《本章整合》运动和力PPT
中考聚焦体验
1.(2018·湖南长沙中考)2018年,平昌冬奥会闭幕式的“北京8分钟”惊艳了全世界,在美轮美奂的光影中冰上少年与智能机器人随音乐共舞,20多台机器人动作整齐划一,精准优美,和炫舞少年相得益彰。关于正在表演的机器人和冰上少年,下列说法正确的是( )
A.机器人在弯道滑行时,运动状态不发生改变
B.机器人在冰面上运动时,不受力的作用
C.相对于看台上的观众,滑行中的机器人是运动的
D.相对于自己的溜冰鞋,滑行中的少年是运动的
2.(2018·山东临沂中考)如图所示,放在水平桌面上的物块用细线通过滑轮与沙桶相连,当沙桶与沙的总质量为m时,物块恰好做匀速直线运动(忽略细线与滑轮之间的摩擦)。以下说法正确的是( )
A.物块受到的滑动摩擦力大小为mg
B.物块的重力与它对桌面的压力是一对平衡力
C.物块受到的滑动摩擦力与支持力是一对平衡力
D.继续向沙桶中加入沙子,物块受到的滑动摩擦力增大
3.(2018·浙江杭州中考)如图所示,粗糙程度相同的水平地面上,重30 N的物块在AB段受F=10 N的水平拉力作用,向右做匀速直线运动,到B点时撤去水平拉力,物块仍继续运动,到C处静止。下列说法正确的是( )
A.在AB段物块受到水平向右的摩擦力,大小为10 N
B.在AB段物块受到水平向左的摩擦力,大小为20 N
C.在BC段物块受到水平向左的摩擦力,大小为10 N
D.在C点物块受到水平向右的摩擦力,大小为30 N
4.(2017·江苏南通中考)下列事例中,需要防止惯性带来危害的是( )
5.(2017·山东泰安中考)右图是手用力F把一木块静止压在墙面上的示意图。
①手对木块的压力和墙对木块的弹力是一对平衡力
②手对木块的压力和木块的重力是一对平衡力
③木块受到的摩擦力和木块的重力是一对平衡力
④手对木块的压力和木块对手的弹力是一对平衡力
上述表述正确的是( )
A.只有②正确B.只有④正确
C.只有③④正确D.只有①③正确
6.(2017·浙江丽水中考)指尖陀螺是目前很流行的一种玩具,该玩具中间是轴承,轴承内有滚珠,边上有三个用密度较大的金属制作的飞叶,拨动飞叶后,飞叶可以绕轴在指尖上长时间转动(如图所示)。下列分析错误的是( )
A.飞叶转速变慢,惯性不变
B.轴承内有滚珠,利于减小摩擦
C.飞叶被拨动后开始旋转是因为力能改变物体的运动状态
D.陀螺对指尖的压力和指尖对陀螺的支持力是一对平衡力
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《本章整合》人地关系与可持续发展PPT课件 第一部分内容：核心归纳思为深化 一、我国不同区域的生态环境问题及其防治措施 典例1阅读图文材料,完成下列各题。 材料 土地荒漠化是自然因..
《本章整合》区域发展战略PPT课件 第一部分内容：核心归纳思维深化 一、区域交通运输图的判读方法 区域交通运输布局图多以区域图为载体,考查区域内的交通运输方式、交通线和..
《本章整合》产业区位选择PPT课件 第一部分内容：知识网络整合构建 一、农业的区位选择 1.大范围地区的农业区位选择 2.小范围地区的农业区位选择 考虑因素 农业区位的选择 农业类型 ..
