《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT下载
第一部分内容：素养目标
1.复习回顾有关物质的量n与微粒数N、物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间的计算公式,巩固以物质的量为中心的各物理量之间的换算方法。提升定量探究的学习能力及证据推理意识。
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般方法和步骤。能逐步熟练在计算中应用物质的量,掌握计算的技巧和方法。
... ... ...
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第二部分内容：课堂篇自主预习
1.在化学变化前后,原子的种类和个数都保持不变,所以任何化学反应都遵循质量守恒定律。
2.在标准状况下,46 g钠和足量的水反应生成H2的质量为2 g,即2 mol钠和足量的水反应,生成H2的物质的量为1 mol,其体积为22.4 L。
一、物质的量在化学方程式计算中的应用
以钠和水的反应为例:
结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比=参加反应的物质的微粒个数之比=参加反应的物质的物质的量之比=参加反应的物质的气体体积(相同状况)之比。
二、根据化学方程式进行计算的基本步骤
1.对于反应:2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g),化学计量数之比与下列各项不等的是( )
A.分子数之比 B.物质的量之比
C.质量之比 D.体积之比(同温同压)
2.标准状况下,2.8 g铁与足量的稀硫酸反应生成a L氢气,下列关系正确的是( )
解析根据化学方程式计算时,计量单位必须满足“上下一致,左右相当”。
3.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,试计算:
(1)Al的物质的量;
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度;
(3)在标准状况下生成H2的体积。
... ... ...
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
物质的量应用于化学方程式计算的步骤
1.将5.6 g铁放入足量的稀硫酸中充分反应,生成标准状况下氢气的体积是多少?
提示2.24 L
2.将5.6 g铁放入含有0.05 mol H2SO4的稀硫酸中,充分反应,生成标准状况下氢气的体积是多少?
提示1.12 L(若已知两种或以上反应物的量,计算时首先要判断哪种物质过量,以完全反应的物质的量为标准进行计算)。
3.将一定量的铁放入稀硫酸中,完全反应后,溶液质量增加5.4 g,计算参加反应的铁的物质的量。
提示0.1 mol(本题可以用差量法计算,1 mol铁完全反应生成1 mol H2,溶液质量增加54 g,现在溶液质量增加5.4 g,则反应的铁的物质的量为0.1 mol)。
4.将一定量的铁放入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,完全反应后铁有剩余,再向溶液中加入50 mL 4 mol·L-1 FeCl3溶液,恰好完全反应。则起始时加入铁的质量是多少?
提示16.8 g(该题可用电子得失守恒法解题。
1.有关物质的量的计算中的“三个规范”
(1)书写规范:各种符号的书写要规范,大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量,而“m”表示质量;“N”表示微粒数,而“n”表示物质的量。
(2)符号规范
①设未知数直接用各物理量的符号表示,且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。
②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度,求NaOH的质量时就写成:m(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]·M(NaOH)。
(3)单位规范:把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。
2.物质的量应用于化学方程式计算时的注意事项
(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,而非质量之比。
(2)计算时,各种物质不一定都用物质的量表示,也可以用质量表示,气态物质还可以用体积(标准状况)表示。但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系,只要做到计量单位“上下一致,左右相当”即可。
3.化学计算中常用的三种方法
(1)关系式法
当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系,即“关系式”。如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量,根据化学方程式知3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。
(2)守恒法
①质量守恒
宏观特征:反应前后元素的质量守恒。
微观守恒:反应前后各元素的原子个数守恒。
②得失电子守恒
氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
③电荷守恒
.电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。
.离子方程式中,反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。
(3)差量法
根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算题。
例如,把一铁棒插入CuSO4溶液中,过一段时间取出,铁棒质量增加了4 g,据此可求出参加反应的Fe的质量。
... ... ...
