《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第1课时研究物质性质的基本方法)
第一部分内容：核心素养发展重点
1.基于研究物质性质的方法，探究钠及其化合物的性质，增强探索未知、崇尚真理的意识。
2.观察并客观记录物质及其变化的现象，通过分析、推理获得实验结论。
1.能列举钠的重要化合物并了解金属钠及其氧化物、过氧化物的性质及其在生产、生活中的应用。
2.通过运用实验基本操作实施实验方案；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第二部分内容：自主学习
1.研究物质的性质，常常运用_________ 等方法。
(2)实验是_________________________________________的研究方法。
①在研究物质性质的过程中，可通过_________来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
②利用实验方法研究物质性质时，实验前要___________________________等；实验中要__________________；实验后要__________________ 。实验过程中，要注意控制__________________等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
(3)除了观察和实验外，_________也是研究物质性质时的常用方法。在研究物质的性质时，可以运用分类的方法，总结___________________________；可以运用比较的方法，认识___________________________。
(4)除了研究物质性质的基本方法外，在进行化学研究时还会用到_________的方法。在已有事实和科学理论的基础上，科学工作者往往通过___________________________。假说和模型具有__________________ 功能，但是所做的预测或说明是否正确还需要通过_________来验证。在科学研究中，随着研究的深入，往往是旧的假说或模型被推翻，而建立起新的假说或模型。
2．钠的性质、用途及保存
(1)钠的物理性质
(2)钠的化学性质
①钠与水的反应：常温下与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为______________。
②钠与氧气的反应
常温下，金属钠与空气中的O2迅速反应，使其表面失去金属光泽，反应的化学方程式为____________；加热或点燃时，金属钠和O2剧烈反应，生成____________色固体粉末，反应的方程式为____________。
(3)钠的保存
因为金属钠与空气中的氧气及水蒸气能发生反应，所以少量的金属钠保存在________中，大量的金属钠可密封保存。
(4)钠的用途
①钠和钾的合金可用做原子反应堆的________剂。
②高压钠灯发出的黄光________，常用做路灯。
③金属钠还可以用于________等金属的冶炼。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第三部分内容：课堂探究
一、研究物质性质的基本方法
在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
提示：①认识的物质有H2O、空气、O2、H2O2、H2、Mg、Zn、Cu、Fe、H2SO4、CaCO3、CO2、NaOH、CaO、Ca(OH)2……
②观察外观——颜色、状态、气味，借助实验观察其水溶性和与某些物质反应的现象，然后分析归纳出它们的物理性质、化学性质及应用等。
实施实验和观察的程序
(1)实施观察的程序
(2)实验程序
设计实验时，一定要注意安全问题和药品取用量要适宜等。
实验室研究物质性质时应注意的问题
(1)不能用手直接接触化学药品。
(2)严禁品尝化学药品的味道。
(3)闻气体气味时要用“飘闻法”，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。操作如下图所示。
二、钠的物理性质及钠与H2O的反应
通过什么方法来研究钠的性质？
提示：观察外观——银白色固体；贮存在煤油中——不与煤油反应，密度比煤油大；用小刀切割——实验法，易切下——观察法得出硬度小；再实验观察它能否与水反应。通过实验观察得出钠的性质，与学过的金属Fe、Zn等比较得出结论。
1．实验观察钠的物理性质
[观察目的] 认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度的相对大小和熔点的相对高低。
[观察内容] 观察盛放在试剂瓶中的金属钠——贮存在煤油中，因此钠不与煤油反应，且ρ(钠)>ρ(煤油)。如下图所示：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小)，观察钠块的切面。
2．实验法、观察法探究钠与水的反应
[实验操作] 向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象。
1．观察钠：块状固体药品取用时一般要用镊子(粉末用药匙)，切忌用手；刚切开的金属钠表面呈银白色金属光泽，但迅速变暗——说明钠在空气中易变质，保存在煤油中是为了隔绝空气。
2．钠与水的反应
(1)由于反应剧烈，因此设计实验时为了安全，钠取用黄豆粒大小的量，且在敞口仪器中进行，剩余的钠要放回原试剂瓶。
(2)钠与盐溶液反应时，先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH可能与溶质再反应，但绝不会置换出盐溶液中的金属，如钠投入到CuSO4溶液中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
三、金属钠与氧气的反应
1．金属钠为什么一接触空气表面就迅速变暗？
2．钠在空气中加热得到的产物与钠常温下与氧气反应的产物相同吗？
提示：不同。钠常温下与O2反应生成Na2O，加热时钠与O2反应生成Na2O2。
1．钠久置于空气中的现象及最终产物
钠表面迅速变暗生成Na2O，接着变白并表面有液珠生成(Na2O＋H2O===NaOH，NaOH潮解变为液珠)，最后变为白色粉末(NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3粉末)。Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都会变为Na2CO3。
2．钠着火时，不能用水或湿布灭火，可用细沙盖灭。
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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..
