《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第3课时物质的量浓度)
第一部分内容：学习目标
1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
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物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 物质的量浓度及其计算
1．概念：__________的溶液里所含溶质B的__________，符号为_____，常用单位为_______或__________。
2．表达式：cB＝nBV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算
(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1mol•L－1，则c(Na＋)＝__________，c(Na2SO4)＝__________。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度
例如：2.0gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，则该溶液的浓度为________________。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成VL溶液计算浓度
例如：标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成200mL溶液，则该溶液的浓度为________________。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝1000ρwMmol•L－1
M：溶质B的摩尔质量(单位：g•mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g•mL－1)；w：溶质的质量分数。
2．溶液稀释与混合的计算
(1)浓溶液稀释
①溶质的物质的量不变：c(浓)•V(浓)＝c(稀)•V(稀)；
②溶质的质量不变：m(浓)•w(浓)＝m(稀)•w(稀)；
③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)相同溶质的两溶液混合
①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)•V(混)；
②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)•w(混)。
1．1mol•L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1L水中含有1mol硫酸
B．1L溶液中含有1molH＋
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol•L－1
2．下列说法正确的是( )
A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol•L－1
B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于1L水中形成的溶液的体积为1L
C．标准状况下，将33.6LHCl气体溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol•L－1
D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol•L－1
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物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶：用于精确配制一定物质的量浓度的溶液。
(1)构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有______和容积。
(2)常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
(3)注意事项
①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
②使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。
查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
③不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液。
④容量瓶不能做反应容器或长期存放溶液。
⑤选择容量瓶遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
⑥容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)
2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100mL1.00mol•
L－1NaCl溶液为例)
(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、____________、____________、________________。
(2)实验步骤
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．原理依据
根据cB＝nBV＝mM•V判断。其他条件不变时：
(1)使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
2．误差分析
3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
(1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
(2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
1．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )
A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B．容量瓶在使用前要检查是否漏水
C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释
D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
3．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol•L－1NaOH溶液时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线
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物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练
1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )
A．物质的量 B．物质的量浓度
C．质量分数 D．摩尔质量
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol•L－1的是( )
A．1L含4gNaOH的溶液
B．1L含0.1gNaOH的溶液
C．0.5L含0.2molH2SO4的溶液
D．将98g的H2SO4倒入1L水中
3．实验室中需要配制950mL2mol•L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950mL，96.0gB．500mL，80.0g
C．1000mL，80.0gD．1000mL，76.0g
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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..
《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..
《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..
发布于：2020-05-25 02:14:08
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《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时物质的量的单位—摩尔)
第一部分内容：学习目标
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
1.变化观念：认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。
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物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数
1．物质的量
(1)概念：表示____________________的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
(2)符号及单位：符号为_____，单位为_____。
(1)意义：__________的单位，符号为_____。
(2)标准：1mol粒子集合体所含的粒子数约为__________。
3．阿伏加德罗常数
(1)定义：1mol任何粒子的粒子数，符号为_____，通常用__________________表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝NNA。
“四化”理解物质的量
专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1mol氧”
集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”
1．下列说法正确的是( )
A．摩尔是表示粒子多少的物理量
B．物质的量是指物质所含微粒的数目
C．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A．6.02×1023叫作阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023
C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
3．下列叙述错误的是( )
A．1molSO2中含有2mol氧原子和1mol硫原子
B．1molN2中约含有1.204×1024个氮气分子
C．0.1molH2O中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023
D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1mol
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物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 摩尔质量
1．定义：_______________的物质所具有的质量。符号为_____，单位为___________________。
2．数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的_______________或_______________。
3．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝mM。
1．摩尔质量的计算方法
2.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
1．下列说法正确的是( )
A．氧气的摩尔质量是32g
B．1molCO2的质量为44g•mol－1
C．O2的摩尔质量(单位是g•mol－1)在数值上等于其相对分子质量
D．不同物质的摩尔质量一定不同
解析：选C。摩尔质量的单位是g•mol－1，A错误；1molCO2的质量是NA个CO2的总质量，其单位应是g，而不是g•mol－1，B错误；不同物质的摩尔质量不一定不同，如N2和CO的摩尔质量都是28g•mol－1，D错误。
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物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练
1．下列叙述中不正确的是( )
A．摩尔质量的常用单位为g•mol－1
B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023
C．二氧化硫的摩尔质量为64g•mol－1
D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍
2．下列叙述正确的是( )
①2mol铁原子 ②1molFe3＋ ③0.5mol氧
④0.5mol氮分子 ⑤氨的摩尔质量是17g
A．①③④B．①②④⑤
C．①②④D．①②③④⑤
3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是( )
A．1molCH3COOK含有1mol钾元素
B．CH3COOK的摩尔质量为98g
C．1molCH3COOK含有2mol氧
D．1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H
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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..
《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..
《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..
发布于：2020-05-25 13:41:05
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《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时气体摩尔体积)
第一部分内容：学习目标
1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
1.变化观念：认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立气体摩尔体积的概念，基于气体摩尔体积定量认识物质的组成及物质的化学变化。
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物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 阿伏加德罗定律
1．物质体积大小的决定因素：______________、__________、_______________。
2．探究讨论
(1)分析数据
(2)结论
①温度和压强一定，1mol不同的固体或液体所含粒子数目_____，而粒子之间的距离很小，但不同物质的__________不相同，所以1mol不同的固体或液体的体积往往__________。
②对气体来说，通常情况下粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，因此，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体_______________。
③温度和压强会较大程度地影响气体体积。压强一定，升高温度，粒子之间的距离_____，气体体积_____；反之，气体体积_____。温度一定，增大压强，粒子之间的距离_____，气体体积_____；反之，气体体积增大。
④温度和压强一定，任何气体粒子间的距离__________，因此，在相同的_____和_____下，粒子数相同的任何气体都具有_______________。
3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有__________的粒子。
阿伏加德罗定律的推论
(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。
1．下列四种因素：①温度和压强；②所含粒子数；③粒子本身大小；④粒子间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是( )
A．②③④B．②④
C．①③④D．①②④
2．现有同温同压下1molH2和1molO2，下列说法正确的是( )
A．质量相同，体积不同
B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同
D．体积相同，原子数不同
3．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是( )
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
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物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 气体摩尔体积
1．定义：单位____________的气体所占的体积。
2．单位和符号：单位为______和_______，符号为Vm。
3．表达式：Vm＝Vn。
4．特例：标准状况下(即0℃和101kPa)，气体摩尔体积约为____________。
5．使用气体摩尔体积四注意
气体摩尔体积相关计算
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．常温常压下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2．已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16g B．32g
C．64g/mol D．32g/mol
3．(2019•郑州高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA
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物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练
1．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是( )
A．气体分子的大小不同
B．气体分子间平均距离不同
C．气体的物质的量不同
D．气体的摩尔质量不同
2．瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1∶2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3D．1∶4
3．下列物质的体积约为22.4L的是( )
A．标准状况下1molH2O
B．20℃、101kPa时36.5gHCl
C．常温常压下17gNH3
D．0℃、101kPa时0.4molH2和0.6molO2的混合气体
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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..
《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..
《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..
发布于：2020-05-25 02:17:39
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