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第四部分内容：随堂检测
1.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中错误的是( )
A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B.参加反应的HCl为0.4 mol
C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )
A.1∶1B.2∶1
C.3∶1D.1∶3
解析设反应放出的气体均为3 mol,
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6 mol3 mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 mol3 mol
所以n(HCl)∶n(NaOH)=6 mol∶2 mol=3∶1。
3.将质量为100 g的铁棒插入1 L 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液中,足够长时间后,铁棒的质量将变为( )
A.102 g B.106 g C.104 g D.110 g
解析根据题目中的数据可知,铁过量,而CuSO4不足,完全反应,当生成0.5 mol Cu时,固体的质量增加4 g,所以铁棒的质量变为104 g。
4.1 L混合溶液中含有S 0.25 mol,Cl- 0.75 mol,Na+ 0.25 mol,其余为H+,则H+的物质的量浓度为( )
A.2.5 mol·L-1B.5 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1D.1 mol·L-1
解析根据电荷守恒:2×c(S )+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),2×0.25 mol·L-1+0.75 mol·L-1=0.25 mol·L-1+c(H+),得c(H+)=1 mol·L-1。
... ... ...
《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、物质的量与各物理量之间的关系 1.图示关系 2.计算公式 (1)已知物质的质量:n(B)=_______; ..
《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT 第一部分内容：目标与素养： 1.了解化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系。(模型认知) 2.掌握物质的量在化学方程式计算中的..
发布于：2020-05-25 08:27:28
0
高中必修一
《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.了解化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系。(模型认知)
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。(模型认知与科学精神)
... ... ...
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑
质量之比： 46 g ∶ 36 g ∶ 80 g ∶ 2 g
计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1
扩大NA倍： 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA
物质的量之比：2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol
结论：化学方程式中化学计量数之比等于______之比，也等于______之比，对于有气体参与的反应还等于______之比。
为什么利用化学方程式进行计算时，同一种物质的单位必须统一，而不同的物质则不必统一？
[提示] 同一种物质用不同的物理量表示时，比例是相同的。例如1 mol钠和23 g钠完全相同。
二、有关物质的量的计算中的“三个规范”
1．书写规范
各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示________，而“m”表示________，“N”表示微粒数，而“n”表示________。
2．符号规范
(1)设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。
(2)各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝________________________________。
3．单位规范
把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。
... ... ...
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
物质的量在化学方程式计算中的方法
1.基本步骤
2．物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项
(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。
(2)计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到“上下一致，左右相当”即可。
【典例】1.15 g 金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下的体积为
_____________________________________________________。
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度
_____________________________________________________。
1．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是( )
A．0.10 mol•L－1 B．0.20 mol•L－1
C．0.50 mol•L－1 D．1.00 mol•L－1
D [CaO ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O
56 g 2 mol
0.56 g c(HCl)×20×10－3 L
则：56 g0.56 g＝2 molcHCl×20×10－3 L ，
解得c(HCl)＝1.00 mol•L－1。]
2．将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为( )
A．11.2 L B．22.4 L
C．33.6 L D．44.8 L
D [根据化学方程式进行计算：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 1
1 mol 0.5 mol
2Al ＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 3
1 mol 1.5 mol
故Na、Al完全反应生成2 mol H2，在标准状况下的体积为44.8 L。]
化学计算中常用的方法
1.差量法——化学方程式计算中的巧思妙解
化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为
(1)准确写出有关反应的化学方程式。
(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。
(3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
2．关系式法——解答连续反应类型计算题的捷径
当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。
(1)根据化学方程式确定关系式
写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。
(2)根据原子守恒确定关系式。
... ... ...
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第四部分内容：当堂检测提素养
1．对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是( )
A．如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1＋m2)
B．参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D中的原子总数
C．(a＋b)不一定等于(c＋d)
D．A和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类
D [化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，故D错误。]
2．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。有关该反应的下列说法正确的是( )
A．反应中Na与NaOH的质量相等
B．反应中H2O和H2的质量相等
C．反应中H2O和H2的质量之比为2∶1
D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
D [该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1，质量之比为23∶40，所以A项错误，D项正确；H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误。]
3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L。该NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．1.0 mol•L－1 B．2.0 mol•L－1
C．1.5 mol•L－1 D．3.0 mol•L－1
... ... ...
《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT下载 第一部分内容：素养目标 1.复习回顾有关物质的量n与微粒数N、物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间的计算公式巩固以物质的量为..
《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、物质的量与各物理量之间的关系 1.图示关系 2.计算公式 (1)已知物质的质量:n(B)=_______; ..
发布于：2020-05-25 15:15:26
0
高中必修一
关于我们
XML地图
TXT地图
全部标签
备案号：鄂ICP备19020419号-4