发布于：2020-06-14 16:14:30
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高中必修一
《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第2课时研究物质性质的基本程序)
第一部分内容：核心素养发展重点
1.基于研究物质性质的程序，探究氯及其化合物的性质；发展安全意识和严谨求实的科学态度。
2.根据化学问题设计简单的实验方案并完成实验，依据现象分析解决实际问题。
1.能根据化学问题做出预测和假设，能预测物质的某些性质，并利用实验进行验证。
2.能运用实验基本操作实施实验方案，树立环保意识。
3.能列举氯及其重要化合物并了解其主要性质及这些物质在生产、生活中的应用。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第二部分内容：自主学习
1.研究物质性质的基本程序
2．氯气的性质
(1)物理性质
(2)化学性质
3．某些含氯化合物如次氯酸、次氯酸盐、二氧化氯等，都具有______________。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第三部分内容：课堂探究
一、研究物质性质的基本程序
你认为研究一种物质的性质应该按照怎样的程序来进行？
1．下列关于研究氯气性质的基本程序中排列正确的是( )
a．观察氯气的颜色、状态、气味 b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论 d．预测氯气的性质
A．abcd B．dbac
C．adbc D．dacb
解析 研究物质的基本程序为观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论，故C选项正确。
2．某学习小组探究镁的化学性质，进行了如下活动：
(1)预测镁的性质：镁属于金属单质，可能与O2反应，其研究方法为__________________。
(2)取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，镁条呈银白色金属光泽，其研究方法为__________________。
(3)用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光、生成白色固体，其研究方法为________________________。
答案 (1)分类法 (2)观察法 (3)实验法、观察法
解析 (1)“镁属于金属单质”，说明该学习小组用了“分类法”。
(2)“镁条呈银白色金属光泽”说明该学习小组用了“观察法”。
(3)“用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃”说明该学习小组用了“实验法”，“发出耀眼的白光、生成白色固体”说明该学习小组用了“观察法”。
二、氯气的性质
1．用什么方法来研究Cl2的物理性质？
提示：观察法：看状态、颜色，闻气味；实验观察法，观察Cl2是否溶于水。
探究Cl2性质的方法和程序
1．观察法认识Cl2的物理性质并预测Cl2的化学性质
[实验1] 取一个盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻气味。
[实验2] 取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象。
2．设计实验验证预测的性质
(1)氯气与金属的反应
[实验步骤] 取用滤纸吸干煤油的黄豆粒大小的钠块放在石棉网上加热至熔化成小球时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上方；分别用坩埚钳夹持铁丝、铜丝加热后，伸入盛满氯气的集气瓶中。如下图所示。
(2)氯气与非金属单质(H2、P)的反应
如：氯气与H2的反应
[实验步骤] 将验纯后的氢气点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
[实验现象] 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。
[实验结论及反应方程式] 氢气与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为H2＋Cl2=====点燃2HCl(此反应用于工业制盐酸)。
(3)结论：氯气在加热或点燃条件下能与大多数金属反应，与有变价的金属反应时，能把金属氧化到最高价，如与Fe反应，使Fe显＋3价(不显＋2价)，与Cu反应使Cu显＋2价。
1．氯气是密度比空气大的有毒气体。
