1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属
2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用
3.认识加入其他元素可以改良金属的特性
4.知道生铁和钢等重要合金
1.你所知道的金属或金属制品还有哪些？
2.它们各自是用什么材料制成的？
3.金属材料分哪几类？
4.目前世界上应用广泛的金属材料有哪些？
归纳总结：
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
应用广泛的金属有：铜、铁、铝等。
... ... ...
金属的物理性质
1.常温下多为固体（汞为液体）
2.具有金属光泽
3.多为银白色（铜为红色，金为黄色）
4.具有良好的导电性、导热性、延展性
5.熔沸点较高
6.密度和硬度较大
... ... ...
思考与讨论
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？
在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。
2.常见的合金
（1）铁合金
生铁：含碳量为2% ～ 4.3%
钢：含碳量为0.03% ～ 2%
生铁的用途:生铁硬度大，抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。
碳素钢：低碳钢、中碳钢、高碳钢
合金钢：如：不锈钢（合金元素为铬Cr和镍Ni）
钢的用途：钢有良好的延展性，机械性能好，用于制造机械和交通工具。
... ... ...
1.下列有关铁的说法错误的是（ ）
A.地壳中铁元素含量排在第四位
B.铁的年产量不如铝
C.铁锅用来炒菜是因为铁是热的良导体，且可补充铁元素
D.生铁的含碳量比钢的含碳量高
2.金属不具有的物理通性是（ ）
A.银白色光泽 B.导热性
C.延展性 D.导电性
3.（2010·江苏中考）铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（ ）
A．导热性 B．导电性
C．延展性 D．金属活动性
4.（2010·大连中考）焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ）
A.增加强度 B.降低熔点
C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性
5.有关合金的叙述不正确的是( )
A.合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低
B.合金的硬度和强度一般比纯金属高
C.合金一定是金属和金属熔合而成的物质
D.硬铝、黄铜和钢均为合金
6.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，还需要考虑的因素有：①价格 ②资源 ③废料是否易于回收 ④对环境的影响，以上说法正确的有（ ）
A.①②③④ B.①②④ C.①③ D.②④
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石..
《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..
发布于：2020-12-02 09:40:20
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人教版化学九年级下册
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸（某酸，氢某酸）
碱:最后两个字母是OH（氢氧化某）
盐:其他的为盐（某酸某，某化某）
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
酸:HNO3、H2CO3 碱:KOH、Mg(OH)2
盐:NaHCO3、 K2CO3、NaNO3
... ... ...
亚硝酸钠 NaNO2
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
2、氯化钠的用途
NO.1: 重要的调味品(碘盐)
NO.2: 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用）
NO.3: 日常生活中用来腌制食品
NO.4: 工业的原料:氯碱工业
NO.5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种
... ... ...
自学课本87页“活动与探究”完成下列问题
1.把粗盐变成精盐的大致步骤是______、 过滤、______。过滤后把滤液倒进______进行蒸发，当蒸发皿中______停止加热.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？
①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③仪器不干净。
2.过滤器是由______和滤纸组成的。在进行过滤时应注意____________。
3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用______次，作用分别是什么？
溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。
... ... ...
若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若值偏小又有何原因。
产率偏高：①过滤不干净；②水没蒸发完。
产率偏低：①操作时液体洒落；②部分氯化钠沾在滤纸上或蒸发皿上。③过滤后未洗涤滤渣
反馈与梳理
一、通过本节学习你有何收获？
1、氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。
2、粗盐的初步提纯。
二、反馈训练：
1.家用碱的主要成分是Na2CO3，该物质类别属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.粗盐提纯的主要步骤是____、____、____。
3.工业上采用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐来除去粗盐中的可溶性杂质，试分析原因。
... ... ...
1.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什么？
是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成两种生成物。
2.分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考复分解反应发生的条件。
两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时反应才能够进行。
若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其它的反应，两种反应物都必须可溶。
... ... ...
四、几种常见离子的检验
1．碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。
2．硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
3．氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
... ... ...
1．下列各组离子能共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．④③①②⑤
D．②③①④⑤
3．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
... ... ...
《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件5 知识回顾 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO..
《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件4 课题1生活中常见的盐 盐:含有金属离子和酸根离子的化合物。 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH..
《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件3 学习目标 1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途 2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法 3.能判断复分解反应的类型及发生..
发布于：2020-10-10 14:05:15
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人教版化学九年级下册
知识与技能
1．了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用；
2．了解化肥、农药对环境的影响。
过程与方法
1．学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工；
2．学会自学，提高自己组织语言的能力；
3．善于用辩证的方法看待问题；
4．学习如何应用所学知识解决实际问题。
情感态度与价值观
树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。
... ... ...
作物生长所需要的营养元素有16种，按作物生长分两大类：
作物营养元素
常量营养元素
C、H、O（作物从空气和水中取得）
N、P、K（主要常量营养元素，化肥的主要成分）
Ca、Mg、S（中量营养元素，一般在土壤中不缺）
微量营养元素
包括B、Cu、Mn、Mo、Zn、Fe、Cl。其中Cl在土壤中不缺。
... ... ...
一、化肥简介
化肥的定义：
化学肥料的简称，用化学或物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。化学肥料的简称。
化肥的分类：
单元肥料：只含有一种可标明含量的营养元素的化肥称为单元肥料，如氮肥、磷肥、钾肥以及次要常量元素肥料和微量元素肥料。
复合肥料：含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种且可标明其含量的化肥，称为复合肥料或混合肥料。
（1）氮肥的种类
有机态氮肥尿素 CO(NH2)2
硝态氮肥铵盐 NH4NO3
铵态氮肥硫酸铵 (NH4)2SO4
液态氮肥氨水 NH3•H2O
（2）氮肥的作用
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
（3）缺乏氮肥
作物缺氮会绿色褪淡，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色，且生长缓慢，植株矮小瘦弱，成熟提早，产量品质下降。
... ... ...
二、化肥的不合理施用
利：农业增产的最有利措施。
弊：化肥中含有一些重金属元素，有毒有机物和放射性物质。
不合理施用化肥造成:
土壤污染；水污染；大气污染
水中氮、磷等植物所需的营养元素含量过高，导致水中的藻类植物大量繁殖，使水质恶化，严重影响鱼类和其他水生生物的生存。
部分措施：
1．禁止使用含磷洗衣粉
2．关闭水体沿岸的一些化工厂
3．生活污水净化后再排放
4．在水中养殖能大量吞食藻类的鱼类等生物
... ... ...
