物质的量
(1)概念：表示____________________的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
(2)符号及单位：符号为_____，单位为_____。
(1)意义：__________的单位，符号为_____。
(2)标准：1mol粒子集合体所含的粒子数约为__________。
3．阿伏加德罗常数
(1)定义：1mol任何粒子的粒子数，符号为_____，通常用__________________表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝NNA。
“四化”理解物质的量
专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1mol氧”
集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”
1．下列说法正确的是( )
A．摩尔是表示粒子多少的物理量
B．物质的量是指物质所含微粒的数目
C．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A．6.02×1023叫作阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023
C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
3．下列叙述错误的是( )
A．1molSO2中含有2mol氧原子和1mol硫原子
B．1molN2中约含有1.204×1024个氮气分子
C．0.1molH2O中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023
D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1mol
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物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 摩尔质量
1．定义：_______________的物质所具有的质量。符号为_____，单位为___________________。
2．数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的_______________或_______________。
3．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝mM。
1．摩尔质量的计算方法
2.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
1．下列说法正确的是( )
A．氧气的摩尔质量是32g
B．1molCO2的质量为44g•mol－1
C．O2的摩尔质量(单位是g•mol－1)在数值上等于其相对分子质量
D．不同物质的摩尔质量一定不同
解析：选C。摩尔质量的单位是g•mol－1，A错误；1molCO2的质量是NA个CO2的总质量，其单位应是g，而不是g•mol－1，B错误；不同物质的摩尔质量不一定不同，如N2和CO的摩尔质量都是28g•mol－1，D错误。
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物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练
1．下列叙述中不正确的是( )
A．摩尔质量的常用单位为g•mol－1
B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023
C．二氧化硫的摩尔质量为64g•mol－1
D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍
2．下列叙述正确的是( )
①2mol铁原子 ②1molFe3＋ ③0.5mol氧
④0.5mol氮分子 ⑤氨的摩尔质量是17g
A．①③④B．①②④⑤
C．①②④D．①②③④⑤
3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是( )
A．1molCH3COOK含有1mol钾元素
B．CH3COOK的摩尔质量为98g
C．1molCH3COOK含有2mol氧
D．1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H
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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..
《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..
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发布于：2020-05-25 13:41:05
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《同周期、同主族元素性质的递变》实验活动PPT
第一部分内容：【实验目的】
1.加深对同周期、同主族递变规律的认识。
2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。
【实验器材及试剂】
器材:试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。
试剂:镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、酚酞溶液。
【实验过程和结论】
1.同主族元素性质的递变
2.同周期元素性质的递变
(1)钠、镁与水的反应
(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较
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同周期同主族元素性质的递变PPT，第二部分内容：【问题讨论】
1.实验中所用氯水为什么要用新制的?
提示:与NaBr溶液、NaI溶液反应的物质是氯水中的氯气,久置氯水会变为稀盐酸。
2.通过上面的实验及教材关于钠、钾的实验、第三周期Si、P、S、Cl对应的最高价含氧酸的酸性比较,你得出了什么结论?
提示:同周期,从左到右,主族元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
3.通过本实验活动,你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识?
提示:结构决定性质,同周期或同主族的原子半径呈现周期性变化,故元素的性质也呈现周期性变化。
《铁及其化合物的性质》实验活动PPT 第一部分内容：【实验目的】 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2.学会铁离子的检验方法。 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素..
《配制一定物质的量浓度的溶液》实验活动PPT 第一部分内容：【实验目的】 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验器..
发布于：2020-05-25 13:14:58
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《合金》金属材料PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.认识合金的概念。(宏观辨识)
2.了解常见合金的分类、组成和用途。(宏观辨识)
3.了解合金在生产、生活中的应用，会合理选用金属材料。(科学态度与社会责任)
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合金PPT，第二部分内容：自主预习探新知
1．定义：由两种或两种以上的_________与_________ (或 _________ )熔合而成的具有_________的物质。
微点拨：合金一般是混合物，没有固定的熔点。合金中各成分金属的化学性质不变。
2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般_________成分金属。
(2)熔点：合金的熔点多数_________成分金属。
为什么合金硬度比成分金属大？
[提示] 纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。
3．合金性能的影响因素
___________、_________、生产条件。
二、铁合金
三、铝和铝合金
铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的_________薄膜，保护内部金属。
1．铝与酸、碱的反应
(1)金属铝溶于盐酸的化学方程式：__________________________。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________，离子方程式：__________________________________。
2．氧化铝与酸、碱的反应
(1)两性氧化物：既能与酸反应生成_________，又能与碱反应生成_________的氧化物，如Al2O3。
3．铝和铝合金的应用
铝合金是目前广泛应用的合金之一。硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
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合金PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较
铝与盐酸、NaOH溶液反应的应用与定量关系
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (1)
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(2)
1．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。
2．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶1。
3．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶3。
4．一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为1∶3 5．铝既能与非氧化性酸反应产生氢气，也能与碱反应产生氢气，前者是置换反应，后者不是置换反应。 6．铝与盐酸、氢氧化钠的反应中，还原剂都是铝，还原产物都是氢气，故铝与产生氢气的关系式是相同的。 【典例】甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol•L－1的盐酸和100 mL 4.0 mol•L－1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为( ) A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶1 B [甲、乙两烧杯中含HCl、NaOH的物质的量都为0.4 mol，根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，5.4 g(即0.2 mol)Al分别与盐酸和NaOH溶液反应时，盐酸不足量而NaOH过量，故Al与盐酸反应生成H2 0.2 mol，与NaOH溶液反应生成H2 0.3 mol，其体积比为2∶3。] ... ... ... 合金PPT，第四部分内容：当堂达标提素养 1．下列关于合金的叙述中正确的是( ) A．合金是由两种或多种金属熔合而成的 B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良 D．钢不属于合金 B [合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。] 2．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A．盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 C [铝与氯化钠溶液不反应，由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑可知，Al～3H＋～32H2，Al～OH－～32H2，即1 mol 铝消耗氢氧化钠1 mol、硫酸1.5 mol 、氯化氢3 mol。] 3．下列叙述正确的是( ) A．通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生锈 B．常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢 C．氧化物只能作氧化剂，不能作还原剂 D．生铁中的球墨铸铁，没有机械强度，所以在任何场合都不可以代替钢 B [A项，生成致密的氧化膜是化学变化；C项，有些氧化物可以作还原剂，如一氧化碳，利用它的还原性可以在工业上冶炼金属；D项，生铁中的球墨铸铁具有很高的机械强度，在一些场合可代替钢。] ... ... ... 《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等).. 《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石.. 《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..
发布于：2020-05-25 12:10:41
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