发布于：2020-05-25 04:35:16
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八年级下册
《本章整合》质量与密度PPT
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1.(2018·山东枣庄中考)决定一个物体质量大小的因素是( )
A.物体所含物质的多少
B.物体的形状
C.物体的状态
D.物体所在的空间位置
2.(2018·湖南怀化中考)在节目表演中,憨态可掬的“大熊猫”令人忍俊不禁。这只大熊猫是用一种特殊的铝合金材料制成的,它的高为2.35 m,质量却只有10 kg,它利用了铝合金的哪一种性质 ( )
A.质量小B.密度小
C.体积小D.硬度小
3.(2018·山东滨州中考)图甲为水的密度在0~10 ℃范围内随温度变化的图像,图乙为北方冬天湖水温度分布示意图,根据图像及水的其他性质,下列分析判断错误的是( )
A.温度等于4 ℃时,水的密度最大
B.在0~4 ℃范围内,水具有热缩冷胀的性质
C.示意图中从上至下A、B、C、D、E处的温度分别为4 ℃、3 ℃、2 ℃、1 ℃、0 ℃
D.如果没有水的反常膨胀,湖底和表面的水可能同时结冰,水中生物很难越冬
4.(2018·山东德州中考)小明用天平、烧杯和量筒测牛奶的密度,下图按照甲、乙、丙、丁的顺序表示了他主要的操作过程。
(1)如图甲所示,调节天平平衡时,指针偏左,应将平衡螺母向______移动。
(2)测出牛奶密度为______kg/m3。
(3)测出的密度比牛奶的实际密度偏______。
5.(2018·黑龙江中考)一块质量为20 g的冰化成水,质量将______(选填“变大”“变小”或“不变”)。化成水后,水的体积为__________ cm3。(ρ水=1.0×103 kg/m3)
6.(2018·内蒙古巴彦淖尔中考)小丽同学想知道家里一只陶瓷茶壶的密度,她用壶盖进行实验。
(1)将壶盖放在调好的天平的左盘,往右盘放入砝码并移动游码,天平平衡时,砝码的质量和游码的位置如图甲所示,则壶盖的质量为________ g。
(2)如图乙所示,将壶盖浸没到放歪的装满水的烧杯里,然后把溢出的水倒入量筒中,测出水的体积为20 cm3,则壶盖的密度是________g/cm3。
(3)用该方法测出壶盖的密度比真实值________(选填“偏大”或“偏小”)。
(4)小丽接着用现有的器材对水进行探究,描绘出质量与体积关系的图线如图丙中A所示。她分析后发现,由于误将烧杯和水的总质量当作了水的质量,导致图线A未经过坐标原点。由此推断:水的质量与体积关系的图线应是______(选填丙图中“B”“C”或“D”)。
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发布于：2020-05-24 23:02:58
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八年级上册
《本章整合》透镜及其应用PPT
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1.(2018·内蒙古通辽中考)如图,用手机扫描二维码,相当于给二维码拍了一张照片,手机摄像头相当于凸透镜,影像传感器相当于光屏,下列说法正确的是( )
A.物体上的二维码是光源
B.扫码时二维码要位于摄像头二倍焦距以外
C.要使屏幕上二维码的像变小,只需将二维码靠近凸透镜
D.影像传感器上成的是正立的实像
二维码本身不发光,不是光源,故A错误;手机摄像头相当于凸透镜,它是利用物体在二倍焦距以外,像成在另一侧的一倍焦距和二倍焦距之间,成倒立、缩小实像的原理工作的,故B正确;凸透镜成实像时,物远像近像变小,如果要让像变小一些,应增大物距,将二维码远离凸透镜,故C错误;手机摄像头相当于凸透镜,影像传感器相当于光屏,影像传感器上成的是倒立、缩小的实像,故D错误。
2.(2018·内蒙古巴彦淖尔中考)在探究凸透镜成像规律的实验中,蜡烛、凸透镜和光屏在光具座上的位置如下图所示,这时烛焰在光屏上恰好成一清晰的像,下列说法正确的是( )
A.凸透镜的焦距可能是10 cm
B.图中凸透镜成像的特点被应用在了照相机上
C.将蜡烛移到光具座40 cm刻度线处,保持凸透镜不动,无论怎样移动光屏都接收不到蜡烛的像
D.若在蜡烛和凸透镜之间靠近凸透镜放一副近视眼镜,应将光屏向左移动才可再次呈现清晰的像
3.(2018·甘肃兰州中考)在初中物理的学习中,我们经常提到的“像”有:①小孔成像;②平面镜成像;③放大镜成像;④投影仪投影在屏幕上成的像;⑤汽车观后镜中的像。下列关于上述“像”的说法正确的是( )
A.属于实像的是①②③
B.属于虚像的是④⑤
C.由于反射而成的像是①②⑤
D.由于折射而成的像是③④
①小孔成像是由光的直线传播形成的实像。②平面镜成像是由光的反射形成的虚像。③放大镜成像属于凸透镜成像,是由光的折射形成的虚像。④投影仪投影在屏幕上成的像,属于凸透镜成像,是由光的折射形成的实像。⑤汽车观后镜是凸面镜(或平面镜),所以它成的像是由光的反射形成的虚像。其中,属于实像的是①④,属于虚像的是②③⑤,由于反射而成的像是②⑤,由于折射而成的像是③④。
4.(2018·内蒙古赤峰中考)小明同学在做探究凸透镜成像规律的实验中,先用焦距为20 cm的凸透镜甲进行实验,在光屏上得到了清晰缩小的实像,如图所示。