一、化肥简介
（1）种类（2）氮肥的作用（3）缺乏氮肥
（1）种类（2）磷肥的作用（3）缺乏磷肥
（1）种类（2）钾肥的作用（3）缺乏钾肥
4．复合肥
5．区分氮肥磷肥钾肥的方法
6．微量元素肥料和微生物肥料
7．化学肥料与农家肥的特点
... ... ...
1．尿素〔CO（NH2）2〕是一种高效化肥，它属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥D．复合肥料
2．KNO3是一种化肥，它属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥料
3．下列化肥中不属于盐的是（ ）
A．NH4NO3 B．NH3·H2O
C．NH4HCO3 D．(NH4)2SO4
4．下列物质中，可以作为化学肥料的是（ ）
A．食盐 B．碳酸钾
C．消石灰 D．硝酸铵
5．下列化肥通过加水溶解就可以鉴别出来的是 （ ）
A．碳酸氢 B．硫酸铵
C．磷矿粉 D．硝酸铵
... ... ...
《化学肥料》盐PPT课件3 知识回顾 知识点1 化学肥料的定义与种类 1.化学肥料定义：___________________________。 2. .肥料分为___________和 ___________两类。 3.最主要的化学肥料_..
《化学肥料》盐PPT课件2 肥料的分类 肥料 有机肥料（农家肥料）：人、动物的粪便，植物残体等制成. 化学肥料 化学肥料简称化肥。以矿物，水，空气等为原料用化工方法人工制成的含有农..
《化学肥料》盐PPT课件 教学目标： 知识与技能： 1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化学肥料 的种类和作用 2.了解化肥、农药对环境的影响 3.初步掌握化学肥料的简易鉴别方法 过..
发布于：2020-10-10 12:22:02
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人教版化学九年级下册
1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。
2.通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。
3.认识化肥及农药对环境的影响，提高环保意识。
在十六种元素中碳、氧、氢三种元素需要量最大，其来源是空气和水；其次，作物需要量较大的是氮、磷、钾等，则需要从土壤中吸收，而土壤里氮、磷、钾三种元素含量往往难以满足农作物的需要。
... ... ...
复合化肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。
如：硝酸钾 KNO3
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4
磷酸二氢铵 NH4H2PO4
常见的氮肥：
尿素：CO(NH2)2
氨水：NH3·H2O
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
常见的磷肥：
磷矿粉：Ca3(PO4)2
钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
... ... ...
①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合物中的氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。
②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物而吸收。
③将氮气转化为含氮的化合物的方法叫作氮的固定。
化肥和农药使用的利与弊：
利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。
弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。如大气污染、土壤污染、水污染。
解决措施：
国际：掀起将化肥、农药施用保持低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动。
我国：以尽量少的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质，是我国持续农业运动的主要内容。
... ... ...
初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
1.看状态： 氨水为液态，其余都是固态。
2.比较颜色：
氮肥：白色晶体 磷肥：灰色固体
钾肥：白色固体
3.闻气味：碳酸氢铵有强烈的氨味。
4.与熟石灰混合研磨：嗅到氨味的是铵态氮肥。
... ... ...
知识点一、化肥
【典例1】（2010·广州中考）下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥
B.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质
C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
D.过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高
知识点二、化肥的鉴别
【典例2】（2010·宁夏中考）氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是 （ ）
A.氢氧化钙 B.稀盐酸
C.氯化钠 D.水
... ... ...
1.（2010·兰州中考）小明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
2.下列肥料不能与草木灰共同施用的是（ ）
A.氯化铵 B.硝酸钾 C.尿素 D.过磷酸钙
3.（2010·广东中考）荔枝种植是广东农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列最适合它使用的肥料是（ ）
A.CO(NH2)2 B.NH4H2PO4
C.Ca(H2PO4)2 D.KCl
4.下列各组物质，二者都属于混合物的是（ ）
A.干冰、碳酸氢铵 B.海水、大理石
C.氢气、沼气 D.小苏打、铝粉
5.分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 （ ）
A.非金属元素：Mg、F、Si
B.盐：纯碱、小苏打、硫酸铝
C.混合物：空气、石油、冰水混合物
D.金属材料：铜、不锈钢、木炭
... ... ...
1.氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料是重要的化学肥料
2.化肥要合理施用，不合理施用会导致环境污染
3.我们可利用物理或化学性质的不同来初步区分常见的化肥 如:看外观、闻气味、加水是否溶解、加熟石灰研磨等方法
《化学肥料》盐PPT课件3 知识回顾 知识点1 化学肥料的定义与种类 1.化学肥料定义：___________________________。 2. .肥料分为___________和 ___________两类。 3.最主要的化学肥料_..
《化学肥料》盐PPT课件2 肥料的分类 肥料 有机肥料（农家肥料）：人、动物的粪便，植物残体等制成. 化学肥料 化学肥料简称化肥。以矿物，水，空气等为原料用化工方法人工制成的含有农..
《化学肥料》盐PPT课件 教学目标： 知识与技能： 1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化学肥料 的种类和作用 2.了解化肥、农药对环境的影响 3.初步掌握化学肥料的简易鉴别方法 过..
发布于：2020-10-10 11:09:04
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人教版化学九年级下册
一、饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾，观察现象。
注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液
2、判别方法
加入少量同种溶质，观察是否继续溶解
3、晶体的获得
（1）蒸发溶剂
（适用于溶解能力受温度影响较小的物质）
（2）降温结晶
（适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质）
... ... ...
1、扩展练习：试判断正误
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液
⑤在一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（ ）
A.溶质质量减少;
B.溶液质量增大;
C.固体质量不变;
D.溶质质量增加.
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是
①溶质的质量;②溶剂的质量;
③溶液的密度;④溶液的质量;
⑤溶质的质量分数(即:浓度);
A.①②③④ B. ②③④⑤
C.①②④. D.①②③④⑤
... ... ...
二、溶解度
1、固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂中
状态：达到饱和状态
溶解的质量（单位：克）
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中溶解31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
... ... ...
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。
（2）20℃，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃ 时A的溶解度是20克。
（3）20℃，20克A物质溶解在100g水中配成溶液，20℃ 时A的溶解度是20克。
（4）20℃，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则20℃ 时A的溶解度是20克。
1、20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质.
2、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶 物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质
3、为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？
食物放入银器皿后，总有极微量的银溶解于水，水中就有了银离子，它能有效杀死细菌，因此食物就能保存较长时间。
... ... ...
