你知道吗？
将糖加到水中，为什么杯中每滴水都是甜的？
向空气喷一点香水，为什么空气中就有了香味？
将一块金属无限分割，物质还存在吗？
一、物质是由原子、分子、离子等微粒构成的
构成物质微粒的共性
1、极其微小，肉眼看不见
2、彼此间有间隔(其中气体时微粒间的间隔最大)
3、不断运动
向水中滴加红墨水,观察现象
加热碘,观察现象
100ml水+100ml酒精
滤纸的变色实验(预备知识:酚酞是一种无色指示剂,遇到碱性物质变成红色;氨水是一种碱,显碱性)
... ... ...
二、原子是构成物质的一种微粒
1、由原子构成的物质有金刚石、硅、铝、铁氦气、二氧化硅等
2、原子的构成
观看动画：原子有复杂的结构
原子核（+）
质子：每个质子带一个单位正电荷
中子：不带电
核外电子：每个电子带一个单位负电荷
在原子中：核电荷数=质子数=电子数
原子核内不一定含有种子
不同种类的原子，原子核内质子数不同，核外电子数也不同
原子核内质子数与中子数不一定相等
... ... ...
1、元素的概念：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
决定元素种类的是核电荷数（质子数）；元素只讲种类不讲个数，而原子既讲个数又讲种类
2、元素符号的意义
1、表示一种元素
2、表示这种元素的一个原子
3、表示该元素原子的相对原子质量
N的意义：①表示氮元素②表示一个氮原子③表示氮元素原子的相对原子质量约为14
2N的意义：2个氮原子
当元素符号前有数字时，则失去了宏观意义，只有微观意义。
... ... ...
四、分子也是构成物质的一种微粒
1、由分子构成的物质有：氮气（N2）氧气（O2）水（H2O）二氧化硫（SO2）酒精（C2H5OH）
2、分子由原子构成
例如：每个水分子（H2O）由2个氢原子和1个氧原子构成
3、分子的基本性质
①分子很小；
②分子之间有间隔；
③分子在不断运动；
④分子是保持物质化学性质的最小粒子；同种分子，性质相同，不同种分子，性质不同
... ... ...
《分子》构成物质的微粒PPT课件 你能清楚的解释下列现象么？ 1、香水并没有喷到你的鼻子上，为什么你能闻到刺鼻的香味呢？ 2、为什么花园或酒店的附近，往往会闻到花香或酒香？ 3、盛..
《原子核外电子排布》构成物质的微粒PPT课件 一.原子核外电子的排布（分层排布） 1.电子能量的高低与离核远、近的关系： 一 二 三 四 五 六 七 电子层 K L M N O P Q 离核远近 近 远 ..
《原子》构成物质的微粒PPT课件2 一、初步认识原子 原子的特征： 原子很小 有质量 有体积 原子的质量究竟有多大? 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993kg 即1．993..
发布于：2020-10-10 11:16:23
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1、认识水的组成，知道硬水与软水的鉴别；
2、知道常用的净水方法，了解过滤等相关操作；
3、知道分子和原子的基本特征，并会用其解释相关现象；
4、了解水污染的原因、危害及防治方法。
重点考点：
一、物质分类（把物质分为混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物）
物质 混合物（不能继续分类）
纯净物（有专门符号） 单质（一种元素符号）
化合物（多种元素符号）
（氧化物属于化合物的一种）
... ... ...
二、电解水实验要点：
1、反应条件：通电
2、实验现象分析：
正极气体少，是氧气；
负极气体多，是氢气。V正：V负＝1：2
3、实验结论：
水是由氢元素和氧元素组成的
水是由氢气和氧气组成的（ ）
... ... ...
三、分子和原子的三大基本性质
1、分子（原子）体积和质量都很小
2、分子（原子）在不断运动，温度越高，运动越快
3、分子（原子）之间有间隔
从分子角度解释下列现象：
（1）100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL
（2）放在墙角的煤把墙角都弄黑了
（3）通过显微镜才能看到分子
... ... ...
四、分子和原子的定义和根本区别
分子——保持物质化学性质的最小粒子
原子——化学变化中的最小粒子
根本区别——化学变化中分子可分，原子不可分
1、正确的是（ ）
A、分子是保持物质性质的最小粒子
B、分子可分，原子不可分
C、分子在化学反应前后种类和数目保持不变
D、原子是化学变化中的最小粒子
2、能保持二氧化碳的化学性质的粒子是（ ）
A、氧分子 B、碳分子
C、氧原子和碳原子 D、二氧化碳分子
3、下列变化中，分子没有改变的是（ ）
A、水的电解 B、氢气燃烧
C、食物变馊 D、液化空气分离出氮气和氧气
4、 分子是由_______构成的。
1个水分子是由：______________构成的。
... ... ...
五、水的四种净化手段（物理方法）
1、常见净化水的方法是：____、____、____、____。
2、净水过程中常用 吸附色素和异味；也可用____代替。
3、一般用 检验硬水和软水，降低水的硬度常用的方法是____或____；
3、过滤操作要使用的仪器有：____、____、____ 、____。
... ... ...
《自然界的水》空气和水PPT课件 1.爱护水资源 (1)措施。 一方面要_________，另一方面要_______ (2)污染源 _____污染_____污染 _____污染 (3)防治措施。 ①工业上，应用_______、____..
《化学式与化合价》自然界的水PPT课件7 一、什么是化学式 1、化学式的概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。（一种物质对应一个化学式） 2、化学式的意义： 区别符号前面的数字..
《化学式与化合价》自然界的水PPT课件6 二、化合价 化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。 原子团是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子集团，又叫根。 为了便于确..
发布于：2020-09-17 13:03:12
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方法一：溶质+水 食盐加水
方法二：浓溶液+水 20%的食盐水加水
方法三：稀溶液+溶质 10%的食盐水加食盐
方法四：浓溶液+稀溶液 20%的和10%的食盐水混合
方法五：稀溶液蒸发水 10%的食盐水蒸发水
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、细口瓶
氯化钠、蒸馏水
... ... ...
相关知识链接：
1.溶质质量分数的计算：
溶质的质量分数 = --------- ×100%
溶质质量 =___________ ×_________
溶剂质量 = ___________ － ________
2. 浓溶液用水稀释时
（1）浓溶液中溶质的质量 = 稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）。
（2）所用水的质量=稀溶液的质量—浓溶液的质量。
3. 托盘天平的使用
(1)调平方法：
先把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。
(2)使用方法：
称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。
(3)称量干燥的药品时:
两盘各放一张__________的纸，把药品放在纸上称量。
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配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中考说明中要求学会的内容，它既是初中化学实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。
一、实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量/(溶质的质量＋溶剂的质量)×100％
2．溶液的稀释：
m(浓溶液) × a％ ＝ m(稀溶液) × b％ （a＞b）
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管
三、实验步骤
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（需要固体氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47ml）。
2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；（氯化钠的质量为3g）量取是指量取液体物质的体积（水的体积为47ml ）。
3.溶解：把溶质食盐和溶剂水混合，搅拌至充分溶解即可。
4.装瓶：把配好的6%氯化钠溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
... ... ...
四、误差分析
1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质质量分数的变化关系
(1)造成溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯；称量的溶质少了(左码右物称量)
(称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。
(2) 造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏)
2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系
(1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。
(2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水
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发布于：2020-08-10 14:19:21
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一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”
请同学们思考一下福尔摩斯是怎样回答的呢？
福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量了么！”
m烟斗＋m烟丝=?= m烟斗＋m烟灰＋m烟
反应前各物质总质量=?=反应后各物质总质量
进行实验前,应考虑：
1、实验目的
2、哪些实验仪器和装置
3、主要的操作步骤
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方案设计（实验步骤）
1、称量反应前白磷、锥形瓶、橡皮塞、气球 的质量总和。
2、将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红，迅速 塞紧瓶塞，引燃白磷，观察现象。
3、锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量。
实验现象（P91）
① 白磷燃烧，产生大量白烟； 气球先胀大，后变小，最后压扁。
② 反应后，天平平衡。
① 气球的变化及原因
② 气球的作用—— 防止胶塞被冲开
③ 细沙的作用—— 防止锥形瓶受热不均而炸裂
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一、质量守恒定律（教材91页）
无数实验证明：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
P + O2 → P2O5
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
1. 质量守恒定律仅适用于化学变化。
2.“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。
3.总和:不能忽略反应物或生成物中的气体“气体生成物CO2 H2 O2”。
4. 是“质量守恒”，不是体积守恒。
... ... ...