(1)他改用10 cm的凸透镜乙继续进行实验,如果不改变发光体和凸透镜的位置,要在光屏上成清晰的像,光屏应向____(选填“左”或“右”)移动。
(2)改用10 cm的凸透镜乙继续进行实验时,光屏所成清晰的像偏下,要使光屏所成的像移动到光屏中央处位置,应使凸透镜向____(选填“上”或“下”)移动。
(3)光屏上得到发光体清晰的像时,小明不小心用手指尖触摸到凸透镜,此时光屏上________________(选填“会有指尖的像”“会出现指尖的影子”或“发光体的像暗了一些”)。
解析: (1)由“先用焦距为20 cm的凸透镜甲进行实验,在光屏上得到清晰缩小的实像”可知,此时u>2f;当改用焦距为10 cm的凸透镜乙继续实验时,凸透镜的会聚作用更强,光“提前”会聚,即像距变小,要在光屏上成清晰的像,光屏应靠近透镜移动,即向左。
(2)像成在光屏的下方,根据光线过光心不改变方向,要使像成在光屏的中央位置,可以让蜡烛向下移动,或凸透镜向上移动,或光屏向下移动。
(3)不小心用手指指尖触摸了凸透镜,由于凸透镜的其他部分仍能会聚光线而成像,所以光屏上呈现的仍然是烛焰完整的像,只是此时的像比手指指尖触摸前的像要暗一些。
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发布于：2020-05-25 09:04:16
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八年级上册
《本章整合》光现象PPT
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1.(2018·内蒙古赤峰中考)关于光现象,下列说法正确的是( )
A.光在同种介质中沿直线传播
B.在漫反射现象中光路不可逆
C.同一个人离平面镜越远,所成像越小
D.在折射现象中,当入射角增大时,折射角也增大
2.(2018·内蒙古呼和浩特中考)如图所示的四种现象中,属于光的反射现象的是( )
山在水中的倒影,属于平面镜成像,是由光的反射形成的,故A正确;影子是由光沿直线传播形成的,故B错误;雨过天晴时,常在天空出现彩虹,这是太阳光通过悬浮在空气中细小的水珠折射而成的,白光经水珠折射以后,分成各种彩色光,这种现象叫作光的色散,故C错误;从水中钢勺上反射的光从水斜射入空气中时,发生折射,折射光线远离法线,当人逆着折射光线的方向看时,看到的是钢勺的虚像,比实际位置偏高,所以感觉钢勺被折断了,故D错误。
3.(2018·湖北黄石中考)如图所示,水里的光源O发出的一条光线射向水面,在水面处发生反射和折射,反射光线经过P点,折射光线经过A点。请在图中先通过虚线作图找出水面处的反射点,再作出入射光线、反射光线和折射光线。
4.(2018·内蒙古赤峰中考)如图所示,画出小丑帽子顶点S发出的光线经平面镜反射后,进入小丑眼睛的光路图(画出进入其中一只眼睛的光线即可,保留作图痕迹)。
5.(2018·内蒙古巴彦淖尔中考)右图是探究平面镜成像特点的实验装置图,人站在竖直的玻璃板前点燃蜡烛A,拿未点燃的蜡烛B竖直在玻璃板后移动,直至蜡烛B与蜡烛A的像完全重合。
(1)人在蜡烛A的同侧看到烛焰的像是光的______(选填“反射”或“折射”)现象形成的。
(2)移去蜡烛B,在其原来位置放一光屏,光屏上不能呈现蜡烛A的像,说明__________________。
(3)实验时,将蜡烛A逐渐远离玻璃板,它的像将______(选填“远离”或“靠近”)玻璃板,像的大小将______(选填“变大”“变小”或“不变”)。
6.(2018·江苏镇江中考)如图甲所示,将透明的薄壁(厚度可忽略不计)方形水槽水平放置,固定在水槽底部的激光笔沿图示方向发出一细光束,小彬通过缓慢改变水槽中的水量来探究光的传播规律。
(1)图甲水槽中未注水时可在侧壁上A处得到一个光点,注入一定量的水后,光点移至B处,这是由于光在水面处发生了光的____________现象,此时入射角______(选填“大于”“等于”或“小于”)角θ。
(2)为使B处的光点移至C处,则应使水槽中的水量______。若BC间距离为2 cm,则水面高度的变化量Δh______(选填“>”“=”或“<”)2 cm。
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发布于：2020-05-25 12:32:48
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《本章整合》物态变化PPT
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1.(2018·内蒙古赤峰中考)下列各组固体中具有确定熔点的一组是( )
A.蜡 玻璃 沥青 B.蜡 铝 玻璃
C.冰 铁 铝 D.冰 铁 沥青
蜡、玻璃、沥青都是非晶体,都没有固定的熔点,故A、B、D不符合题意;冰、铁、铝都是晶体,都有固定的熔点,故C符合题意。
2.(2018·内蒙古呼和浩特中考)在试管中放少量碘,塞紧盖子放入热水中。当固态碘变为紫色的碘蒸气并充满试管后,将试管从热水中取出,放入凉水中,碘蒸气又会变为固态碘附着在试管内壁上。关于碘的物态变化过程,下列说法正确的是( )
A.先放热升华后吸热凝华
B.先吸热升华后放热凝华
C.先放热熔化后吸热凝固
D.先吸热熔化后放热凝固
碘由固态变为碘蒸气,是升华现象,需要吸收热量;碘蒸气遇到较冷的玻璃会放出热量直接变成固态的碘,这是凝华现象,故B正确。