1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
(1)M点的含义是_________。
(2)当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_____,当温度为t３ºC时，溶解度最大的是_____。
2、右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
(1)t1ºC时,A 的溶解度 B 的溶解度。(填<>或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是______C。
（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是____物质的溶液。
3、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是（ ）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
... ... ...
1、增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
2、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 ，溶解度随温度的升高而增大的是（ ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
《溶解度》溶液PPT课件10 知识回顾 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，______________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；___________..
《溶解度》溶液PPT课件9 一、溶解性 一种物质溶解在另一种物质的能力。 影响因素： 1.与溶质的性质有关 2.与温度有关 3.与溶液的性质有关 二、饱和溶液与不饱和溶液 1.定义 2.相互转..
《溶解度》溶液PPT课件8 一、物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关： 不同物质在同一溶剂里的溶解性不同； 同一种..
发布于：2020-10-10 10:30:29
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人教版化学九年级下册
1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属
2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用
3.认识加入其他元素可以改良金属的特性
4.知道生铁和钢等重要合金
一、几种重要的金属
东汉晚期的青铜奔马(马踏飞燕)，现已成为我国的旅游标志。
河北沧州铁狮子，铸造于 953 年，距今已有1 000 余年的历史。
【交流讨论】
1.你所知道的金属或金属制品还有哪些？
2.它们各自是用什么材料制成的？
3.金属材料分哪几类？
4.目前世界上应用广泛的金属材料有哪些？
归纳总结：
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
应用广泛的金属有：铜、铁、铝等。
... ... ...
金属的物理性质
1.常温下多为固体（汞为液体）
2.具有金属光泽
3.多为银白色（铜为红色，金为黄色）
4.具有良好的导电性、导热性、延展性
5.熔沸点较高
6.密度和硬度较大
【思考与讨论】
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？
... ... ...
K 金
K金的“K”是外来语“Karat” 一词的缩写，完整的表示法是这样的:Karat gold（即K黄金），1 K金的计量方法是：纯金为24 K（即100％含金量），1 K的含金量约是4.166％。按照国际标准，K金分为 24 种，即从1 K到24 K。
铂 金
1.铂金（英文Platinum缩写Pt）稀有，是因为铂金的储量远远低于黄金。
2.铂金纯净，是因为铂金首饰通常含有 90% 的纯铂金。而且铂金的白色光泽自然天成，长期佩戴也不会褪色。
3.铂金坚硬，是因为铂金的密度高，强度几乎是黄金的 2倍。
4.铂金的延展性也好，一克铂金可以拉出 2 公里长的细丝。
... ... ...
1.下列有关铁的说法错误的是（ ）
A.地壳中铁元素含量排在第四位
B.铁的年产量不如铝
C.铁锅用来炒菜是因为铁是热的良导体，且可补充铁元素
D.生铁的含碳量比钢的含碳量高
2.金属不具有的物理通性是（ ）
A.银白色光泽 B.导热性
C.延展性 D.导电性
3.铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（ ）
A．导热性 B．导电性
C．延展性 D．金属活动性
4.焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ）
A.增加强度 B.降低熔点
C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性
... ... ...
1.大多数金属具有共同的物理性质，如具有金属光泽、可以导电和导热、延展性良好等。
2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还有其他影响因素。
3.金属材料包括铁、铜、银等纯金属和合金。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有广泛的用途。
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石..
《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..
发布于：2020-09-17 12:35:05
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人教版化学九年级下册
1、知道生活中常见的酸和碱。
2、了解酸碱指示剂及变化规律。
1．生活中的酸有哪些？
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。
... ... ...
一、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有H元素。
二、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)
三、酸碱指示剂
定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常用的酸碱指示剂是：紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
... ... ...
归纳总结：
检验一种未知溶液的酸碱性，最好的指示剂是紫色石蕊溶液。无色酚酞溶液只能检验溶液是否呈碱性，不能检验溶液是否呈酸性。
用学（自测→反馈→点拨 ）
1．常见的酸有_______ 、_______ 、_______ 、_______ 、_______ 。
2．常见的碱有_______ 、_______ 。
3．常见的酸碱碱指示剂是_______ 和_______ 。
4．紫色石蕊溶液遇酸溶液变成_______ 色，遇碱溶液变成_______ 色。
5．无色酚酞溶液遇酸溶液变成_______ 色，遇碱溶液变成_______ 色。
... ... ...
测学（巩固→运用→拓展 ）
1、下列鉴别物质的方法中，可行的是 （ ）
A．用酚酞溶液鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液
B．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用酚酞溶液鉴别糖水和稀盐酸
D．用石蕊溶液鉴别氢氧化钠溶液和稀硫酸
2．向某无色液体中滴入无色酚酞溶液后，溶液不变色；若向该无色液体中滴入紫色石蕊溶液 （ ）
A．一定显红色 B．可能显紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色 D．一定变无色
3、某学生在化学晚会上表演如下下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该学生先后所用的无色液体可能是 （ ）
A．紫色石蕊溶液和盐酸
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．无色酚酞溶液和盐酸
D．无色酚酞溶液和氢氧化钠溶液
... ... ...
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件2 课前准备 1、写出生活中常见的酸的化学式 2、完成下列方程式 Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 一..
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件 课前复习 1、什么样的化合物叫做碱？ 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做碱。 2、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH..
发布于：2020-08-10 12:48:44
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人教版化学九年级下册
课件使用说明
1.课件封面右下角设计有音乐开关。
2. 课件有六部分内容，第二部分又分为五小部分，每部分结束，点击返导航回页。
3.课件使用二个视频，点击 （第十三张）'视频再现一'与（第二十张）'视频再现二'，即可观看视频。
1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度
2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐）溶液的反应
3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序
... ... ...
问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能，不用涂油漆。
问题2：“真金不怕红炉火”是指什么意思？
答： 说明金在高温时也不能与氧气反应。
探究活动一
金属与盐酸、硫酸的反应
实验步骤：
取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜分别放入四支试管中，各加入5毫升稀盐酸或稀硫酸，将燃着的小木条放在试管口，进行对比实验。观察哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？如果有气体生成，判断生成的是什么气体？
探究活动二
金属与某些化合物溶液的反应
实验步骤：
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入氯化铜溶液中，一会取出，观察。
2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。
3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。
... ... ...
金属活动性顺序的应用
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
练 习 巩 固
1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ ）
A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液
C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液
2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X. Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. Z>Y>X B. Y>Z>X
C. Z>X>Y D. Y>X>Z
... ... ...