1、在A + B = C 的化学反应中，
4克 12克
则参加反应的B的质量是（ ）
A.6克 B.8克 C.10克 D.16克
2、不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A.湿衣服在阳光下晒干
B.铁丝燃烧，其固体质量增加
C.高锰酸钾受热后，固体质量减少
D.蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失
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《质量守恒定律》化学反应的定量研究PPT课件 想一想 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？化学家从很早便开始关注这个问题。 方案1：红磷..
《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件3 实验1 反应前后天平平衡 实验2 反应后天平不平衡 解决问题 如何改进实验3，使反应后天平仍然平衡？ 有气体参加、有气体生成反应，验证质量..
《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件 化学变化的元素与原子 化学变化过程有新物质生成，那么化学变化过程中元素的种类是否发生变化呢？ 探究活动 已知蜡烛中含有C、H元素，氧气..
发布于：2020-08-03 11:30:40
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同一物质在不同溶剂中溶解度大不相同
食盐溶于水，但几乎不溶于苯；
乙醚易溶于苯而微溶于水；
生活中衣服上的油迹易溶于汽油而不溶于水；
AgCl不溶于水，而AgNO3易溶于水；
相似相溶规律
结构相似的化合物容易互溶；结构相差很大的化合物不易互溶。
辛醇，高级脂肪酸均是极性分子，为什么不溶于水？
碳酸钙、硫酸钡均是离子型化合物，为什么不溶于水？
... ... ...
一、从物质结构角度阐明溶解性规律
1.溶解是物理化学过程
氢氧化钠和硝酸钠溶解时发生热量变化
氢氧化钠溶液温度升高
硝酸钠溶液温度降低
形成溶液后，体积减小；
形成溶液后，体积增大。
发生颜色变化：无水硫酸铜溶于水中，得到蓝色溶液。
... ... ...
2.影响溶解性的因素
混乱度增加
自然界中，在不需要外界提供显著能量的情况下，体系总是倾向于增加混乱度。
例子：O2、NO2混合
微粒间作用力总是倾向于变成大的。
... ... ...
二、结构单元是分子时溶质的溶解性（只考虑溶剂是液体的情况）
液－液相溶
固－液相溶
气－液相溶
(1) 液—液相溶
a、戊烷、己烷以任意比互溶
分析：分子结构相似，分子间作用力相近，就容易互溶。
溶解动力——混乱度增加
问题：苯和乙醚能够互溶吗？
苯是非极性分子，乙醚是弱极性分子，分子间作用力均以色散力为主，结果是完全互溶。
b、乙醇—H2O完全互溶
分析：溶解时环境变化不大，溶解动力—混乱度增加
... ... ...
一些低分子量的含氧有机物能溶于水，在于其分子结构存在下列特点：
一般都是极性分子，静电力在分子中占有的比重较大；
在液态时，分子间也可能形成氢键。
甲醇、乙醇
低分子量的醛、酮，如丙酮是极性分子，分子间无氢键，但与水分子间可形成氢键。基本上不减少单位体积液体中分子间的氢键数，又使丙酮和水分子的无序程度增加，能量降低，易溶于水。（乙醚）
辛醇（极性分子，有氢键）与水？
... ... ...
总结：液－液相溶的三种情况
两种液体可以任何比例无限止地互溶，即完全互溶。
乙醇与水；甘油与水；苯与乙醚；四氯化碳与氯仿
在一定温度下，相互之间有一定的溶解度
乙醚一滴一滴地加入水中，或将水一滴一滴地加入乙醚中，起初都成均匀溶液。但继续加入，溶液就分两层，上层是水在乙醚中所形成的饱和溶液（约含3％的水），下层是乙醚在水中的饱和溶液（约含7％的乙醚）。
两种液体几乎完全不溶
石油与水；汞与水
... ... ...
规律1、在同一溶剂中一般是沸点高的气体易溶解
原因：氧分子所含的电子数较氮分子多，电子云受到两核的吸引力较小，所以氧分子的极化率比氮分子大，与水分子作用时的色散力、诱导力均较氮分子强，故在水中的溶解度比氮分子大。
规律2、非极性气体一般易溶于非极性溶剂，极性气体一般易溶于极性溶剂
1体积苯（非极性溶剂）可溶解3.5体积氢，只能溶解0.02体积氨！
规律3、从化学性质考虑，凡能与水发生化学反应的气体或溶于水易电离的那些气体在水中溶解度都较大，因为这些气体在水中不仅仅是溶解。
如：20℃时HCl和NH3在水中的溶解度都非常大。
... ... ...
三、无机盐在水中的溶解性
固体内部——离子间作用力 强 难溶
水合离子——离子—偶极水分子作用力 强 易溶
影响晶格能和水合能的因素
①离子半径
阴阳离子以一大一小结合，则有利于水合能，不利于晶格能，这样的盐类易溶。
例如碱金属卤化物中Li+很小，它与大的阴离子Cl-、Br-、I-等生成的盐易溶于水
F-、CH3COO-较小，他们与大的阳离子Na+、K+、Rb+、Cs+生成的盐就较易溶于水
②离子电荷
电荷越高，一般晶格能增长显得更突出，将不利于盐类的溶解。
Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、Ac-的盐类大多易溶
CO32-、PO43-、S2-等盐大多难溶
③阴阳离子堆积方式
r-/r+=1.4左右时，晶体间阴阳离子吸引力较大。在这种比值时，阴、阳离子分别被6—8个异号离子包围，阴阳离子接触较好，能得到较大晶格能，这时能使晶格能发挥较大优势，阻止盐类溶解。
... ... ...
常见盐类的溶解性规律：
1、所有碱金属盐（包括铵盐）及其氢氧化物均可溶于水；
2、所有硝酸盐、醋酸盐都可溶于水；
3、硫酸盐大多能溶，只有BaSO4、PbSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4、Hg2SO4微溶；
4、氯化物大多能溶，只有AgCl、Hg2Cl2难溶，PbCl2微溶；
5、硫化物、碳酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐及硅酸盐，除钾、钠、铵盐外，通常都是难溶于水的；
6、碱类中，氨、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡能溶，氢氧化钙微溶，其它难溶。
... ... ...
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低：
氢氧化钙有两种水合物：Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·1/2 H2O。
这两种水合物的溶解度都较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。
随着温度升高，结晶水合物逐渐转变为无水氢氧化钙。
五、其它因素的影响－电解质存在
盐效应：PbSO4溶液中加入NaNO3，使PbSO4溶解度增大。
同离子效应：饱和KClO4中加入KCl或饱和KClO4中加入NaClO4，使KClO4溶解度下降。
盐效应对非电解质在水中溶解度的影响
盐析：若把某种盐加入非电解质饱和溶液中，溶解度下降，有非电解质析出；
盐溶：若溶解度增加。
... ... ...