3.(2018·湖北荆门中考)目前家庭汽车保有量越来越高,以下跟汽车有关的热现象中说法错误的是 ( )
A.汽车玻璃起“雾”影响行车安全,这是车内水蒸气液化形成的
B.冬天排气管冒出的“白气”,是水蒸气凝华成的小冰晶
C.汽车水箱中加入适量酒精降低了水的凝固点,防止水结冰胀破水箱
D.空调制冷时,制冷剂汽化吸热、液化放热,将车内的“热”“搬”到车外
汽车玻璃起的“雾”是车内水蒸气液化形成的小水滴附着在玻璃内表面,故A正确;冬天排气管冒出的“白气”,是水蒸气遇冷液化形成的小水滴,故B错误;汽车水箱中加入适量酒精能降低水的凝固点,防止水结冰胀破水箱,故C正确;空调制冷时,液态制冷剂在车内热交换器内吸热由液态变为气态,发生汽化,气态制冷剂又由压缩机压入车外的热交换器,在交换器内放热液化,即将车内的“热”“搬”到车外,故D正确。
4.(2018·内蒙古巴彦淖尔中考)在研究水的沸腾的实验中,小明将装有水的试管放入盛有水的烧杯中,如图甲所示。
(1)实验过程中可观察到烧杯上方有大量的“白气”冒出,形成“白气”的物态变化名称是_________。
(2)分析图乙所示图像可知水的沸点是_________ ℃。水沸腾时温度随时间的变化规律是__________________。
(3)烧杯中的水长时间持续沸腾过程中,试管中水的温度_________(选填“大于”“等于”或“小于”)烧杯中水的沸点,试管中的水_________(选填“会”或“不会”)沸腾,这说明液体沸腾必须满足的条件是__________________。
解析: (1)水沸腾时烧杯上方出现了大量“白气”,这是因为水沸腾时产生大量水蒸气,水蒸气遇冷会发生液化,形成“白气”。
(2)由题图知,当水的温度达到98 ℃时,温度不再变化,说明此时是水在沸腾,其特点是吸热,温度保持不变。水的沸点是98 ℃。
(3)当大烧杯中的水沸腾后,小试管中的水从大烧杯中吸热,温度达到水的沸点后,就和烧杯中的水的温度一样,就不能从烧杯中继续吸热,这时水虽然达到了沸点,但不能吸收热量,所以不会沸腾,这说明液体沸腾必须满足的条件是温度达到沸点,并不断吸热。
答案: (1)液化
(2)98 吸热,温度保持不变
(3)等于 不会 温度达到沸点,并不断吸热
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发布于：2020-05-25 10:53:45
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《本章整合》物质的性质与转化PPT
第一部分内容：突破一
酸的氧化性和氧化性酸概念辨析
酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子生成H2。因此在某些反应中酸做氧化剂其实质上是H+做氧化剂,如锌与盐酸或稀硫酸的反应,都可以用离子方程式Zn+2H+ === Zn2++H2↑表示此类反应的实质。
氧化性酸是酸根离子中心原子显示氧化性的酸,酸根离子获得电子后,中心原子化合价降低,形成相应的低价含氧化合物甚至是单质。如浓硫酸与Cu反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。硝酸与锌反应:4Zn+10HNO3(很稀) 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,4Zn+10HNO3(极稀) 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。浓硝酸与木炭、单质硫、磷的反应等。
作为氧化性酸,不仅能氧化金属而且还能氧化某些非金属单质。而酸的氧化性即H+的氧化能力较弱,只能氧化较活泼的金属(即金属活动性顺序中氢前面的金属)。
下列说法不正确的是( )
A.试管Ⅱ中红棕色气体为NO2,由硝酸被还原生成
B.等质量的Cu完全溶解时,Ⅱ试管中消耗的HNO3多
C.将Cu换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
解析:试管Ⅰ中Cu与稀硝酸反应生成NO,然后NO与氧气反应生成红棕色气体NO2。试管Ⅱ中红棕色气体为NO2,由硝酸被还原生成,A正确;铜与稀硝酸反应时,3 mol Cu消耗8 mol硝酸,铜与浓硝酸反应时,1 mol Cu消耗4 mol硝酸,则等质量的Cu完全溶解时,Ⅱ中消耗的HNO3更多,B正确;常温下Fe遇浓硝酸发生钝化,则将Cu换成Fe之后,试管Ⅱ中反应不明显,C错误;二氧化氮为红棕色气体,则试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2,D正确。
对点训练1-1对于下列事实的解释错误的是 ( )
A.纸张上滴上浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,可以通过通入O2消除黄色
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.浓硫酸常温下与铜不反应,加热时才能发生反应
解析:浓硝酸在光照下颜色变黄,是由于浓硝酸在光照下分解生成NO2,通入O2可以发生反应4NO2+O2+2H2O === 4HNO3,B正确;常温下,铝在浓硝酸中发生钝化,所以浓硝酸可以用铝罐贮存,但钝化属于化学变化,C不正确。
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本章整合PPT，第二部分内容：突破二