2．纯净的H2在氯气中安静地燃烧，工业上利用该反应制盐酸；Cl2、H2混合后在光照条件下发生爆炸生成HCl。
3．“烟”与“雾”的区别：“烟”是指固体“小颗粒”,而“雾”是指“小液滴”,H2在Cl2中燃烧时集气瓶口的“白雾”是产物HCl与空气中的H2O(g)结合成的“盐酸小液滴”。
4．“燃烧”是剧烈的发光发热的化学反应现象，燃烧不一定有O2参与反应。
三、氯气与水的反应
氯水和液氯是同一种物质吗？
提示：氯水是氯气的水溶液，是混合物。液氯是液化的氯气，是纯净物。
1．HClO是一元弱酸(比碳酸的酸性弱)，具有不稳定性，光照时易分解生成HCl和O2；HClO有漂白性和杀菌性，其漂白性是永久的。
2．Cl2可与碱反应，如：
(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应可用于工业制“84消毒液”和实验室吸收尾气中的Cl2；
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应可用于工业制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分为Ca(ClO)2。
3．新制氯水的成分为：H2O、Cl2、HCl、HClO；由于HClO不稳定，因此久置氯水的成分为H2O和HCl。
4．Cl2、NaClO、Ca(ClO)2本身无漂白性，只有在一定条件下生成HClO时才有漂白性。
5．ClO2的漂白、消毒能力比Cl2强且使用起来更加安全。
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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..
发布于：2020-05-25 13:23:56
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高中必修一
《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT课件(第1课时研究物质性质的基本方法)
第一部分内容：素养目标
1.了解研究物质性质的基本方法,强化证据推理与模型认知意识。
2.了解金属钠的物理性质及其主要的化学性质,通过观察、实验探究、分类比较认识钠的氧化物的性质。
3.通过实验进一步熟练药品的取用、加热等基础实验操作,提升实验探究能力。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.金属的物理通性:金属通常为不透明的固体(汞除外),易导电、导热、有延展性,具有金属光泽。
2.金属活动性顺序及金属元素在化合物中呈现的价态。
(1)金属活动性顺序:按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au顺序金属活动性减弱。
(2)金属元素在化合物中均呈现正价。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第三部分内容：新知预习
一、研究物质基本性质的四种方法
1.研究物质的性质,通常有观察、实验、分类、比较等方法。
2.观察法
(1)定义:有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
(2)方式:用肉眼看、用鼻子闻、借助仪器观察等。
3.运用分类的方法,总结各类物质的一般性质,并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测。
4.运用比较的方法,认识各类物质性质之间的异同,以及各类物质性质之间的内在联系。
二、利用观察法探究钠的物理性质及钠与水的反应
1.钠的物理性质及保存
(1)物理性质
(2)钠的保存:少量的金属钠保存在煤油或石蜡油中。
2.钠与水的反应
观察并记录结果,分析得出结论:
【微思考1】将绿豆粒大小的一块钠加入硫酸铜溶液中能生成铜单质吗?
提示:不能。因为钠首先与水反应生成NaOH,NaOH与硫酸铜发生复分解反应,生成蓝色氢氧化铜沉淀。
【微思考2】可以用手直接拿取或接触钠块吗?为什么?
提示:不能。手上含有少量水,钠与水反应放出的热会灼烧皮肤,且生成的NaOH会腐蚀皮肤。
3.钠与氧气的反应
4.Na2O和Na2O2的比较
(1)物理性质
氧化钠是一种白色固体,过氧化钠是一种淡黄色固体。
(2)化学性质
Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式分别为
Na2O、Na2O2分别与CO2反应的化学方程式为
(3)用途
Na2O2可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
【微思考3】如何判断Na2O2与H2O反应所得的气体是氢气还是氧气?