六、溶解度参数
溶解时分子间作用力的情况
F11——溶质分子间作用力，F22——溶剂分子间作用力，
F12——溶质—溶剂分子间作用力
1、若F11=F22，则F11=F22=F12，易溶；
2、若F11>>F22或F22>>F11，要足够的能量才能打开溶质或溶剂分子间力，以重新形成溶质—溶剂分子间力，才能发生溶解。
对溶质、溶剂分子间力的描述——溶解度参数δ
液体溶剂，可用摩尔蒸发能来衡量其内部作用力大小，ΔE——内聚能密度，V——摩尔体积，δ（溶解度参数）——溶解度参数是分子间力的一种量度，对高聚物，δ与链段结构有关，因为在高聚物溶解时是链段作为体积对等单位与溶剂分子互换位置的。
例：双酚A环氧树脂
... ... ...
1、溶解度参数的测定
原理：溶解度参数是分子间力的一种量度，反映分子间力的各种物理常数均应与δ有关；理论上，可将分子间力看作是组成物质分子的化学基团及原子相互作用的反映，找出反映这种相互作用的各基团及原子的引力常数，它们具有加和性，从而定量算出δ值；实验上，根据已知溶解度参数的物质和某物质之间的相溶性，从实验上测定之。
由物理常数蒸发热求δ，δ与蒸发热的关系如下：ΔE0
kcal/molΔ E—摩尔蒸发能，V—摩尔体积，
ΔH—摩尔蒸发潜热（cal/mol），
—密度（g/mol），M—摩尔分子量，
R—气体常数（1.986），T—绝对温度。
2、根据溶解度参数判断高聚物可溶性
溶质、溶剂的δ值相近，δ1与δ2的差值小于1.3—1.8时，就可互相溶解。
例1：聚氨酯树脂δ—10.3，若选用二甲苯8.8或γ—丁内酮12.6，与10.3有一定差值，可选用混合溶剂：δ混=0.338.8+0.67×12.6=10.6，33%的二甲苯和67%的γ—丁内酮形成的混合溶剂。
例2：聚四氟乙烯δ=5.8—6.4，很难找到合适溶剂。
例3：聚氯乙烯δ=9.7，聚碳酸酯δ=9.5，可选：二氯甲烷δ—9.7、CHCl3δ—9.3、环己酮δ—9.9、四氢呋喃δ—9.1，实际情况：聚氯乙烯用环己酮或四氢呋喃作溶剂，聚碳酸酯用氯仿或二氯甲烷作溶剂，考虑溶剂化原则，
... ... ...
溶解度参数的一些应用举例
1、溶剂的配方设计
δ混=Φ1δ1+Φ2δ2+Φ3δ3+…+Φnδn=
Φ—各组分的体积分数，δ—各组分的溶度参数
溶度参数相近原则
配制涂料溶剂时的三原则 极性相似原则
溶剂化原则
2、设计耐腐蚀聚合物 Δδ=|δ1-δ2|
Δδ<1.7 不耐腐蚀
耐腐蚀性能 Δδ>2.5 耐腐蚀
Δδ=1.7—2.5 有条件的耐或不耐
利用溶度参数的差值Δδ设计耐腐蚀的聚合物涂料。
根据化学基团和原子的引力常数值，调整聚合物的组成，——通过单体配料比的改变，而获得具有指定溶解度参数的聚合物。
《物质的溶解性的改变》物质的溶解PPT课件 观察与思考 实验1 将两只分别盛有硝酸钾和食盐饱和溶液的试管（底部均有一定量为溶解的固体）分别在酒精灯火焰上加热，观察现象；停止加热..
《物质的溶解性》物质的溶解PPT课件 一、物质的溶解性 概念：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的_____称为溶解性。 探究：物质溶解性的影响因素 实验1 称取食盐、粉笔灰各..
发布于：2020-08-03 11:27:25
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湘教版化学九年级上册
1.学习实验室制取氧气的方法。
2.加深对氧气性质的认识。
大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
... ... ...
1.制取氧气
(1)实验装置如图所示:
A为_________装置;B为_________装置。
(2)操作步骤:
查:查装置的气密性。具体操作是_____________________,若有气泡冒出,则装置_______。
装:把药品装入试管内。试管口要塞一团棉花,目的是_______________________________。
定:用带有导管的橡胶塞塞紧管口,把试管口____________,固定在铁架台上。
2.氧气的性质
将收集好的两瓶氧气用来完成下面两个实验:
(1)实验一:木炭燃烧。
①现象:_________,比在空气中燃烧更旺。反应结束后,倒入
澄清石灰水,石灰水_______。
②反应的文字表达式:_____________________。
(2)实验二:铁丝燃烧。
①现象:___________________生成_________,放出大量的热。
②反应的文字表达式:__________________________。
... ... ...
制取氧气的过程中:
(1)用排水法收集气体时,观察到导管中有气泡冒出时就立即收集,这种做法是否正确?为什么?
提示:不正确。因为导管中一开始冒出的气泡,不是纯净的气体,而是实验装置中原有的空气或是空气和制取的气体的混合物,因此应等到气泡连续、均匀冒出时收集。
(2)用排水法收集氧气时,如何证明氧气已经收集满了?
提示:如果用排水法收集氧气,当看到集气瓶口有大气泡冒出时证明已经收集满了。
(3)用高锰酸钾(或氯酸钾)制取氧气结束时,为什么要先撤导管,然后再停止加热?
提示:由于用高锰酸钾(或氯酸钾)制取氧气时需要用酒精灯加热,如果实验结束时先停止加热,后撤出导管,会因为试管冷却,试管内的压强变小,水被倒吸进试管内,造成试管炸裂,因此应先撤出导管,后熄灭酒精灯。
... ... ...
1.实验室用高锰酸钾制氧气,收集完毕后,拆卸装置的正确顺序是( )
①撤去酒精灯 ②从水槽中拿出导管
③从铁架台上拆下试管
A.①③② B.③②①
C.②①③D.①②③
【解析】选C。收集完毕后,拆卸装置的正确顺序:从水槽中拿出导管、撤去酒精灯、从铁架台上拆下试管。
2.某同学用高锰酸钾为原料制取氧气,用排水法收集,加热较长一段时间后仍未收集到氧气,则可能的原因是( )
A.高锰酸钾太少B.试管口未加棉花
C.装置气密性不好D.加热温度不高
【解析】选C。加热较长一段时间后未收集到氧气,说明装置漏气,即装置的气密性不好。
3.实验室用高锰酸钾制取氧气的装置中,有关几个“口”的说法错误的是( )
A.装药品的试管口应向上
B.进入试管的导气管口应露出单孔塞少许
C.用排气法收集氧气时,集气瓶口应朝上
D.用向上排空气法收集氧气时,导气管口应伸入集气瓶底部
【解析】选A。试管口应略向下倾斜,以免冷凝水倒流进试管,使试管炸裂。
4.如图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图,下列有关实验操作的分析错误的是( )
A.气密性检查:用手握紧试管,观察到水中导气管有气泡冒出,说明装置不漏气
B.试管口略向下倾斜:防止试管壁上的水流入试管底部,导致试管炸裂
C.加热:直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D.停止加热:先把导管移出水面,再熄灭酒精灯
【解析】选C。用高锰酸钾制取氧气时,试管口略向下倾斜;加热时先预热,如果直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热,会使试管受热不均匀发生炸裂;实验结束时先撤导管,再撤酒精灯。
... ... ...
《氧气的实验室制取与性质》PPT课件3 一、加热高锰酸钾制取氧气 1、实验目的：制取氧气、探究氧气的性质 2、实验原理： 3、仪器及药品：铁架台、铁夹、试管、单孔橡皮塞、导气管、集..
《氧气的实验室制取与性质》PPT课件2 学习目标 1.练习实验室制取并收集氧气的方法。 2.通过木炭、铁丝燃烧验证氧气的化学性质。 预习导学 1.准备实验仪器及药品 铁架台(带铁夹)、试管..
《氧气的实验室制取与性质》PPT课件 实验目的： 1、掌握实验室制取氧气的原理和实验装置。 2、初步学会用过氧化氢制取3瓶氧气的方法，并验证氧气的性质。 思考： 我们在实验室制取氧..