非金属单质及其化合物推断题的解题思路和方法
元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网,可有效地考查抽象、求异、发散和收敛等思维能力。
1.解题“五步曲”
①审:审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息表示出来,明确求解要求。
②找:找“题眼”即找到解题的突破口,此步非常关键。
③析:从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散和收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式,进行综合分析、推理,初步得出结论。
④验:验证确认,将结果代入原题检验,完全符合才算正确。
⑤答:按题目的要求写出答案。
2.破题最关键:寻找解题“突破口”,抓“特”字
(1)特征现象
①有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。
②有漂白作用的气体:Cl2(有水时)、SO2等。
③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体:CH4、CO、H2等。
④通常可作为保护气的气体:N2和Ar等。
⑤溶于水显碱性的气体只有NH3。
⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
⑦能与盐酸作用产生无色无味的气体,且将气体通入澄清石灰水中能产生白色浑浊的物质必含
⑧能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且将该气体通入品红溶液中能使之褪色,加热后又恢复原来颜色的物质必含
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本章整合PPT，第三部分内容：突破三
常见气体的制备
1.有关气体制备实验的分析思路
2.常见气体的制备
4.气体的净化
杂质气体易溶于水的可用水来吸收,酸性气体杂质可用碱性物质吸收,碱性气体杂质可用酸性物质吸收,能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的物质也可作为吸收剂,水为杂质时可用干燥剂吸收。
5.气体的收集
(1)设计原则:根据气体的溶解性或密度来选择收集装置。
(2)收集装置基本类型
6.尾气处理装置
尾气中若含有易燃、易爆、有毒或有刺激性气味的气体,需增加尾气处理装置,防止气体排入空气中污染环境。常见尾气处理装置如下:
注意:对于溶解度很大的气体,吸收时应防止倒吸。常见的防倒吸装置还有如下几种改进装置(以NH3的吸收为例,未注明的液体为水)。
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发布于：2020-05-25 08:57:22
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高中必修一
《本章整合》元素与物质世界PPT
第一部分内容：突破一
离子大量共存的判断
典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2'-' B.K+、Ca2+、NO_3^'-' 、CO_3^2'-'
C.Mg2+、NH_4^+、SO_4^2'-' 、Na+D.Na+、K+、Cl-、SO_4^2'-'
方法总结1.离子不能大量共存的类型
(1)复分解反应型
①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)。
(2)氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。
2.判断离子共存的“六大注意”
(1)注意判断离子共存的情况,“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性,酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考虑OH-的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色,溶液无色时,有色离子不能大量存在。
(4)注意正确理解“透明溶液”,不能认为“有色”就不透明。CuSO4溶液是蓝色透明的溶液。
(5)注意氧化性离子和还原性离子会发生氧化还原反应而不能大量共存,如ClO-在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性,与还原性离子Fe2+、S2-、HS-、I-、SO_3^2'-' 、HSO_3^'-' 等都不能大量共存。又如“NO_3^'-' +H+”组合具有强氧化性,能与Fe2+、S2-、HS-、I-、SO_3^2'-' 、HSO_3^'-' 等发生氧化还原反应而不能大量共存。
对点训练1-1在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Mg2+、Ag+、NO_3^'-' 、Cl-
B.Cu2+、Na+、SO_4^2'-' 、Cl-
C.Ba2+、K+、NO_3^'-' 、Cl-
D.Zn2+、Na+、OH-、SO_4^2'-'