归 纳 小 结
金属的化学性质
1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。
4、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
《金属的化学性质》PPT课件 第一部分内容：金属的化学性质 知识回顾：金属有哪些化学性质？ 铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。 ①金属跟氧气的反应 ..
《金属的化学性质》PPT(第三课时) 第一部分内容：教学目标 1.通过实验探究知道钢铁锈蚀的原因 2.知道防锈的方法 ... ... ... 金属的化学性质PPT，第二部分内容：防止金属腐蚀的常用方..
《金属的化学性质》PPT(第二课时) 第一部分内容：教学目标： 1.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序； 2.了解置换反应的特点,认识电子在化学反应中的作用。 ... ....
发布于：2020-08-03 11:42:58
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人教版化学九年级下册
知识和技能
1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
2．初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；
3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程和方法
1．认识科学探究的基本过程，通过组织、引导和点拨，进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序；
2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息；
3．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，逐步形成良好的学习习惯和方法。
情感态度与价值观
1．培养辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；
2．培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神；
3．了解化学与日常生活和生产的密切关系。通过实验探究认识金属活动性顺序，运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。
... ... ...
1．不同的金属与氧气的反应条件不同。
2．与氧气反应条件的不同，说明金属活动性不同。
3．判断金属活动性的方法一：大多数金属都能与氧气发生反应，根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属的活动性。
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（Mg Al > Fe Cu > Au）
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
金属 + 酸 == 金属化合物 + H2
单质+化合物==化合物 + 单质
由一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应：A+BC==AC+B
... ... ...
一、金属与氧气的反应
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2Mg + O2 == 2MgO
3Fe + 2O2 ==Fe3O4
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈。）
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈。）
三、金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3)2 + 2Ag
位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。
... ... ...
1．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2．下列反应属于置换反应的是（ ）
①H2+CuO===Cu+H2O
②2CO+O2===2CO2
③Zn+2HCl===ZnCl2+H2
④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
3．有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（ ）
A．mA＜mB B．mA＞mB C．mA=mB D．mA≥mB
... ... ...
《金属的化学性质》PPT课件 第一部分内容：金属的化学性质 知识回顾：金属有哪些化学性质？ 铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。 ①金属跟氧气的反应 ..
《金属的化学性质》PPT(第三课时) 第一部分内容：教学目标 1.通过实验探究知道钢铁锈蚀的原因 2.知道防锈的方法 ... ... ... 金属的化学性质PPT，第二部分内容：防止金属腐蚀的常用方..
《金属的化学性质》PPT(第二课时) 第一部分内容：教学目标： 1.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序； 2.了解置换反应的特点,认识电子在化学反应中的作用。 ... ....
发布于：2020-05-25 18:10:16
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人教版化学九年级下册
营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
一、蛋白质
功能：蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。是有生物活性的物质。
来源：肉、蛋、奶，某些植物的种子。
构成：蛋白质是由多种氨基酸构成的复杂化合物。
阅读86页有关“蛋白质”的内容并回答以下问题：
⑴蛋白质由什么构成的？__________________
⑵哪些食物含有丰富的蛋白质？(即蛋白质的主要来源)__________________
⑶蛋白质的种类__________________
⑷人体消化蛋白质的过程及作用：
... ... ...
1.蛋白质的摄取量既不能不足也不能过量。
不足: 人体会出现发育迟缓、体重减轻等症状；
过量: 则加重消化道、肝脏和肾脏的负担 。
2.血红蛋白：血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的。
3.血红蛋白是人体内气体交换的载体。在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与氧结合成为氧合血红蛋白，随血液流到机体的各个组织器官，放出氧气，供体内氧化用。同时血红蛋白结合血液中的二氧化碳，携带到肺部呼出。
... ... ...
1. 已走入我们寻常百姓家中的羊毛衣物，为什么不能用普通肥皂（呈碱性）来洗涤？
因为羊毛衣物中含有蛋白质，蛋白质在碱的条件下其结构会受到破坏，而普通肥皂呈碱性，所以不能用普通肥皂来洗涤
【思考】近年来，在某些药物牙膏中掺有少量甲醛以保护牙周，从而消除牙受热、冷、酸过敏而引起的疼痛，请你说出原因。
答：甲醛能使牙周围组织中蛋白质变性凝固，从而使牙周组织形成保护膜。
为什么可以用甲醛水溶液来浸制动物标本？
答：甲醛能使动物体内的蛋白质变性，失去原有的生理功能，从而使动物细胞失去活性，从而起到防腐的作用，使标本长久保存。
同学们想一想：能用甲醛来浸泡海产品吗?为什么？
... ... ...
1.营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
2.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。是主要的生命基础物质之一，在人的生命活动中执行着各种功能，扮演着各种角色
3.糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量。
4.维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。
5.不能盲目地增大或减少某种营养素的摄入量，无论是那种营养素，过多或过少都会影响健康。要平衡膳食，不挑食，不偏食。
... ... ...
使蛋白质变性的因素:
强 酸 强 碱 重金属盐
加 热 紫外线
1.有人用甲醛水来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？
答：因为甲醛使水产品中蛋白质变性，会对身体造成伤害。
2.医院常用下列手段来杀菌消毒，请解释原因：
煮沸法消毒医疗器械
紫外线照射病房
注射时用酒精棉球擦皮肤
3.若不慎误服重金属盐，在去医院之前可采取哪些方法来缓解症状？
立即服用大量的牛奶或豆浆
... ... ...
应用迁移 巩固提高
例1、图是某食品包装上的部分说明，请从其中标出的配料中选出一种符合条件的物质填在下列相应的空格中：
（1）_________中富含蛋白质；
（2）_________中富含油脂；
（3）_________属于维生素；
（4）_________属于无机盐。
例2、某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是（ ）
A、糖类 B、维生素 C、水 D、油脂
例3、医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因（ ）
A、葡萄糖是人体必需食用的营养素
B、葡萄糖是C、H、O三种元素组成
C、葡萄糖在人体内能直接进行“新陈代谢”
D、每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量的油脂被氧化时放出的能量多
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《人类重要的营养物质》化学与生活PPT课件4 学习目标 1.知道营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六类物质 2.了解蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系和主要食..
《人类重要的营养物质》化学与生活PPT课件3 生命在于运动，而运动需要消耗能量。因此，我们要通过摄取不同的食物来补充各种营养成分。 那么，食物中含有哪些营养物质呢？ 一、蛋 白 ..
《人类重要的营养物质》化学与生活PPT课件2 教学目标 知识与技能 1．了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六种物质； 2．了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健..