发布于：2020-06-29 14:31:56
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湘教版化学九年级上册
一、反应条件
看看下面的化学变化
思考：这些化学变化需要条件吗？是什么条件呢？
交流讨论：
化学表达式：
1）NH4HCO3 =△= NH3↑ + H2O + CO2↑
2）H2O=通电=H2↑+O2↑
3）CO2 + H2O→（光能/叶绿体）C6H12O6 + O2
... ... ...
归纳总结：
化学变化是有条件的，常见的化学反应条件有：
加热、光照、点燃、通电、催化剂等
疑难解析：
1、“点燃”与“加热”的区别:
“点燃”即用点燃的方法给反应物质提供一定的温度后就可以引发反应持续进行，无需一直加热。
“加热”即需要给反应物维持一定的温度，反应才能完成，否则反应会停止。如反应需要更好的温度，则条件为“高温”等。
2、“点燃”与“燃烧”的区别：
“燃烧”是化学变化的过程，而“点燃”是物质发生燃烧的条件。
如：氢气要“点燃”了才能燃烧
... ... ...
催化剂的概念：
在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。
催化剂的分类：
正催化剂：可以增加化学反应速率的催化剂。
负催化剂：可以减慢化学反应速率的催化剂。
... ... ...
我来做个小裁判：
（1）在所以的化学反应中，二氧化锰都可以做催化剂（ ）
（2）一个化学反应只有一种催化剂 （ ）
（3）催化剂一定可以增加化学反应速率（ ）
（4）二氧化锰是催化剂 （ ）
（5）在化学反应前后，催化剂的性质没有发生改变（ ）
1、不同的化学反应有不同的催化剂，一种催化剂不可能适合所有的化学反应。
2、一个化学反应往往会有多种催化剂。如在双氧水的分解反应中，氧化铜、活性炭、氯化铁、二氧化锰等都可以起到催化作用，相比较而言，二氧化锰的催化效果最好。
3、催化剂可以改变化学反应速率，但不能增加生产物的质量。
《化学使生活更美好》走进化学殿堂PPT课件2 一、什么是化学 化学是一门研究物质的组成和结构、性质和变化、制备和用途的基础自然科学。 世界是物质的，物质是运动和变化的，物质的变..
《化学使生活更美好》走进化学殿堂PPT课件 情景引入 讨论： 从今天起，将和大家一起学习一门新的课程，对于一门新的课程，大家现在最想知道的什么？ 一、化学的研究对象 归纳： 变化..
发布于：2020-06-27 02:24:41
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三大化石燃料
1、煤“工业的粮食”“黑色的金子”
2、石油“工业的血液”
3、天然气
重要的气体化石燃料主要成分是甲烷CH4
这些燃料同化石一样都是经历了非常漫长的时代和复杂的变化才形成的，所以叫化石燃料。由于它们形成所需的时间和变化对于我们人来说是无法重演的，所以它们都是不可再生的能源。
甲烷（天然气的主要成分）
物理性质：无色、无味气体、极难溶于水、密度比空气小
化学性质：易燃烧，燃烧时产生蓝色的火焰 ，生成水和二氧化碳气体
... ... ...
活动天地6-5
阅读课本132页表格回答下列问题:
1从经济上看，选用哪一种燃料更合算？
从节约资源、保护环境、使用方便等因素考虑应先推广哪一种燃料？
为什么烧烤食物时常用木炭，而不用表中的其他燃料？
2选择满足下列用途的燃料，并说明理由。
（1）冬季住宅供暖
（2）城市居民做饭
... ... ...
交流与讨论
化石燃料的燃烧给空气带来污染，我们应该如何减少这种污染呢？
燃烧低硫优质煤，或是采用燃料脱硫技术，减少SO2的排放。
尽量使燃料完全燃烧。
植树造林。
减少化石燃料的燃烧。
开发新能源。
... ... ...
煤的综合利用
气化使煤在氧气不足的情况下不充分燃烧
焦化(干馏) ：隔绝空气加强热使煤分解
液化在高温高压催化剂等作用下使煤发生裂解并加氢
天然气（主要含甲烷）
甲烷燃烧现象：
1、燃烧放热
2、产生蓝色火焰
3、烧杯内壁有水雾
4、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
... ... ...
俗称酒精，化学式为C2H5OH,可通过高粱、玉米等谷物发酵制得。
2、可燃冰 （CH4·H2O）
可燃冰的学名为“天然气水合物”，是天然气在0℃和30个大气压的作用下结晶而成的“冰块”。“冰块”里甲烷占80% -99.9%，可直接点燃，燃烧后几乎不产生任何残渣，污染比煤、石油、天然气都要小得多。西方学者称其为“21世纪能源”或“未来能源”。
... ... ...
本节课应掌握的内容:
1、三大化石燃料：煤、石油、天然气
2、化石燃料与环境污染：全球气候变化、大气污染、热污染
3、化石燃料的综合利用：煤的干馏、石油的分馏
4、开发和利用的新能源：太阳能、核能、氢能源、风能、潮汐能、地热能
5、解决能源危机:
①节约能源
②开发和利用新能源
③加强化石燃料的综合利用
... ... ...
1、当今世界最重要的三大化石燃料是_____________，其中_________被称为“工业的粮食”，_________被称为“工业的血液”。
2.煤是工业和民用的主要燃料，煤的大量燃烧会造成空气质量下降，给人们的生活、生产、健康造成极大的危害，你认为煤燃烧造成大气污染的主要物质是_____、_____、_____、烟尘等。
3、下列关于燃料的认识正确的是（ ）
A. 因为化石燃料燃烧会产生污染， 所以应禁止使用。
B. 燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。
C . 氢气清洁、容易点燃，目前可以作为生活燃料推广。
D. 化石燃料面临枯竭，要合理开采综合利用。
4.下列属于纯净物的是（ ）
A.石油 B.液化石油气
C .煤 D.二氧化碳
... ... ...
7.怎样通过实验证明打火机里的燃料的主要成分是碳氢化合物？
实验方案：
打燃打火机，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象。再迅速向烧杯中倒入石灰水，振荡并观察现象。
实验现象:
烧杯内壁有水珠出现，放出大量的热，石灰水变浑浊。
实验结论：
打火机里的燃料主要成分是碳氢化合物。
《化石燃料的利用》燃料与燃烧PPT课件2 化石燃料 三大化石燃料 煤：工业的粮食，是人类历史上最古老的化石燃料之一 石油：工业的血液 天然气：地下自然形成的可燃性气体，主要成分是..
《化石燃料的利用》燃料与燃烧PPT课件 化石燃料 煤、石油和天然气等是世界上最重要的三种化石燃料。 煤，也叫煤炭，是世界上最古老的化石燃料之一，被称为工业的粮食。 石油被人们誉..
发布于：2020-06-11 13:44:39
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燃烧的条件是什么？
1、要有可燃物；
2、要与氧气（或空气）接触；
3、温度达到可燃物的着火点。
1.认识燃烧的条件；
2.在探究物质燃烧条件的过程中，形成与他人合作设计化学实验方案，并能对实验方案的可行性进行论证。
3.对所学的知识以燃烧为主线进行复习。
... ... ...
实验探究1
实验：分别点燃蘸有酒精和水的棉花。
现象：棉花蘸酒精的可以燃烧，沾水的不能燃烧。
结论：燃烧需要可燃物
思考：利用桌上的物品设计实验来验证燃烧需要可燃物？
实验探究2
实验2：取一块乒乓球碎片和滤纸碎片，用坩锅钳夹住在酒精灯火焰上加热。
现象：乒乓球立即燃烧，滤纸碎片也能燃烧。
结论：乒乓球和滤纸片都是可燃物
... ... ...