解析:选项A中的Ag+与Cl-不能大量共存,生成的AgCl不溶;选项B中Cu2+在水溶液中显蓝色;选项D中OH-不能大量存在于酸性溶液中;选项C中各离子能够大量共存,且为无色。
对点训练1-2下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.弱酸性溶液中:Mg2+、SO_4^2'-' 、NH_4^+、Cl-
B.含SO_4^2'-' 的溶液中:K+、Ag+、CO_3^2'-' 、Br-
C.含NO_3^'-' 的溶液中:I-、SO_4^2'-' 、H+、Cl-
D.强酸性溶液中:SO_3^2'-' 、K+、Cl-、Na+
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离子方程式的判断与书写
典例2离子方程式Ba2++SO_4^2'-' BaSO4↓可能表示( )
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A.①②B.①②④
C.②③D.①③
解析:②中,若Ba(OH)2溶液与CuSO4或MgSO4溶液反应,除生成BaSO4沉淀外,还有Cu(OH)2或Mg(OH)2沉淀。④中,除生成BaSO4沉淀外,还生成水,因此离子方程式中还应该有水。
方法规律1.离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
2.离子方程式正误判断的总体思路
【微点拨】(1)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸写化学式。
(2)在写离子方程式时,HCO_3^'-' 、HS-、HSO_3^'-' 等弱酸的酸式盐不能拆开写,而HSO_4^'-' 应拆开写。
(3)四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
3.“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为:
对点训练2向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式:_________。
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是_________(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至_________ 恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
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快速准确地熟记氧化还原反应有关概念的方法
典例3工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠
(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,
下列说法正确的是( )
A.反应中Fe2O3是还原剂
B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.3 mol Na2O2反应,有3 mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
解析:Fe元素的化合价由+3价升高到+6价,反应中Fe2O3做还原剂,A项正确;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;3 mol Na2O2反应,有6 mol电子转移,C项错误;在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌,D项错误。
理清氧化还原反应有关概念间的关系
方法规律1.联想记忆关键词
(1)记忆口诀:“升失氧还、降得还氧”。其含义即:化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)。化合价降低→得到电子 (电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。
(2)记忆口诀:“剂性一致,其他相反”。其含义是氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,得还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。
2.学会正确的分析方法
化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础,正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价,判类型(是否为氧化还原反应)。分升降,定其他(化合价升高,失去电子,发生氧化反应,化合价降低,得到电子,发生还原反应)。
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电子守恒规律及应用
典例41.52 g某铁的氧化物(FexO)溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将铁元素完全氧化成Fe3+。x值为( )