提示:可以利用排水法收集生成的气体,然后利用检验两种气体的方法检验。若是H2,点燃时会燃烧,并听到爆鸣声。若是O2,则可以使带火星的木条复燃。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第四部分内容：自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。( )
(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧,火焰呈黄色。( )
(3)钠与水反应时,沉在水底,并有气泡产生。( )
(4)钠是银白色金属,放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。( )
(5)钠的性质活泼,钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中。( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2.下列关于钠的说法不正确的是( )
A.金属钠与O2反应,条件不同产物不同
B.钠在通常情况下是固体,密度比水的小
C.钠的化学性质活泼,少量的钠可保存在煤油中
D.将金属钠投入水中,生成氢氧化钠,同时放出O2
解析:金属钠与O2反应,常温下生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠,A项正确;钠在通常情况下是固体,密度比水小,B项正确;钠的化学性质很活泼,可与空气中的水蒸气和氧气反应,少量的钠可保存在煤油中,以隔绝空气,C项正确;将金属钠投入水中,生成氢氧化钠,同时放出氢气,D项错误。
3.下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( )
A.HNO3B.Na2O2
C.KClO3D.H2O2
解析:作为呼吸面具的供氧剂必须是固体,且能与人呼出的CO2及H2O反应产生O2,符合要求的只有Na2O2。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第五部分内容：探究
钠与溶液的反应
人们常说,水能灭火,水火不相容。有一个非常有趣的实验:将一小块银白色的物质放在酒精灯的灯芯处,用玻璃棒蘸取少许水点在灯芯上,酒精灯竟然被点燃了。
(1)这一小块银白色的物质是金属钠,少许水点在上面的时候,发生了什么反应?
提示:钠与水发生反应,生成氢氧化钠和氢气。
(2)该反应为什么能将酒精灯点燃?
提示:钠与水反应放出大量的热,使酒精灯被点燃。
(3)金属钠在储存的时候应注意什么问题?
提示:金属钠在储存的时候一定要密封保存,少量的金属钠应置于煤油或石蜡油中保存。
钠与溶液或熔融盐反应的规律
(1)钠与酸溶液的反应
钠与酸溶液反应的实质是钠与H+反应,比与水反应剧烈。如2Na+2HCl === 2NaCl+H2↑。若钠过量,钠先与酸反应,剩余的钠再与水反应。
(2)钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为碱的饱和溶液,则会析出碱。
(3)钠不能从盐溶液中置换出金属。将钠投入盐溶液中,钠先与水反应生成NaOH和H2,如果NaOH能与该盐反应,则继续发生复分解反应。若NaOH不与碱反应,当盐溶液为饱和溶液时,则析出该盐。
(4)钠与熔融盐反应,可以置换出较不活泼的金属,如
例1将一小块金属钠放在石棉网上加热,下列组合正确的是( )
①燃烧,黄色火星四射 ②金属钠先熔化 ③燃烧,火焰为黄色 ④燃烧后生成白色固体 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A.②①B.②①③C.②③⑤D.②③④
解析:钠的熔点较低,故加热时先熔化,再燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。
易错警示钠与氧气反应的条件不同,产物不同。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。
对点训练1将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是( )
A.HCl溶液B.饱和NaOH溶液
C.FeCl3溶液 D.CuSO4溶液
解析:A项中钠与HCl反应生成NaCl和H2,无沉淀产生;B项中NaOH溶液是饱和溶液,投入钠后,钠与水反应消耗水,析出NaOH晶体;C项中钠与水反应生成的NaOH还能进一步与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀;D项中钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuSO4反应产生Cu(OH)2沉淀。
Na2O2的性质
水能灭火,但是水也可以用来生火。有一个非常神奇的滴水取火的实验:取一团脱脂棉,在里面放少许淡黄色的粉末,小心地将两滴水滴进去,棉花竟然燃烧起来了。
(1)淡黄色的粉末是钠的一种氧化物,试推测其化学式,并写出滴水后发生反应的化学方程式。
提示:淡黄色的粉末是过氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠并放出氧气,2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑。
(2)结合物质燃烧需要的两个条件,分析发生上述实验现象的原因。
提示:该反应放热并产生O2,使棉花的温度升高而被点燃。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第六部分内容：随堂检测
1.下列对于Na2O2的叙述正确的是( )
A.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
B.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体干燥剂
C.Na2O2与水反应属于置换反应
D.Na2O2与二氧化碳反应,Na2O2可做供氧剂
2.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( )
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生
④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色
A.①④B.②③C.①③D.仅②
解析:Na2O2投入FeCl3溶液中,Na2O2与水反应得到O2和NaOH,NaOH与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀。
3.下列有关钠元素及相关物质的叙述中,错误的是( )
A.单质钠熔点低于100 ℃
B.钠元素只能以化合态存在于自然界
C.Na与Na+都能与水反应
D.金属钠具有良好的导电性,但日常中不用作导线
解析:钠的熔点为97.8 ℃,A正确;钠元素化学性质很活泼,所以只能以化合态存在于自然界中,B正确;Na+不能与水反应,C错误;钠的熔点较低,且性质活泼,容易被氧化,所以不能用钠做导线,D正确。
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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..