问题与交流：
1、探究一中实验2，如果在酒精灯上加热时间过长会有什么现象发生？你怎样看这一问题？
2、如果把实验室4中的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉实验，会有什么现象发生？（提示：木屑的着火点比煤粉的着火点低 ）
燃烧的条件 灭火的原理
1.需要可燃物 1.隔离可燃物
2.与氧气充分接触 2.隔绝氧气
3.温度达到着火点 3.降温至着火点下
... ... ...
2．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在于（ ）
A．降低可燃物的温度
B．隔离空气
C．隔离可燃物
D．开辟运水的道路
3．将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（ ）
A．火柴梗温度达不到着火点
B．火柴梗的着火点比火柴头的高
C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧
D．火柴梗接触氧气少
《燃烧的条件》PPT课件3 问题一：什么是燃烧？ 燃烧通常是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 问题二：燃烧的条件是什么？ 1、要有可燃物； 2、要与氧气（或空气）..
《燃烧的条件》PPT课件2 活动元一：猜想燃烧的条件 1.要求：①请用下面提供的用品，用不同的方法熄灭4支蜡烛，并将所用方法记录小组实验记录表中。②分析蜡烛熄灭的主要原因，猜想物..
《燃烧的条件》燃料及其利用PPT课件7 [归纳提升] 燃烧的条件是可燃物、氧气、温度达到着火点，三者缺一不可。设计实验验证每一个条件时，需注意确定好实验的变量，控制好无关变量。如..
发布于：2020-05-25 14:32:34
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1. 金刚石是碳的一种单质，是自然界中最坚硬的物质；
2.石墨是碳另一种碳单质，是最软的矿物之一滑腻感的物质；
3.C60 也是一种碳的单质，具有金属光泽，能抗辐射，耐高压，抗化学腐蚀。
冬天用煤炭取暖，常会发生煤气中毒现象，是什么原因呢？
不完全燃烧：
当氧气不足时可燃物易发生不完全燃烧（燃烧较慢，放出热量少）。
点燃
C+O2(不充足）→CO
完全燃烧：
通常情况下，当氧气足量时可燃物能发生完全燃烧（燃烧较快，放出热量多）。
点燃
C+O2 （充足）→CO2
注：一氧化碳有剧毒，能与人体血红蛋白结合,从而阻碍血红蛋白与氧气结合，造成人体内缺氧。
... ... ...
［问］冬天用煤炉烤火时要开窗通风，为什么?
因为：煤含碳元素的可燃物，在发生不完全燃烧时生成了一氧化碳和炭黑生成。
注：因此，可燃物完全燃烧的条件：可燃物要与氧气充分接触，要有足够的接触面积。
碳的氧化物：
一氧化碳和二氧化碳是碳的两种氧化物，虽然两者的分子中只相差一个氧原子，但性质差异却很大。
一氧化碳的性质
一氧化碳是无色、无味、有毒、不溶于水的气体
《碳及其化合物》燃料与燃烧PPT课件3 基本要求： 1、了解金刚石、石墨、C60等碳单质； 2、知道活性碳是一种常用的吸附剂； 3、知道二氧化碳的主要性质和用途； 4、初步学习实验室制取..
《碳及其化合物》燃料与燃烧PPT课件 一、碳的单质 1、金刚石 性质：透明、半透明或不透明的固体，是自然界中最硬的物质，耐磨、抗腐蚀。 用途：切割玻璃、钻探矿石切销金属轴承等 2、..
发布于：2020-05-25 14:25:43
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一、 用化学式表示纯净物的组成
1、什么叫化学式？
用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
你还知道哪些化学式呢？
H2 H2CO3
N2 CaCO3
NH3 Ca(OH)2
NaCl KMnO4
P2O5 H2O2
Fe3O4 C6H12O6
MgO ……
2、化学式的含义：以水（H2O）为例
宏观：表示物质和物质的组成元素
(1).表示一种物质
如：表示水这种物质。
(2).表示这种物质的元素组成
如：水由氢、氧元素组成
微观：表示构成物质的微粒
(3).表示这种物质的一个分子(如果这种物质 是由分子构成)
如：表示一个水分子
(4)表示某物质一个分子的构成(即分子中各原子的个数比)。
如：表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
... ... ...
甜蜜素[C6H12NSNa]是一种甜味添加剂。下列有关说法正确的是（ ）
A、它是混合物
B、它是化合物
C、它由五种元素组成
D、它的一个分子中含有20个原子
... ... ...
二、化合价
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
一些物质组成元素的原子个数比
元素的化合价：我们把不同元素的原子的这种个数比的关系，叫做这种元素的化合价。
1、常见元素的化合价
（1）非金属元素
氢（+1）氧（-2）氯（-1 )
注：氯元素为氯化某时（氯元素在最后面）
（2）金属元素
钾（ ）钠（ ）银（ ）氢（ ）正一价；
钙（ ）镁（ ）钡（ ）锌（ ）正二价；
铜（ ）汞（ ）一二， 铁（ ）二三；
三价只有铝（ ）和金（ ）。
... ... ...
2、化合价原则
（1）化合物中元素正负化合价代数和等于零；(化合价×原子个数之和）
如：H2O中：（+1）× 2 +（-2） × 1= 0
（2）单质中元素的化合价为零；
如：o2中o的化合价为0
（3）根价等于各元素的化合价之和。
如OH中（-2）+（+1）= -1
化学式怎样书写呢？
单质是由同种元素组成的纯净物。
请试着书写出铝单质、氦单质、金刚石；氧气、氮气等物质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，把你的想法与同学们交流。
... ... ...
如何书写物质的化学式（一）
1、单质化学式
（1）直接用元素符号表示单质：
金属单质 如：钠（Na）银（Ag）汞（Hg）等
稀有气体单质 如：氦气（He）氖气（Ne）氩气等
部分非金属固态单质 如：金刚石（C）等
（2）用元素符号和数字表示单质：
非金属单质：如氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氟气（F2）、氯气（Cl2）、溴（Br2）、碘（I2）等。
化合物呢？
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
请试着书写出水、二氧化碳、过氧化氢；氢氧化钙、碳酸氢铵等物质的化学式，体会化合物的化学式书写要领。
这些化学式是怎样写出来的呢？
2、化合物的化学式：
①化合价：在化学上用“化合价”来表示化合物中原子相互化合的数目
②原子团：某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样。
常用“× ×根”表示
... ... ...
1、已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3、+5，请分别写出这两种氧化物的化学式。
2、氯化镁 MgCl2
3、碳酸钠 Na2CO3
4、硫酸锌 ZnSO4
5、氢氧化铜 Cu(OH)2
常见元素的化合价（口诀）
一价氯氢钠钾银；二价氧钙钡镁锌；
氮有二三四和五；单质为零要记清。
二四六硫二四碳；三铝四硅五为磷；
铜一二，铁二三；变价知识脑中拴。
常见原子团的化合价（口诀）
负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；
负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
... ... ...
化合价的标注
1、标出下列物质中各元素的化合价
H2O ZnS Fe H2CO3
2、标出下列物质中各原子团的化合价
NaOH CuSO4 NH4NO3
1、写出下列元素的符号。
3个氢原子 3H
2个水分子 2H2O
铁元素 Fe
氮分子 N2
硫离子 S2-
氢氧根离子 OH--
2、写出下列符号中数字“2”的意思
①O2 每个氧气分子中有2个氧原子
②2O 2个氧原子
③O 某化合物中氧元素的化合价为-2价
④O2- 每个氧离子中带有2个单位的负电荷
⑤2H2O 2个水分子 每个水分子中有2个氢原子
... ... ...
《纯净物组成的表示方法》物质的构成PPT课件 复习 根据下列物质回答问题： ①水 ②氧气 ③二氧化碳 ④空气 化学符号：＿＿ ＿＿ ＿＿ ＿＿ 纯 净 物：＿＿＿＿＿＿＿ 混 合 物：＿＿..
