钠及其化合物PPT课件

《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时活泼的金属单质—钠)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验探究，了解钠的主要性质。

2.初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究钠的性质。

2.科学态度与社会责任：通过对钠的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。

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钠及其化合物PPT，第二部分内容：新知预习

1．钠的原子结构

钠原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易失去____个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的________性。

2．钠的性质

(1)钠与氧气的反应

(2)钠与水的反应

1．钠露置在空气中的变化

(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示。

(2)发生的主要变化的化学方程式

①4Na＋O2===2Na2O；

②Na2O＋H2O===2NaOH；

④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3•10H2O；

⑤Na2CO3•10H2O===Na2CO3＋10H2O。

2．钠与酸溶液反应

钠先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋

H2↑。如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。

3．钠与盐溶液反应

钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与CuSO4溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

1．下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

2．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　)

A．溶液中有蓝色沉淀生成

B．有气体生成

C．有红色物质析出

D．钠熔化成小球浮在液面上

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑

D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

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钠及其化合物PPT，第三部分内容：合格考训练

1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D．金属钠可存放于烧杯中

2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．①②B．①②③

C．①④⑤D．④⑤

3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是(　　)

4．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验现象的预测正确的是(　　)

A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生

B．只有气体产生

C．只有沉淀产生

D．既有沉淀产生，又有气体产生

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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

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《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时钠的几种化合物)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。

2.结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。

1.宏观辨识：能说明钠的常见化合物的性质与应用的关系。

2.科学探究：能通过实验探究，了解钠的重要化合物的性质和变化规律，设计简单的实验方案。

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钠及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 　氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠

(1)物理性质：_____色粉末状固体。

(2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

①与水反应：_________________________；

②溶于盐酸：___________________________________；

③与CO2反应：_________________________。

2．过氧化钠

(1)物理性质：_______色粉末状固体。

(2)化学性质

①与水反应

实验探究：

实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放出热量。

化学方程式：__________________________________________，反应中氧化剂是___________，还原剂是_______。

②与CO2反应

化学方程式：___________________________________，反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。

(3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。

1．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是(　　)

A．长期置于空气中最终所得固体产物相同

B．都能与二氧化碳或水发生化合反应

C．与水反应都有氢氧化钠生成

D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是(　　)

A．最后溶液变蓝色

B．溶液先变蓝色最后褪色

C．溶液仍为紫色

D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

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钠及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 　碳酸钠和碳酸氢钠

1．实验探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性

在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表：

2.实验探究二：碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

3.实验探究三：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较

(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是____________________；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合________________。

(2)实验结论：NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。

Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为___________________________、_________________________。

4．归纳总结

名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)

物理性质白色粉末，易溶于水细小的白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小

与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生

与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应

热稳定性稳定，受热不易分解受热易分解

可相互转化   Na2CO3H2O＋CO2溶液加NaOH或固体加热NaHCO3

1．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

依据原理结论

热稳定性2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受热不分解加热产生气体的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3

与CaCl2、BaCl2的反应   CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓；HCO－3与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3　

与盐酸反应的剧烈程度    Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3

2.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法

混合物除杂方法

Na2CO3固体(NaHCO3)  加热

NaHCO3溶液(Na2CO3)  通入足量CO2气体

Na2CO3溶液(NaHCO3)  加入适量NaOH溶液

1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是(　　)

A．热稳定性：Na2CO3

B．常温时水溶液中溶解度：Na2CO3

C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3

D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3

2．现有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是(　　)

A．加入过量的氢氧化钠溶液

B．加入适量的盐酸

C．将固体充分加热，直到质量不变为止

D．加入氯化钙溶液

3．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是(　　)

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀

C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀

D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

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钠及其化合物PPT，第四部分内容：知识点3 　焰色试验

(1)定义：很多________________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

(2)操作步骤

(3)蘸取碳酸钠溶液做焰色试验：火焰呈______色；蘸取碳酸钾溶液做焰色试验：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈______色。

(1)焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。

(2)焰色试验属于物理变化，不属于化学变化。

1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是(　　)

2．下列说法正确的是(　　)

A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

C．焰色试验不能用于物质的鉴别

D．焰色试验是化学变化

3．能证明某溶液中含有氯化钠的是(　　)

A．焰色试验是黄色

B．溶液有咸味

C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D．既出现A项中的现象，又出现C项中的现象

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钠及其化合物PPT，第五部分内容：合格考训练

1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2、Na2O均可做供氧剂

2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是(　　)

A．碳酸钠B．碳酸氢钠

C．氯化钠D．硫酸铜

3．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是(　　)

选项  操作                              判断

A    分别加入澄清石灰水          产生沉淀者为Na2CO3

B    分别加入等浓度的稀盐酸    反应较剧烈者为Na2CO3　

C    分别加入CaCl2溶液           产生沉淀者为Na2CO3

D    逐滴加入等浓度的盐酸      立即产生气泡者为Na2CO3

4．焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是(　　)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

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