发布于：2020-05-24 17:03:52
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高中必修一
《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT课件(第2课时研究物质性质的基本程序)
第一部分内容：素养目标
1.了解研究物质性质的基本程序,强化证据推理与模型认知意识。
2.通过观察、分类、预测、实验验证认识氯气的性质,提升科学探究意识。
3.通过对氯气性质的实验探究,观察并客观记录物质及其变化的现象;通过证据推理获得实验结论,解决实际问题。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.回忆能与氧气发生反应的物质
氧气与金属单质(如铜、铁)反应的化学方程式分别为
氧气与非金属单质(如磷、碳)反应:化学方程式分别为
2.写出氢气与氧气、氧化铜反应的化学方程式
氢气与氧气反应:2H2+O2 2H2O。
氢气与氧化铜反应:H2+CuO Cu+H2O。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第三部分内容：新知预习
一、研究物质性质的基本程序
二、氯气的性质
1.物理性质
【微思考1】如何闻氯气的气味?
提示:取一个盛满氯气的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。
2.化学性质
(1)氯气与单质反应
【微思考2】变价金属与Cl2反应有什么规律?
提示:变价金属与Cl2反应,一般生成高价金属的氯化物,如Fe与Cl2反应生成FeCl3。
(2)氯气与水反应
(3)氯气与碱反应
①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为
②Cl2与石灰乳反应的化学方程式为
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研究物质性质的方法和程序PPT，第四部分内容：自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)收集氯气可用向上排空气法,也可用排水法。 ( )
(2)氯气与铁发生反应生成FeCl2。 ( )
(3)燃烧一定要有氧气参加。 ( )
(4)氯气具有漂白性,可以使干燥的有色布条褪色。 ( )
(5)氯气与澄清石灰水反应可制得漂白粉。 ( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2.下列关于研究物质性质的基本程序:
①观察物质的外观 ②实验与观察 ③解释 ④预测物质的性质
其正确的顺序是( )
A.②①③④B.①②③④
C.①④②③D.④①②③
解析:先观察物质的外观性质,然后对物质进行分类,找出所属类别的代表物预测其性质,然后用实验验证预测的性质,最后得出结论。
3.下列有关氯气的叙述不正确的是( )
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体
B.铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
C.氯气溶于水后可以与水发生反应生成盐酸和次氯酸
D.氯气是一种有毒气体
解析:CuCl2固体为棕黄色,溶于适量水之后溶液呈蓝绿色。
4.现有X、Y、Z三种元素。
(1)X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ,火焰为苍白色。
(2)XZ极易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
(3)X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
(4)两分子X的单质可以和一分子Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。
(5)Z的单质溶于X2Y中得到的溶液具有漂白性。试推断:
①X、Y、Z各为何元素(写元素符号)
X_________,Y_________,Z_________。
②XZ和X2Y各是什么物质(写化学式)
XZ_________,X2Y_________。
答案:①H O Cl ②HCl H2O
解析:氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,火焰为苍白色。氯化氢易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水,氯水中的次氯酸具有漂白性。
... ... ...
研究物质性质的方法和程序PPT，第五部分内容：探究
氯水的成分与性质
结合以下两个实验装置示意图,探究氯气的有关性质。
(1)氯气、液氯和氯水有什么区别?
(2)氯气有漂白性吗?