发布于：2020-05-25 14:21:51
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问题一：什么是燃烧？
燃烧通常是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
问题二：燃烧的条件是什么？
1、要有可燃物；
2、要与氧气（或空气）接触；
3、温度达到可燃物的着火点。
【温馨提示】：
1、每小组准备好一块湿抹布，备用。
2、燃烧物取用时不要过大。
3、小组实验完以后要确认火焰熄灭后再做下一实验，观察实验要从侧面观察，防止火焰烧到身体。
... ... ...
实验探究一
实验：分别点燃蘸有酒精和水的棉花。
现象：棉花蘸酒精的可以燃烧，沾水的不能燃烧。
结论：燃烧需要可燃物
思考：利用桌上的物品设计实验来验证燃烧需要可燃物？
实验探究二
实验1：取一块乒乓球碎片和滤纸碎片，用坩锅钳夹住在酒精灯火焰上加热。
现象：乒乓球立即燃烧，滤纸碎片也能燃烧。
结论：乒乓球和滤纸片都是可燃物
实验2：从乒乓球和滤纸上各剪下一片大小相同，放在薄铜片两侧，加热薄铜片中部，观察现象。
现象：乒乓球碎片先燃烧。
结论：燃烧需要达到可燃物的着火点
思考：利用桌上的物品来验证燃烧需要达到可燃物的着火点？
... ... ...
问题与交流：
1、探究一中实验2，如果在酒精灯上加热时间过长会有什么现象发生？你怎样看这一问题？
2、如果把实验室4中的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉实验，会有什么现象发生？（提示：木屑的着火点比煤粉的着火点低 ）
探究活动：
【小组比赛】
请想出尽可能多的方法熄灭正在燃烧的蜡烛。（利用桌面上的物品完成）
【讨论结果】
灭火方法：嘴吹、水浇、扣烧杯、沙扑、盖灭、掐灯芯等。
... ... ...
练习与实践：
1．纸比煤易点燃的原因是（ ）
A．纸比煤接触空气面积大
B．纸比煤的着火点高
C．纸比煤的着火点低
D．纸比煤的密度小
2．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在于（ ）
A．降低可燃物的温度
B．隔离空气
C．隔离可燃物
D．开辟运水的道路
3．将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（ ）
A．火柴梗温度达不到着火点
B．火柴梗的着火点比火柴头的高
C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧
D．火柴梗接触氧气少
... ... ...
成语中的化学
缺少了燃烧条件之一——可燃物，因此不再燃烧。
水太少，不足以降温到柴草的着火点以下，因此火不能熄灭
升高温度——达到可燃物的着火点，因此能燃烧。
《燃烧的条件》PPT课件2 活动元一：猜想燃烧的条件 1.要求：①请用下面提供的用品，用不同的方法熄灭4支蜡烛，并将所用方法记录小组实验记录表中。②分析蜡烛熄灭的主要原因，猜想物..
《燃烧的条件》PPT课件 燃烧的条件是什么？ 1、要有可燃物； 2、要与氧气（或空气）接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 实验目标 1.认识燃烧的条件； 2.在探究物质燃烧条件的过程中..
《燃烧的条件》燃料及其利用PPT课件7 [归纳提升] 燃烧的条件是可燃物、氧气、温度达到着火点，三者缺一不可。设计实验验证每一个条件时，需注意确定好实验的变量，控制好无关变量。如..
发布于：2020-05-25 13:44:08
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化学变化的元素与原子
化学变化过程有新物质生成，那么化学变化过程中元素的种类是否发生变化呢？
已知蜡烛中含有C、H元素，氧气含有O元素，你能设计简单的实验来证明蜡烛燃烧后的生成物中是否仍然含有这几种元素吗？
1、预测蜡烛燃烧的产物：
蜡烛燃烧生成CO2和H2O。
2、设计验证产物的实验方案：
（1）点燃蜡烛；
（2）用干冷的烧杯罩在火焰的上方
（3）用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方
... ... ...
水通电分解是什么变化？
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
一、提出问题：
化学变化中元素的种类不改变，原子的种类和数目也不改变，那么化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？
白磷燃烧前后的质量测定
文字表达式：磷+氧气→五氧化二磷
现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为何有此现象？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
... ... ...
质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。
质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应。
可运用定律
1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
... ... ...
质量守恒定律的简单应用．
1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有____g 的氧气参加反应。
2、将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气____g。
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。
4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）
A、X2Y3 B、XY3
C、X2Y6 D、 X2Y4
《质量守恒定律》化学反应的定量研究PPT课件 想一想 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？化学家从很早便开始关注这个问题。 方案1：红磷..
《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件3 实验1 反应前后天平平衡 实验2 反应后天平不平衡 解决问题 如何改进实验3，使反应后天平仍然平衡？ 有气体参加、有气体生成反应，验证质量..
《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件2 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你..
发布于：2020-05-25 13:04:23
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湘教版化学九年级上册
实验目的与用品
请阅读课本P125上，并思考如下问题：
制取二氧化碳一般选用药品是________和________________。
实验室制取二氧化碳需要酒精灯和水槽吗？为什么？
问题与讨论
1.实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程式，并对比反应物状态、反应条件。
2H2O2==2H2O+O2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
2.分析制取装置有什么不同，为什么？
由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用的气体发生装置也不同
... ... ...
1.怎样检验生成的气体是二氧化碳？
答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。
2.怎样检验二氧化碳是否收集满？
答：用燃着的木条接近集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。
... ... ...
二氧化碳性质探究
（1）将石蕊滴入白醋中，溶液变____色
（2）将石蕊溶液滴入水中观察现象；将二氧化碳通入盛有干燥石蕊试纸的试管中，观察现象。
（3）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察现象。
（4）将变色后的溶液微微加热，观察颜色变化。
二氧化碳与水反应
现象：将喷水后的小花放入二氧化碳中，紫色石蕊试液变红
CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3
现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色。
碳酸很不稳定，容易分解
H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑
... ... ...
长期盛放石灰水的试剂瓶壁上为什么会有一层薄膜？可能是怎么来的？
石灰水的成分是氢氧化钙的水溶液，空气中的二氧化碳会与氢氧化钙发生反应而产生碳酸钙沉淀，由于二氧化碳与溶液表面接触，故在溶液表面形成一层白膜。发生的反应为：
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
碳酸钙
在实验中你发现了什么问题？你是如何解决的？同学们交流。
1.怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？
2.是否还能设计其他性质实验？
3.课后作业，家庭小实验：
利用家中厨房用品制取二氧化碳气体。
《二氧化碳的实验室制取与性质》PPT课件2 1、教材的地位和作用 本节课主要是研究实验室中如何制取二氧化碳以及二氧化碳性质验证，在整个教材体系中，占有非常重要的地位。另外，学好..
《二氧化碳的实验室制取与性质》碳和碳的氧化物PPT课件7 实验目标： 1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体的方法。 2、做二氧化碳的性质实验，加深对二氧化碳性质的..
《二氧化碳的实验室制取与性质》碳和碳的氧化物PPT课件6 学习目标： 1、知识与能力： 学习实验室制取二氧化碳的方法 知道二氧化碳的性质和用途 2、过程与方法： 通过二氧化碳制取的学..
发布于：2020-05-25 12:13:25
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湘教版化学九年级上册
1、只有经批准的人员方可进入实验室工作区域。
2、实验室的门应保持关闭。
3、进入动物饲养房应当经过特别批准，且进入时应小心，动作轻，不大声喧哗。
4、与实验室工作无关的动物不得带入实验室。
1、在实验室工作时，任何时候都必须穿着实验服。
2、在处理完感染性实验材料和动物后，以及在离开实验室工作区域前，都必须洗手。
3、不得在实验室内穿露脚趾的鞋子。
4、禁止在实验室工作区域进食、饮水、吸烟化妆和处理隐形眼镜。
5、禁止在实验室工作区域储存食品和饮料。
6、实验室内注意安全，女生长发应特别注意。
... ... ...