发布于：2020-05-25 17:53:39
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1、某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。
【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相 同的Al、X、Cu三种金属。
【实验记录】
【分析与结论】
(1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是________________。
(2)铜表面始终无气泡产生的原因是______________。
(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
... ... ...
一、实验室炼铁的原理:
利用一氧化碳与氧化铁的反应
二、实验室炼铁的步骤:
1、连接并检查装置的气密性
2、装入药品并固定装置
3、向玻璃管中通入CO一会儿
4、点燃酒精灯
5、点燃酒精喷灯
6、熄灭酒精喷灯
7、停止通入CO
8、熄灭酒精灯
... ... ...
二、金属资源保护
资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40%。
资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的消耗速度，有人估 计一些矿物、可供开采的年限如课本图所示（不包括今后新探明的矿物储量，一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。
铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈[Fe2O3·H2O]却很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
结论：金属锈蚀的条件：①要有能够发生反应的物质，②反应物要能相互接触，③生成物不会对反应起阻碍作用等。
请同学们根据燃烧条件和灭火的方法结合铁生锈的条件，说出防止铁生锈的方法。
(1)隔绝空气或氧气 (2)隔绝水
... ... ...
对防止铁制品锈蚀的建议：
1、改变金属的内部结制成合金，如不锈钢
2、形成保护层
刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法）
电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等
3、改善腐蚀环境等等
保持铁制品表面干燥和洁净
4、下列关于金属资源的说法，不正确的是（ ）
A、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B、自然界中的金属资源是取之不尽的
C、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
... ... ...
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件6 一、铁的冶炼 1. 原料：焦炭、石灰石、铁矿石 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 2. 原理：在高温下，利用焦炭与..
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件5 学习目标： 1.知道一些常见的金属(铁等)矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 2.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法 ..
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件4 金属资源的存在：广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。 金属资源存在的方式：少数很不活泼的金属（Au、Ag）以单质形式存在，大多数金属..
发布于：2020-05-25 17:51:58
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人教版化学九年级下册
一、溶液的导电性
实验 下列物质的导电性
NaCl固体能导电吗？为什么？H2O呢？
NaCl溶液能吗？为什么？HCl的水溶液呢？
所有的溶液都能导电吗？
能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子。
金属能导电--金属中有自由移动的电子
酸、碱、盐溶液能导电
... ... ...
1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？
2、电离需要通电吗？
3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？
4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？
5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？
酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。
... ... ...
二、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚酞。
三、溶液酸碱度的表示法 — pH
溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定
酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性，不能测溶液酸碱性的强弱。
溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度。常用pH来表示。
pH的范围通常在0 ~ 14之间
日常生活中的一些物质的pH，(P62图10-18)
pH小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、醋、酱油、西瓜、萝卜、洁灵。
pH大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸出液、厨房清洁剂、牛奶、鸡蛋清接近中性
... ... ...
1、判断下列物质的类别：
硫酸铜 盐酸
氢氧化钠 氯化镁
碳酸 氢氧化钡
硫酸亚铁 氨水
氯化铵 碳酸氢钠
水 氧化铜
2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（ ）
A. 酚酞 B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示HCl + NaOH NaCl + H2O）
... ... ...
酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色
② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
注意：变色的是指示剂溶液。
（1）在试管中放入两支铁钉（用砂纸打磨过），再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
（2）在试管中放入少量锌粒，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
2、与某些金属反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
条 件：①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢。
②酸主要是HCl和稀H2SO4。
... ... ...
碱的化学性质
1、你所知道的碱有哪些？
2、还记得澄清石灰水的一种用途吗？
实验探究1
分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴加1-2滴石蕊试液、酚酞试液。
紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。
碱溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。
实验探究2
往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡；
在小试管中加入少量澄清石灰水，通过吸管向澄清石灰水吹气。
... ... ...
1、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应，溶液仍显红色的是（ ）
A、稀硫酸 B、氯化铜溶液
C、碳酸钾溶液 D、二氧化碳
2．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）
A．温度差 B．重力差
C．压强差 D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
A现象为_________，B现象为_____________，
C现象为___________。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是_______________ 。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加_____________,现象为____________________； 第二组同学滴加____________,现象为______________________。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件2 课前准备 1、写出生活中常见的酸的化学式 2、完成下列方程式 Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 一..
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件 课前复习 1、什么样的化合物叫做碱？ 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做碱。 2、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH..
发布于：2020-05-25 17:38:09
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人教版化学九年级下册
1.现象：
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。
2.现象：
将两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的铁锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净；
继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细些。
... ... ...
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性质等知识的认识。
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
... ... ...
1.从教材习题中选取，
2.完成练习册本课时的习题.
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件3 实验活动6 酸、碱的化学性质 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、..
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件2 合作探究1 实验步骤: 1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液，然后分别滴加2~3滴紫色石蕊 2、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3..
发布于：2020-05-25 17:27:55
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人教版化学九年级下册
1.能从组成上区分无机物和有机物
2.了解有机高分子材料的分类和用途
3.了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，认识环境保护的重要性
在人类社会发展过程中，大自然馈赠人类的材料，已经远远不能满足人类社会发展的需要，为了人类自身发展的需要，人们总是在大自然的馈赠之外，用自己的聪明才智和勤劳的双手，不断地研制，创造着各种各样的新材料，以满足人类素质文明和科学技术不断发展的需要。事实说明，材料科学是高科技产业的支柱，化学是材料科学的基础。
... ... ...
化合物再认识
有机化合物：一般组成中含有碳元素的化合物称为有机化合物。例如：甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉、蛋白质、醋酸等。
无机化合物：一般是指不含碳元素的化合物。(NaCl， H2SO4， KNO3等)
走出误区：少数含碳元素的化合物（CO、CO2、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3等）具有无机化合物的特点，把它们看成无机化合物。
有机物数目庞大的原因：碳原子可与氢、氧、氮等原子直接结合；碳原子之间还可相互连接；可形成碳链，也可形成碳环。
相对分子质量比较小的有机化合物称为有机小分子，相对分子质量比较大的有机化合物称为有机高分子化合物。
... ... ...
有机合成材料
用有机高分子化合物制成的材料属于有机高分子材料。
（1）天然有机高分子材料——棉花、羊毛、木材、草类（天然纤维）和天然橡胶等。
（2）合成有机高分子材料——塑料、合成纤维（涤纶、腈纶、锦纶）和合成橡胶等——三大有机合成材料。
高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以高分子化合物也被称为聚合物，当小分子连接构成高分子时，有的形成很长的链状，有的由链状结成网状。
有机合成材料之一——塑料
... ... ...