提示:干燥的氯气不能使有色布条褪色,所以氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的HClO才有漂白性。
(3)新制氯水和久置氯水的成分一样吗?为什么?新制氯水如何保存?
提示:不一样。①由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反应:Cl2+H2O===HCl+HClO,所以氯水中的微观粒子有七种,它们分别为H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。②氯水久置时,由于HClO不稳定,见光或受热易分解,促使Cl2继续与H2O反应,最终使Cl2消耗完,使溶液变为稀盐酸。③新制氯水要放在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处保存。
【微思考1】怎样用实验证明氯气与水发生了反应?
提示:将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶,干燥红纸条不褪色说明氯气与红纸条不反应。湿润红纸条褪色说明氯气能与水反应,且有一种生成物能使有色物质褪色。
【微思考2】化学现象中烟、雾、气有什么区别?
1.氯水的成分
2.新制氯水的多重性质
例1下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.铁片加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C.向新制氯水中滴加石蕊溶液,溶液先变红后褪色(H+、HClO)
D.滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)
解析:新制氯水中含有三种分子:Cl2、H2O、HClO,四种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)。由于新制氯水中存在HCl,可发生反应Fe+2HCl === FeCl2+H2↑,表现出酸性,即H+的性质,A正确;新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用,B错误;新制氯水中有H+,使石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,又使变红的溶液褪色,C正确;新制氯水与AgNO3溶液发生反应:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3,D正确。
对点训练1氯水中含有多种成分,因而具有多重性质,根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应填空(a代表光照条件下的反应,b、c、d、e代表物质间反应,且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是_____(填“b”“c”“d”或“e”)。
(2)c过程中的现象是_____,e过程中的现象是 ,e过程中反应的化学方程式为_____,b过程中反应的化学方程式为_____。
(3)久置的氯水变为__________,原因为(用化学方程式表示)____________________。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是_______________。
答案:(1)d
(2)有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失
解析:由于新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-(极少)四种离子,其性质比较复杂,主要具有以下性质:酸性(H+)、漂白性(HClO)、与硝酸银溶液反应(Cl-)等。
次氯酸盐的成分、性质及用途
在地震灾区可使用漂白粉、二氧化氯等含氯化合物对饮用水进行消毒。84消毒液是生活中常见的消毒剂,这些消毒剂比氯气更易携带和使用。
(1)漂白粉、84消毒液的制取方法、消毒和漂白原理是什么?
(2)漂白粉、84消毒液中的主要成分、有效成分是什么?
提示:漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。
84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO,有效成分是NaClO。
(3)长期放置的漂白粉为什么会失效?漂白粉应如何保存?
提示:Ca(ClO)2在空气中会与H2O和CO2反应生成HClO和CaCO3,HClO不稳定,见光易分解。因此,漂白粉放置久了易变质失效,所以漂白粉应密封并置于避光干燥处保存。
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研究物质性质的方法和程序PPT，第六部分内容：随堂检测
1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述不正确的是( )
A.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应
B.烧得红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口出现白雾;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸
D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,久置的氯水变为稀盐酸
解析:Cl2和Fe在较高温度下才能反应。
2.氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是( )
A.在事发现场喷洒石灰水
B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方
C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住口、鼻
D.用毛巾浸透肥皂水捂住口、鼻
解析:NaOH具有腐蚀性,会严重腐蚀人的皮肤,故C项错误。
3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液
⑤盐酸 ⑥醋酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③B.①②③⑥
C.③⑥D.②③⑥
解析:能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,说明溶液中同时含有H+和漂白性的物质,只有③⑥符合要求。
4.下列关于含氯化合物的说法正确的是( )
A.由于Cl2完全与H2O反应,故氯水中无Cl2分子存在
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C.HClO是一种稳定性较强的弱酸
D.84消毒液能用于杀菌消毒,也具有一定的漂白作用
解析:氯水中有Cl2分子存在,A不正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,B不正确;HClO见光易分解,稳定性差,C不正确;84消毒液中的NaClO与空气中的CO2、H2O反应会产生HClO,既能用于杀菌消毒,也可用于漂白,D正确。
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发布于：2020-05-24 18:18:53
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