实验室安全操作规则
1、进入实验室后，未经教师允许，不得擅自动用仪器药品和其他实验材料。
2、学生实验必须在教师指导下进行操作，严格遵守操作规程。
3、使用电烙铁、电炉等电热器时,不可直接放在可燃物上。使用者离开时，应先切断电源。
4、禁止往水槽内倒入杂物和强酸、强碱及有毒的有机溶剂。
5、实验室烘箱不能开过夜，冰箱内不得存放易爆物品。
实验室基本要求
学员进入实验室后，要按编组就位，认真听实验教师讲解实验内容目的、步骤及仪器性能，操作方法和安全注意事项。
保持实验室安静，实验中商讨问题时应低声进行，以免影响他人实验。
实验时应细心观察、积极思考，按操作规程进行试验，认真记录实验数据，填写实验报告。
实验完毕，各组要清点仪器，做好仪器、器皿的清洁工作，并按原状摆放整齐，做好室内卫生。
... ... ...
常用洗液的配制
（1）铬酸洗液（重铬酸钾-硫酸洗液，简称为洗液）广泛用于玻璃仪器的洗涤。常用的配制方法有下述四种：
① 100mL工业浓硫酸+5g 重铬酸钾
② 5g重铬酸钾+ 5mL水+浓硫酸100mL
③ 80g重铬酸钾+1000mL自来水+工业硫酸100mL
④ 200g 重铬酸钾+500mL自来水+工业硫酸500mL
（2）浓盐酸（工业用）：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。
（3）5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。
（4）5％～10％磷酸三钠（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗涤油污物。
（5）30％硝酸溶液：洗涤CO2测定仪器及微量滴管。
（6）5％～10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA－Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。
（7）尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛蛋白质制剂及血样的容器。
... ... ...
玻璃仪器的清洗
1．初用玻璃仪器的清洗
2．使用过的玻璃仪器的清洗
1）一般玻璃仪器
3）玻璃比色皿和石英比色皿的清洗
4）其他：具有传染性样品的容器
发布于：2020-05-25 12:05:39
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湘教版化学九年级上册
实验目的：
1、掌握实验室制取氧气的原理和实验装置。
2、初步学会用过氧化氢制取3瓶氧气的方法，并验证氧气的性质。
我们在实验室制取氧气，需要解决哪些问题？
... ... ...
活动一：仪器装置的选择
1. 用过氧化氢制取氧气选用的发生装置（ ）
收集装置（ ）
归纳总结：当到实验室制取气体时
选发生装置的依据(反应物的状态和反应条件)
选收集装置的依据(气体的水溶性和密度)
活动二：制取和收集氧气的探究
让我们一起来动手制取并收集三瓶氧气吧
温馨提示：
1、二氧化锰取半药匙。
2、过氧化氢（20—25毫升）有一定的腐蚀性，使用时要尽量小心；小组合作 注意安全。
3 、当分液漏斗内没有药品时，要及时关闭活塞。
4 、用第三个集气瓶收集氧气时里面留有少量水。收集的氧气后面实验要用。
... ... ...
你能否从微观角度试着解释？
分子之间欲发生反应，其首要条件是分子之间接触碰撞。在空气中，含量较多的是氮气，氧气分子含量相对较少，木炭与氧分子碰撞机会少，而在纯氧气中则大大增加了碰撞机会。
利用身边的材料（带塞子的塑料瓶、注射器、牛奶吸管、玻璃杯等）自己动手制作一套简易制氧装置。
你做到了吗
1、用排水法收集氧气时刚冒出的气泡能马上收集吗？能说一下原因吗？
2、充满氧气的集气瓶正放在桌面上了吗？你能说一下要正方的理由吗？
3、你会判定一瓶氧气已集满了吗？验满的方法掌握了吗？
《氧气的实验室制取与性质》PPT课件4 实验目的 1.学习实验室制取氧气的方法。 2.加深对氧气性质的认识。 实验用品 1.器材 大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架..
《氧气的实验室制取与性质》PPT课件3 一、加热高锰酸钾制取氧气 1、实验目的：制取氧气、探究氧气的性质 2、实验原理： 3、仪器及药品：铁架台、铁夹、试管、单孔橡皮塞、导气管、集..
《氧气的实验室制取与性质》PPT课件2 学习目标 1.练习实验室制取并收集氧气的方法。 2.通过木炭、铁丝燃烧验证氧气的化学性质。 预习导学 1.准备实验仪器及药品 铁架台(带铁夹)、试管..
发布于：2020-05-25 12:05:28
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湘教版化学九年级上册
根据下列物质回答问题：
①水 ②氧气 ③二氧化碳 ④空气
化学符号：＿＿ ＿＿ ＿＿ ＿＿
纯 净 物：＿＿＿＿＿＿＿
混 合 物：＿＿＿＿＿＿＿
学习目标：
1、掌握化学式的概念;
2、能说出化学式的含义;
3、养成实事求是的科学态度;
4、学会从不同角度去看待问题;
... ... ...
一、用化学式表示纯净物的组成
1、化学式的概念：用元素符号和数字的组合式子来表示纯净物的组成，这些式子称为该纯净物的化学式。
如：KMnO4(高锰酸钾）化合物
H2O （水） 化合物（或氧化物）
CO2 (二氧化碳）化合物（或氧化物）
Fe (铁） 单质
2、化学式的含义
1）表示某种物质
2）表示这种物质的元素组成
3）表示这种物质的一种微粒
4）表示每个微粒的结构（所含原子个数或原子的个数比）
如：CO2
1、二氧化碳这种物质；
2、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
3、1个二氧化碳分子
4、1个二氧化碳分是由1个碳原子和2个氧原子构成的（或二氧化碳中碳原子与氧原子的个数比是1:2）。
... ... ...
4、化学式的读法
（1）单质化学式的读法
a 稀有气体、双原子分子气体单质——元素名称后加“气”字。
He ——氦气 O2 ——氧气
H2 ——氢气 N2 ——氮气
b 其余直接读元素的名称。
Fe——铁 Cu——铜
C ——碳 S——硫
（2）化合物化学式的读法
a 、两种元素组成的化合物，其化学式名称一般读作“某化某”。
NaCl ——氯化钠。（先写后念，后写先念）
MgO ——氧化镁 CaCl2 ——氯化钙
在读化合物的化学式时，原子的个数在元素的名称之前读出，但“1”一般不读出。
Fe3O4 ——四氧化三铁 CO2 ——二氧化碳
CuO ——氧化铜
若该元素能组成多种不同的物质，在这些物质的化学式中，该元素的原子个数不同，此时这个“1”字就要读出。
CO2——二氧化碳，CO——一氧化碳。
... ... ...
用化学式及有关数字表示：
1个氧分子＿＿＿ 2个氢分子＿＿
3个二氧化碳分子＿＿＿
4个五氧化二磷分子＿＿＿
判断下列化学式中数值“2”所表示的意义，并将其序号填写在相应的横线上：
A、O2- B、H2SO4 C、2CO2 D、2Na+
⑴表示分子个数的是＿＿＿；
⑵表示离子个数的是＿＿＿；
⑶表示离子所带电荷数的是＿＿＿；
⑷表示一个分子中所含某原子个数的是＿＿＿；
《纯净物组成的表示方法》物质的构成PPT课件2 一、 用化学式表示纯净物的组成 1、什么叫化学式？ 阅读思考 用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 你还知道哪些化学式呢？ ..
发布于：2020-05-25 11:34:40
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湘教版化学九年级上册
1、如果我们生活的这个世界没有空气，那我们的世界会是什么样子？
2、空气就在你的周围，你能描述它有哪些物理性质吗？
3、空气是一种单一的物质吗？它主要有哪些成分组成呢？
一：空气的成分 红磷燃烧 实验原理：
红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，水面上升约1/5，从而确定空气中氧气的体积分数。
实验现象：
1.红磷燃烧，发出黄红色火焰
2.放出大量的热
3.产生大量白烟
4.生成白色固体；
... ... ...