常见合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、腈纶。
优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀。
缺点：吸水性和透气性差。
解决办法：与棉纤维和羊毛混纺。
人们常用的合成橡胶有丁苯橡胶、顺丁橡胶和氯丁橡胶等。
合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。
... ... ...
知识点一、有机物
【典例1】（2010·苏州中考）下列物质不属于有机物的是（ ）
A．甲醛(HCHO)
B．葡萄糖(C6H12O6)
C．醋酸(CH3COOH)
D．碳酸(H2CO3)
知识点二、合成材料
【典例2】（2010·日照中考）右图是某服装标签的部分内容，下列有关认识正确的是（ ）
A.涤纶属于天然纤维
B.涤纶属于有机高分子材料
C.棉花属于合成有机高分子材料
D.通过灼烧方法不能区别涤纶和羊毛
... ... ...
1.下列属于有机化合物的是( )
A.二氧化碳 B. 甲烷
C. 碳酸钙 D. 硫酸
2.（2010·红河中考）有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列生活物品，用有机合成材料制作的是（ ）
A.铝合金门窗 B.玻璃钢桌椅
C.塑料洗衣盆 D.建水陶瓷
3.（2010·楚雄中考）“海宝”是2010年上海世博会的吉祥物，其形象如右图所示。有一种“海宝”的外用材料为纯羊线，内充物为聚酯纤维。下列说法错误的是（ ）
A.羊毛和聚酯纤维都属于合成材料
B.羊毛和聚酯纤维都属于高分子化合物
C.羊毛和聚酯纤维都是有机物
D.可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维
4.上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列有关世博会的叙述错误的是（ ）
A.用新能源汽车承担园区内的交通任务
B.中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机合成材料
C.很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念
D.停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx转化为无毒气体
... ... ...
1.有机化合物都含有碳元素，但含碳元素的化合物并不一定都是有机物。
2.有机高分子是相对分子质量很大的有机化合物。
3.塑料、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料。
4.使用有机合成材料会对环境造成影响，如“白色污染”。
《有机物和有机合成材料》PPT课件 第一部分内容：一些简单的有机物 1.有机物的概念 （1）通常将含 碳 的化合物叫有机化合物，简称 有机物。 跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 ..
《有机物和有机合成材料》PPT课件 第一部分内容：教学目标 1.了解对生命活动具有重大意义的有机物 2.知道自然界中的物质循环及常见的有机材料 ... ... ... 有机物和有机合成材料PPT，..
《有机物和有机合成材料》PPT 第一部分内容：教学目标 1.会区别无机物和有机物 2.知道一些简单有机物的性质及用途。 ... ... ... 有机物和有机合成材料PPT，第二部分内容：简单的有机..
发布于：2020-05-25 17:16:56
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人教版化学九年级下册
1.知道营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六类物质
2.了解蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系和主要食物来源
一、蛋白质
1.构成细胞的基本物质；
2.机体生长及修补受损组织的原料；
3.提供人体能量。
由多种氨基酸构成的复杂化合物。相对分子质量很大
很多种：如血红蛋白、酶等
另外还有：大豆、花生等
... ... ...
蛋白质的变性
蛋白质分子在受到某些物理因素（如高温、紫外线、超声波、高电压）和化学因素（如酸、碱、有机溶剂、重金属盐 ）的影响，其结构会被破坏，失去生物活性。
有人用甲醛水溶液浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？
甲醛能使蛋白质变性，人食用了用甲醛水溶液浸泡的水产品，容易中毒。
... ... ...
缺乏维生素或维生素过量的危害：
缺维生素A：引起夜盲症、眼干症、易得传染病。
缺维生素B：会引起皮炎、贫血、肌肉萎缩等。
缺乏维生素C：易患坏血病。
缺乏维生素D：使青少年发育不良得佝偻病，老人会发生骨质疏松。
过量摄入维生素对身体也有害：
维生素A过量：会引起食欲不振，四肢疼痛，贫血，呕吐等症状。
维生素B1过量：会引起心律失常，神经衰弱等症状。
维生素C过量：会引起腹泻，肾结石等症状。
维生素D过量：会引起脑栓塞，高血压，肌肉萎缩等症状。
... ... ...
知识点一、人类健康需要的营养物质
【典例1】（2010·南安中考）某饮品的主要成分为：脂肪、鸡蛋白粉、钾、钙等。该饮品不能为人体补充的营养素是（ ）
A．无机盐 B．油脂
C．蛋白质 D．维生素
知识点二、维生素
【典例2】（2010·娄底中考）均衡膳食，有利于人体健康。临近中考，小明为了给自己增加营养，制定了如下食谱：
营养学家发现食谱中缺少富含维生素的食物，用你所学知识，建议小明应该增加的食物是（ ）
A．凉拌黄瓜 B．红烧排骨
C．烧豆腐 D．炒鸡蛋
... ... ...
1.下列物质中不属于有机物的是( )
A、淀粉 B、蛋白质
C、水 D、食用醋
2.（2010·江津中考）下列食品，主要为人类提供淀粉的是（ ）
A.西红柿 B.鱼
C.奶油 D.大米
3.（2010·山西中考）小丽最近腹泻，医生建议她暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物，小丽应该选择的早餐是（ ）
A.油条和豆浆
B.馒头和稀饭
C.鸡蛋和牛奶
D.炸鸡腿和酸奶
4.（2010·邵阳中考）“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列关于人体健康的说法正确的是（ ）
A．霉变的花生洗净后可以直接食用
B.食用甲醛溶液浸泡的水产品有利健康
C.人体所需的元素应尽量从保健品中摄取
D.食用新鲜水果和蔬菜，可以为人体补充维生素
... ... ...
1.营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
2.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。是主要的生命基础物质之一，在人的生命活动中执行着各种任务，扮演着各种角色。
3.糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量。
《人类重要的营养物质》化学与生活PPT课件5 营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 一、蛋白质 功能：蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。..
《人类重要的营养物质》化学与生活PPT课件3 生命在于运动，而运动需要消耗能量。因此，我们要通过摄取不同的食物来补充各种营养成分。 那么，食物中含有哪些营养物质呢？ 一、蛋 白 ..
《人类重要的营养物质》化学与生活PPT课件2 教学目标 知识与技能 1．了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六种物质； 2．了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健..
发布于：2020-05-25 16:29:29
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人教版化学九年级下册
气体溶解度
1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
气体的溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。
... ... ...