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
解析:根据得失电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+失去的电子数和Cl2得到的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2得到电子为0.01 mol,则有:
方法规律守恒规律——得失电子相等
即在氧化还原反应中元素化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
应用:氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
利用守恒规律,可以抛开烦琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态, 从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。
对点训练4在一定条件下, _____和氟气可发生反应
2RO_3^n'-' +F2+4OH- 2RO_4^2'-' +2F-+2H2O,从而可知在RO_3^n'-' 中元素R的化合价为( )
A.+4B.+5
C.+6D.+7
解析:设_____中R的化合价为+x价,则反应前后R的化合价变化为+x价→+6价,F的化合价变化为0价→-1价,由电子守恒可知2×(+6-x)=2×[0-(-1)],即x=5。
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发布于：2020-05-25 02:16:47
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高中必修一
《本章整合》认识化学科学PPT
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比较法学习钠的两种氧化物
典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( )
A.氧化钠比过氧化钠稳定
B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C.所含氧元素的化合价都为-2价
D.阴阳离子的个数比都为1∶2
解析:氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠,过氧化钠比氧化钠稳定。氧化钠与二氧化碳、水都能反应,但无氧气产生。氧化钠中氧元素的化合价为-2价,过氧化钠中氧元素的化合价为-1价。氧化钠中阴、阳离子分别为O2-、Na+,过氧化钠中阴、阳离子分别为 、Na+,其个数比都为1∶2。
1.氧化钠和过氧化钠的比较
特别提示(1)与酸反应只生成盐和水的化合物称作碱性氧化物。Na2O2与酸反应除生成盐和水外,还生成O2,故Na2O2不是碱性氧化物。
(2)Na2O2常用作漂白剂,能使有色物质漂白,故Na2O2加入含酚酞的水中,溶液先变红、后褪色。
2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系
(1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,参与反应的CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2∶1。
(2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量或原混合气体体积的 即为生成氧气的体积。
(3)固体质量关系
当固体Na2O2与CO2、H2O反应时,相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”和H2O中的“H2”;可以看作发生相应的反应:
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阿伏加德罗定律及其推论
典例2在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是( )
A.2∶1B.1∶2
C.2∶3D.1∶3
解析:若A容器与B容器中原子总数相等,则其分子数之比为2∶1,根据阿伏加德罗定律,两容器体积比为2∶1。
方法总结1.阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(即“四同”)。可简记为“三同定一同”,即对气体来说,温度、压强、体积、分子数(物质的量)四个量中,每有三个量相同,则第四个量必相同。
2.阿伏加德罗定律的推论
主要推论可归纳为 “三正比,一反比”
对点训练2-1等质量的甲烷和氨气相比较,下列结论中错误的是( )
A.两种气体的分子个数之比为17∶16
B.同温同压下,两种气体的体积之比为17∶16
C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12
D.同温同压下,两种气体的密度之比为17∶16
解析:等质量甲烷和氨气,物质的量之比与摩尔质量成反比,即物质的量之比为17∶16;则同温同压下,等质量气体的体积、分子个数之比均为17∶16,氢原子个数之比=17×4∶16×3=17∶12;密度之比等于摩尔质量之比即两种气体的密度之比为16 g·mol-1∶17 g·mol-1=16∶17。