请根据观察到的实验现象,与同学讨论回答下列问题.
红磷在集气瓶中未能全部燃烧，是因为__________。
点燃红磷后为什么要将燃烧匙迅速伸入集气瓶内并塞紧橡皮塞？
红磷熄灭后，为什么要等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹？
打开弹簧夹后，为什么水面会上升？水面上升的体积就是燃烧前的什么气体所占有的体积？
这说明氧气约占空气总体积的______。
能否用木炭、硫等代替红磷？
... ... ...
二.混合物和纯净物
1.混合物：像空气这样由两种或两种以上成分混合而成的物质叫混合物.
你知道的混合物有哪些呢？
2.纯净物：
由一种成分所组成的物质.
如：氧气.二氧化碳等.
你还知道哪些物质是纯净物呢？
在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。请与同学交流讨论：该实验从另一侧面说明氮气具有什么性质？
三.氮气的性质和用途
1.物理性质：通常情况下，氮气是一种无色无味难溶于水的气体
2.化学性质：氮气不燃烧也不支持燃烧（氮气的化学性质很不活泼）
3.氮气的用途：1.焊接金属的保护气2.食品包装，防止腐败3.制硝酸和氮肥4.冷冻剂
... ... ...
1、空气中按体积计算，含量最多的气体是（ ）
A 氧气 B 氮气
C 二氧化碳 D 稀有气体
2、在100升空气里氮气的体积大约是（ ）
A 78升 B 78% C 21升 D 21%
3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ ）
A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
《多组分的空气》空气和水PPT课件3 一、空气的成分 【想一想】：空气是由什么组成的？ 为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特..
《多组分的空气》空气和水PPT课件 学习目标 测定空气中氧气含量实验 1、红磷燃烧实验现象，文字表达式，结论 2、导致实验结果偏小的原因 3、实验成功的关键 红磷在空气中燃烧的现象? ..
发布于：2020-05-25 11:16:56
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湘教版化学九年级上册
带火星的木条伸入氧气中
现象：带火星的木条复燃
说明：氧气能支持燃烧
（课后习题3）用什么简单的方法检验一瓶无色气体是氧气？
答：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气
硫在空气中燃烧的现象
微弱淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体（SO2）
硫在氧气中燃烧的现象
发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体（SO2）
... ... ...
木条和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？
明确：这说明氧气的浓度越大，可燃物燃烧得越旺。
木炭的燃烧
1.发出白光
2.放出热量
3.比在空气中燃烧更旺
炭+氧气→二氧化碳
C + O2→CO2
... ... ...
以下三个反应有何共同点
硫+氧气→二氧化硫
炭+氧气→二氧化碳
铁+氧气→四氧化三铁
1、都是由两种（或两种以上）物质反应生成另一种物质——化合反应
2、都是物质与氧的反应——氧化反应
3、氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性
... ... ...
氧化反应的分类
剧烈氧化 反应剧烈，发光、放热
如：燃烧、爆炸等。
缓慢氧化 反应进行得很慢，不易察觉
如：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
1.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在高温下能与许多物质发生剧烈氧化反应。
2.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
氧化反应：物质与氧发生的反应。
《空气与氧气》PPT下载 第一部分内容：实验室制取氧气 1、用过氧化氢（双氧水）制氧气 步骤： 1、检查装置气密性； 2、烧瓶中加入MnO2； 3、连接好装置； 4、分液漏斗中加入H2O2； 5..
《空气与氧气》PPT课件 第一部分内容：空气的成分 1、证明空气中含二氧化碳：-----空气能使澄清的石灰水变浑浊。 2、证明空气中含水蒸汽：-----冰放在杯中杯壁出现水珠。 -----无水硫..
《空气与氧气》PPT 第一部分内容：氧气的性质 1、观察一瓶氧气的颜色和状态 2、用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。 氧气是一种____色____味的气体。 闻气味..
发布于：2020-05-25 10:30:21
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湘教版化学九年级上册
三大化石燃料
煤：“工业的粮食”，是人类历史上最古老的化石燃料之一
石油：“工业的血液”
天然气：地下自然形成的可燃性气体，主要成分是甲烷（CH4)
问：你了解我国使用化石燃料的有关历史吗？
图片：《梦溪笔谈》中关于我国开采石油的记载、我国古代利用天然气燃烧熬制井盐的场景。
[小结]我国是世界上用煤最早和开采石油、天然气最早的国家。
... ... ...
“西气东输”是开发大西北的一项重大工程，该工程将天然气从新疆塔里木输送至上海西郊，输气管道全长4200多千米，横跨9个省、市、自治区。这一重大工程的实施，将取代部分工业和居民使用的煤炭和燃油，有效改善大气环境，提高人民的生活质量。
你家所用的燃料是什么？你还知道有哪些可以在家庭使用？
[探究] 在这么多的燃料，如果让你选择其中一种作为家庭燃料，你会考虑哪些因素？
燃料的热值：是一定量燃料完全燃烧放出的热量。
例：运用表格中常见的燃料的热值数据，思考：要将1Kg水烧开，分别需要此表格中的燃料的质量由大到小的排列顺序是：
煤气>柴草>原煤>天然气>原油>液化气
... ... ...
二、化石燃料与环境污染
燃料燃烧是否会对环境造成危害，会造成什么样的危害，这与哪些因素有关呢？
组成元素 燃烧产物
煤、石油：碳元素 二氧化碳、一氧化碳、粉尘
氢元素 水
氧元素
氮元素 氮的氧化物
硫元素 二氧化硫
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是什么使我们的环境受到如此严重的污染？
1、温室效应——温室气体
CH4、CO2
2、热污染——使环境
3、大气污染——SO2、NO2
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三、化石燃料的综合利用
煤、石油、天然气都是重要的化工原料，可以生产出多种有价值的产品，如果把煤、石油、天然气只作为燃料燃烧掉，你有什么感想呢？
石油的分馏属于什么变化？
原理：根据原油中各组分物质沸点不同进行分离；
属于：物理变化。
煤的干馏（炼焦）
煤 加强热/隔绝空气 焦炭+煤焦油+焦炉气
思考：煤的干馏属于什么变化？
... ... ...
储量有限的化石燃料
目前全世界使用的能源有90%取自化石燃料，它们经历了上亿年的时间才得以形成，因此不可再生。
从已探明的储量分析，现在地球上的石油、天然气和煤炭的总储量分别为：
石油 1万亿桶；天然气 120万亿立方米；
煤炭 1万亿吨
按照目前全世界对化石燃料的消耗速度计算，这些能源可供人类使用的时间大约还有：
石油 45-50年；天然气 50-60年；煤炭 200-220年
... ... ...
思 考
地球上的矿物资源是有限的，总有一天会被完全消耗掉。
我们如何解决人类所面临的能源短缺问题?
解决方法：
1、节约现有能源
节约用电；节约用煤；
研制节能产品，减少能源消耗；
2、加强能源的综合利用
改进燃料燃烧设备和技术，使燃料充分燃烧；对燃料进行深加工后综合利用；
3、开发利用新能源
《化石燃料的利用》燃料与燃烧PPT课件3 三大化石燃料 1、煤工业的粮食黑色的金子 2、石油工业的血液 3、天然气 重要的气体化石燃料主要成分是甲烷CH4 这些燃料同化石一样都是经历了非..
《化石燃料的利用》燃料与燃烧PPT课件 化石燃料 煤、石油和天然气等是世界上最重要的三种化石燃料。 煤，也叫煤炭，是世界上最古老的化石燃料之一，被称为工业的粮食。 石油被人们誉..
发布于：2020-05-25 10:18:49
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