三、气体的溶解度
1、影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
（1）探究铁生锈条件的实验中，第2支试管中的蒸馏水要煮沸过的,原因是什么？
（2）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？
（3）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？
... ... ...
学习目标：
1.理解质量分数是描述溶液浓度的方法之一
2.掌握质量分数的计算公式
3.掌握溶液的稀释和浓缩计算方法
自学指导:
1.质量分数的计算公式————————
2.什么是质量分数？
3.稀释定律是什么？
... ... ...
溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%
①溶质的质量：溶于溶剂的才是溶质，不溶的固体不能计算在内。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记X100%，最后得到百分数。
... ... ...
1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
... ... ...
练习：1（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的_______溶液；（填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为_______；
③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 _______ 。
练习：2（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
【解】溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
溶质的质量分数=7g/35g× 100% = 20%
答：该溶液中溶质的质量分数为20%
练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
溶剂质量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
... ... ...
《溶液的浓度》溶液PPT课件6 浓溶液和稀溶液 正确理解浓和稀溶液 归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是..
《溶液的浓度》溶液PPT课件5 一、溶质的质量分数 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.计算公式： 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100% 溶质质量分数与溶解..
《溶液的浓度》溶液PPT课件3 一溶质的质量分数 【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜 再分别倒入10mL水，振荡、溶解后，比较3种硫酸铜溶液的颜色。 ..
发布于：2020-05-25 16:27:49
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人教版化学九年级下册
一、几种重要的金属
人类使用金属制品大致经历了三个时代
青铜器时代的开始：约公元前4000年、我国约公元前2000年开始。
铁器时代的开始：约公元前1500年，我国约公元前800年。
铝器的使用：19世纪末。
铝是地壳中含量最多的金属元素。铝发现于19世纪20年代，因化学性质比较活泼，冶炼很困难，产量很少，只有皇室和贵族才能拥有少量的铝器。至19世纪末，发明了熔盐电解法炼铝，才开始大量的生产铝，随之，铝走入寻常百姓家。现在铝的产量已经超过了铜，位于铁之后，居第二位。
... ... ...
各种金属还有各自的特性
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制，可能出现什么情况？
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金这么样？
... ... ...
在金属中熔合某些金属或非金属，得到具有金属特性的混合物就是合金。
合金的特性：
（1）合金的硬度大于组成它们的金属；
硬度：黄铜＞铜；焊锡＞锡
（2）合金的熔点低于组成它们的金属；
熔点：焊锡＜锡＜铅
（3）合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
... ... ...
钛和钛的合金
储量丰富 高于铜、锌、锡铅等金属
机械性能好 可塑性好，易于加工
强度高 是不锈钢的3.5倍，铝合金的1.3倍。
耐腐蚀 在空气中非常稳定，对海水特别稳定密度小 4.51g/cm3
耐热耐低温 在-200——600 都有较好的性能与人体组织有较好的相容性。
... ... ...
1.金属具有很多共同的性质，如有金属光泽、是电和热的良导体、具有延展性等
2.确定物质的用途时，除要考虑物质的性质外，还要考虑物质的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等因素。
3.金属材料包括纯金属和合金。合金是在金属中熔合其它金属或非金属而得到的具有金属特性的混合物。合金的强度、硬度、抗腐蚀性等性能一般比组成它们的纯金属好，因此，合金具有更广泛的用途。
下列金属制品主要利用了金属的什么物理性质？
铜导线、铝锅、金项链、灯泡中的钨丝
铜导线：导电性、延展性和较好的机械强度。
铝锅：导热性和表面氧化膜的稳定性。
金项链：稳定性、光泽和延展性。
灯泡中的钨丝：熔点高、电阻率大
... ... ...
钢铁比其他金属更容易生锈，为什么人类使用钢铁比用其他金属多？
1.铁在地壳中的含量仅次于铝，资源丰富。
2.钢铁的价格比较便宜。
3.纯铁可以制成性能各异的钢，用途非常广泛。
4.废钢铁容易回收利用。
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石..
《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..
发布于：2020-05-25 15:00:57
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人教版化学九年级下册
一、铁的冶炼
1. 原料：焦炭、石灰石、铁矿石
黄铁矿 FeS2
赤铁矿 Fe2O3
菱铁矿 FeCO3
磁铁矿 Fe3O4
2. 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
现 象 红色粉末变为灰黑色粉末，澄清石灰水变浑浊
结 论 CO 将红色 Fe2O3 粉末还原生成灰黑色铁固体,并产生 CO2
... ... ...
用 1000 t 含氧化铁 80% 的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96% 的生铁多少吨?
【解】1000 t 赤铁矿石含氧化铁的质量为：
1000 t × 80% = 800 t
设 800 t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为 x。
Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
160 2×56
800 t x
x = 560 t
... ... ...
活动与探究
铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
回答下列问题：
1. 试管Ⅱ中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？
这样做是为了防止蒸馏水中溶有氧气。
2. 铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？
不能，因为铁锈是疏松的。
3. 你能否根据铁生锈的条件提出防止铁制品生锈的原理？
破坏铁生锈的条件：
① 隔绝空气；② 隔绝水。
4. 在实际生活和生产中我们应该采取哪些具体方法来防止铁制品生锈呢？
防止铁制品生锈的具体方法为：
保持铁制品表面干燥和洁净；在铁制品表面涂一层保护膜，如刷油漆，涂油，镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬，高温灼烧金属，进行 “烤蓝” 处理等。制成合金钢，如不锈钢。
... ... ...
废弃金属的回收有什么意义？
1. 可节约金属资源；
2. 由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并进行再利用可节约能源；
3. 降低金属制品的生产成本，从而使人们能得到物美价廉的金属制品；
4. 可减少金属对环境的污染。
2. 金属资源保护
保护金属资源的有效途径：
(1) 防止金属锈蚀；
(2) 回收利用废旧金属；
(3) 合理有效地开采矿物；
(4) 寻找金属代用品。
... ... ...