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以物质的量为中心的化学计算
典例3(1)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:
①该气体在标准状况下的体积为______________L。
②该气体在标准状况下的密度为____________g·L-1。
③该气体所含的原子总数为____________个。
④该气体一个分子的质量为____________g。
(2)标准状况下,1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是____________。
方法总结化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系,然后运算求解。在解题的过程中,若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系,就可使复杂的问题简单化。其解题方法是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变,列出守恒关系求解。
1.物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带,是计算的核心。解答时,要理清它们之间的关系。
2.要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式,充分利用下列“万能恒等式”及其变形,进行各量的相互求算。
式中n为物质的量,单位为mol;m为物质的质量,单位为g;M为摩尔质量,单位为g·mol-1;V(g)为气体体积,单位为L;Vm为气体摩尔体积,单位为L·mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数,单位为mol-1;x为饱和溶液的质量,单位为g;S为溶解度,单位为g;c为物质的量浓度,单位为mol·L-1;V(aq)为溶液体积,单位为L。
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化学计算中的常用方法
典例4有CO2和O2的混合气体100 mL,通入足量的Na2O2后,体积变为60 mL,则原混合气体中O2的体积为多少?
解利用差量法:
2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 ΔV
V(CO2)100 mL-60 mL
2/(V'(' CO_2 ')' )=1/(40' ' mL),则V(CO2)=80 mL。
则原混合气体中的V(O2)=100 mL-80 mL=20 mL。
答:原混合气体中O2的体积为20 mL。
方法总结1.根据化学方程式进行有关物质的量的计算方法
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出相关物质的化学计量数之比。
(3)对应化学计量数,找出相关物质的物质的量。
(4)列出比例式进行计算。
2.关系式法
化学计算的依据是物质之间量的比例关系,这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。但对复杂的问题,如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的,这时就需直接确定已知量与未知量之间的比例关系,即“关系式”。对于多步反应的计算,利用“关系式”更为简便。
“关系式”有多种,常见的有:质量或质量分数关系式、物质的量或粒子数关系式、气体体积的关系式等。
确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法。
(1)根据化学方程式确定关系式:先写出化学方程式,然后再根据需要从方程式中提炼出某些关系。如MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,可得如下关系:4HCl~Cl2。
(2)在Na与H2O或酸的反应中,根据守恒原理确定关系式:2Na~H2。
3.差量法
差量法是根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出所谓的“理论差量”。如反应前后的质量、气体体积、物质的量、气体压强、反应过程中的热量变化等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算方法。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”,再根据题目提供的“实际差量”列出比例式,求出答案。
4.过量问题的计算
物质发生的化学反应按一定量的关系进行,但题中若给出两个或两个以上反应物的量,解此类题应当先判断哪种物质过量,然后根据不足量的物质去求解。
(1)写出反应的化学方程式。
(2)判断哪一种反应物过量。
(3)根据不足量的物质求解。
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发布于：2020-08-13 15:58:31
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