1. 通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
(1) 在干燥的空气中；
(2) 在潮湿的空气中；
(3) 部分浸入食盐水中；
(4) 浸没在植物油中。
指导建议：本题可通过实验来寻找结果，按题目所给要求完成实验，并进行探究。当然还可以利用本课题中所学铁生锈的条件分析完成。铁制品在与氧气、水同时直接接触的条件下易生锈。所以在干燥的空气中，没有水分铁不易生锈，而在潮湿的空气中，既含有水，又含有氧气，符合铁生锈的条件。当铁部分浸入食盐水中，随着水分的蒸发，液面上的铁实际上也是处在潮湿的空气中，所以也易生锈，但浸没在植物油中，不与氧气、水接触，也就不会生锈了。
2. 回答下列问题：
(1) 为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
指导建议：沙漠地区空气干燥。
(2) 被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？
指导建议：尽管用带油的布擦被水淋湿的自行车，水分却依然存在，并且水与油不相溶，铁依然能接触到空气和水，铁生锈的条件依然存在，所以必须先擦去水分再抹油。
3. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约 800 ℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式。(提示：ZnCO3 加热可分解为 ZnO。)
... ... ...
根据实验数据计算:
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数；
(2)实验结束后，玻璃管中剩余粉末中铁的质量分数 (杂质中不含其他可被还原的氧化物)；
(3)实验结束后，将洗气瓶中的石灰水过滤，可得沉淀多少克?
解: 样品的质量为 85.6g - 65.6g = 20 g
氧化铁中氧元素的质量为 85.6g - 80.8g = 4.8 g
氧化铁的质量为 4.8g÷48/160×100% = 16 g
产生 CO2 的质量为 170.0 g - 156.8g = 13.2 g
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件5 学习目标： 1.知道一些常见的金属(铁等)矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 2.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法 ..
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件4 金属资源的存在：广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。 金属资源存在的方式：少数很不活泼的金属（Au、Ag）以单质形式存在，大多数金属..
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件3 金属的存在形式 单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银、铜等 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、锌、钠和钙等 一、铁..
发布于：2020-05-25 14:57:50
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人教版化学九年级下册
1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
1.仪器:烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。
2.药品:蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品、食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水。
... ... ...
1.检测溶液的酸碱性及酸碱度:
【实验步骤】
(1)自制酸碱指示剂:分别取牵牛花、万寿菊、胡萝卜、玫瑰的花瓣或果实在研钵中捣烂,加入酒精浸泡,用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。并分别做好标记。
(2)选择生活中的食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水,进行下列实验:
①向盛有以上几种溶液的试管中分别滴加酚酞溶液和石蕊溶液,观察颜色的变化。
②用pH试纸测定食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水五种溶液的pH。
③试验自制的指示剂在食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水五种溶液中的颜色变化。
... ... ...
【实验现象与记录】
(1)酚酞滴加在食醋、蔗糖溶液中_______,滴加在草木灰水、肥皂水、石灰水中_______。
(2)石蕊滴加在食醋溶液中_______,滴加在蔗糖溶液中_______,滴加在草木灰水、肥皂水、石灰水中_______。
(3)食醋pH为___、蔗糖溶液的pH为__,草木灰水的pH为___、肥皂水的pH为___、石灰水的pH为___。
【实验结论】
(1)食醋的溶液呈_____,pH___,能使石蕊溶液变_____,使酚酞溶液_______。
(2)蔗糖的溶液呈_____,pH___,不能使石蕊溶液和酚酞溶液变色。
(3)草木灰水、肥皂水、石灰水的溶液呈_____,pH___,能使石蕊溶液变_____,使酚酞溶液变_____。
(4)_______和_____的汁液可用作酸碱指示剂,_______和________的汁液不能用作酸碱指示剂。
... ... ...
1.(2012·苏州中考)下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A.将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现的颜色,对照标准比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上,对照标准比色卡读数
D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数
【解析】选B。测定溶液的pH正确的操作是用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现的颜色,对照标准比色卡读数。故选B。
2.(2012·天津中考)某同学用pH试纸测定日常生活中一些液体的pH。他的实验记录一定错误的是 ( )
A.肥皂水pH=10 B.纯碱溶液pH=11
C.橘子汁pH=4 D.食醋pH=7
【解析】选D。本题考查学生判断溶液酸碱性的能力。解答本题的关键应明确两点:(1)肥皂水和纯碱溶液都是碱性的,pH>7。(2)橘子汁和食醋都是酸性的,pH<7。
3.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液,该溶液遇酸溶液显红色,遇碱溶液显黄色。下列说法正确的是 ( )
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C.将食盐溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液仍为紫色
D.蝴蝶兰花的溶液不可用作酸碱指示剂
【解析】选C。蝴蝶兰花的溶液遇酸显红色是与酸发生了化学反应生成了新物质,属于化学变化;能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的溶液显碱性,但不一定是碱的溶液;食盐溶液呈中性,所以滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液仍为紫色;蝴蝶兰花的溶液遇酸、碱能显示不同的颜色,可用作酸碱指示剂。
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《溶液酸碱性的检验》酸和碱PPT课件 实验过程 请同学们按教材P70实验步骤进行实验，并归纳出溶液酸碱性与酸碱度的区别及溶液酸碱性和酸碱度的检测方法。 酸碱性：我们可以利用酸碱指..
发布于：2020-05-25 14:53:19
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人教版化学九年级下册
请同学们按教材P70实验步骤进行实验，并归纳出溶液酸碱性与酸碱度的区别及溶液酸碱性和酸碱度的检测方法。
酸碱性：我们可以利用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。具体操作方法是：取少量待测液注入试管，然后滴入几滴酸碱指示剂（可以为紫色石蕊溶液，也可以为无色酚酞溶液，还可为自制的酸碱指示剂）
酸碱度：酸碱指示剂只能用来测定溶液的酸碱性，如果要测定溶液的酸碱度，则需要用pH试纸，具体方法是：用玻璃蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示出来的颜色与标准比色卡进行对照，即可确定待测溶液的pH值。
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本节课我们学会了：
用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
用pH试纸测定溶液的酸碱度。
大家可以将我们观察到的实验现象与之前课本上的理论知识进行对照一下，加深对溶液酸碱性的认识。
实验活动7 溶液酸碱性的检验
1.酸碱性：利用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2.酸碱度：定量地表示溶液的酸碱性强弱程度的一种方法。
测溶液的酸碱度要用pH试纸，具体测定方法是：用玻璃棒蘸取(或用胶头滴管吸取)待测液滴在pH试纸上，将显示出来的颜色与标准比色卡的颜色对照，即得出溶液的pH值。
溶液的酸碱性强弱与pH的关系如下图：
当pH=7时，溶液显中性；
当pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；
当pH=7时，溶液显碱性， pH越大，碱性越强。
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1.从教材习题中选取，
2.完成练习册本课时的习题.
《溶液酸碱性的检验》酸和碱PPT课件2 实验目的 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 实验用品 1.仪器:烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。..
发布于：2020-05-25 14:46:14
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